2018-2019学年高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题卷

高考真题分析专题11 水溶液中的离子平衡（2018·江苏卷）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)（2018·安徽卷）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热（2018·浙江卷）海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：1.0 LMgO (25℃实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：K sp(CaCO3)＝4.96×10－9；K sp(MgCO3)＝6.82×10－6；K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列说法正确的是 A ．沉淀物X 为CaCO 3B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物（2018·福建卷）常温下0.1mol·L －1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a ＋1)的措施是A ．将溶液稀释到原体积的10倍B ．加入适量的醋酸钠固体C ．加入等体积0.2 mol·L －1盐酸 D ．提高溶液的温度（2018·广东卷）对于0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液，正确的是A 、升高温度，溶液的pH 降低B 、c （Na ＋）=2c （SO 32―）+ c （HSO 3―）+ c （H 2SO 3）C 、c （Na ＋）+c （H ＋）=2 c （SO 32―）+ 2c （HSO 3―）+ c （OH ―） D 、加入少量NaOH 固体，c （SO 32―）与c （Na ＋）均增大（2018·山东卷）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H ＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7（2018·天津卷）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH 溶液中滴加0.01mol/L 苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C 6H 5O －)>c(K +)>c(H ＋)>c(OH －) B.pH<7时，c(K +)>c(C 6H 5O －)>c(H ＋)>c(OH －)C.V[C 6H 5OH(aq)]＝10ml 时，c(K +)＝c(C 6H 5O －)>c(OH －)＝c(H ＋) D.V[C 6H 5OH(aq)]＝20ml 时，c(C 6H 5O －)+c(C 6H 5OH)=2c(K +)（2018·天津卷）下列说法正确的是A.25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB.SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O=SO 32－＋2I －C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－D.100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性（2018·重庆卷） 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH 3COONa 溶液加热C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体（2018·新课标全国卷）将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. )(HF K a C. )()(+-H c F c D. )()(HF c H c +（2018·海南卷）用0.1026mol ·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70Ml(2018·全国II 卷)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④(2018·全国II 卷)温室时，将浓度和体积分别为c 1、v 1的NaOH 溶液和c 2、v 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若PH>7时，则一定是c 1v 1=c 2v 2B ．在任何情况下都是c （Na +）+c （H ＋）=c （CH 3COO －）+c （OH －） C ．当pH=7时，若V 1=V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1=V 2,C 1=C 2,则c （CH 3COO －）+C(CH 3COOH)=C(Na ＋)（2018·四川卷）25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109（2018·上海卷）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性（2018·天津卷）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

水溶液中的离子平衡1．向等物质的量浓度2Na S 、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。

其中主要含硫物种(2H S 、HS -、2S -)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程2H S 气体的逸出)。

下列说法正确的是A ．由X 点处的pH ，可计算出1a K (2H S ) B ．X 点对应溶液中存在()()()222H S S HS c c c --⋅＞C ．Y 点对应溶液中存在()()()()22Na 3H S HS S c c c c +--⎡⎤=++⎣⎦D ．X 、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X Y ＜2．25℃时，用0. 20001mol L -⋅盐酸滴定20. 00mL0. 20001mol L -⋅ NaR 溶液。

混合溶液的pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A ．M 点中加入少量HA(4Ka 7.210-=⨯)不一定生成HRB ．N 点溶液的pH 约为4C ．M 点到N 点溶液中水的电离程度先减弱后增强D ．当盐酸加入体积为10. 00ml 时，此时溶液中的微粒浓度大小关系为()()()()+---+c Na =c Cl =c R =c(HR)>c(OH )=c H3．已知p -c(HX)c(X )=-lg -c(HX)c(X )。

室温下，向20.00 mL 0.10 mol/LHX 溶液中逐滴滴加0.10 mol ·L -1NaOH 溶液，溶液pH 随p -c(HX)c(X )变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．当p -c(HX)c(X )=1时，溶液的pH=5.75 B ．当p -c(HX)c(X )=0时，加入NaOH 溶液的体积小于10.00 mL C ．当加入10.00 mL NaOH 溶液时：c(H ＋)＋c(HX)=c(Na ＋)＋c(OH -)D ．如图所示各点对应溶液中水电离出来的H ＋浓度：a>b>c 4．邻苯二甲酸()是酸碱中和滴定中常用的标准溶液。

重庆市语文高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小B . 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]C . 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH －)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)D . 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag ＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。

下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（）A . 明矾B . 苏打C . 84消毒液D . 洁厕灵4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在100℃时，100mL蒸馏水中c（OH﹣）=1×10﹣6mol•L﹣1 ，当改变下列条件之一时，c（OH﹣）仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是（）①温度降低到25℃②加入10﹣6mol NaOH固体，保持100℃③加入10﹣6molNaCl，保持100℃④蒸发丢掉50mL水，保持100℃A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④5. （2分） (2015高二上·宁城期末) 已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36 ．常温时下列有关说法正确的是（）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10﹣35 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂6. （2分）关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为HCO3-＋H2O H2CO3＋OH－B . c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)7. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8. （2分） CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是葡萄糖溶液C . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：29. （2分） (2017高二上·晋江期末) 常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . 为获得尽可能纯的NaHCO3 ，宜控制溶液的pH为7～9之间C . 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D . 若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c （CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）10. （2分） (2018高二上·惠州期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变11. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH4+)相同B . 25℃时，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小与7C . 25℃时，将0.1mol·L-1的NaOH溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH=7D . 将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡12. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)B . pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③C . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH －) >c(H+)D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/ c(NH3·H2O)增大13. （2分）已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10－12 ， MgF2的Ksp ＝ 7．4×10－11。

