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浙江省中考科学(化学部分)复习讲义专题2水与常见的溶液

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浙江省中考科学复习第34讲 水和溶液(课件36张)

浙江省中考科学复习第34讲 水和溶液(课件36张)

不饱和溶液
饱和溶液
3．影响溶解性的因素：①溶质、溶剂自身的性质；②_温__度___；
③气体的溶解度还受__压__强__的影响。
4．溶解度的含义：在一定温度下，溶质在__1_0_0_g_水中到达_饱__和__
状态时所溶解的克数，就称作该温度下某物质的__溶__解__度__。
溶质的质量分数(八上教材P29) 1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。 2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
A.20 ℃时，100 g的KNO3饱和溶液中含有31.6 g KNO3 B．20 ℃的K2CO3溶液和60 ℃的KNO3溶液的溶质的质量分数 相等
C．K2CO3的溶解度受温度的影响较大 D．KNO3和K2CO3的溶解度相等的温度范围是60～80 ℃
变式2-2 变式2－2 (202X，绍兴)某兴趣小组用硝酸钾进行了 图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。 (1)①中未溶解的硝酸钾质量为_8_._4_克。 (2)②中硝酸钾溶液为_不__饱__和___ (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)计算②中溶液的溶质质量分数。
3
．
溶
液
中
溶
质
的
质
量
分
数
＝
溶质质量 溶液质量
× 100% ＝
溶质质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
4．一定溶 质质量分数 的氯化钠溶 液的配制 (详见实 验突
破)。
水污染(八上教材P41) 1．水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的 任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。 2．水净化的方法：吸附、沉淀[KAl(SO4)2·12H2O(明矾)]、 _过__滤__、蒸馏。 3．水污染的防治：加强对水质的监测；工业“三废”经过处 理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。

浙江中考复习：第三部分物质科学(二)专题31 水和溶液

浙江中考复习：第三部分物质科学(二)专题31 水和溶液
放 热，化学方程式为 2H2＋O2==点=燃==2H2O 。
2．水的性质 (1)物理性质： 无 色、 无 味、 液 态，1 标准 大气压下沸点是 100 ℃ ，凝固点是 0 ℃ 。 4 ℃时密 度为 1 g/cm3，结冰后密度变 小 ，体积变 大 。
(2)化学性质：①能电解 2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑
电解水实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组 成的，故 D 说法正确。
答案：C
下列关于水的说法不正确的是
(D) A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水是常用的溶剂 C．水既可以作为反应物，也可以是生成物 D．水是由氢气和氧气组成的一种氧化物
例 2(2016·宁波)2016 年 3 月 22 日是第二十四届 “世界水日”。水是一种重要的自然资源，节约用水、 防治水污染应成为我们的自觉行为。下列做法错误的 是( )
粒进而沉降
过滤 法
除去不性杂质
2.水体污染与防治
① 工业 污染 (1)污染源 ② 农业 污染
③ 生活 污染
①应用新技术、新工艺，减少污染物 的产生
(2)防治措施 ②对被污染水体处理，使之 符合排放标准 ③合理使用 化肥、农药
④生活污水集中处理和排放
3．树立节约用水和防止水体污染的意识。
考点五 溶解度曲线及意义 1．溶解度曲线 用纵坐标表示 溶解度 ，横坐标表示 温度 ，绘 出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶 解度曲线。
2．溶解度曲线表示的意义 (1)点：溶解度曲线上的每个点表示的是 物质在该 温度下的溶解度 。即曲线上的任意一点都对应有相应 的温度和溶解度。 (2)线：溶解度曲线表示某物质溶解度随 温度 的 变化情况。 (3)交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的 温度下两物质的 溶解度 相同。

浙教版科学中考复习讲义-水和溶液

浙教版科学中考复习讲义-水和溶液

浓硫酸干燥气体 （ O2、 气体的流向为：长进短处。
H 2、
CO2、 CH 4、 SO2 等，
不能干燥 NH 3）
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6、其他仪器 仪器图形与名称
主要用途 固定和放置
各种仪器
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用嘴吹。
试管
少 量 物 质 的 反 应 容 液体不能超过其容积的 1/3 ，加热固体时试管口应略朝下。 可以直接
器、收集气体等
用来加热，加热前要先预热。
蒸发皿（瓷器）
用于 少量溶液的蒸 发、浓缩和结晶
①、可耐高温，能直接用火加热； ②、热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；
③、用完之后立即清洗干净；
2、 1/2 ；少量，液体取用 1—— 2 毫升，盖满试管的底部；
二、知识梳理
45°角，口略向下
一、 常用仪器
1. 加热仪器和可加热仪器
仪器图形
主要用途
使用方法及注意事项
与名称
酒精灯
作热源
点燃酒精灯时，不能用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，酒精不能超
过容积的 2/3 ，不能少于 1/4 ，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能
都是磨口并配有玻璃塞。 有无色和棕色两种， 见光分解需避光 保存的试剂一般使用棕色瓶。 盛放强碱固体和溶液时， 不能用 玻璃塞， 需用胶塞或软木塞。 试剂瓶不能用于配制溶液，也不 能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。
滴瓶
4、分离与提存 仪器图形 与名称
①、滴液时，滴管应悬空放在容器口上方，不要接触容器壁，
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浙教版初中科学中考复习：溶液 (共43张PPT)

