【新】高三化学上学期期末复习备考之精准复习模拟题理(C卷)

高三上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类B . 二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5C . 多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物D . 合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子2. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C . 凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（）A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应4. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子D . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子5. （2分） (2015高一上·河南月考) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na +B . K+、CO 、H+、Cl﹣C . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Mg2+、OH﹣、NO6. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑7. （2分）(2016·铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极1经外电路流向电极28. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述中正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应9. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变10. （2分） (2017高二上·上海期末) A、B为短周期同主族的两种元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A . n+16B . n+2C . n+8D . n+1011. （2分）在核磁共振氢谱图中，只有一个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . HCOOCH3C . CH3COCH3D . CH2＝CH—CH312. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉13. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O，Na2O2 ， FeO，Fe2O3都是碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D . 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物14. （2分） (2016高一下·惠安期末) 如图装置在化学工业中有广泛应用．X、Y是两块石墨，通过导线与直流电源相连．下列说法错误的（）A . 该装置发生了化学变化B . 该装置可获得氯气C . 该装置可获得金属钠D . 溶液中的Na+向X极移动15. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)： (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4ClB . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C . 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)16. （2分） (2016高一下·重庆期中) 在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（）A . 40mLB . 72mLC . 80mLD . 128mL二、非选择题 (共5题；共36分)17. （8分）(2016·樟树模拟) 由短周期元素组成的物质之间的转化关系如下图所示．其中，A为两种元素组成的化合物，反应①中生成C、D物质的量之比为3：4，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其他反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大．（某些生成物和反应条件已略去）（1）反应③的类型为________；（2） A的化学式是________；K的电子式________；（3）写出①反应的化学方程式：________；（4）组成F的元素在元素周期表中的位置是________；（5） E中金属阳离子的检验方法________；（6）写出反应⑦的离子方程式：________；（7）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因________．18. （4分） (2017高一上·沈阳期中) 根据问题填空：（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择A . 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B . 加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C . 加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀D . 加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为________（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________．19. （7分）分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HIⅡ2HI⇌H2+I2Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是________a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=________．该温度下，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=________．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍．a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数（3） SO2在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2SO2 （g）+O2（g）⇌2SO3（g）AH＜O，若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是________实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是________（4）实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为________．20. （9分） (2016高三上·海淀期中) 利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4•7H2O）的工业流程示意图如图：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是________．（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________．（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体．①烧渣中的FeS在反应中做________剂（填“氧化”或“还原”）．②溶液I中所含溶质的化学式是________．（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、________、过滤洗涤．（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+________+________═Fe2++SO42﹣+________．21. （8分）抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：已知：① ②（1）烃A的名称是________，G中的官能团名称是________．（2）反应①的反应条件是________，反应④的反应类型是________．（3） E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________．（4）符合下列条件的D的同分异构体有________种．其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是________．①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基②能和NaHCO3溶液反应产生气体（5）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共36分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。

高三上学期期末化学模拟试卷（二）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（）A . X：第4周期、ⅡA族，Y：第4周期、ⅦA族B . X：第4周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族C . X：第4周期、ⅡA族，Y：第5周期、ⅥA族D . X：第5周期、ⅠA族，Y：第5周期、ⅦA族2. （2分）(2016·成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB . 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC . 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子3. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑C . 用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OD . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是A . 滤液中一定无Fe3+B . 滤液中一定有Fe3+C . 滤液中一定无Cu2+D . 滤液中一定有Cu2+5. （2分）(2018·浙江选考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC . 26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NAD . 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA6. （2分）草酸是二元弱酸，测得0.01mol•L﹣1草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL 0.01mol•L﹣1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是（）A . V（NaOH）=0时，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）B . V（NaOH）=5 mL时，c（Na+）═c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）C . V（NaOH）=10 mL时，c（Na+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）D . V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）7. （2分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素的金属性、非金属性呈周期性变化8. （2分） X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。

陕西省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分） (2018高一上·辽源期中) 下列对于NaHSO4的分类中错误的是：（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸式盐C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸2. （1分）(2018·甘肃模拟) 在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A . 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C . 发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D . KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

3. （1分） (2018高二下·肇庆期末) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成（见图）。

