《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)

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常见的酸和碱2、溶液导电的原因酸、碱溶于水，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴阳离子，因此酸碱的水溶液都能导电。

导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。

3、酸具有相似的化学性质的原因：教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。

2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。

3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。

4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。

5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。

6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。

撰写教后录的切入点1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。

如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。

又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。

如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。

3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。

如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。

4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。

如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。

第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第4课时）三维目标：知识与技能：知道浓盐酸、浓硝酸的物理性质；过程与方法：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓盐酸、浓硝酸的物理性质；教学设计一、浓盐酸的物理性质（自学）强调：浓盐酸的挥发性工业用浓盐酸常呈黄色的原因：二、浓硝酸的物理性质比较：三大强酸的物理性质（互学）例题选解（导学）例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水例2．托盘天平两端放等质量的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，天平将如何变化？并解释原因。

课后作业1．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A、CO2B、NH3C、H2D、HCl2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A、CO2B、 CaOC、NaOHD、NaCl3．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

正确的处理顺序是（）A、（3）（2）（4）B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小5．打开浓盐酸会看到，其原因是；同时闻到气味。

6．若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果4。

教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第4课时）教学目标：1. 了解酸碱溶液能导电的原因；2. 知道酸溶液、碱溶液具有相似化学性质的原因。

教学重点：1. 酸溶液都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。

2. 碱溶液都含有OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。

教学难点：酸碱溶液中有自由移动的离子，所有能够导电。

教学用具：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇、学生电源等。

教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：通过前两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？新课引入：现在我们做一个实验，进一步探究：【实验10-8】提问：为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水和乙醇不能呢？（提示：带电的粒子）根据上面的分析：盐酸和硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的成分有何相同点？回忆：酸溶液具有哪些相似的化学性质？碱溶液具有哪些相似的化学性质？提问：为什么酸溶液具有相似的化学性质?为什么碱溶液具有相似的化学性质? 小结：上完这节课，你学到了什么? 学生：交流讨论。

学生：观察实验现象并记录：液体名称实验现象盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇学生交流总结：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电粒子。

盐酸：H+、Cl-；硫酸：H+、SO42-；氢氧化钠溶液：Na+、OH-；氢氧化钙溶液：Ca2+、OH-。

学生讨论：酸溶液中都含H+；碱溶液中都含OH-。

学生：回忆并写出化学方程式。

学生讨论总结：酸溶液中都含有H+；碱溶液中都含有OH-。

学生：交流讨论。

板书设计：课题1 常见的酸和碱（第4课时）1、酸碱溶液能够导电：溶液中有带电的粒子。

2、盐酸：H+、Cl-氢氧化钠溶液：Na+、OH-硫酸：H+、SO42-氢氧化钙溶液：Ca2+、OH-酸溶液都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。

碱溶液都含有OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。

第2节常见的酸和碱
第4课时
一、教学目标
1.认识酸和碱之间发生的中和反应。

2.知道中和反应在实际生活中的应用。

二、教学重难点
重点：中和反应及其应用。

难点：中和反应的理解与应用。

三、教学准备
教学课件
氢氧化钠、稀盐酸、酚酞试液、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、温度计等。

四、教学过程
五、板书设计
第2节常见的酸和碱
第4课时
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应是复分解反应。

由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。

中和反应的实质：H+和OH—结合生成水分子。

二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性。

2.处理工厂废水，解决环境污染问题。

3.中和反应在医药方面的应用。

引入新课
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。

2.清水变“牛奶”：吹入CO
2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
实验引导NaOH的性质及用途：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。

问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。

2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
演示实验108：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。

问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。

2.使用NaOH时应注意什
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca(OH)
2与CO
2
发生
了反应，生成了坚硬的CaCO
3。

生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！
1放热
2消毒、建筑材料等
3具腐蚀性，注意安全
1.遇石蕊都变蓝色！
遇酚酞都变红色！
2.软瓶变瘪！CO
2
与NaOH 反应后压强减小。

解释了鸡蛋掉下去的原因。

哦，“清水变牛奶”原理如此！
3.我能归纳碱的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应，使指示剂变色
（2）与一些非金属氧化物发生反应，生成水和金属阳离子和酸根例子构成的化合物。

真有趣！小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化。

课题：常见的酸和碱课型：新授课课时安排：第4课时一、教学设计说明本节课在设计上注重了知识教学，加强了知识总结和归纳，有利于学生对重点知识的掌握和理解。

充分结合学生已有认识的基础上进行深化教学，降低了学生学习的难度，便于学生的掌握。

在学生认识氢氧化钠和氢氧化钙的性质的基础上，进行归纳总结出碱的化学性质，使知识的形成顺理成二、教学过程：1.知识与技能目标:(1)认识碱的化学性质(2)会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuSO4、FeCl3等反应的化学方程式。

2.过程与方法目标:(1)通过实验演示,让学生观察现象来理解碱的化学性质.(2)进一步认识科学探究的方法在化学学习中的重要性.3.情感态度与价值观目标:通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力，激发学生学习化学的兴趣。

三、教学重点和难点1、碱的化学性质.2、二氧化碳与氢氧化钠化学反应的实验探究.【知识回顾、导入新课】由对前面所学的稀酸化学性质的回忆，引出本节课的课题——碱溶液的化学性质。

1、碱与酸碱指示剂的反应【演示实验】在氢氧化钠和氢氧化钙溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞,让学生观察现象,然后总结得出：碱使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