浙教版初中科学中考复习：溶液 (共43张PPT)
26
典例分析
【例2】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据图回答:
(1) ___ °C时，a和c的溶解度相等。
(2) t3 °C时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌， 所得溶液的溶质质量分数大小关系 ___ ( 填字母，下同)；若将温度降低到t1°C时， 溶液质量的大小关系为 ___ 。
19
即时突破
【例4】20°C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不 断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCI的质量。记录数据如表： 下列说法错误的是 ( ) A.20 °C时，50gNaCl 饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9: 25 D.相同温度下，NaCl 在水里的溶解度与水的质量无关
溶液
一、自然界的水
1. 海洋水：海水约占地球水总量的96.53%。 2. 陆地淡水：地球上最大的淡水主体是冰川水，地球上的淡水仅占总水量的2.53%。 3.水有固、液、气三种状态，水的三态变化属于物理变化 。 4.水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水，人体重量的2/3以上是水分，儿童 身上4/5是水分。
5
解析
解析：自来水中含有矿物质等，属于混合物。植物吸收的水除 了用于光合作用外，还用于蒸腾作用。由液态变为气态的物态变化 为汽化。可用蒸馏法从海水中提取淡水，故选C。
答案：C
6
三、电解水实验——水的组成
项目 化学方程式
现象 检验
结论
内容
备注
2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
通直流电；为加强水的导电性，可加入 少量H2SO4或NaOH

浙江省2018中考科学复习第三篇物质科学二第31课时水和溶液课件

浙江省2018中考科学复习第三篇物质科学二第31课时水和溶液课件
第三篇 物质科学(二) 第31课时 水和溶液
考点1
一、水的组成和主要性质 知道水电解后的产物，描述水的组成
a
氧气 ， 1.水电解时在阳极产生_______ 氢气 。两者体积 在阴极产生_______ 比为______ 1∶2 ，质量比为_______ 8∶1 。
氢元素 2.电解水实验说明水是由________ 氧元素 组成的。 和_________
考点2 描述水的主要物理性质和化学性质（水能电 解、水与氧化物反应等） a
1.物理性质 没有 颜色、没有气味和味道的液体； 纯净的水是一种______ 100℃ ，凝固点为______ 标准状况下沸点为_______ 0℃ 。 2.化学性质 （1）水在通电的情况下发生电解反应： 通电 2H2O=====2H2↑＋O2↑ ____________________ （2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如 CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4 _______________________________________ （3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如 CaO＋H2O===Ca（OH）2，Na2O＋H2O===2NaOH 。 _______________________________________
b
1.饱和溶液与不饱和溶液 不能继续溶解 在一定温度下，在一定量的溶剂里________________ 饱和溶液 某种溶质的溶液称为这种溶质的________________ ， 还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的 _____________ 不饱和溶液 。 2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。
1．(2017·邵阳)如图为电解水的实验装置图，下列 说法正确的是 ( A )

知识点5水和溶液2022年浙江省中考科学一轮复习化学部分

知识点5水和溶液2022年浙江省中考科学一轮复习化学部分

知识点5、水和溶液一、水与水资源1．水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

2．水的性质：水的密度为1.0×103kg/m3，4℃水的密度最大。

在标准大气压下，沸点是100℃，凝固点是0℃。

3．水的电解：水在通电时会分解，负极和正极分别产生氢气和氧气（正1负2）。

产生的氢气和氧气的体积比约为2∶1，质量比为1∶8。

水的电解实验说明了水是由氢和氧(两种元素)组成的。

4．水的净化：水的净化处理方法有：①吸附法；②沉淀法；③过滤法；④蒸馏法。

【知识加油站】1．水电解的口诀：“正1负2”。

水的电解实验结论“水是由氢和氧组成（宏观用语）的”不能说成是“水是由氢气和氧气组成的”或“水是由氢和氧构成（微观用语）的”。

2．水的四种净化处理方法中，沉淀法最简单，但效果最差，只能除去易沉降的物质。

过滤法只能除去难溶性杂质。

蒸馏法成本最高，能除去可溶性杂质。

3．沉淀法中，常用加入少量明矾、活性炭作为凝聚剂。

活性炭是常用的吸附剂，可物理性吸附色素和异味。

思维导图教材精析二、物质在水中的分散情况1．溶液由溶质和溶剂组成。

溶液的特点是均一、稳定，静置后不分层。

固、液、气态物质都可作为溶质。

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。

2．浊液特征：不均一、不稳定的混合物，静置一段时间后会出现分层现象。

①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。

3．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解同种溶质的溶液。

②相互转化：饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化；不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温饱和溶液【知识加油站】1．对于极少数溶解度随温度升高而降低的物质而言，如熟石灰，采用改变温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液时应升高温度。