2017-2018-2019三年高考化学真题分类汇编专题水溶液中的离子平衡（2019·全国Ⅰ卷）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C. b点的混合溶液pH=7D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C（2019·全国Ⅱ卷）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)=K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【2018新课标3卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

1．【2017新课标1卷】（14分）Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下：（5）若“滤液②”中21(Mg)0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。

FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。

【答案】（5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。

2．【2017新课标1卷】（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。

A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C ．0.10 mol·L −1的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸 【答案】（1）D【解析】（1）A ．根据复分解反应的规律：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸，可知酸性H 2SO 3>H 2CO 3>H 2S ，A 错误；B ．亚硫酸、氢硫酸都是二元弱酸，由于溶液中离子浓度越大，溶液的导电性就越强，所以等浓度的亚硫酸的导电性比氢硫酸的强，可以证明酸性：H 2SO 3> H 2S ，B 错误；C ．等浓度的二元弱酸，酸电离产生的c (H +)越大，溶液的酸性越强，则其pH 就越小。

2019年高考题型70题专项训练之溶液中的离子平衡一、单选题（本大题共70小题，共70.0分）1.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A. K a2(H2X)的数量级为10−6B. 曲线N表示pH与lg c(HX−)的变化关系H2XC. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H+)2.下列说法正确的是()A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3.下列说法错误的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB. Na2S溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D. 将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O34.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH 4++OH−，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH−的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)减小c(CO32−)B. 将0.1mol⋅L−1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)增大c(C2O42−)=1C. 向0.1mol⋅L−1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)c(F−)D. 向0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3COOH)增大c(CH3COO−)⋅c(H+)6.下列表述中，与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A. ①②③⑤⑥⑦B. ①②③④⑥⑦C. ①③⑤⑥⑦D. 全有关7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

专题十三 水溶液中的离子平衡 （解析版）1.【2019 江苏 】14.室温下，反应3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。

将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)>c (OH −)>c (H +)B. 0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)>c (3HCO -)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O)C. 0.2mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -) D. 0.6mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -)+c (OH −)=0.3mol·L −1+c (H 2CO 3)+c (H +)【答案】BD 【解析】A.NH 3∙H 2O 属于弱电解，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，H 2OH ++OH -，所以c(OH -)>c(NH 4+)，故A 错误；B.NH 4HCO 3溶液显碱性，说明HCO 3-的水解程度大于NH 4+的水解，所以c(NH 4+)>c(HCO 3-)，HCO 3-水解：HCO 3-H 2CO 3+OH -，NH 4+水解：NH 4++H 2O NH 3∙H 2O+H +，前者水解程度大，则c(H 2CO 3)>c(NH 3∙H 2O)，故B 正确；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]，故C 错误；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=4[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]①；电荷守恒有：c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)②；结合①②消去c(NH 4+)得：c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+2c(CO 32-)③，0.2mol/LNH 4HCO 3与氨水等体积混合后，c(NH 4HCO 3)=0.1mol/L ，由碳守恒有，c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0.1mol/L ④，将③等式两边各加一个c(CO 32-)，则有c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+3c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+3c(CO 32-)，将④带入③中得，c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+3c(H 2CO 3)+0.3mol/L ，故D 正确； 故选BD 。

高考化学二轮复习考点知识专题强化训练水溶液中的离子平衡（原卷+解析卷）1.25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH7.0 7.0 8.1 8.4A.酸性强弱：H2CO3>HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－12.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是A．H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4B．pH＝6时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－)C．Na2HR溶液中HR2－的水解程度大于电离程度D．pH＝4时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－)3.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lg c。

常温下，某浓度的H2A溶液在不同pH下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)的变化如图所示。

下列说法中正确的是A．曲线Ⅱ表示pC(HA－)随pH的变化B．当pH＝1.40时，c(H2A)>c(A2－)>c(HA－)C．常温下，c H2A·c A2－c2HA－＝104.50D．a、b、c三点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)的值相等4.(1)已知常温下，K a(HNO2)＝5×10－4，则反应HNO2(aq)＋OH－(aq)NO－2(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝__________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

专题10 水溶液中的离子平衡一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，[H＋]、[OH－]均变大，但仍然相等，所以K w变大pH变小，仍然呈中性。

答案：D2．下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同答案：D3．(2018·德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大解析：加水稀释，电离程度增大，[H＋]减小，[OH－]增大，溶液的pH增大。

答案：D4．(2018·北京西城区测试)一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：13.pH 2 4 6 6.5 8145腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－下列说法不正确．．．的是( )A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓解析：A项，在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀；B项，在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀；C项，在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；D项，在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓。

答案：C5．(2018·肇庆一模)关于常温下pH＝12的NaOH溶液，下列说法错误．．的是A．c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH＝2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na＋)＞c(NH4＋)答案：C6．(2018·惠州第二次调研)下列各组离子能大量共存的是( )A．加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋C．常温下，pH＝1的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋D．常温下，pH＝13的无色溶液中：K＋、NO3－、HCO3－、Al3＋解析：A项，加入KSCN显红色的溶液含有Fe3＋，Fe3＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，pH＝1的溶液为强酸性溶液，四种离子均能大量共存；D 项，pH＝13的无色溶液为强碱性溶液，HCO3－、Al3＋均不能大量共存，且二者能发生相互促进的水解反应。