1.2 物质的酸碱性

九上1.2物质的酸碱性【知识新授】一、酸性物质和碱性物质食醋是一种酸溶液， 它有酸味， 具有酸性。

盐酸、 硫酸和硝酸等都是酸，如图甲所示。

还有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图乙所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。

常见的酸图甲 ：盐酸、硫酸、硝酸 图乙：含酸的水果 图丙：食用醋酸 电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。

我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO 42是H 2 SO 4 的酸根。

例如：盐酸：HCl==H ++Cl 硫酸：H 2SO 4==2H ++SO 42 硝酸：HNO 3==H ++NO 3食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。

这些酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子就是氢离子（H +）。

常见的碱生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、肥皂水和氨水等，它们都含有碱（base ） 。

例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水（NH 3的水溶液）也是碱。

与酸相类似，许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒子是氢氧根离子（OH ）。

实验室和工农业生产中，常用具有碱性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。

1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子（H +）。

2、碱的定义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢离子（OH ）。

注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如-++++===244SO H Na NaHSO 。

二、酸碱指示剂1、定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液和无色酚酞试液3、石蕊试液测试法（1）方法：向待测液体中滴加紫色石蕊试液，通过石蕊试液的变色情况来判断溶液的酸碱性．（2）过程：取待测液体少许，滴入紫色石蕊试液，观察颜色的变化．（3）结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。

1．2物质的酸碱性(2)点击要点1.pH的数值是反映物质酸碱性的指标，它的范围通常在之间。

pH越低，酸性越；pH越高，性越强，pH等于7的物质呈。

2.测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示不同的。

测定方法是：，，从而确定被测溶液的pH，判断溶液的酸碱性强弱。

3. pH与我们的生活密切相关（1）人在通风不良的环境中时间过长，吸入的过多，使血液酸性增强，血液的pH降到以下或升到以上，就有生命危险。

（2）在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。

（3）土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于生长繁殖，pH为4-6的土壤会使农作物根系发黑，pH为8以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。

典题分析例1现有常温下的三种溶液：①碳酸钠溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（）A．②＜①＜③B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．③＜①＜②巩固训练1有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试液变红色；乙能使紫色石蕊试液变蓝色；丙不能使紫色石蕊试液变色．这三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A．乙＞丙＞甲B．甲＞乙＞丙C．丙＞乙＞甲D．甲＞丙＞乙例2为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）体液唾液胆汁胰液pH 6.6-7.17.1-7.37.5-8.0A．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH巩固训练2 “凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性，如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是（ ）A.大豆B.棉花C.茶树D.松树跟踪演练一、选择题1．pH 试纸与石蕊试液相比，石蕊试液的缺点是 （ ） A ．石蕊试液只能测定酸，不能测定碱 B ．石蕊试液只能测定碱，不能测定酸C ．石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱D ．石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少2．①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7．它们的pH 由小到大排列，正确的是（ ） A ．①②③ B ．①③② C ．②①③ D ．③②①3．下列是几种液体的pH ，其中酸性最强的是（ ） A ．食醋-3.0 B ．酸雨-5.4C ．酸奶-4.5D ．果汁-6.04．在一次实验中，小凡同学用pH 试纸测定白醋的酸碱度时,他先将试纸用蒸馏水润 湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH 比较，结果 ( ) A ．偏大 B ．偏小 C ．相等 D ．无法比较5． 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C 6H 3COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

浙教版九年级上册第一章第二节物质的酸碱性【知识点分析】一.酸性物质和碱性物质：1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液5.碱的定义：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物6.碱性溶液：溶液中有（OH）即为酸性溶液二.酸碱指示剂：1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

2.常见的酸碱指示剂及指示作用：3.变色的是指示剂，不是溶液4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。

三.溶液酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱（1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度（2）取值范围通常为0~14（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。

2.测定溶液pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。

3注意事项：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。

②溶液为中性时,pH不变。

③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。

（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。

（3）酸性越强PH越小，碱性越强PH越大（4）PH只能得到粗略的数，没有小数，除了更精密的试纸（5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的不一定是碱溶液四.我们身边物质的PH1.人体血液的pH为7.35~7.45。

血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。

1.2 物质的酸碱性目录模块一知识网络 (1)模块二知识掌握 (2)知识点一、酸性物质和碱性物质 (2)知识点二、酸碱指示剂 (2)知识点三、溶液酸碱性的强弱程度 (5)【巩固提高】 (7)模块一知识网络学习目录知识重点模块二知识掌握知识点一、酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力知识点二、酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2.常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3.作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.4.常见的酸碱指示剂变色情况[例题1]（2023春•滨江区校级月考）小高利用紫甘蓝制作酸碱指示剂。

制取完成后，小高将紫甘蓝汁滴入4种物质中，现象如表所示，下列选项中能证明紫甘蓝汁可以作为酸碱指示剂的最佳组合是（）实验①②③④物质水食盐水石灰水白醋颜色紫色紫色蓝色红色A．①②B．②③C．①②③D．①③④【解答】解：酸碱指示剂是在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质，根据表中提供的现象，紫甘蓝汁液在水中、食盐水中显紫色，在石灰水中显蓝色，在白醋溶液中显红色，说明其可以作为酸碱指示剂，根据选项提供组合，最佳组合是①③④。

故选：D。

[例题2]（2022秋•秀洲区期末）小嘉用月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，滴入下列物质后也变红色的是（）A．食盐水B．苏打水C．肥皂水D．柠檬水【解答】解：月季花制成酸碱指示剂，将其滴入白醋变红色，白醋是酸性的，说明酸性物质遇到该酸碱指示剂变成红色；A、食盐水，中性，故不符合题意；B、苏打水，碱性，故不符合题意；C、肥皂水，碱性，故不符合题意；D、柠檬水，酸性，故符合题意；故选：D。