2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

三、物质的溶解度1．某种物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

专题复习_水和常见的溶液PPT课件


钠
g，水
g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向
左盘，应
。A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠
固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
中考化学专题复习
专题一 身边的化学物质
水和常见的溶液
学习目标
1．水的组成 2．硬水与软水的区别 3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等） 4．饱和溶液和溶解度的涵义 5．溶质质量分数的简单计算 了解溶液在生产、生活中的重要意义，①有关溶液中溶质的质量 分数概念计算；②加水稀释的计算
预习检测
溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还
有可能继续溶解其他溶质。
(2)相互转化
饱和溶液
①加水 ②升温
不饱和溶液
①增加溶质②蒸发溶剂③降温
(二)溶解度
1.固体物质的溶解度( S ) (1)四个要素：一定温度； 100 g溶剂； 达到饱和状态； 单位是“克”。 (2)影响因素
内因— 溶质和溶剂的性质
。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3， 那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此,你认为图中 (
填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
8. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时，A、B、C的溶 解度大小关系是（用“＞”、“＜”

备战浙教版科学中考一轮第32课时水和溶液知识梳理(课件20张)


步骤： (1)计算：配制此溶液需要氯化钠__5__克，水__4_5__毫升。 (2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 注意氯化钠放天平左盘，砝码放天平右盘。用50mL的量筒量取 所需的水，当倒入的水接近45mL时，改用 _胶__头__滴__管__加水。 (3)溶解：将用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用_玻__璃__ _棒__搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
§分类四 溶质的质量分数 关于“溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量”的简
单计算 溶质的质量分数是定量表示溶液浓度的一种方法。 1．概念：溶质的质量分数是 _溶__质__质__量__与 _溶__液__质__量__之比。 2．公式： (1)溶液质量＝ _溶__质__的质量＋__溶__剂___的质量。
3．溶液的质量、体积、密度的关系
答：需要这种硫酸65.2毫升。
练习2：下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表(20℃)。
质量分数/% 密度/(克/厘米3)
10 1.11
Hale Waihona Puke 20 1.2230 1.33
40 1.43
50 1.53
回答下列问题：
(1)20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐
变__大___。
(2)配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体__1_0__g。
练习1：下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标 签上的部分内容，请阅读后计算：
(1)该硫酸未开启前质量为__9_2_0__克(艳服的瓶子除外)；其中 溶质的质量是__9_0_1_._6__克。 (2)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多 少毫升？
解：设需要这种硫酸的体积为V，则 1．84g/cm3×V×98%＝600g×19.6% V≈65.2cm3＝65.2mL

浙教版科学水和水的溶液复习


读图-L.海洋水体和陆地水体是通过怎样的途径联系起来的？-2.地球上水循环的途径是怎样的？-冷却腰结成云汽静送-降水-表发-降水装发-地下-径和-径流*-*径流：陆地上接受降水后，沿地表或地下运动的水流。下渗的 补给植物、土壤、河流、海洋-图1-3水的循环
水循环的过程：-成因：水的物理性质，即水的三态变化（内-因；太阳辐射、地心引力（外因）-环节：蒸发、水汽输 、降水、下渗、-地表径流、地下径流等-途径：海陆间循环（海洋一大气一陆地）-海上内循环（海洋一大气）-陆上 循环（陆地一大气）
绿色的圆形代表地球，标志-留白部分像一只手托起一滴-水。手是字母J和S的变形-寓意节水，表示节水需要公-众 与，鼓励人们从我做起-人人动手节约每一滴水；手-又像一条蜿蜒的河流，象征-滴水汇成江河。-国家节水标志-世 水日：3月22日
4对人的生命活动来说，水也是至关重要的物质。-一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。-人可以一天不吃饭， 不能一天不喝水。-动物和人体的各项生命活动都离不开水，水是生命的摇篮。-水是生物生存所必须的最基本的物质之
气体检验：-阳极+气体：-用带火星的木条。木条复燃-证明是氧气-阴极-气体：-用燃着的火柴。-气体能燃烧， 产出淡蓝色火焰-证明是氢气
电极（与负极-电极（与正极-相连-有无气泡-产生气泡-气体体积比-2:1-气体比较-能燃烧，并产生不能燃烧 但可以使-淡蓝色火焰-带火星的木条复燃-气体名称-氢气-氧气-水电解变化情况-通直流电-氢气+氧气
地球上主要水体的平均-更新周期：-更新最快一大气水-更新可利用的水相当于-该区城在一段时间内降水的总量和同期-蒸发损失的水量之差， 可提供地表和-地下径流的水。-与该地区的水循环活跃程度密切相关。-1水资源和水循环的关系：水循环活跃，-水 源丰富；水循环不活跃，水资源贫乏。-2从全球范围看，赤道附近地区和沿海地-区水资源比较丰富，而内陆和沙漠地 ，水资-源则比较贫乏。