2、碱与非金属氧化物的反应:提问: 怎样检验二氧化碳气体,写出有关的化学方程式.那么CO2与NaOH反应吗?演示实验: CO2与NaOH溶液的反应,让学生观察现象. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O设置探究实验:设计一个实验来证明二氧化碳和氢氧化钠的反应:做对比实验归纳总结：碱与非金属氧化物的反应:生成盐和水3、碱与某些盐的反应【演示实验】(1) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入CuSO4溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.(2) 在NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中分别加入FeCl3溶液,让学生观察现象并写出有关的化学反应的方程式.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+ CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2归纳总结：碱与某些盐的反应生成新盐和新碱本节小结：让学生相互讨论并说出本节课我们学习了碱的哪几点化学性质？作业布置：《学习之友》第二课时剩下的习题板书设计：二碱溶液的化学性质1、碱与酸碱指示剂的反应: 紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。

《常见的酸和碱》教学设计(第4课时)一、教学目的(一)知识与技艺1.知道罕见氢氧化钠、氢氧化钙主要的物理性质和用途。

2.看法氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及运用的平安本卷须知。

3.探求CO2和NaOH的反响。

(二)进程与方法1.运用实验、观察等方法停止探求，并比拟、归结和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质2.能运用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或处置一些实践效果;(三)情感态度与价值观经过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探求，坚持和增强对化学现象的猎奇心和探求欲，开展学习化学的兴味。

二、教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。

三、教学难点氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反响及反响的化学方程式。

四、教学预备教学设备(投影仪，计算机)、试管、胶头滴管、点滴板、烧杯、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、烧杯、NaOH、Ca(OH)2固体及溶液，稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体五、教学进程环节教员活动先生活动设计意图新课引入2分钟[提问]：谁吃过未成熟的柿子，有什么觉得？知道为什么吗？[解说]：这是由于柿子里含有碱性物质。

[追问]：谁还品味过相似涩味的物质？明天我们就来学习这类碱性物质——罕见的碱。

吃过的先生回答：涩味。

议论发生涩味的缘由。

先生抢答：松花蛋、碱面、肥皂泡溅到嘴里也有这样的滋味等等。

从先生生活阅历入手，激起先生的求知欲。

新课讲授26分钟研讨物质的性质普通先从物理性质入手，请大家留意观察，仔细思索。

[展现]：外表皿中的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体[提问]：谁能描画一下你所观察到的物理性质？[展现]：固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签[提问]：仔细观察，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有什么特性？[追问]：由于固体氢氧化钠、氢氧化钙的强腐蚀性，它们俗称什么？[温馨提示]：运用时要留意平安。

[提问]：观察外表皿中的固体氢氧化钠、氢氧化钙，你发现了什么？[追问]：这个现象叫做〝潮解〞，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？应用这特性质有何用途？[实验]：将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体参与３ｍｌ水中振荡，并触摸试管壁。

《课题1 常见的酸和碱》教学目标：知识与技能1、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。

2、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。

3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1、通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。

2、通过同学间的合作进行活动探究—寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3、通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。

4、通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观1、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2、知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学重点：1、科学素养的培养和提高。

2、酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。

3、认识身边的物质，开发和利用身边的物质。

教学难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质。

教学过程：【第一课时】情景导入：呼气比赛：投影上播放比赛内容和具体操作步骤：（各小组推荐一代表）1、取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

2、小心的用饮料管向试管中呼气。

3、与本组同学一起观察现象，分析原因。

讲解：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱，讲授新课：阅读：教材P50第一段和“资料卡片”的内容，思考下列问题：投影：1、通过阅读教材，你对酸、对碱有了哪些进一步了解？2、你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总：1、常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2、常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。

10.1 常见的酸和碱(第4课时)-人教版九年级下册化学教案一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和特点；2.掌握常见酸和碱的命名规则；3.能够进行酸碱溶液的检验和鉴别。

二、教学重难点1.掌握常见酸和碱的命名规则；2.能够进行酸碱溶液的检验和鉴别。

三、教学过程1. 导入（5分钟）•提问学生，大家在生活中有没有接触过酸和碱？举例说明。

•引导学生思考，酸和碱有什么性质和特点？•引导学生进一步思考，酸和碱有什么区别？可以通过实验进行探究。

2. 学习和实验（30分钟）•引导学生观察一组实验装置：一个酸性溶液和一个碱性溶液。

•学生根据实验装置的观察结果，总结酸性溶液和碱性溶液的性质和特点。

•学生进行简单实验，将红色纸加入酸性溶液中，再加入蓝色纸，观察颜色变化，并记录实验结果。

•学生进行类似的实验，将红色纸和蓝色纸分别加入碱性溶液中，观察颜色变化，并记录实验结果。

•学生根据实验结果，总结酸和碱的检验方法和鉴别特点。

3. 概念解释和命名规则（20分钟）•引导学生总结酸和碱的概念和定义。

•学生参考教材，学习酸和碱的命名规则。

•教师讲解酸和碱的命名规则，并进行示范。

4. 练习和巩固（15分钟）•学生进行练习题，巩固酸和碱的命名规则。

•学生进行案例分析，通过情景设定，运用所学知识解决问题。

5. 小结和反思（5分钟）•教师进行小结，总结本节课的重点、难点和要点。

•学生回顾本节课学到的知识，自我评估自己的学习情况。

四、作业1.阅读教材相关章节，做好笔记；2.完成课后练习题。

常见的酸和碱教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。

【量标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。

3.氢氧化钙的俗名为。

可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。

氢氧化钠的俗名。

具有吸水性，敞口放在空气是会，可作气体的，但不能干燥哪些气体？4.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。

【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。

2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是：，方程式是该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。

3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。

结论：2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。

实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。

反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。

3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。

结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、二、复分解反应1、概念：两种化合物，生成两种新的。

这类反应称为复分解反应。

思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?3．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？4．检验氢氧化钠变质的方法是什么？5.检验CO2用，吸收CO2用，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。