高三年级期末考试化学试题(附答案)

2024年人教版化学高三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质在水溶液中不会电离产生H⁺离子？A. HClB. CH₃COOHC. NaOHD. H₂SO₄2、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、水B、氯化钠C、硫酸钠D、硫酸3、根据质子理论，下列物质既能作为酸又能作为碱的是：A、NaOHB、HClC、H2OD、NaCl4、下列关于化学键类型的说法错误的是（）A. 离子化合物中只含有离子键B. 分子间作用力可分为范德华力和氢键C. 共价化合物中一定含有共价键D. 金属晶体中存在自由电子5、下列哪种物质在水溶液中能够完全电离产生Cl-离子？A. 氯化银 (AgCl)B. 氯化氢 (HCl)C. 氯化铜 (CuCl2)D. 氯化铝 (AlCl3)6、下列物质中，具有最高正价的是：A、氧气（O2）B、氯气（Cl2）C、氢气（H2）D、氮气（N2）7、在25℃下，下列叙述中哪一个描述了水的离子积（Kw）？A、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水不会发生电离。

B、Kw = 1.0 × 10^-7，因为这是弱电解质的离解度。

C、Kw = 1.0 × 10^-14，因为水的离解是微弱的，但完全离解的产物会相互作用。

D、Kw = 1.0 × 10^-22，因为水是极性分子。

8、下列反应中，不涉及氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑C. 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3D. 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑9、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。

B、反应速率越快，反应物的转化率就越高。

C、在相同条件下，反应物的浓度越大，反应速率越快。

D、化学反应速率与反应物的摩尔比成正比。

高三上学期期末考试化学试卷（附答案解析）第一部分本部分共20题，每题2分，共40分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列关于水的说法正确的是 （ ） A ．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键 B ．酸雨是指pH ＜7.0的天然降水C ．常温下水的pH=7.0显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性D ．常温下，都为中性的氯化钠和醋酸铵溶液中，水的电离程度，前者小于后者 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．CH 3COONH 4=CH 3COO -+NH +4 B ．H 2S 2H ++S 2-C ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 2-3D ．Ba(OH)2Ba 2++2OH -3．下列有关化学用语的说法正确的是 A ．22Na O 的电子式是B ．二氧化硅的分子式是2SiOC ．Si 原子的核外电子排布式是223s 3pD ．乙烯的结构式是22H C CH =4．下列试剂实验室保存方法错误的是 A ．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B ．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C ．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 5．向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是 A ．苯B ．四氯化碳C ．己烯D ．溴乙烷6．同温同压同体积的16O 2与18O 2，下列说法正确的是 A ．电子数相同B ．沸点相同C ．互为同位素D ．相对分子质量相同7．由键能数据大小，不能解释下列事实的是 A ．熔点：22CO SiO < B ．活泼性：24N P < C ．热稳定性：44CH SiH > D ．硬度：金刚石>晶体硅8．下列除杂所选试剂错误的是A ．溴苯(2Br )：NaOH 溶液B ．2Cl (HCl )：饱和食盐水C ．22C H (2H S )：4CuSO 溶液D ．3FeCl (2CuCl )：铁粉9．电解2CuCl ，在阴极出现的现象是 A ．红色沉淀B ．蓝色沉淀C ．无色气体D ．黄绿色气体10．下列实验中，不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D11．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 同周期并相邻，Y 是组成水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A ．3XW 是非极性分子 B ．简单氢化物沸点：X Y >C ．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物D ．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12．某温度下，向密闭容器中充入等物质的量的22CH CH =和2H O(g)，发生反应22232CH CH (g)H O(g)CH CH OH(g)=+。

贵州高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．稀释浓H2SO4B．萃取时振荡C．石油的蒸馏D．验证催化剂的效果表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )2.用NAA．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7N AB．标准状况下，密度为ρg•L-1的某气体纯净物一个分子的质量为C．升温该平衡逆向移动，ΔH减小D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 N A3.下列有关有机物的说法正确的是( )A．蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别C．乙烯和苯都可以和溴水发生化学反应D．可以用酒精萃取碘水中的碘4.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．含SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-B．c（Fe2+）=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C．pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D．由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO3-、CO32-5.下列离子方程式书写正确的是( )A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑＋H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的（）X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离.D. Y 单质做的容器可盛装W 的最高价含氧酸的浓溶液，Y 和Q 形成的盐溶液水解呈酸性 7.下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。

