2020届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

专题能力训练5水溶液中的离子平衡(时间:45分钟满分:100分)专题能力训练第10页一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na +)c(CO32-)减小B.将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃,c(K +)c(C2O42-)增大C.向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na +)c(F-)=1D.向0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)增大答案:D解析:在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C O32-+H2O HC O3-+OH-,溶液中通入NH3,抑制水解,c(C O32-)增大,c(Na+)不变,所以c(Na +)c(CO32-)减小,A正确;K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c(K +)c(C2O42-)增大,B正确;向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当c(H+)=c(OH-)时,c(Na+)=c(F-),二者比值是1,C正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1K a =c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)不变,D错误。

2.向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。

下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点B.由水电离出的c(OH-):B点>C点C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案:D解析:中和反应是放热反应,在B点时恰好完全反应,B点为CH3COONa溶液,溶液显碱性,水的电离程度最大,溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大,A、B选项正确;从A点到B点混合溶液可能显中性,依据电荷守恒可知C选项正确;在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液,c(OH-)>c(CH3COO-),D选项错误。

河北省2020-2021年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是（）A . AlCl3B . NaOHC . HClD . Na2CO32. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ②③B . ②⑤C . ①②④D . ②③④⑤3. （2分） (2016高二下·莆田期末) 25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的粒子种类相同C . c（OH﹣）前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大4. （2分）(2016·衡阳模拟) 常温下，将浓度均为0.10mol．L﹣1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG=lg ]随lg 的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . HX的酸性强于HY的酸性B . a点的c（Y﹣）与b点的c（X﹣）相等C . 水的电离程度：a点小于c点D . 若两溶液同时升高温度，则c（Y﹣）和c（X﹣）均增大5. （2分）下列溶液一定呈中性的是（）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)6. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NHB . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O37. （2分） (2016高二上·保定期末) 氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的是（）A . NaOHB . CuOC . Cu（OH）2D . Cu2（OH）2CO38. （2分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（13）水溶液中的离子平衡1、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中，+H 浓度为31510mol L --⨯⋅(设冰的密度为30.9g cm -⋅)C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应+H l C +C H l -垐?噲?2、25 °C 时，23H CO ，的-7al K =4. 210⨯，-11a2K =5. 610⨯。

室温下向10 mL0. 1-1mol L ⋅23Na CO 中逐滴加入0. 1 -1mol L ⋅HCl 。

图是溶液中含C 微粒物质的量分数随pH 降低而变化的图像（2CO 因有逸出未画出）。

下列说法错误的是( )A.A 点溶液的pH<11B.B 点溶液：()()()()-2-33+23c Na =c HCO +c +c H O CO CC.A→B 的过程中，离子反应方程式为：2-+33C H HCO O +===D.分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定23Na CO ，与3NaHCO ，混合物组成 3、实验测得0.5mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 随温度升高，纯水中c(H +)>c(OH −)B. 随温度升高，CH 3COONa 溶液的c(OH −)减小C. 随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D. 随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同4、25 °C 时，改变0. 1 mol/L 弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数()δRCOOH 随之改变[已知-c()δ()c RCOOH RCOOH =RCOOH RC )+c(OO ()]，甲酸(HCOOH)与丙酸32CH CH C )OOH （溶液中()δRCOOH 与pH 的关系如图所示。

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是()A．滴定盐酸的曲线是图2B．达到B，D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)C．达到B，E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A． Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB． Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC． (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD． NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.常温下，pH＝12的氢氧化钠和pH＝4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是()A．混合前的醋酸约1%发生电离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性4.在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是()A． 25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B． 25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂5.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是()A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl(s)＋Na2S Ag2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S6.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是() A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7mol·L－1D． HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍7.下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小8.苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。

