化学反应的热效应 经典复习教案

化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。

它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。

热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。

一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。

二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。

三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。

四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。

2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。

3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。

通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。

4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。

可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。

学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。

5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。

6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。

五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。

2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。

六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。

第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。

考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。

(2)环境：体系以外的其他部分。

2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。

(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。

反应物的总能量大于反应产物的总能量。

反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。

反应物的总能量小于反应产物的总能量。

反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。

(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

《化学反应的热效应》复习学案一、反应热和焓变1．焓变：在 条件下进行反应的 。

表示符号 ；单位： 。

2．吸热反应和放热反应(1)产生原因(2)表示方法①吸热反应：ΔH 为 或ΔH 0；②放热反应：ΔH 为 或ΔH 0。

[注意] 一个反应是放热反应还是吸热反应 （填能或不能）通过反应过程中是否需要加热来判断。

需要加热才能进行的反应 （填一定或不一定）是吸热反应，不需要加热的反应 （填可能或不可能）是放热反应。

3．反应热的计算方法 方法1：应用盖斯定律进行计算(热化学方程式的加减)方法2：应用焓变计算ΔH ＝ 总能量－ 总能量方法3：应用化学键能计算ΔH ＝ 的总键能－ 的总键能二、热化学方程式1．表示意义：不仅表明了化学反应中的 ，也表明了化学反应中的 。

例如：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH (298 K)＝－571.6 kJ/mol表示。

2．书写热化学方程式应注意的问题⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸热化学方程式中的化学计量数以“ ”为单位，因此可以是整数，也可以是分数。

⑹可逆反应中的ΔH 表明的是 反应时的数据。

[说明] 化学反应热的大小比较时,若是比较热化学方程式中的“△H ”， （填需要或不需要）考虑正负号；若是比较热化学方程式中的热量大小的数值，则 （填需要或不需要）考虑正负号。

3．判断热化学方程式正误要注意四看：(1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH 变化的+、-是否正确；(3)看反应热的单位是否为kJ ·mol －1； (4)看反应热数值与化学计量数是否相对应。

三、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 的，它只与反应体系的 有关，而与反应途径无关。

2．应用：间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。

则ΔH ＝ 。

[针对练习]一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热：ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．1molCO(g)的燃烧放热283kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氢气的燃烧热指的是1mol氢气燃烧生成气态水所放出的热量2．有关能量的判断或表示方法正确的是 () A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol可知：含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C(石墨)===C(金刚石)ΔH＝＋1.19 kJ/mol可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q2C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－Q24.红磷(P)和Cl2发生反应生成 PCl3和 PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。

第1节 化学反应的热效应[复习目标]1.了解化学反应中能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。

2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。

理解反应热、焓变的含义及其表示方法。

3.掌握热化学方程式的书写和意义。

[高考考点] 1.反应热、焓变的概念。

2.热化学方程式的书写。

[课前预习填空]1．反应热(1)化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量。

通常用符号Q 表示。

单位为J·mol －1或kJ·mol －1。

(2)反应热⎩⎪⎨⎪⎧Q >0吸热反应Q <0放热反应(3)下列反应中，属于吸热反应的是③⑤，属于放热反应的是①②④。

①燃烧反应 ②铝热反应 ③氯化铵与消石灰的反应 ④金属与酸的反应 ⑤C＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 22．反应热的测定 (1)仪器——量热计(2)原理Q ＝－C (T 2－T 1)。

其中C 表示溶液及量热计的热容，T 1、T 2分别表示反应前和反应后体系的温度。

(3)在测定中和反应的反应热时，常用NaOH 溶液与盐酸、KOH 溶液与盐酸、NaOH 溶液与硝酸的稀溶液进行探究实验。

三个中和反应的反应热是否相同？为什么？答案 相同。

均为强酸强碱稀溶液的中和反应，实质均为H ＋＋OH －===H 2O 。

3．焓变(1)反应的焓变是指反应产物总焓与反应物总焓之差。

吸热反应的ΔH >0，放热反应的ΔH <0，ΔH 的单位是J·mol －1或kJ·mol －1。

(2)满足怎样的条件才能使反应的焓变等于该反应的反应热？答案 在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热。

4．热化学方程式(1)298 K 时，1 mol H 2(g)和0.5 mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(l)放热285.8 kJ ，此反应的热化学方程式可表示为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。

第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。

5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。

6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。

考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。

(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。

2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。

在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。

(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。

同理，铵盐溶于水属于吸热过程。

3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。

教学指导意见核心素养１．了解常见的能量转化形式，能解释化学变化中能量转化的本质。

２．了解吸热反应、放热反应、反应热与焓变（ΔH）的含义。

能正确书写热化学方程式并能进行简单计算。

３．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

４．了解能源及化学在解决能源危机中的重要作用。

１．变化观念与平衡思想：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化；能多角度、动态地分析热化学反应方程式，运用热化学反应原理解决实际问题。

２.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质，建立盖斯定律模型。

３．科学态度与社会责任：赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

考点一焓变热化学方程式[学在课内]１．化学反应的实质与特征２．焓变、反应热（１）焓（H）：用于描述物质所具有能量的物理量。

（２）焓变（ΔH）：ΔH＝H（生成物）—H（反应物）。

单位kJ·mol—１。

（３）反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol—１。

（４）焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。

３．吸热反应和放热反应（１）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析。

（２）从反应热的量化参数——键能的角度分析（３）从常见反应的角度分析[名师点拨]正确理解活化能与反应热的关系（１）催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

（２）在无催化剂的情况下，E１为正反应的活化能，E２为逆反应的活化能，即E１＝E２＋|ΔH|。

４．中和热的测定１测定装置。

（请在横线上填写仪器名称）２计算公式：ΔH＝—错误!kJ·mol—１t１—起始温度，t２—终止温度。

３注意事项。

Ａ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料（或纸条）的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。

Ｂ．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。

第2讲盖斯定律及其应用复习目标理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

1．内容：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是01相同的，即在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的02始态和03终态有关，而与反应的04途径无关。

2．意义：可间接计算某些难以直接测定的反应的反应热。

3．应用(1)计算反应热。

如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH 1C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH 2CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH 3根据盖斯定律得：ΔH 1＝01ΔH 2＋ΔH 3。

(2)判断反应热之间的关系反应焓变焓变之间的关系a A===BΔH 1A===1a B ΔH 2ΔH 1＝02a ΔH 2a A===BΔH 1B===a A ΔH 2ΔH 1＝03－ΔH 2ΔH＝04ΔH1＋ΔH2请指出下列各说法的错因(1)一个反应一步完成或分几步完成，二者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。

错因：反应放出的热量只和始态与终态有关，与过程无关。

(2)若H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b。

错因：生成液态水放出的热量更多，a<b。

(3)已知相同条件下H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。

错因：ΔH1＞ΔH2。

(4)已知①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol，②P(红磷，s)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的反应是吸热反应。

错因：由①－4×②得P4(白磷，s)===4P(红磷，s)__ΔH＝－29.2__kJ/mol，为放热反应。