有关上述两种化合物的说法错误的是（）A . 在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面B . 常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应C . 1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D . 可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键4. （1分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（）A . 2.5V molB . molC . molD . mol5. （1分） (2016高三上·盐城期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B . 铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣6. （1分） (2016高一下·应县期中) 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.51kJC（金刚石）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣395.41kJ可以得出的正确结论是（）A . 石墨的能量比金刚石低B . 石墨和金刚石都是碳的同位素C . 金刚石转变为石墨是物理变化D . 金刚石比石墨更稳定7. （1分）化学是一门以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律．下列通过实验得出的结论正确的是（）A . 天然气能在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性B . 水通电分解时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成C . 将石蕊试液滴入稀硫酸中溶液显红色，说明石蕊试液能使酸变红D . 通过在显微镜下观察木炭，得知木炭具有疏松多孔的结构8. （1分） (2016高一下·枣阳期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X，Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+9. （1分） (2015高一上·丰县月考) 在含有CO 且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO 、SO 、K+B . Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+C . K+、MnO 、NO 、Na+D . K+、Ca2+、SO 、Cl﹣10. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金11. （1分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率12. （1分）某烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烃的结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （1分） (2019高三上·泉州期末) 工业上由黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。

2021年高三上学期期末模拟化学试题 含答案一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分.且只有1个选项符合题意)1. 化学与生活密切相关，以下说法不正确的是( )A ．CaO 能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D ．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸2.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是( )A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．下列离子方程式的书写正确的是( )A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：O H SiO Na OH Na SiO 232222+↓=++-+C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板：D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘：4．下列叙述正确的是( )A ．金属与盐溶液反应都是置换反应B ．阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5．某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是( )A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6．25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ· mol －1，辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol －1。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6kJ· mol －1B ．KOH (aq)＋12H 2SO 4(aq)＝12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ· mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5518 kJ· mol －1 D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ· mol－1 7．下列说法中，正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定是阳离子B ．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．具有相同质子数的粒子都属于同种元素8．下表是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，X 、Z 的质子数之和为21。

高三上学期化学期末考试试卷C卷（模拟）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（）净水．A . 碳酸氢钠B . 碳酸钠C . 明矾D . 氯化钠2. （2分） (2017高二上·昌平期末) 下列说法不正确的是（）A . 用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B . 用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C . 酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D . 中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和3. （2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）4. （2分） (2016高二下·南昌期中) 近期，多家白酒品牌被曝光塑化剂超标，根据检测结果，酒中主要的塑化剂成分是邻苯二甲酸二丁酯（DBP，结构简式为），过量摄入塑化剂会对肝肾功能造成影响，甚至诱发癌症．下列有关说法正确的是（）A . DBP的分子式为C16H22O4B . 1mol DBP可以与5molH2反应C . 1mol DBP在碱性条件下水解时消耗4molNaOHD . DBP所有原子在同一平面内5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示．下列有关对该溶液的判断不正确的是（）A . 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42﹣B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ，必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3：1：46. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A . ＋2B . ＋3C . ＋4D . ＋67. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

高三上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·武昌模拟) 化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）A . 用SO2漂白过的草帽日久会变色B . 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污C . “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性D . 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好2. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（）A . 分子式为C11H12O4B . 苯环上的一氯代物有2种C . 分子中所有的碳原子可能共平面D . 能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣14. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA5. （2分）(2017·延边模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4，W原子的最外层比次外层少1个电子，Z原子最外层只有1个电子．下列说法正确的是（）A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小关系：X＞Y，Z＜WC . 化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂6. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。

2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三理综化学试题C卷(测试时间：60分钟满分 100分)姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【答案】B2．下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（）A．C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6祌D．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种【答案】D【解析】A．C5H8O2既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应，说明该有机物含有碳碳双键和羧基两种官能团，可能的结构有CH2=CHCH2CH2COOH、CH3CH=CHCH2COOH、CH3CH2CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)CH2COOH、(CH3)2C=CHCOOH、CH2=CHCH(CH3)COOH、CH3CH=C(CH3)COOH、CH2=C(CH2CH3)COOH等8种，A正确；B．C8H10中只有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯等4种属于芳香烃的同分异构体，B正确；C．3个碳原子的烷基有丙基和异丙基两种，所以甲苯苯环上的一个氢原子被它们取代，分别有邻、间、对3种，所得产物有6祌，C 正确；D．分子组成为C4H8O的醛是由3个碳的烷基和醛基组成的，3个碳的烷基有两种，所以该醛只有2种，D不正确，选D。

3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2N AB．100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2混合后，原子总数为0.6N AD．已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A【答案】C生成4.48LNO2，物质的量为4.4822.4/LL mol=0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为0.6N A，故C正确；D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，所以5molH2O参加反应，则被水还原的BrF3的分子数目小于3N A，故D错误；故选C。