——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高考化学二轮复习（十一）水溶液中的离子平衡单元综合检测卷（含解析）______年______月______日____________________部门一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸C 碳酸氢钠石灰水D 氢氧化钠硫酸A．A B．B C．C D．D6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数 D．溶液中c（NH4+）7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至18．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液11．如表各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）操作或现象实验目的选项制取Al2O3A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧B 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明：K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）C 在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2验证SO2的还原性D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色A．A B．B C．C D．D12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低14．常温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合物[设=a，0＜a≤3]溶于水得到稀溶液，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．若a=1，则：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若a=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．a为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HCO32﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HCO3﹣）+5c（H2CO3）=3c（OH﹣）+c （CO32﹣），则可确定a=315．物质A、B、C符合下列三个条件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质；②A、B的水溶液均呈碱性，其中A为碱，B为正盐；③C的水溶液呈酸性．下列有关说法正确的是（）A．C不一定是H2SO4B．物质的量浓度相等的A、B两溶液的pH大小关系：前者小于后者C．B溶于溴水中可生成沉淀D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中由水电离出的OH﹣的物质的量浓度之比为1：104二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用做祛痰剂和利尿剂等．工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如图，请回答下列问题：（1）写出铁屑转化为Fe（OH）3的离子方程式：．（2）判断碘是否已完全反应的方法是．（3）NaIO3在一定条件下可转化为HIO4，25℃时，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液显酸性．则NaIO4溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（4）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol•L﹣1的AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL．①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有．②上述样品中NaI的质量分数为．（5）已知Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合溶液中AgNO3的浓度为0.01mol•L﹣1，则开始生成AgI 沉淀时，混合溶液中c（ I﹣）= mol•L﹣1．17．25℃时，已知某些物质的电离平衡常数如表：化学式CH3COOH H2CO3HClO3.0×10﹣8电离平衡常数1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的下列四种溶液：a．Na2CO3溶液b．NaClO溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是（用字母表示）．（2）常温下，将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣）D.（3）常温下，体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图．则HX在稀释过程中，其电离平衡常数（填“变大”、“不变”或“变小”），理由是；稀释后，HX溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中由水电离出的c（H+），理由是．18．某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K==1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）其他相关信息如表：25℃时的平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度/mol•L﹣1在水中：HA⇌H++A﹣K1△H1 3.0×10﹣3在苯中：2HA⇌（HA）2K2△H2 4.0×10﹣3回答下列问题：（1）25℃时，该水溶液的pH为．（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足=130，则反应向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是．A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA⇌（HA）2的平衡常数K2均变大C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4（4）25℃时，用0.1000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．19．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3•H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：①将1LpH=3的A溶液分别与x L 0.001mol•L﹣1B溶液、y L0.001mol•L﹣1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；②浓度均为0.1mol•L﹣1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；③浓度均为0.1mol•L﹣1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：（1）D是，判断理由是．（2）用水稀释0.1mol•L﹣1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填序号，下同）．①②③c（H+）和c（OH﹣）的乘积④n（OH﹣）（3）c（OH﹣）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是．①反应所需要的时间：E＞A ②开始反应时的速率：A＞E ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E ④反应过程的平均速率：E＞A ⑤A 溶液中有锌粉剩余⑥E溶液中有锌粉剩余（4）室温下，向0.01mol•L﹣1的C溶液中滴加0.01mol•L﹣1的D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．20．实验室常以天青石（主要成分为硫酸锶，含不溶性杂质）为原料制备碳酸锶（SrCO3）．试回答下列问题：（1）将天青石矿和炭混合后，高温焙烧过程中的产物为SrS（可溶于水）和CO，试写出该反应过程的化学方程式：．（2）碳酸锶的另一种制备方法是用天青石和Na2CO3溶液混合浸泡制得，反应的离子方程式为SrSO4+CO32﹣⇌SrCO3+SO42﹣．①若将Na2CO3换成（NH4）2CO3，则SrCO3的产率将降低，其原因是．②25℃时，对于浓度均为0.2mol•L﹣1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判断中正确的是．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：NaHCO3溶液＞Na2CO3溶液D．溶液中由水电离出的H+个数：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液（3）已知Ksp（SrSO4）=3×10﹣7，Ksp（SrCO3）=3×10﹣10，向1L SrCO3的饱和溶液中加入Na2SO4固体，当开始产生沉淀时，所需Na2SO4的质量为．