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《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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常见的酸和碱2、溶液导电的原因酸、碱溶于水，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴阳离子，因此酸碱的水溶液都能导电。
导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子。
3、酸具有相似的化学性质的原因：教学反思注：写教学反思的切入面根据新课标理念，课堂教学规律、课堂教学评价体系，教学反思可以从以下六个方面着手：1、教学内容方面：教材处理的合理性；导入、结课的激励性；深层意义的规律有否揭示与发掘。
2、教学过程方面：教学程序安排的合理性；教学设计的科学性；媒体运用的适切性；反馈评价的准确性。
3、从课堂管理方面进行反思：班级成员涉及面的广泛性；全班同学学习的积极性；学法指导的经常性；处理偶发事件的应变性。
4、时间安排方面：时间分布的合理性；课内时间的可压缩性。
5、学生活动方面：学生活动的能动性；交往状态的合理性；学生心智活动的发展性。
6、目标达成方面：学生知识、技能的落实性；学生学会学习的水平性；教师课内教学监控的有效性。
撰写教后录的切入点1、成功点：主要是指课堂教学中的闪光点。
如课堂上一个恰当的比喻，教学难点的顺利突破，引人入胜的教学方法。
又如一些难忘的教学艺术镜头：新颖精彩的导语，成功的临场发挥，扭转僵局的策略措施2、失败点：主要是指课堂教学中的砸锅点。
如教学目标定位不准，造成的“吃不了”或“吃不饱”之现象；教学引导的度把握不适，造成的“一问三不知”的僵局；教学方法选择不当，造成的低效等。
3、遗漏点：主要是指课堂教学设计中遗漏的一些环节或知识点。
如教学衔接必需的知识点，帮助学生理解课文的背景材料，拓展延伸的内容等。
4、改进点：主要是指课堂教学中经过微调可以追求更高效益的那些点。
如更合理的分配讲与练的时间，更恰当的选择例题，更完美的板书设计，更科学的媒体选用等。
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第4课时）三维目标：知识与技能：知道浓盐酸、浓硝酸的物理性质；过程与方法：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质；2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓盐酸、浓硝酸的物理性质；教学设计一、浓盐酸的物理性质（自学）强调：浓盐酸的挥发性工业用浓盐酸常呈黄色的原因：二、浓硝酸的物理性质比较：三大强酸的物理性质（互学）例题选解（导学）例1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水例2．托盘天平两端放等质量的浓硫酸和浓盐酸，一段时间后，天平将如何变化？并解释原因。
课后作业1．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（）A、CO2B、NH3C、H2D、HCl2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红，但物质本身不是酸的是（）A、CO2B、 CaOC、NaOHD、NaCl3．某同学在实验中由于违反了实验规则，皮肤上溅上了一些浓硫酸，他想采用以下方法进行处理：（1）用较多的水冲洗（2）用氢氧化钠进行处理（3）用布拭去皮肤上的浓硫酸（4）涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
正确的处理顺序是（）A、（3）（2）（4）B、（3）（1）（4）C、（2）（3）（4）D、（1）（2）（3）（4）4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小5．打开浓盐酸会看到，其原因是；同时闻到气味。
6．若将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果4。
教学课题：第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第4课时）教学目标：1. 了解酸碱溶液能导电的原因；2. 知道酸溶液、碱溶液具有相似化学性质的原因。
教学重点：1. 酸溶液都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
2. 碱溶液都含有OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
教学难点：酸碱溶液中有自由移动的离子，所有能够导电。
教学用具：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇、学生电源等。
教学流程教师活动学生活动复备栏情境创设：通过前两节课的实验探究，我们发现不同的酸具有相似的化学性质，不同的碱也具有相似的化学性质，这是什么原因呢？新课引入：现在我们做一个实验，进一步探究：【实验10-8】提问：为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，而蒸馏水和乙醇不能呢？（提示：带电的粒子）根据上面的分析：盐酸和硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的成分有何相同点？回忆：酸溶液具有哪些相似的化学性质？碱溶液具有哪些相似的化学性质？提问：为什么酸溶液具有相似的化学性质?为什么碱溶液具有相似的化学性质? 小结：上完这节课，你学到了什么? 学生：交流讨论。
学生：观察实验现象并记录：液体名称实验现象盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇学生交流总结：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中存在带电粒子。
盐酸：H+、Cl-；硫酸：H+、SO42-；氢氧化钠溶液：Na+、OH-；氢氧化钙溶液：Ca2+、OH-。
学生讨论：酸溶液中都含H+；碱溶液中都含OH-。
学生：回忆并写出化学方程式。
学生讨论总结：酸溶液中都含有H+；碱溶液中都含有OH-。
学生：交流讨论。
板书设计：课题1 常见的酸和碱（第4课时）1、酸碱溶液能够导电：溶液中有带电的粒子。
2、盐酸：H+、Cl-氢氧化钠溶液：Na+、OH-硫酸：H+、SO42-氢氧化钙溶液：Ca2+、OH-酸溶液都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
碱溶液都含有OH-，所以碱具有一些相似的化学性质。
第2节常见的酸和碱
第4课时
一、教学目标
1.认识酸和碱之间发生的中和反应。
2.知道中和反应在实际生活中的应用。
二、教学重难点
重点：中和反应及其应用。
难点：中和反应的理解与应用。
三、教学准备
教学课件
氢氧化钠、稀盐酸、酚酞试液、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、温度计等。
四、教学过程
五、板书设计
第2节常见的酸和碱
第4课时
一、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应是复分解反应。
由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。
中和反应的实质：H+和OH—结合生成水分子。
二、中和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性。
2.处理工厂废水，解决环境污染问题。
3.中和反应在医药方面的应用。
引入新课
1.实验(如图)观察甲、乙中发生的现象。
2.清水变“牛奶”：吹入CO
2使澄清石灰水变浑浊问题：大家想一想，这些神奇的现象存在的反应原理是什么？
实验引导NaOH的性质及用途：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。
问题：1.NaOH固体表面溶解的原因。
2.怎样保存NaOH固体？
3.它能做干燥剂吗？
演示实验108：观察用20%NaOH溶液浸泡过的鸡爪。
问题：1.鸡爪前后的变化及其原因。
2.使用NaOH时应注意什
粉刷久后为什么会变白变硬呢？
涉及Ca(OH)
2与CO
2
发生
了反应，生成了坚硬的CaCO
3。
生活中还有哪些事例与此相关呢？
我想知道！
1放热
2消毒、建筑材料等
3具腐蚀性，注意安全
1.遇石蕊都变蓝色！
遇酚酞都变红色！
2.软瓶变瘪！CO
2
与NaOH 反应后压强减小。
解释了鸡蛋掉下去的原因。
哦，“清水变牛奶”原理如此！
3.我能归纳碱的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应，使指示剂变色
（2）与一些非金属氧化物发生反应，生成水和金属阳离子和酸根例子构成的化合物。
真有趣！小灯泡发光了！
1.能导电的有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化。
