常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。

第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。

2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。

2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。

第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。

3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。

3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。

第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。

4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。

第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。

5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。

5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。

第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。

6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。

6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。

7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。

常见的酸和碱复习教案【教学目标】1、通过探究苏打的性质，让学生掌握识别酸和碱的方法，进一步熟悉酸和碱的化学性质；2、明确中和反应能发生就是H+和OH—两种微粒之间相互作用的结果，从微粒的角度认识复分解反应。

3、渗透比较、概括、归纳、对比等分析处理问题的方法。

4、通过开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，进一步发展科学探究的能力。

5、关注知识与化学的联系，能解决一些生活中简单的化学问题。

【教学重难点】1、应用旧的知识解决新的问题，让学生在活动中不断反思、总结，建构新的知识体系。

2、用微粒的观点理解复分解反应和中和反应。

3、提升分析问题、解决问题的能力。

【实验仪器及药品】水槽试管试管架烧杯玻璃棒苏打粉酚酞试液石蕊试液pH试纸红色的石蕊试纸蓝色的石蕊试纸【教学过程】引入新课：播放苏打水的视频广告，然后展示百度上关于苏打的介绍、厨房里“苏打粉”的妙用等知识，激发学生的学习兴趣。

以苏打这种物质为载体，引出课题：常见的酸和碱复习。

教学环节1：实验探究——苏打水为什么能排酸毒？利用给出的药品，运用本章所学的知识，让学生设计实验方案，复习测定溶液酸碱性的方法。

分析得出解决问题的思路：发现问题----猜想假设----应用知识----实验验证----解决问题核心环节是：应用知识。

应用本章获得的知识，解决具体的生活中的问题。

应用知识常用的方法：1、理解课本所学知识，联系生活实际。

2、以课本实验为出发点，灵活变通，改进创新。

3、比较、猜想、类比、迁移是不错的复习方法。

4、借助化学实验手段，学会设计实验，来验证自己的假设和猜想，解决新的实际问题。

设计本环节的目的：培养学生分析问题、解决问题的能力，培养学生通过实验来探究未知的知识，形成实验观。

教学环节2：从离子变化的角度分析苏打粉与稀盐酸的反应。

复习中和反应的概念，然后分析中和反应离子的变化，在此基础上，分析苏打粉与稀盐酸的化学反应。

拓展提升：离子相互反应，能生成气体、沉淀或水的时候，不能共存。

酸和碱复习教案及学案一、教学目标：１、知识与技能：（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法；（3）知道酸和碱发生的是中和反应。

２、过程与方法通过创设情境引入课题，然后提出问题，回顾已有知识，再自主解决问题，构建出知识网络，学会比较、归纳等加工信息方法。

３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，增强学习信心。

二、教学重难点：酸和碱主要性质，构建知识网络，使知识系统化。

三、教学设计意图：本课题根据学生的知识水平，旨在夯实基础，适当延伸知识，提升学生比较、分类、归纳的能力。

教学中降低重心，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统，并能逐步运用所学知识。

整个教学体现“问题—知识—应用—拓展”的思路，提升学生的学习兴趣，激励学生主动参与学习。

四、教学过程：通过课件展示复习内容及相关练习（一）酸和碱的概念【课件展示，学生回答】1.酸。

【学生上黑板书】常见酸的化学式：。

【课件展示，学生回答】2.碱。

【学生上黑板书】常见能溶于水的碱的化学式：。

【议练】1、当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（）A.产生白烟B.产生白色烟雾C.产生白雾D.产生氯化氢气体2、酸具有相似的化学性质，本质原因是（）A.能与指示剂作用B.能与碱发生中和反应C.能解离出H+D.都含有氢元素3、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、C B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、ZnC．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2（二）常见的酸【课件展示，学生回答】1、浓盐酸特性：浓盐酸易，打开瓶盖，瓶口会出现（挥出的气体与空气中的形成盐酸小液滴），敞放于空气中其质量会，溶质质量分数会。

2、盐酸的用途：①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有，助消化。

常见的酸和碱复习课教案常见的酸和碱》复课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱。

2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质。

3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质。

4.掌握酸的通性、碱的通性。

5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质。

6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。

教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用。

2.掌握酸的通性、碱的通性。

3.掌握复分解反应书写。

4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法。

教法学法：在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。

同时引导学生认识从个体到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程：一、课本复，知识储备学生课前查阅课本、自主复。