（假设溶液体积保持不变）21．NH4Al（SO4）2是加工食品最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业有广泛应用．试回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可用做净水剂，其理由是（用离子方程式和相关文字说明）．（2）相同条件下，浓度相同的NH4Al（SO4）2溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度较大的是．（3）图甲是0.1mol•L﹣1某电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填字母）．②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= ．（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙，试分析图中a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大是点．全国100所名校单元检测卷化学（十一）水溶液中的离子平衡（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．Na+ D．NH4+【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】盐的水解原理是盐中的弱离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解是对水的电离平衡的促进．【解答】解：根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性．A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生盐的水解的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．13M3+ C．D．【考点】水的电离；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离．【解答】解：A、微粒表示的是氯化氢溶于水形成盐酸水溶液中氢离子抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选C．【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．3．在氨水中，NH3•H2O电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3•H2O分子的存在C．c（OH﹣）恒定不变D．c（NH4+）=c（OH﹣）【考点】化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，由此分析解答．【解答】解：A、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，故A错误；B、氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，所以有分子NH3•H2O存在，故B错误；C、电离平衡时，NH3•H2O电离成离子的速率和NH4+、OH﹣结合成分子的速率相等，或溶液中各种离子的浓度不变，均能说明NH3•H2O的电离达到了平衡状态，故C正确；D、两者浓度相等，并不是不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣B．c（H+）=的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣C．常温下，=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D．pH=13的溶液中：AlO2﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性误；B．c（H+）=的溶液呈中性；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存．【解答】解：A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=的溶液呈中性，Fe3+、CO32﹣会发生双水解而不能大量共存，故B错误；C．常温下，=1×10﹣12的溶液呈碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．pH=13的溶液呈碱性，碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，且HCO3﹣与AlO2﹣反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意题给信息，难度不大．5．常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01mol/L）X YA 氢氧化钡明矾B 醋酸钠醋酸C 碳酸氢钠石灰水D 氢氧化钠硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】离子反应专题．【分析】常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，说明X溶液呈碱性，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液显红色，说明混合溶液也呈碱性，根据混合溶液的酸碱性判断正误．【解答】解：等浓度等体积X、Y的物质的量相等，A．等物质的量的氢氧化钡和明矾溶液混合，混合后溶液中的溶质是硫酸钾、硫酸铝，混合溶液呈酸性，所以混合溶液不呈红色，故A错误；B．等物质的量的醋酸钠和醋酸混合，醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故B错误；C．等物质的量的碳酸氢钠和氢氧化钙混合，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH，混合后溶液中的溶质是氢氧化钠，溶液呈碱性，所以混合溶液一定显红色，故C正确；D．等物质的量的硫酸和氢氧化钠混合，硫酸有剩余，所以混合溶液呈酸性，则混合溶液不呈红色，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合溶液的酸碱性，明确物质之间的反应是解本题关键，易错选项是A，注意明矾和氢氧化钡之间的反应与量的关系，为易错点．6．常温下，稀释0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）A．NH4+水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH4+数 D．溶液中c（NH4+）【考点】盐类水解的原理．【分析】A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响；B、加水稀释，NH4+水解程度增大，但是酸性减弱；C、加水稀释，NH4+水解程度增大；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，浓度减小．【解答】解：A、NH4+水解的平衡常数只受温度的影响，加水稀释结果是不变的，故A不选；B、NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，故B选；C、加水稀释，NH4+水解程度增大，溶液中NH4+数将减小，故C不选；D、加水稀释，NH4+水解程度增大，且溶液的体积增大，c（NH4+）减小，故D不选．故选B．【点评】本题考查学生离子的水解原理以及影响水解平衡移动的因素等知识，注意加水稀释后离子的水解程度增大的应用，难度中等．7．常温下，向10mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a、b、c三点的pH为实验中所测得．下列有关说法中一定正确的是（）A．当7＜pH＜13时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）B．当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mLC．当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）D．继续滴加0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、当7＜pH＜13时，溶液显示碱性，可能是剩余氢氧化钠了，还可以是生成了醋酸钠；B、当pH=7时，溶液显示中性，根据溶液的组成情况来回答；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，根据电荷守恒来判断；D、CH3COOH又属于弱电解质，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中氢离子浓度达不到0.1mol•L﹣1．【解答】解：A、最初向NaOH溶液中滴加极少量的CH3COOH溶液时，可能有c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），故A错误；B、当滴加10 mL CH3COOH溶液时，其与NaOH溶液恰好完全反应，此时pH＞7，故B错误；C、当5＜pH＜7时，溶液显示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故C正确；D、无限滴加CH3COOH溶液，由于CH3COOH 溶液被稀释，所以c （CH3COO﹣）＜c（Na+），而且CH3COOH又属于弱电解质，故pH一定大于1，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生弱电解质的电离以及溶液中离子浓度大小关系的知识，是考试的热点，难度不大．