2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。

单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。

下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。

下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。

高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的有（ ）项：（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R 一定属于VIA 族（4）青石棉（化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项2.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3.检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl - B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO 42-C ．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO 32-D ．加浓NaOH 溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH 4+ 4.NaCl 的晶胞如右图，每个NaCl 晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（ ） A ．14，13 B ．1，1 C ．4，4 D ．6，6 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2+＋2OH -=Fe(OH)2↓C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3： Ca 2++ 2OH ++2HCO 3-= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2O 6.下列说法正确的是A ．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B ．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色7.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3A ．①②③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．②③④8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Ca(HCO 3)2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和CaCl 2溶液9.合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是 A ．t 1时增大了压强 B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度10.下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ） A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCI C ．海水制镁 D ．海水制溴二、填空题11.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。

2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。

下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。

A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。

A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。

这些生物碱会对人体机能产生影响。

下列说法正确的是（ ）。

A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。

5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。

A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。

答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。

答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。

答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。

福建省仙游县2024届第二学期期末高三年级化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.882、有机物M 、N 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。

下列说法错误的是 M NA ．M 与HCOOCH 3互为同分异构体B ．N 的官能团为羟基C ．在与钠的反应中N 放出气泡比M 快D ．N 能使酸性高锰酸钾溶液褪色3、某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。

在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A ．取浸取液少许，滴入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl -B ．取浸取液少许，加入Cu 和浓H 2SO 4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO 3-C ．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO 42-D ．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na +4、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ）A ．新型冠状病毒主要由C 、H 、O 、N 、S 等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B ．葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒C ．植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D ．防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖5、下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）6、X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

高三期末检测化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.材料化学为中国航天事业发展作出了突出贡献。

下列说法错误的是A.“天宫二号”所用太阳能电池材料砷化镓属于新型无机非金属材料B.“天问一号”火星车的热控保温材料属于纳米气凝胶，可产生丁达尔现象C.“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时会发生化学变化D.“长征二号F”火箭选用偏二甲肼作航空燃料原因之一是燃烧时释放大量热2.实验室配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液，并以标准醋酸溶液标定所配NaOH溶液的浓度。

下列说法正确的是A.称量时，使用的砝码生锈，所配NaOH溶液浓度偏高B.实验中需要查漏的装置也需要润洗C.滴定时，选用甲基橙作为指示剂D.滴定终点时，醋酸与待测NaOH溶液恰好完全反应3.环境能够影响物质的存在形态及化学活性，下列环境调节正确的是SO ，加入盐酸酸化的BaCl2溶液A.为检验溶液中是否含有24B.为提高K2Cr2O7溶液氧化能力，用盐酸将K2Cr2O7溶液酸化C.为抑制Fe2+的水解，配制Fe(NO3)2溶液时用稀硝酸酸化D.为促进I2单质溶解，配制碘水时加入适量KI4.氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。

实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。

高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。

高三年级考试化学试题（答案在最后）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂。

非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠，不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ti-48一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学和生产、生活紧密联系，下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸B．通过煤的干馏可以得到芳香族化合物C．医药工业常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D．食品工业严禁使用有毒的SO2做食品漂白剂、防腐剂和抗氧化剂2．我国科学家研制的“纳米药物分子运输车”，其结构如图所示。

下列有关说法不正确的是（）A．该“运输”中Fe3O4可由Fe2O3，被氢气还原制得B．该“运输车”的外壳一定含有碳元素C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体D．SiO2属于酸性氧化物3．下列有关说法正确的是（）A．实验室中少量的钠保存于无色广口瓶中，并加适量CCl4液封B．液溴和白磷的保存均应加水液封C．实验室配制Na2S溶液时应通入H2S气体D．实验室盛放双氧水的试剂瓶上所贴标签为4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）A．X的常见化合价有－1、－2B．原子半径大小为Y＞X＞WC．YX对应的水化物具有两性D．W单质只有4种同素异形体5．穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）C H OA．该物质的分子式为20305B．该物质的含氧官能团有3种C．该分子中有5个不对称碳原子D．该物质最多可与3mol H2发生加成反应6．硫元素的价类二维图如图所示。

高三化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D2.拆开1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误的是（ ）A ．SiCl 4的熔点比SiC 低B ．拆开1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC ．HCl 的熔点比H 2高D ．C —C 的键能大于Si —Si3.正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH 3CH=CH 2+CO+H 2CH 3CH 2CH 2CHO （正丁醛）副反应：CH 3CH=CH 2+CO+H 2（CH 3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物中正/异醛比的影响如下图：下列说法正确的是 （ ） A ．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B ．丙烯与CO 4H 2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C ．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D ．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响4.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如下图所示。

