2022届高考化学鲁科版一轮复习学案：第六单元 第1节 化学反应的热效应

第六章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应备考要点素养要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。

3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

考点一焓变与反应热必备知识自主预诊知识梳理1.化学反应的实质与特征化学反应2.基本概念(1)焓变(ΔH)。

ΔH=。

单位kJ·mol-1。

(2)反应热。

当化学反应在一定的温度下进行时,反应所的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热,通常用符号Q表示,反应吸热时Q取、反应放热时Q取。

(3)焓变与反应热的关系。

研究表明,在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化,其反应热反应的焓变。

3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化。

①a表示断裂旧化学键的能量,也可以表示反应的。

②b表示生成新化学键的能量,也可以表示活化分子变成反应产物分子所的能量。

③c表示反应的,可通过计算焓变值求得。

从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与反应产物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=-(用上图中符号填空)。

(2)常见放热反应和吸热反应。

放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。

第六单元化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应备考要点素养要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。

4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

5.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

1.变化观念与平衡思想:认识化学变化的本质是有新物质生成,并伴有能量的转化;能多角度、动态地分析热化学反应方程式,运用热化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识研究反应热的本质,建立盖斯定律模型。

3.科学态度与社会责任:赞赏化学对社会发展的重大贡献,具有可持续发展意识和绿色化学观念,能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断。

考点一焓变与反应热必备知识自主预诊知识梳理化学反应2.基本概念(1)焓变(ΔH)。

ΔH=。

单位kJ·mol-1。

(2)反应热。

当化学反应在一定下进行时,反应所释放或吸收的称为该反应在此温度下的,简称反应热。

(3)焓变与反应热的关系。

研究表明,在等压条件下进行的化学反应,其反应热反应的焓变。

3.吸热反应与放热反应(1)化学反应中的能量变化。

①a表示断裂旧化学键的能量,也可以表示反应的。

②b表示生成新化学键的能量,也可以表示活化分子变成生成物分子所的能量。

③c表示反应的,可通过计算焓变值求得。

从化学键角度分析,焓变为反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量与反应产物分子的化学键形成时所释放的总能量之差,ΔH=-(用上图中符号填空)。

(2)常见放热反应和吸热反应。

放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟水或酸的反应;⑤物质的缓慢氧化;⑥原电池反应;⑦铝热反应;⑧少数分解反应(如H2O2分解)。

吸热反应:①大多数分解反应;②盐类的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳与水蒸气、CO2的反应等。

第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。

2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。

考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的研究对象(物质系统)。

(2)环境：体系以外的其他部分。

2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应。

(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。

反应物的总能量大于反应产物的总能量。

反应体系的能量降低，故ΔH＜0，即ΔH为负值。

(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。

反应物的总能量小于反应产物的总能量。

反应体系的能量升高，故ΔH＞0，即ΔH为正值。

(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

第１讲化学反应中的热效应[考纲要求] １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

２．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

３．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

４．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

考点一焓变与反应热１．化学反应中的能量变化（１）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

（２）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

（３）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

２．焓变、反应热（１）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

（２）符号：ΔH。

（３）单位：kJ·mol—１或kJ/mol。

３．吸热反应和放热反应（１）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

（２）从反应热的量化参数——键能的角度分析（３）常见放热反应１可燃物的燃烧；２酸碱中和反应；３大多数化合反应；４金属跟酸的置换反应；５物质的缓慢氧化。

（４）常见吸热反应１大多数分解反应；２盐的水解和弱电解质的电离；３Ba（OH）２·8H２O与NH４Cl反应；４碳和水蒸气、C和CO２的反应。

深度思考１．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。

２．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”（１）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应（）（２）物质发生化学变化都伴有能量的变化（）（３）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（）（４）吸热反应在任何条件都不能发生（）（５）Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热（）（6）水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热（）答案（１）×（２）√（３）×（４）×（５）×（6）×解析（５）（6）是物理变化过程，其能量变化不能称为反应热。

第一节 化学反应的热效应姓名【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。

2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。

【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。

化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。

2．化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键_________能量 ，形成生成物的化学键 _________能量① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。

② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。

二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q 表示，反应__ _ __时Q 为正值，反应__ __时Q 为负值。

2．△H 的含义是_____________________________ 称为___________。

△H___0，反应为吸热分析并完成下列两图[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量E 1______新键形成放出的能量E 2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E 1______新键形成放出的能量E 2，即为吸热反应。

对应练习：1．下列说法正确的是 ( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C ．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D ．2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g)△H<0，则56g CO 和32g O 2所具有的总能量小于88g CO 2所具有的总能量练习2．请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量3列举常见的吸热反应练习3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水三．反应热的测定1.测定仪器名称 ，由 构成，内外筒之间加入 或 ，其作用是 ；用于搅拌的用品名称是 。

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————专题化学反应的热效应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。

2、掌握反应热和焓的概念。

3、掌握热化学方程式的书写。

4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。

三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。

2、热化学方程式的书写。

3、反应焓变的计算。

四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。

2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。

3、燃烧热、中和热的概念及计算。

五. 知识要点1、反应热焓变（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。

（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。

许多化学反应的反应热可以通过___________测量。

（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。

生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。

（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H 为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H 为_____________或△H_____________0。