8．某化学兴趣小组的同学欲比较等体积0.5mol•L﹣1的硫酸、1mol•L﹣1的盐酸、1mol•L﹣1的醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积．实验装置如图：下列说法正确的是（）A．图中“过量的金属”可以是Na、Mg或FeB．反应开始时的速率：v（H2SO4）＞v（HCl）＞v（HAc）C．最终得到氢气的体积：V（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2）D．所选用量筒的规格决定于金属的质量【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题．【分析】A、根据金属的性质解答，Na能和水反应产生氢气，影响实验结论，Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长；镁与酸发生置换反应，生成盐和氢气；B、反应开始时硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸中氢离子浓度较小，据此判断反应速率；C、三种酸溶液中氢离子总物质的量相等，则生成氢气的体积相等；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积．【解答】解：A、Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长，故镁较合适，故A错误；B、反应开始时的速率：硫酸与盐酸中氢离子浓度相等，二者反应速率相等，则醋酸为弱酸，氢离子浓度小于盐酸和硫酸，则反应速率最小，即：v（H2SO4）=v（HCl）＞v（HAc），故B错误；C、由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等，即：VH2SO4（H2）=VHCl（H2）=VHAc（H2），故C正确；D、量筒用于测量生成氢气的体积，氢气的体积取决于酸溶液的体积，故D错误，故选C．【点评】本题考查了决定化学反应速率大小的是物质本身的性质、响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确同种金属与酸反应时，酸性强的酸反应速率快，试题充分考查了学生的分析、理解能力．9．已知甲、乙、丙、丁四种溶液各为AlCl3、NH3•H2O、CH3COOH、NaCl中的一种．相同温度下，甲和乙两溶液的pH相同，甲和丙中水的电离程度相同，则甲是（）A．NH3•H2O B．AlCl3 C．CH3COOH D．NaCl【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】NH3•H2O为弱碱，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性；甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种；则甲为CH3COOH、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，丁为NaCl，据此即可解答．【解答】解：pH=﹣lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；NH3•H2O为弱碱，抑制了水的电离，AlCl3溶液呈酸性，促进了水的电离，CH3COOH为弱酸，抑制了水的电离，NaCl为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是AlCl3、CH3COOH中的一种，因为它们都呈酸性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为CH3COOH，、乙为AlCl3、丙为NH3•H2O，D为NaCl，所以C正确．故选C．【点评】本题考查了电解质的电离以及盐的水解知识、溶液pH的大小比较方法应用，掌握影响水电离的因素和溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键，题目难度中等．10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1，下列说法中正确的是（）A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO3﹣不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2 mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，据此分析解答．【解答】解：室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10﹣12 mol•L﹣1＜10﹣7 mol•L﹣1，说明甲中的溶质抑制水电离，为酸或碱或含有强酸根离子的酸式盐，乙溶液中水电离出的H+浓度为10﹣2mol•L﹣1＞10﹣7mol•L﹣1，且溶液中C（H+）＞C（OH﹣），则溶液呈酸性，说明乙中的溶质促进水电离，为强酸弱碱盐，A．如果甲溶液呈酸性，则溶液中pH=2，如果呈碱性，pH=12，乙溶液中的pH=2，故A错误；B．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，如果酸是硝酸，则硝酸和铝反应不生成氢气，故B错误；C．甲溶液呈酸性或碱性，乙溶液呈酸性，碳酸氢根离子和酸或碱都反应，所以碳酸氢根离子不可能在甲、乙两溶液中大量共存，故C 正确；D．甲溶液可能是盐溶液，如硫酸氢钠溶液，故D错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确哪些物质能促进水电离哪些物质能抑制水电离是解本题的关键，易错选项是BD，注意规律外的特例，为易错点．11．如表各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（）选操作或现象实验目的项制取Al2O3A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧B 用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3证明：K sp（BaSO4）＞K sp（BaCO3）C 在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2验证SO2的还原性D 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．Qc＞Ksp，有沉淀生成；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，与漂白性有关．【解答】解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，过滤、洗涤、干燥、加热灼烧最终得到的是NaOH、NaAlO2，故A错误；B．发生沉淀的生成，不是沉淀的转化，应为Ksp（BaSO4）比Ksp （BaCO3）小，故B错误；C．镁离子水解生成HCl，HCl易挥发，则在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，抑制水解，可制取无水MgCl2，故C正确；D．SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，只能说明SO2具有漂白性，与还原性无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀的生成、盐类水解等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．25℃时，向VmLpH=a的硫酸中滴加10V mL pH=b的NaOH溶液时，溶液中SO42﹣的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，则a+b的值为（）A．13 B．14 C．15 D．不能确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据此温度下离子积Kw=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1，该温度下向 VmLpH=a 的H2SO4 溶液中加入pH=b 的NaOH 溶液 10VmL 时，溶液中的 SO42﹣的物质的量恰好等于加入的 Na+的物质的量的一半，结合元素物质的量定量关系计算分析．【解答】解：溶液中S的物质的量恰好等于加入的Na+的物质的量的，说明恰好完全反应，溶液呈中性，即V mL×10﹣3×10﹣a mol•L﹣1=10V mL×10﹣3×10b﹣14 mol•L﹣1，解得a+b=13．故选A．【点评】本题考查了酸碱混合后溶液PH的计算应用，注意离子积常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．室温下，用0.100mol•L﹣1的NH3•H2O 滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L﹣1 的HCl和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．①点溶液中：c（H+）=0.200 mol•L﹣1B．溶液温度：①＞③＞②C．③点溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）D．③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】图象中①为 HCl和CH3COOH的混合液，②氯化铵和醋酸的混合液，③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和。

