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2021年高考化学必考知识点大全1、so2能作漂白剂。
so2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂，如：石蕊试液。
so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2.虽然SO2和Cl2在放入水中时都是可漂白的，但当它们与等量的物质混合后再放入水中时，就会失去可漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与cl-生成难溶物。
包括：agno3；第二种可能为与h+反应生成难溶物。
包括：①可溶性硅酸盐（sio32-），离子方程式为：sio32-＋2h+＝h2sio3↓，②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液，③s2o32-离子方程式：s2o32-＋2h+＝s↓＋so2↑＋h2o，④一些胶体如fe(oh)3（先是由于fe(oh)3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
），若加hi溶液，最终会氧化得到i2，⑤alo2-离子方程式：alo2-＋h+＋h2o==al(oh)3↓当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4.浓硫酸的作用：① 浓硫酸与铜的反应——强氧化和酸性；② 实验室制备乙烯——催化和脱水；③ 实验室制备硝基苯——催化剂和吸水剂；④ 酯化反应——催化剂和吸水剂；⑤ 向蔗糖中注入浓硫酸——脱水、强氧化、吸水；⑥ 向明矾中加入浓硫酸——吸水。
5.能产生银镜反应的有机物不一定是醛。
可能是：① 醛；② 甲酸；③ 甲酸盐；④ 甲酸盐；⑤ 葡萄糖⑥ 麦芽糖（均在碱性环境中）。
6、既能与酸又能与碱反应的物质：①显两性的物质：al、al2o3、al(oh)3，②弱酸的铵盐：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等，③弱酸的酸式盐：nahs、nahco3、nahso3等，④氨基酸，⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。
高考总复习化学重点知识点归纳2021化学是一门历史悠久、充满活力的学科。
它的成就是社会文明的重要标志，下面是为大家整理的有关高考总复习化学重点知识点归纳，希望对你们有帮助!高三化学必背知识点归纳(一)一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.高三化学必背知识点归纳(二)(一)燃烧的一般条件1.温度达到该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
第一部分化学基本概念和基本理论（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素一．物质的组成、性质和分类：异形体。
（一）掌握基本概念（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次1．分子是：O、Si 、Al 、Fe、Ca。
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
5．同位素（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，（2）按组成分子的原子个数可分为：1 2不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素： 1 H、1 H、单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr31 H（氕、氘、氚）。
双原子分子如：O2、H2、HCl、NO6．核素多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以2．原子被观察的一类原子。
原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
核不变，只有核外电子发生变化。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相子晶体）和分子的基本微粒。
同的。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
7．原子团3．离子原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作离子是指带电荷的原子或原子团。
2-为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO4、O Hˉ、（1）离子可分为：CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，+ + + +阳离子：Li、Na、H、NH4如—O H、—N O2、—COO H等）、游离基（又称自由基、具有不成价电–2––2–阴离子：Cl、O 、OH、SO4子的原子团，如甲基游离基·CH3）。
高考化学一轮复习知识点总结Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律1．内容： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论（1）同温同压下， V 1/V 2=n 1/n 2 同温同压下， M 1/M 2=ρ 1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程 理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：PV=nRT 有助于①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 1.01 ×105Pa 、 25℃时等。
②物质状态： 考查气体摩尔体积时， 常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生， 如 H 2O 、SO 3、已烷、辛烷、 CHCl 3 等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体 He 、Ne 等为单原子组成和胶体粒子， Cl 2 、N 2、 O 2、 H 2为双原子分子等。
