高考化学二轮复习 第1部分 专题突破篇 专题2 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡课件

专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。

下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。

25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。

下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。

将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。

下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

专题八　水溶液中的离子平衡研析最新考纲洞悉命题热点1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．了解水的电离、离子积常数。

4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。

5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。

1.弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡的本质、影响因素及应用2．电离平衡常数、电离度、水的离子积、溶度积有关应用及计算3．中和滴定及仪器的使用、指示剂的选择及pH 的简单计算[全国卷]1．(2019·全国卷Ⅰ)NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A ．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B ．Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的C ．b 点的混合溶液pH ＝7D ．c 点的混合溶液中，c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)[解析]　滴定至终点时发生反应：2NaOH ＋2KHA===K 2A ＋Na 2A ＋2H 2O 。

溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A 项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH 溶液的滴加，溶液中c (K ＋)、c (HA －)逐渐减小，而Na ＋、A 2－的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na ＋与A 2－的导电能力之和大于HA －的，B 项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C 项错误；滴定终点时，c (K ＋)＝c (Na ＋)，a 点到b 点加入NaOH 溶液的体积大于b 点到c 点的，故c 点时c (K ＋)>c (OH －)，所以c (Na ＋)>c (K ＋)>c (OH －)，D 项正确。

高三化学二轮复习题案 专题二 主备人：李慧 审核人：张广路 时间：A 、CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中)(33-COO CH c 的值增大B 、对于110.0-⋅L mol 的氨水，其溶液的pH=13 C 、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 D 、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等2、已知HF 的酸性强于CH COOH ，常温下有下列三种溶液。

有关叙述不正确的是( )A 3B ．①②等体积混合后：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) C ．中和相同体积的②③，需消耗相同体积的①D ．向②中加入NaF 固体，CH 3COOH 电离平衡正向移动3、在一定温度下，有a 盐酸，b 硫酸，c 醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H +)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H +)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是（3）将c(H +)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H +)由大到小的顺序是【考点二：水的电离平衡及PH 】4．常温下，下列叙述错误的是( )A ．向0.1 mol·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使c H ＋c C H 3COOH的值增大B ．某溶液中水电离出的[OH -]=1×10-13mol •L -1,溶液一定显碱性 C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol·L －1某一元酸HA 溶液中c OH －c H ＋＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1 5、下列说法正确的是（ ） A 、向蒸馏水中加浓H 2SO 4，K W 不变 B 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C 、25℃与60℃时，水的pH 相等 D 、水的离子积常数K W 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应【考点三：盐类的水解及离子浓度比较】6．用黄色的FeCl 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是( ) 3得1L 溶液，若此溶液中c(CH 3COO —)>c(Cl —)，则下列判断不正确的是（ ） A 、该溶液的pH 小于7 B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO —)=0.20 mol·L -1 C 、c(CH 3COOH)<c(CH 3COO —) D 、c(CH 3COO —)+c(OH —)=0.10 mol·L -18、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为 NaHSO 4===Na ＋＋ H ＋ ＋ SO 2－4。

第八、九讲水溶液中的三大平衡【复习】水溶液中的平衡，也是化学平衡！例：0.1mol/L的醋酸溶液，CH3COOH⇌H++CH3COO-再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度______再加入醋酸钠固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____再加入NaOH固体少许，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸的电离度____练：0.1mol/L的醋酸钠溶液，CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH再加入醋酸钠固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入水，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入NaOH固体，平衡____向移动，达到新平衡后，水解程度______再加入冰醋酸，平衡____向移动，达到新平衡后，醋酸电离度______一、三大平衡的本质1、定性视角方程式平衡类型简化式平衡常数H2O+H2O⇌H3O++OH-H2O+HA⇌H3O++A-H2O+A-⇌HA+OH-判断：电离和水解互为逆过程（）练：（2020安徽六校）液氨中因存在2NH3(l)⇌NH4++NH2-可导电，液态N2O4中也存在N2O4⇌NO++NO3-，上述两个过程的本质区别为____________ ________________________________________________________。

2、广义酸碱理论：能够提供质子或接受OH-的为_____反之为______H2S（）、S2-（）、HS-（）、H2O（）Mg2+、Al3+（）、Al(OH)3（）N2H4：例：NH4Cl溶液显酸性的原因是______________________________________练：（2019国一）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O⇌H++B(OH)−4，K a=5.81×10−10，可判断H3BO3是________酸；3、定量视角问题（1）三大平衡K的关系（图示法）一元酸碱及其盐体系多元酸碱及其盐体系例：25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=mol/L．练：（2016国二）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________________．练：已知H3AsO4的p K a1、p K a2、p K a3依次为2.25、6.77、11.40，25℃NaH2AsO4显_______性，计算说明_____________________________________________ ______________________________________________________________________二、酸碱盐溶液的pHpH=_________，pOH=____________25℃下，pH+pOH=_________1、pH定量计算例：已知CH3COOH的K a值为1.8×10-5（10-4.75），求0.1mol/L醋酸的pH例：已知0.1mol/L的HA的pH为2，求K a方法一：方法二：【技巧】高中pH速算大法（适用范围：c0/Ki>____，且c0=_______________）一元酸：一元盐：一元碱：二元酸：二元酸正盐：练：已知25℃0.1mol/L Na2CO3溶液的pH=11.6，求H2CO3的K a2【注意】（1）酸式盐pH速算，2pH=____________，仅在一定浓度范围内成立（2）较强的酸、碱公式不适用（不能进行_______计算）2、温度对pH影响【推导】升高温度溶液pH如何变化？（不考虑挥发性）若溶液为强酸（H2SO4等），则T↑，pH_________若溶液为其他，则T↑，pH___________（1）HAc、NH4Cl：（2）NaOH：（3）NaAc：（4）NH3·H2O：例：（2014江苏）加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32-的水解程度____，溶液的碱性____，溶液的pH______练：（2019北京）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。