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一、化学反应与能量变化1．在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，并遵循_______守恒和_______守恒。
2．化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、光能、电能等，但主要表现为热能的变化。
【答案】质量 能量3、常见的放热反应与吸热反应放热反应吸热反应①所有燃烧反应； ②大多数化合反应； ③酸碱中和反应；④金属与酸或水的置换反应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应。
①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应；③高温条件下C 、H 2、CO 作还原剂的反应。
思考与交流：①所有分解反应都是吸热反应吗？②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 【答案】不是。
如：H 2O 2的分解、KClO 3的分解，属于放热反应。
要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，比如铝热反应为放热反应。
（反应的吸放热与是否需要加热无关）二、焓变 反应热1．反应热：一定温度下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。
【答案】释放 吸收 热量2．焓：焓是与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的______，符号为______。
3．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。
（1）反应热与焓变的关系：反应热在等压条件下等于焓变，用ΔH 表示，单位为__________。
（2）意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为________，即ΔH _______。
当反应体系吸热时其焓减小，ΔH 为________，即ΔH _______。
【答案】2. 能量 H 3. ΔH （1）kJ·mol 1 （2）负值 ＜0 正值 ＞0 （4）图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：其中，E 1表示反应物断裂化学键_________的总热量，E 2表示_________形成化学键_________的总热量，E 1与E 2的差值表示_________。
第一章 化学反应的热效应 单元训练题一、单选题1．已知在298K 、1×105Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)=H 2(g)＋12O 2(g) ΔH=+242kJ·mol -1B ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-484kJ·mol -1C ．H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(g) ΔH=+242kJ·mol -1D ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH=+484kJ·mol -12．25℃、101 kPa 下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(1) △ H = -285.8kJ ／molB ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(1) △ H = +571.6 kJ ／molC ．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H 2O(g) △ H = -571.6 kJ ／molD ．H 2 (g) +12O 2 (g) = H 2O(1) △ H = -285.8kJ ／mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．在25℃、101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-285.8kJ/mol 。
B ．221S(g)+O (g)=SO (g)ΔH ；22S(s)+O =SO (g)2ΔH ，则1ΔH >2ΔHC ．在稀溶液中：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(1) ΔH=-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD ．已知C(石墨，S)=C(金刚石，S) △H=+1.9kJ/mol ，则金刚石比石墨稳定4．已知： 4Al(s) +3O 2 (g)=2 Al 2O 3 (s) △H 1= -3264 kJ·mol -1； 3Fe + 4O 2 (g)=Fe 3O 4(s) △H 2= -1120 kJ·mol -1。
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．已知25℃、101kPa 下，1mol 水蒸发为水蒸气需要吸热44.01kJ 12222H O(l)2H (g)O (g) ΔH=571.66kJ mol -=++⋅ 122C(s)H O(g)CO(g)H (g) ΔH=131.29kJ mol -+=++⋅ 则反应21C(s)O (g)CO(g)2+=的反应热为A ．1ΔH 396.36kJ mol -=-⋅B ．1ΔH 198.55kJ mol -=-⋅C ．1ΔH 154.54kJ mol -=-⋅D ．1ΔH 110.53kJ mol -=-⋅2．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞；发生有效碰撞的分子必须具有足够的能量，这种分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。
下列说法不正确．．．的是A ．图甲中曲线℃可以表示催化剂降低了反应的活化能B ．图乙中HI 分子发生了有效碰撞C ．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A ．0.01mol•L -1KAl(SO 4)2溶液与0.02mol•L -1Ba(OH)2溶液等体积混合Al 3++2SO 24-+2Ba 2++3OH -=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓B ．一定条件下，将0.5mol N 2(g)和1.5molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g) ∆H=-38.6kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H=-571.6 kJ•mol -1，则H 2的燃烧热为285.8 kJ/molD ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol -1，则CO 2分解的热化学方程式为：2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g) ∆H=+566.0 kJ/mol 4．下列热化学方程式正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．水煤气是由2H 和CO 组成的混合气体，在工业上常用作燃料。
第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热焓变（一）反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。
2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3、实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式：Q＝cmΔt进行计算。
（2）实验装置①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
隔热层的作用是减少热量的散失。
温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
（3）实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（4）实验数据处理设溶液的密度均为1g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝ 4.18J·g－1·℃－1，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42kJ，则生成1mol H2O时放出的热量为56.8kJ。
（5）实验结论大量实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量。
（二）反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的物理量。
（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。
常用单位kJ/mol或kJ·mol-1。
（3）反应热与焓变的关系在等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变，因此常用ΔH表示反应热。
第一章《化学反应与热效应》测试卷一、单选题(共15小题)1.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量2.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol−1。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A．稀HCl和稀NaOHB． 1.0 kJ·mol−1HCl和1.0 kJ·mol−1NaOHC． 500 mL 2.0 kJ·mol−1HCl和500 mL 2.0 kJ·mol−1NaOHD． 500 mL 2.0 kJ·mol−1H2SO4和500 mL 2.0 kJ·mol−1Ba（OH）23.关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是()A．用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌B．在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值D．测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定5.25 ℃、101 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−1B． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（1） ΔH=+571.6 kJ·mol−1C． 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=﹣571.6 kJ·mol−1D． H2（g）+O2（g）====H2O（1） ΔH=﹣285.8 kJ·mol−16.常温下已知：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）ΔH1，4Fe（s）+3O2（g）===2Fe2O3（s）ΔH2；下面关于ΔH 1、ΔH 2的比较正确的是（ ）A ． ΔH 1＞ΔH 2B ． ΔH 1＜ΔH 2C ． ΔH 1=ΔH 2D ． 无法计算7.下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ． 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ． 盖斯定律遵守能量守恒定律C ． 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ． 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热8.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
第一章《化学反应的热效应》测试题一、单选题（共12题）1．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有广泛的应用。
SO 2可添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂：工业上常用V 2O 5催化O 2氧化SO 2制取SO 3，进而制得H 2SO 4，H 2SO 4溶于水后可电离出H +和SO 24。
450℃、V 2O 5催化SO 2和O 2反应时、能量变化如图所示，反应机理如下：反应℃：V 2O 5(s)+SO 2(g)=V 2O 4(s)+SO 3(g) ℃H 1=24kJ·mol -1 反应℃：2V 2O 4(s)+O(g)=2V 2O 5(s) ℃H 1=-246kJ·mol -1下列说法正确的是 A ．反应(1)的℃S=0B ．反应(2)是慢反应，决定该反应速率C ．2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) ℃H=-202kJ·mol -1D ．使用V 2O 5可以降低反应的焓变2．分别取50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液混合进行中和热的测定，下列说法不正确的是A ．仪器A 的名称是环形玻璃搅拌棒B．用稍过量的氢氧化钠可确保盐酸完全反应C．为减少热量损失，酸碱混合时需将量筒中NaOH溶液快速倒入小烧杯中D．用稀硫酸和Ba(OH)2代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也正确3．1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。
下列关于该过程的叙述正确的是A．室温下，M的稳定性强于NB．∆H= (E2-E1)kJ‧mol-1C．N存在顺反异构体D．有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：24．下列化学反应的能量变化与如图不符合的是A．2NH4Cl+Ca(OH)2Δ2NH3↑+CaCl2+2H2O B．2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3C．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．C+O2点燃CO25．反应H2(g)+12O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。