2020届高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：第2节电离平衡常数1、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2、下列说法错误的是( )A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为:K a·K h=K wC.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同3、化学上常用AG表示溶液中的lg+-c(H)c(OH)。

25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．D点溶液的pH=11.25B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mLD．25℃时，HNO2的电离常数K a=1.0×10-5.54、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)5、硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。

下列说法正确的是( )A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是（）选项实验操作现象结论A 用两支试管各取5 mL 0. 1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L 和0.2 mol/L H2C2O4溶液两试管溶液均褪色,且加0. 2 mol/L H2C2O4的试管中褪色更快其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化化学式电离常数(298 K) 硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.AB.BC.CD.D7、已知：p K a =－lg K a 。

山西省2020-2021年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C . c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （2分） (2017高二上·六安期末) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C . 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH﹣浓度均减少到原来的D . 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍3. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)4. （2分） (2016高三下·信阳月考) 将0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）A . CH3COO﹣B . OH﹣C . H+D . CH3COOH5. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（）A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B . Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C . S2﹣+2H2O═H2S+2OH﹣D . Br﹣+H2O═HBr+OH﹣6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7. （2分） (2015高二上·兰考期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A . CaCl2B . CH3COONaC . NH3D . K2S8. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣149. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH + H2O HCOO-+ H3O+B . CO2 + H2O HCO3-+ H+C . CO32-+ H2O HCO3-+ OH-D . HS-+ H2O S2-+ H3O+10. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率B . 对于2HI（g）⇌H2（g）+2CO（g），达平衡后．缩小容器体积可使体系颇色变深C . 对于2CaO2（s）⇌2CaO（s）+O2（g），达平衡后增大压强，再次平衡后O2的浓度保持不变D . 溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）⇌HBr（aq）+HBrO（aq）当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅11. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)<aB(H2)12. （2分）以下物质的性质只与温度有关的是（）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度13. （2分） (2019高二下·南宁月考) 下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（）A . pH=7的溶液一定显中性B . 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1C . c(H+)= c(OH−)的溶液显中性D . 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性14. （2分）(2018·内蒙古模拟) 如图为溶液分别滴定的HA 和HB的滴定曲线下列说法错误的是（）A . HB是弱酸，b点时溶液中B . a、b、c三点水电离出的：C . 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D . 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为二、综合题 (共4题；共46分)15. （6分）(2017·海南) 碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。

