下载文档原格式
![高考化学一轮复习课件7 第2单元溶液的酸碱性(苏教版)[ 高考]](https://img.taocdn.com/s1/m/b2064947964bcf84b9d57bae.png)
第二单元溶液的酸碱性３—２课时１溶液的酸碱性知能定位１．了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系。
２．知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH 的关系。
３．能够用pH试纸测定溶液的pH 。
４．能够进行有关pH的简单计算。
情景切入溶液的酸、碱性可通过pH来表现，pH 值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c（H+）和c（OH—）的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c （H+）与c（OH—）的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性c（OH—）与c（H+）关系酸碱的强弱溶液呈中性C（H+）=c（OH-）溶液呈酸性c（H+）>c（OH—）c（H+）越大，酸性越强溶液呈碱性c（H+）<c（OH—）c（OH—）越大，碱性越强二、溶液的pH１．pH（１）定义：用溶液中H+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。
（２）表达式：pH=—lgc（H+）。
（３）意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。
２５℃下,c（H+）＝１×１0—7mol/L,pH=7,溶液呈中性。
c（H+）<１×１0—7mol/L,pH>7,溶液呈碱性。
c（H+）>１×１0—7mol/L,pH<7,溶液呈酸性。
２．pH的测量方法（１）酸碱指示剂１紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。
２无色酚酞遇碱变红。
（２）pH试纸１广泛pH试纸：其pH测量范围是１~１４。
２精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。
３pH试纸的使用方法：把一小块pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。
（３）pH计pH计精度高，可直接从仪器中读数。
课堂师生互动知识点２溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH—）以及pH的关系２．溶液在２５℃时，c（H+）、pH与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c（H+）越小，c（OH—）越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。
水的电离与溶液的酸碱性一、考试说明解读：1、了解水的电离和水的离子积常数（A）2、了解溶液PH的定义（A）3、能进行溶液PH的简单计算（B）二、考点梳理：1、水的电离平衡：例1：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-例5：pH试纸在使用前____________（填需要或不需要）用水润湿。
某同学用广泛pH试纸测得某一氢氧化钠溶液的pH＝11.6，你认为这个数据合理吗？__________________三、规律总结：已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为m01·L—l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L—1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V A V B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为四、考题再现：1、（2009海南高考题）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大2、（2009上海高考题）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性。
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
课时限时检测(二十四)水的电离和溶液的酸碱性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加入氯化钾晶体【解析】A项钠与水电离出的H＋反应，促进水的电离，但溶液呈碱性；B项将水加热煮沸，促进水的电离，但溶液仍呈中性；C项SO2与水生成H2SO3，抑制水的电离，且呈酸性；D项加入KCl晶体，对水的电离没有影响。
【答案】 C2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性【解析】水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；醋酸中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)＝10－9 mol·L－1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，B正确；C选项不知温度，错误；100 ℃时，K w＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。
【答案】 B3．(2014·江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)()①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，K w变大A．①②③④B．③C．①②D．④【解析】①c(OH－)浓度增大；②c(H＋)之比为1∶10；③c(H＋)浓度相同，对水电离的抑制程度相同，正确；④K w只随温度改变而改变，错误。
2023年高考化学总复习：溶液的酸碱性
题组一溶液的酸碱性
1.下列说法正确的是()
A.pH=0的溶液不存在
B.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C.中性溶液的pH不一定等于7
D.酸或碱溶液在稀释时,溶液的pH均减小
2.(2021重庆万州第三中学高二上期中)下列溶液一定呈中性的是
()
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D.非电解质溶于水得到的溶液
3.(2021江苏启东高二上期中)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()
A.显中性,pH等于7
小于10-14
B.K
W
C.显酸性,pH小于7
D.导电能力增强
题组二溶液pH的计算
第1页共14页。
第二单元溶液的酸碱性1．水的电离水是一种极弱的电解质，能微弱地发生电离，其电离方程式为H2O＋H2O??H3O＋＋OH－；可简写为H2O??H＋＋OH－，经实验测定无论纯水中，还是稀的电解质溶液中c(H＋)·c(OH－)在一定温度下都是一个常数，称为水的离子积常数，用K w表示。
由于水的电离是吸热反应，故温度越高电离程度越大，K w也越大，温度越低电离程度越小，K w也越小。
其中常温下：K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
2．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系(1)c(H＋)≥c(OH－)，溶液呈酸性，c(H＋)越大，酸性越强。
常温下，c(H＋)≥1.0×10－7mol·L －1＞c(OH－)。
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
常温下，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol·L－1。
(3)c(H＋)≤c(OH－)，溶液呈碱性，c(OH－)越大，碱性越强。
常温下，c(OH－)＞1.0×10－7mol·L －1＞c(H＋)。
(1)温度越高，水越易电离，c(H＋)·c(OH－)的值越大。
(2)溶液的酸碱性只取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液答案 B解析根据c(OH－)与c(H＋)大小判断溶液酸碱性，不受任何限制；由c(H＋)与10－7mol·L－1、pH与7大小推断溶液的酸碱性，只适用在常温下。
pH＝7的溶液未明确为常温，不一定为中性，A错误；等物质的量的强酸与强碱所含的n(H＋)和n(OH－)不一定相等，如硫酸与烧碱，无法判断混合后溶液的酸碱性，C错误；非电解质本身虽不能直接电离产生离子，但与水反应生成能电离的物质也能使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，如NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性，D错误。