晶体结构： P 4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如 CO 32-、 SO 3 、 S 、HCO 3 、 HSO 3 、HS 等易挥发的弱酸的酸根与 不能大量共存。
2- 2- - - - +H （2）有沉淀生成。
如 Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与 SO 4 、CO 3 等大量共存； Mg 、Fe 、2- 2- 2+ 2+ Ag +、 Al 3+、 Zn 2+、 Cu 2+、 Fe 3+等不能与 能大量共存。
OH -大量共存； Fe 2+与 S 2-、Ca 2+与 PO 43-、 Ag +与 I - 不如 OH -、CH 3COO -、PO 4 3-、HPO 4 、H 2PO 4 、F 、ClO 、AlO 2 、SiO 3 、2- - - - - 2- （3）有弱电解质生成。
CN -、C 17H 35COO -、 等与 H + 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HCO 3-、HPO 4 、2- HS -、 H 2PO 4 -、 HSO 3 不能与 - - + - OH 大量共存； NH 4 与 OH 不能大量共存。
2021高考化学备考最全面的化学知识点总结化学作为一门基础自然科学，在高考中占据着重要的地位。
对于即将参加高考的同学们来说，系统地掌握化学知识点是取得优异成绩的关键。
以下是为大家精心整理的 2021 高考化学备考最全面的化学知识点总结。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
物质的组成：混合物由两种或多种物质混合而成；纯净物只由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、化学用语元素符号：用来表示元素的化学符号。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3、化学计量物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子所含的粒子数，约为 602×10²³。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下约为224 L/mol。
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。
二、化学反应与能量1、化学反应速率定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
2、化学反应限度化学平衡状态：在一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再改变的状态。
影响化学平衡的因素：浓度、温度、压强等。
3、化学反应中的能量变化吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量，反应吸收热量。
放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，反应放出热量。
2021高考化学考前重要知识点总结集合高中化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等，经常会让同学们非常苦恼。
下面是为大家整理的有关高考化学知识点总结，希望对你们有帮助!高考化学知识点总结1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K 与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
化学基本概念和基本理论①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。
④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。
⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。
⑥化学键、反应热、盖斯定律。
⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。
⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。
②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3⑤结构与元素性质之间的关系有机化学基础⑥同分异构体⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式⑧几个典型反应(特征反应)⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质化学实验①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)②实验的基本操作(主要是原理)③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。
(这一类型题迟早会考)⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
(分析处理数据这几年没高考化学必考知识点总结：金属金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质☆注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu>Zn，而金属活动性是：Zn>Cu。
2021年高考化学知识点一、化学的基本概念化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学的重要分支之一。
它涉及到我们日常生活中的各个方面，从空气中的氧气、水中的氢氧化钠到食物中的蛋白质，无处不在。
在2021年的高考中，对于化学的基本概念的考察是重中之重。
二、化学元素和化合物化学元素是组成一切物质的微观基本粒子，目前已知的元素有118种。
元素周期表对于理解元素性质和元素之间的关系至关重要，因此对于高考考生来说，熟悉元素周期表是必不可少的。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。
高考常考的化合物有氧化物、酸、碱和盐等。
其中，常见的化合物还包括硫酸、硝酸、氨水等。
三、化学方程式和化学计量化学方程式是描述化学反应的数量关系的符号表示法。
化学方程式中的化合物和元素以化学式表示，反应过程中的物质称为反应物，生成的物质称为产物。
了解如何平衡化学方程式并正确分析其中的反应物和产物对于化学的学习至关重要。