九年级化学中考复习专题二-水与常见的溶液


溶解度曲线及其应用
【突破指南】 “一、二、三”分辨溶液“饱和”与“不饱和” 一、认识一个标准 判断某溶液是否饱和，是看一定温度下，溶液是否能再继 续溶解该溶质。
二、学习两个转化 1．由不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是增加 溶质。 2．由饱和溶液转变为不饱和溶液，最可靠的方法是增加 溶剂。 三、控制三个条件
结论 水是由氢、氧两种元素组成的
负极上产生气泡速率 正极上产生气泡速率
实验现象 快，液面下降快
慢，液面下降慢
负极与正极试管中产生气体体积比约为2∶1
负极产生的气体能燃 正极产生的气体能使
气体检验 烧(淡蓝色火焰)，证明 带火星的木条复燃，
该气体是氢气
证明该气体是氧气
结论 水是由氢、氧两种元素组成的【温馨提示】 过滤操作的Fra bibliotek意事项溶液
1．溶液的形成
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成
均一的、稳定的混合物
组成溶 溶质 剂： ：被 能溶 溶解 解的 其物 他质 物质的物质
溶液
特征__稳均____定一____性性____ 能量NH4NO3溶于水，温度降低 变化__NN__a__aO__C__Hl___溶溶于于水水，，温温度度不升变高
知识要点
自然界的水
1．爱护水资源
现状水 淡的 水总 资储 源量 短丰 缺富
水资源
来污源染农 __生工____业活业____污污污____染染染____
爱护措施节 防约 治用 水水 体污染
知识要点
自然界的水
1．爱护水资源
现状水 淡的 水总 资储 源量 短丰 缺富
水资源
来污源染农 __生工____业活业____污污污____染染染____
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水与常见的溶液
4考查形式：中考对本专题内容的考查形式主要有三种：
（1）以选择、填空为形式，以生活和社会热点为背景，考查水的净化、硬水和软水的区别等知识点。

难度较小。

（2）溶液、溶解度及溶解度曲线在中考中常以灵活、多样化的形式出现，并且往往占有较大比重。

难度以中等和中等以上为主。

（3）计算多以氧气、二氧化碳的制取及金属与酸的反应等重点化学反应为载体，以语言叙述、表格或数轴图为形式，综合考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。

命题趋势：
1、热点预测：预计2012年将延续往年的考查形式，考查常溶解度曲线和溶液的综合计算的可能性较大。

2、趋势分析：2012年中考对水、溶液的考查可能会更加贴近生活，与生活生产实际、社会热点紧密联系。

重点关注
饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、溶解度曲线的应用、有关溶质质量分数的计算等题目。

三、例题赏析：
例1、下列有关溶液叙述正确的是（）
A、溶液是无色的
B、均一、稳定的液体一定是溶液
C、溶液是均一、稳定的混合物
D、饱和溶液一定是浓溶液
考点：溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断．
解答：A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是溶液，故选项说法错误；
C、由溶液的特征可知，溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误．
故选C．
点评：本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．
练习：下列有关溶液的叙述正确的是（）
A、一杯食盐水，下部分比上部分咸
B、温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．专题：生活实际型．
分析：根据溶液的性质、种类、读法来判断上述说法是否正确．
解答： A、溶液的性质可知，一杯食盐水各部分浓度相同；故错误
B、温度对硝酸钾影响很大．如果降温析出硝酸钾晶体，那到未必是饱和溶液．但温度一定时候，那应该是饱和溶液．故错误
C、物质在溶于水时，常会伴随吸热或放热现象；故正确
D、一般在没有指明溶剂的情况下，都是水作溶剂；故错误
故选：C
点评：溶液在组成和性质上的特点，是中考的一个热点，在解题是关键掌握溶液的相关基础性知识．
的量
点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变
，、生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
、根据防治水污染的方法来做题；
下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．
三种固体物质的溶解
（
请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误．由于以上错误操作，他配得的不
，电解后硫酸溶液的溶质质量分数是
、学习溶液的概念后，下图所示为老师的提问及学生的回答：
．含烧碱的废水；。