二、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复目标。

学生朗读，做到心中有数。

三、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有哪些？常见的碱有哪些？根据自己的课前复，填写下列表格。

要求：默背填写（学困生对照课本填写）物质分类物质名称化学式俗称颜色气味状态是否有挥发性溶解性溶液溶质质量酸盐酸 HCl 鹽酸无色刺激性气味液体有挥发性易溶于水浓盐酸：质量分数36%酸硫酸 H2SO4 硫酸无色无气味液体有挥发性易溶于水浓硫酸：质量分数98%碱氢氧化钠NaOH 苛性钠白色无气味固体不挥发易溶于水氢氧化钠溶液：质量分数1mol/L碱氢氧化钙Ca(OH)2 石灰白色无气味固体不挥发微溶于水氢氧化钙溶液：质量分数1mol/L学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流。

如：浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象。

浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？为何归为酸？归为碱？练：1.日常生活中我们会遇到许多的酸。

请你填写下列酸的化学式：人的胃液里含有HCl，食醋里含有3%～5%的CH3COOH，汽水里含有H2CO3.2.下列试剂需要密封保存的原因：试剂原因（文字或化学反应方程式）浓硫酸易吸收水分，放热反应，与有机物剧烈反应浓盐酸易吸收水分，放热反应，与有机物剧烈反应氢氧化钠固体易吸收水分，与二氧化碳反应，放热反应，腐蚀性大氢氧化钙溶液易吸收二氧化碳，生成碳酸钙沉淀生石灰易吸收水分，与二氧化碳反应点拨补充：1.性质决定用途：可做干燥剂的是什么？2.氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特性。

2. 掌握酸和碱的分类及常见例子。

教学内容：1. 酸和碱的定义。

2. 酸和碱的特性。

3. 酸和碱的分类。

4. 常见酸和碱的例子。

教学活动：1. 引导学生回顾酸和碱的定义及特性。

2. 通过示例讲解酸和碱的分类及常见例子。

3. 学生进行小组讨论，分享彼此对酸和碱的理解。

第二章：酸和碱的化学性质教学目标：1. 理解酸和碱的化学性质。

2. 掌握酸碱中和反应的原理。

教学内容：1. 酸和碱的化学性质。

2. 酸碱中和反应的原理。

教学活动：1. 通过实验演示酸碱中和反应。

2. 引导学生理解酸和碱的化学性质。

3. 学生进行小组讨论，探讨酸碱中和反应的原理。

第三章：酸碱指示剂教学目标：1. 了解酸碱指示剂的作用和原理。

2. 掌握常用酸碱指示剂的颜色变化。

教学内容：1. 酸碱指示剂的作用和原理。

2. 常用酸碱指示剂的颜色变化。

教学活动：1. 介绍酸碱指示剂的作用和原理。

2. 进行实验，观察常用酸碱指示剂的颜色变化。

3. 学生进行小组讨论，总结酸碱指示剂的颜色变化规律。

第四章：酸碱中和反应的应用教学目标：1. 理解酸碱中和反应在实际中的应用。

2. 学会使用酸碱中和反应解决问题。

教学内容：1. 酸碱中和反应在实际中的应用。

2. 使用酸碱中和反应解决问题的方法。

教学活动：1. 介绍酸碱中和反应在实际中的应用，如清洁剂、药物等。

2. 学生进行小组讨论，探讨如何使用酸碱中和反应解决问题。

3. 进行实验，让学生亲身体验酸碱中和反应的应用。

第五章：复习总结教学目标：1. 巩固所学知识。

2. 培养学生的总结能力。

教学内容：1. 复习本节课所学内容。

2. 学生进行总结。

教学活动：1. 引导学生复习本节课所学内容。

2. 学生进行小组讨论，总结酸和碱的基本概念、化学性质、酸碱指示剂以及酸碱中和反应的应用。

3. 学生分享各自的总结，加深对所学知识的理解。

人教版初中化学复习课：第十单元常见的酸和碱教案教学目标1.了解常见的酸和碱的性质与特征；2.掌握酸和碱的命名方法；3.理解酸碱中和反应的基本原理；4.能够应用所学知识解决实际问题。