化学计量是分析化学反应中物质的量的关系的科学方法。
质量和物质的量之间的转化是化学计量的基础。
在高考中，需要掌握化学计量中的摩尔概念以及质量分数、摩尔分数等计算方法。
四、溶液和酸碱中和反应溶液是由溶剂和溶质构成的均匀混合物。
常见的溶液有饮料、药水等。
了解溶解度、溶解度曲线以及溶液的浓度计算方法对于理解溶液的特性和溶质溶解能力有着重要的意义。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的过程。
酸碱指示剂、酸碱滴定等实验方法常常用于确定溶液的酸碱性质。
高考中，对于酸碱性质和酸碱中和反应的理解和运用要牢固掌握。
五、化学反应速率和化学平衡化学反应速率是指反应物消耗或产物生成的速度，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
了解速率与反应物浓度、温度之间的关系以及速率反应式等对于高考考生解答与速率相关的题目至关重要。
化学平衡是指在一定条件下，反应物和产物浓度保持不变的状态。
了解平衡常数、平衡法则以及平衡移动原理等对于研究反应倾向和反应平衡状态有着重要的作用。
【高中化学】2021年高考化学复习重点总结高考复习的重点是要掌握所有的知识点，的编辑就为各位考生带来了2021年高考化学复习重点总结。
一、高考应注意的问题：第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。
第二卷的创新和突出的问题比第一卷略难。
实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。
第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机：注意从结构到自然的思维方式检查。
方框图问题可以是属性推理，也可以是工业或净化过程的分析和推理。
在方块图问题上有很多突破，所以它不会停留在一个地方。
我们应该帮助学生学习对试题整体感知的基本方法。
有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。
有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。
注意答题的规范表达，提高答题的正确率。
计算：第一个问题通常是一个基本的化学计算，并且要确保分数。
第二道题的计算通常分为几个小问题，这些小问题既难又容易，难度不一定会依次增加。
应该提醒学生从整体上阅读，从容易到困难，不一定要依次回答问题。
二、高考化学水平的发挥基于现有的水平和基础，高考的成功关键在于树立自信。
自信是缓解压力的良药。
让我们就化学复习提出一些建议。
第一、首先要抓好基础知识，在最后几天中不要盲目地做难题、偏题和怪题，而要认真复习基础知识中的最重要的主干知识。
第二，仔细分析并反馈最近阶段在各个地方完成的模拟试题，尤其是他们犯了错误，他们的想法和方法不够灵活的地方。
我们应该边思考边认真思考。
第三，用一段时间来看书，特别是教材中需要记忆的化学性质，重要物质的实验室制法，基本理论当中最重要的规律。
在最后阶段，不要再做更多的新题，一定要把以前做过的题目反复消化，另外还有一部分试题需要认真地细致地逐一做好，就是考试大纲中的题型示例和样卷。
2021高考化学重点知识记忆----57d912d8-7154-11ec-be8f-7cb59b590d7d一、几个常见的热点问题1.阿伏伽德罗常数（1）条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4l/mol。
（2）状态问题：在标准条件下，H2O、N2O4和碳原子大于4的碳氢化合物为液态或固态；SO3、P2O5等为固体，不能使用22.4l/mol。
（3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如d2o、18o2、h37cl等。
（4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如ne、o3、p4等。
（5）某些物质中化学键的数量：如白磷（31G白磷含有1.5mol P-P键）、金刚石（12g金刚石含有2mol C-C键）、晶体硅和晶体二氧化硅（60g二氧化硅含有4mol Si-O 键）、CN（1mol CN含有nmol单键、N/2mol双键）等。
（6）某些特殊反应中的电子转移数目：如na2o2与h2o、co2的反应（1molna2o2转移1mol电子；cl2与h2o、naoh的反应（1molcl2转移1mol电子。
若1molcl2作氧化剂，则转移2mol电子）；cu与硫的反应（1molcu反应转移1mol电子或1mols反应转移2mol电子）等。
（7）由于粒子的电离或水解，电解质溶液中粒子的数量发生变化：例如，由于强电解质（如HCl和HNO 3）的完全电离，没有电解质分子；由于弱电解质如CH3COOH和HClO的部分电离，溶液中CH3COOH和HClO的浓度降低；水解使Fe3+、Al3+、CO32-、CH3COO-颗粒数量减少；由于Fe3+、Al3+、CO32-等的水解，溶液中的阳离子或阴离子总数增加。
（8）由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1molfe3+形成fe(oh)3胶体时，微粒数目少于1mol。
（9）此外，还应注意，根据物质的数量和浓度计算颗粒时，是否告知溶液的体积；计算溶质中包含的分子数量或溶液中所有分子的数量（应考虑溶剂水）；在计算某些粒子的电子数时，有必要区分粒子中包含的电子总数或价电子数，并注意粒子的电荷（加上负电荷总数或减去正电荷总数）。
一、格式、步骤规范、规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。
以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。
此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。
既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。
一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。
解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
注意题中对有效数字的隐性要求。
19、推断题。
请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑（全面，综合）。
20、要注意试题中小括号内的话，专门看。
21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。