下列说法正确的是A ．a 点代表Fe(OH)2饱和溶液B ．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]C ．向0.1mol/L Al 3+、Mg 2+、Fe 2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg 2+最先沉淀D ．在pH=7的溶液中，Fe 3+、Al 3+、Fe 2+能大量共存 5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使石蕊试液变红的溶液：Na +、K +、Cl -、CO 32- B ．1．0mol·L-1的HNO 3溶液：K +、Cu 2+、Cl -、SO 42- C ．含有I -的溶液：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Cl -、SO 42-、NO 3-、Mg 2+7.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．P2O5为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）3.设NAA．1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2N AB．1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．10g H218O中所含的中子数为4N A4.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO2—4B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO—3、NO—3C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH+4、Ba2+、AlO—2、Cl—D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、Br—5.下列说法中，不正确的是（）A．石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别C．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物6.下列关于反应热的描述中正确的是（）中可发生如下反应：7.将磁性氧化铁放出稀HNO3，下列判断合理的（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化8.从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．②③⑤B．③④⑤C．①②③D．全部9.下列解释实验事实的方程式不正确的是（）10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（）11.某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。

山东高三高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2．5的含量D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径2.设N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中，正确的是AA．1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2N AB．常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3N AC．将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3N A D．标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A3.下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物4.下列有关叙述中，正确的是A．单质溶于水的过程中一定存在氧化还原反应B．Na2O2是离子化合物，该物质中含有共价键C．氧化还原反应中的反应物若不是氧化剂则必然是还原剂D．在化学反应中，氧化剂中的各元素都一定被氧化5.利用下图装置收集下列各种气体并进行相应性质实验，你认为发生的现象和得出的结论合理的是6.下列叙述中，正确的是A．可将试管、蒸发皿、坩埚直接置于酒精灯火焰上加热B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将固体放在称量纸上D．容量瓶在使用前用蒸馏水润洗，会影响所配制溶液的浓度7.短周期中的主族元素M 、R(M 、R 代表元素符号)形成的简单离子M 2-与R +的核外电子数之和为20，下列说法中，正确的是A ．M 原子所含质子数一定大于R 原子所含质子数B ．M 、R 两种元素结合形成的化合物中不可能含有共价键C ．M 2-与R +的电子层结构不可能相同 D ．M 一定存在同素异形体8.下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是A ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++Cl -+ClO -B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4++Al(OH)3↓C ．实验室用石灰石和盐酸反应制取CO 2：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑D ．向Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：SO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋SO 2↑9.C 、N 、S 都是重要的非金属元素。

可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14Si-28Fe-56I-1277.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。

下列相关说法正确的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素B.开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其杀菌消毒原理与酒精相同8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是MgCl水溶液：A．电解2B．Na2S溶液长期露置在空气中：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑9.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2N AB．标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为N AC．1L浓度均为0.01mol·L-1Na2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中，HPO42-和H2PO4-的数目之和为0.02N AD．56g Si在足量的O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4N A10.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。

其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y＞WB.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C.氢化物的沸点：Y＞XD.l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol11.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（）实验操作实验现象解释或结论A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3Fe B Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO 32-D 向盛有2mL0.1mol ·L -1AgNO 3溶液的试管中滴加3mL0.1mol ·L -1NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol ·L -1KI 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前达到碳峰值，2060年前实现碳中和。

陕西黄陵中学高三化学期末考试试卷（附答案）化学是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一，以下是陕西黄陵中学2021届高三化学期末考试试卷，请考生及时练习。

一、选择题(本大题共1小题，每题分，共4分，每题只要一)1.以下产品的运用不会对环境形成污染的是A.含磷洗衣粉B.氢气C.一次电池D.煤2.在原电池和电解池的电极上所发作的反响，属于氧化反响的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发作的反响B.原电池的正极和电解池的阴极所发作的反响C.原电池的负极和电解池的阳极所发作的反响D.原电池的负极和电解池的阴极所发作的反响3.以下图是周期表中短周期的一局部。

Y和W原子能构成两种形成酸雨的有害气体，那么以下说法中不正确的选项是A.原子半径的大小顺序是WZB.X的氢化物没有Z的氢化物动摇C.罕见的X的氢化物具有正四面体结构D.Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是由于分子间存在氢键A.铜是阳极，铜片上有气泡发生B.铜片质量逐渐增加C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片外表被恢复5.以下描画中，不契合消费实践的是A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极6. 以下热化学方程式正确的选项是(的相对值均正确)A.(熄灭热)B.(中和热)C.(反响热)D.(反响热).向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使反响N2+3H22NH3发作，有关说法正确的选项是()。

A.到达化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.到达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零.以下物质的分子中，不含共价键的是 ()A.NaClB.Cl2C.HClD.NaOH.以下电子式正确的选项是A、H2O2 C、HClOB、MgCl2 D、CCl411.某化学反响的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反响的平衡常数如下表：t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 以下有关表达不正确的选项是()。