高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 纤维素C . 乙酸D . 蛋白质2. （2分）陶瓷不具有以下的性质（）A . 可导电B . 耐酸碱C . 抗氧化D . 耐高温3. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色A . ①②B . ②④C . ②③D . ①④4. （2分）下列有关实验的叙述，正确的是（）A . 分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下B . 制备乙酸乙酯时，加料顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸C . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止D . 实验室可用苯和溴水在Fe作催化剂的情况下制备溴苯5. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（）A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6. （2分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：127. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物X的结构简式如图所示．若1mol X分别与H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物质的量之比为（）A . 4：3：2：1B . 3：3：2：1C . 4：3：2：2D . 3：3：2：28. （2分）下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（）A . 物质的熔点：石英>食盐>冰B . 热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3C . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液D . 微粒的半径：Cl->Na+> Mg2+> Al3+9. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC . 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O10. （2分） (2016高一上·海南期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应NH3被还原D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移11. （2分）将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。

山西省高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A . 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B . 变化时释放出能量C . 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成D . 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A . Cl－的结构示意图B . 铁红的化学式为Fe3O4C . 甲醛的结构简式：CH2OD . CO2的电子式3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 两种不同的微粒其质子总数与电子总数分别相等则他们的关系不可能是（）A . 两种不同的原子B . 一种原子和一种分子C . 一种阳离子和另一种阳离子D . 一种阴离子和一种阳离子4. （2分）下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡后静置分液④石油的分馏和煤的气化都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应⑥天然橡胶、纤维素、动物油都是高分子化合物．A . ②④⑥B . ①③⑤C . ①②⑤D . ③④⑥5. （2分）下列物质中不属于烃类的是（）A . C2H4OB . C4H10C . C6H6D . C8H106. （2分）随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A . 化合价B . 相对原子质量C . 原子的最外层电子排布D . 原子半径7. （2分） (2016高二上·宜春期中) 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A . Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . H2CO3⇌2H++CO32﹣D . Na2SO4═2Na++SO42﹣8. （2分）由溴乙烷制取乙二醇．依次发生的反应类型是（）A . 取代、加成、水解B . 消去、加成、取代C . 水解、消去、加成D . 消去、水解、取代9. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（）A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2OC . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应D . 苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应10. （2分） (2016高二上·东营期末) 能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（）①稀释时，溶液中c（OH﹣）增大②溶液的pH＜7③溶液中c（Na+）=c（A2﹣）④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应．A . ①②③④B . ①③④C . ①③D . ②④11. （2分）检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）A . NaOHB . KSCNC . KMnO4D .12. （2分） (2020高二上·高安期末) T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。

广东省佛山市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列变化属于物理变化的是（）A . 明矾净水B . 铵盐受热分解C . 液溴挥发D . 石油催化裂化2. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .3. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列说法错误的是（）A . 1mol NH4+的质量为18 gB . SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C . 摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量D . 一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023 )g4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·上海期中) 含有两种官能团的有机物是（）A . CH3CH3B . CH2＝CHCH2OHC . CH2OHCH2OHD . CH≡CH6. （2分）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A . 是非金属元素B . 是稀有气体元素C . 是金属元素D . 无法确认为哪一类元素7. （2分）下列电离方程式错误的是（）①NaHCO3= Na++H++ CO32- ② NaHSO4 = Na++H++ SO42-③H2SO4 = 2H++ SO42- ④KC1O3 = K++ C1++3O2-A . ①②B . ①C . ①④D . ③④8. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法正确的是（）A . 向蔗糖（C12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B . 在KI溶液中滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置，上层溶液显紫红色C . 用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠D . 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+9. （2分） (2016高三上·袁州期末) 丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A . 可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B . 可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C . 不能与金属钠反应放出H2D . 可以与小苏打溶液反应放出CO2气体10. （2分）25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（）A . 13B . 14C . 15D . 不能确定11. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+12. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 对于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A . t2时使用了催化剂B . t3时采取减小反应体系压强的措施C . t5时采取升温的措施D . 反应在t6时刻，SO3体积分数最大13. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列叙述不正确的是（）A . 用SiO2制备硅酸不可能一步完成B . 使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体C . 把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D . 烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中二、综合题 (共4题；共28分)14. （10分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．（3）D→E的化学方程式是________．（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．（5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为________．（6）下列说法正确的是______．A . A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体B . 1mol G完全燃烧生成8mol H2OC . F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．15. （8分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。