22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。
23、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。
24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。
书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。
，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。
有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。
25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。
结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。
如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。
化学用语中文名称不能写错别字。
如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。
酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。
错把环烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。
26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。
应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。
27、化学考题难易结合，波浪型发展。
决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。
28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。
如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。
再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。
29、解推断题，实验题。
思维一定要开阔、活跃，联想性强。
切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。
积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。
30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。
二、高考化学应试策略坚定信心,沉着应试; 缜密审题,扣题作答;先易后难,从容解答;一丝不苟,每分必争！高考应试是考生知识和能力的竟争，也是心理素质、解题策略与技巧的竞争。
为了尽可能减少非知识性因素而失分，考生应注意以下几个方面：1．树立信心，克服怯场信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。
所以拿到试卷后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题的难易不必在意。
从整体来看：我难你也难，你易我也易。
纵观近几年高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也并不都是新题，有好多题目都是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。
2．合理把握时间，尽量延长有效时间，近几年高考题的卷面编排是以送分题开始，逐渐增大难度，但难易题目也可能是波浪形布局，最难的题目不一定在最后。
这也是对考生能力品质的考查，只有处变不惊、遇难不乱，科学灵活地运筹时间，才能在有限的时间内多做题多得分。
应做到如下两点：（1）．遇难而过（暂且放过），待会做的题目做完后再回头思考。
有时也会对平时很熟的知识，因一时难以想起而突然卡壳，此时不要急于求成，要暂时放过也许在做完后面的题后突然从记忆中冒出来。
否则会越想越急，越急越记不起来，最后因小失大。
(2)．对于"选择"、"填空"两种题型里涉及的计算问题，其中多有巧解、妙算，注意广开思路，少走弯路，少做无用功，以增加有效时间。
一般来讲，根据平时自已出错率的高低合理安排，不可太快，这样出错率较高，也不可太慢，影响第二卷的解题。
三、获取高分秘笈拿到试卷后，首先要听清监考老师的说明，看清试卷对考生的要求，答题说明和相关规定及注意事项答卷之前要认真填好卷头，在指定位置把自己姓名、考号等认真填好，在做题时要注意：1、审题(1)、考生拿到试卷后，先看该试卷是不是本堂考试的试卷，再清点试卷页码是否齐全，检查试卷有无破损或漏印、重印、字迹模糊不清等情况。
如果发现问题，要及时报告监考人员处理，然后根据监考人员指令，在试卷规定的地方写上本人姓名和考号，第Ⅱ卷还要在卷面右上角的“座位号”栏里填写自己的座位号。
在开考铃响之前如有时间，可浏览试卷，大致估计哪些题熟悉易做，哪些题生疏难做。
(2)、仔细阅读答题说明。
每份试卷前面都有关于本卷考试“答题须知”之类的要求，如哪类考生答哪部分题；哪些题是选择题，哪些题是必答题；哪些题可直接做在考卷上，哪些题要答在另一份考卷上；总共有几页，有几题等等，这些情况在作答前都必须搞清楚。
每年高考，都有考生在这方面出问题，或漏看了两题，或漏答了一页，也有多答题的情况，或将应答在另一份考卷上的答在这一份考卷上。
(3)、看清题目要求。
比如做选择题，就要看清是选正确的还是选不正确的，是选单项还是选多项。
(4)、看清题目本身。
数理化等学科要看清符号。
要确实弄清楚每道题的题意，搞清楚题目给予的条件和要求。
因为考试要求可能与自己的答题习惯有所不同。
要特别注意题目的隐含条件。
考生应从题目的文字叙述，或从给出的示意图中去挖掘隐含条件，才能准确地解决问题。
要记住课题，在头脑中保持课题清晰，完整的印象。
不能瞎子摸象，只见树木不见森林。
（5）、尽量减少失误，力争多得分数纵观历次考试，因失误而失去的分数平均在5--10分左右，有的甚至更多，若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这就是很大的进步，通常易失误的方面有如下几点：①要抓住关键字在题目的问题中，通常出现如下词：正确与错误、大与小、强与弱、能与否，由强到弱或由弱到强，名称与符号，分子式与结构简式，化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成失分。