教学重点1.常见酸和碱的性质与特征；2.酸和碱的命名方法。

教学难点1.酸碱中和反应的基本原理；2.实际问题的解决能力。

教学准备1.教师准备：教学PPT、示范实验所需物品；2.学生准备：课本、笔记、实验报告。

教学过程一、导入与引入（15分钟）首先，教师可以通过提问和展示相关图片等方式来引导学生回忆上一单元学习的内容，介绍本单元的学习目标，激发学生的学习兴趣。

二、新知讲解（30分钟）1.酸和碱的定义：通过PPT讲解酸和碱的定义，引导学生了解酸和碱的常见性质，并通过实例帮助学生理解。

2.常见酸和碱的性质与特征：通过PPT展示常见的酸和碱的名称、化学式、常见性质等，让学生对酸和碱有更深入的了解，并引导学生思考酸和碱性质的实际应用。

3.酸和碱的命名方法：通过PPT详细讲解酸和碱的命名方法，帮助学生掌握命名规则与原理，并通过实例演练让学生熟悉命名方法。

三、实验探究（45分钟）教师组织学生进行以下实验探究活动：实验一：酸碱中的酸碱指示剂变色反应步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、pH试纸、酸碱指示剂等。

步骤二：将不同酸碱溶液分别滴入试管中，观察pH试纸和酸碱指示剂变色的现象，并记录结果。

步骤三：根据实验结果，总结酸碱指示剂在不同酸碱溶液中的变色反应情况，进一步讨论酸和碱的性质与特征。

实验二：酸碱中和反应的观察和判断步骤一：准备实验装置和试剂，包括酸碱溶液、酚酞、石蕊试剂等。

步骤二：将酸碱溶液分别倒入两个容量瓶中，加入少量的酚酞指示剂。

步骤三：缓慢滴加石蕊试剂，观察溶液颜色的变化，并记录结果。

步骤四：根据实验结果，判断酸碱中和反应是否发生，进一步讨论酸碱中和反应的基本原理。

四、课堂小结（10分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，让学生复习巩固所学知识。

常见的酸和碱复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够识别和了解常见的酸和碱的性质和特点；（2）能够运用酸和碱的知识解释一些日常生活中的现象；（3）能够进行简单的酸碱中和反应实验，并正确观察和记录实验结果。

2. 过程与方法：（1）通过实验和观察，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过小组讨论和合作，培养学生的交流和合作能力。

3. 情感态度价值观：（1）培养学生对科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性；（2）培养学生对实验安全的意识，培养学生的责任感和自律性。

二、教学内容1. 酸和碱的定义及特点（1）酸的定义及特点：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，具有酸味、腐蚀性和氧化性；（2）碱的定义及特点：碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，具有苦味、腐蚀性和还原性。

2. 酸碱的分类及性质（1）强酸和弱酸：强酸在水中完全电离，如盐酸、硫酸等；弱酸在水中部分电离，如醋酸、碳酸等；（2）强碱和弱碱：强碱在水中完全电离，如氢氧化钠、氢氧化钾等；弱碱在水中部分电离，如氨水、氢氧化铝等。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸和碱的定义及特点；（2）酸碱的分类及性质；（3）酸碱中和反应的原理和实验操作。

2. 教学难点：（1）酸碱电离的原理和计算；（2）酸碱中和反应的实验操作和观察。

四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）讲授法：讲解酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质；（2）实验法：进行酸碱中和反应实验，观察和记录实验结果；（3）小组讨论法：分组进行讨论和合作，分享实验观察结果和心得体会。

2. 教学手段：（1）多媒体课件：展示酸和碱的图片、实验视频等；（2）实验器材：准备酸碱中和反应实验所需的试剂和仪器；（3）黑板和粉笔：用于板书酸和碱的定义及特点，酸碱的分类及性质等。

五、教学过程1. 导入新课：通过引入日常生活中的酸碱现象，激发学生的兴趣和好奇心，引出本节课的主题。

2. 讲解酸和碱的定义及特点：使用多媒体课件展示酸和碱的图片，讲解酸和碱的定义及特点，引导学生理解和记忆。

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。

2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。

教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。

3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。

碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。

教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。

2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。

3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。

练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。

教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。

例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。

2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。

教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。

2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。

3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。

4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。

练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。

2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。

教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。

2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。