辽宁省2020-2021年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下·新津开学考) 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣12. （2分） (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ，其体积比为3：2：1，则SO42﹣浓度之比为1：1：3B . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ，可向该溶液中加入100 mL水C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl﹣）=0.75 mol/LD . 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm﹣3）稀释成0.5cmol/L，则加入水的体积应小于50 mL4. （2分）下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小5. （2分）已知PCl3的熔点为﹣93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（）A . PCl3属于离子晶体B . PCl3中心磷原子为sp2杂化C . PCl3分子属于非极性分子D . PCl3水解可以生成盐酸6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中错误的是（）A . —定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ，使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B . 在常温下，10mL0.02 mol/L，盐酸与10mL0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C . 在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c(H+)+c(NH4+) = n(Cl-)+c(OH-)D . 5mL 1mol/LCH3COONa溶液与5 mL1mol/L 盐酸混合后，混合液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)7. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）8. （2分） (2017高二上·延安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性9. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。

吉林省2020-2021年高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2015·苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ，可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒2. （2分）(2018·丰台模拟) 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”下列有关“鼻冲水”的推断错误的是（）A . 鼻冲水是弱电解质B . 鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C . 鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D . 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－3. （2分） (2015高二上·赣州期末) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率4. （2分） (2017高二上·淮北期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量5. （2分）用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液6. （2分）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。

2020 高考化学二轮通用：水溶液中的离子均衡练习题附答案 复习：水溶液中的离子均衡一、选择题1、（2020 成都棠湖中学练习选）以下说法正确的选项是 ( )A ．液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电，所以它们均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C ．NH 3、 CO 2 的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质分析液态 HCl 、固体 NaCl 溶于水获得的溶液均能导电，所以 HCl 、 NaCl 均是电解质，故 A 项错误；在水溶液和熔融状态下都不可以导电的化合物为非电解质，所以蔗糖和酒精属于非电解质，故 B 项正确； NH 3、CO 2 的水溶液导电的原由是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是 NH 3、CO 2 自己电离的离子，所以 NH 3、CO 2属于非电解质， 故 C 项错误；铜、石墨属于单质， 既不是电解质也不是非电解质，故 D 项错误，应选 B 项。

答案B－12、把 1 L 0.1 mol L · 醋酸溶液用蒸馏水稀释至 10 L ，以下表达正确的选项是 ( C )1A ．c(CH 3COOH)变成本来的 10＋1B ．c(H )变成本来的n CH 3COO －C ．n CH 3COOH 的比值增大 D ．溶液的导电性加强分析：对于均衡 CH 3COOHCH 3COO －＋ H ＋，当加水稀释时，均衡向右挪动，3COOH) 小于本来的1，c(H ＋大于本来的 1， A 、B 两项均错误；因为均衡c(CH10 ) 10－－)增大， n(CH 3COOH) 减小，所以 n CH 3COO的比值增大，正向挪动， n(CH 3COO n CH 3COOH3－和 H ＋ 的浓度均减小，溶液的导电性减弱， D 项错误。

C 项正确；因为 CH COO3、 (2019 年甘肃模拟 )室温下，在 pH ＝ 12 的强碱溶液中，由水电离出的c(OH － )为()A ．1.0×10－ 7 mol ·L －1B ． 1.0× 10－ 6 mol ·L －1－ 2－ 1－12mol · L － 1C ．1.0×10 mol · LD ．1.0×10分析：室温时， K w ＝ × － 14 － ＝ × －2 ， 10 ，则 pH ＝12 的某溶液中 c(OH)mol/L 1 1 10 可碱溶液中，依据 c(H ＋ × －＝ × －14 ＋ ＝ × －12 ，又 ) c(OH )，则 c(H) 10mol/L1 10 12 ＋ ＋OH － ，则由水电离的 c(OH － ＋－ 12 mol/L ，如为水解呈 H O H)＝c(H )＝ 1× 10 碱性的溶液，则由水电离的 c(OH －＝ × － 2 mol/L ，应选 D 。