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速率平衡图像专题[文字可编辑]

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第三十八讲、速率平衡图象专题 [讲义]

第三十八讲、速率平衡图象专题 [讲义]

第三十八讲、速率平衡图象专题一．常见图象题类型1．v-t图此类图象定性揭示了v（正）、v（逆）随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

2．c-t图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。

如aA+bB cAB反应情况如下图所示，此类图象要注意各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。

3．全程v-t图如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图所示，试解释变化的原因。

4．含量-t-温度（压强）图常见形式有如下图所示，（C%指产物百分数，B%指某反应物百分数）（在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间），这种图象的折点表示达到平衡的时间，反映了速率的大小，可以T/P的高低/大小），水平线高低对应平衡移动方向。

5．恒压（温）线该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（α），横坐标为温度（T）或压强（P），常见类型如图所示。

6．v-T（P）图这类图有两种情况：一是不隐含时间因的速率～时间图，二是隐含时间变化的速率～时间图。

如2SO2（g）+O22SO3（g）+Q。

7．其他 下图曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（α）与温度（T ）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，其含义分别是什么？二．例题例1．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO （g ）＋2CO （g ）N 2（g ）＋2CO 2（g ）+746.4 kJ右图曲线a 表示该反应过程中，NO 的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应过程按照曲线b 进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中NO 的浓度例2．今有反应X （g ）＋Y （g）2Z （g ）（正反应放热），右图表示该反应在t 1时达到平衡，在t 2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

化学反应速率及平衡图象

化学反应速率及平衡图象

平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
速率～时间关系图 2
当减小反应物浓度时
移动方向:
V’正< V’逆
逆向
3
温
逆向
度
正向
对
化
学
平
衡 逆向
的
影
正向
响
4
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响
5
思考：对于反应
高温
H2O+CO
H2+CO2
催化剂
如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？
速率-时间：
22
解题方法和技巧:
1、审题：ΔH的正负；有无固体、纯液体；体积变化 2、看图象： 一看面：认清纵、横坐标所代表的意义。 二看线：走向、趋势 三看点：起点、拐点、终点、交点、最高点。
23
3、常见情况总结
1>“v – t”图中，速率突变一般为改变温度或压
强，渐变为浓度
2>速率改变但平衡不动的情况，可能为催化 剂或压强（m+n=p+q）
V(molL-1S-1)
V正= V逆
V’正= V’逆 V”正= V”逆
0
t2
增大压强,正逆反应速 率均增大，但增大倍 数一样， V’正= V’逆， 平衡不移动。
T(s)
6
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率， 即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时 间，而不影响化学平衡的移动。
示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集
状态是
（B ） v
A. Z、W均为气态，X、Y中有一种为气体
B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体

化学反应速率和化学平衡--图像专题

化学反应速率和化学平衡--图像专题

2．浓度(C)-时间(t)图
想一想： 由下图可以得到什么信息？
C4
3 2 1 0
A
B
C
图像含义： （1）确定反应物和生成物。 （2）确定反应方程式各物质化学计量数。
化学计量数之比＝物质的量的变化量之比 ＝物质的量浓度的变化量之比 ＝反应速率之比
t
由图可知： ①反应为可逆反应 ②方程式为： A + 3C
化学反应速率和化学平衡—图像专题
1．速率-时间图
例1、在一密闭体系中发生:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－92.4kJ· －1右图是某一时间段中反应速率与反应进 mol 程的曲线关系图，回答下列问题： (1)处于平衡状态的时间段 ν t0～t1，t2～t4，t5～t6 是_________________。 ν逆 ν逆 (2)t1、t3、t4时刻体系中分 ν正 ν正 别是什么条件发生了变化？ t1：升温； t3：加催化剂； t0 t1 t2 t3 t4 t5 t 6 t t4：减压 (3)下列各时间段时，氨的 体积分数最高的是（ A ） 解题注意: 外界条件对速 率及平衡移动的影响。 A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
2B
解题注意: 曲线的起点、终点及变化趋势。
3．含量-时间t-压强P(或温度T)图
例如：对反应aA(g)
的 浓 度
bB(g)
读图判断该图中P1与P2及;b
解题原则一：先拐先平数值大
t
t1 t2
小结： (1)判断非平衡态（斜线）和平衡态（水平线），且遵循 “先拐先平,数值大”的原则. (2)判断反应特征，如压强大小，反应前后体积变化等。
③看线：即线的走向和变化趋势

速率平衡图像专题[文字可编辑]

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饱和 CuSO 4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL
V7 V8 V9 V10 10 0
① 请 完 成 此 实 验 设 计 ， 其 中 ： V1 ＝ __________ ， V6 ＝ __________，V9＝________。 ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈________色，实验 E 中的金属呈 ________色； ③该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO 4 溶液时，生 成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO 4 溶液超过一 定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因 __________________________________。
(1)P1 与P2的关系：___P_1_<_P_2_____ (2)m ＋ n 与 p 的关系: __m__＋__n__>_p_
(3)T1与T2的关系： _____T__1<__T_2__ (4)该反应为__放__热____ 反应。
解题步骤
(1)先拐先平 解题方法
在含量 (转化率 )—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平 衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大 小；三看化学平衡移动的方向。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同
学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加
入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录
获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
实验 ABC DEF

化学平衡图像专题(超详细版)

化学平衡图像专题(超详细版)

C
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
v
v正 v逆
t1 t2
t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改 变压强时有如下图变化，则压强变化是 逆 反应 增大 增大或减小)，平衡向______ ______( < 方向移动，m+n______(> 、<、=)p+q。
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
1.01*107Pa
1.01*106Pa 1.01*105Pa
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正 v逆
T 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
练 习 题

化学平衡和速率图像

化学平衡和速率图像
图像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突变小的，t1 时刻，图像中 出现了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移动，说明该反 应的正反应可能是放热反应(或气体总体积增大的反应)，改变的条 件是降低温度(或减小压强)。
3．“平台”类 v-t 图——催化剂(或压强)对化学反应 速率的影响
图像中 v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度 相同，t1 时刻，图像中出现了“平台”，化学平衡不发生移 动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气 体总体积不发生变化的反应增大了压强。
(2)解题原则——“先拐先平数值大”。 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出 现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中 T2>T1)、压强较大(如图 Ⅱ中 p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中 a 使用了催化剂)。
Ⅰ.表示 T2>T1，生成物的百分含量降低，说明正反应是放热 反应，温度升高，平衡逆向移动。
图像Ⅱ中，v′(正)渐变，v′(逆)突变，t1 时刻图像中有一条线是 连续的，且 v′(正)＞v′(逆)，说明 t1 时刻改变的条件是减小了生成 物的浓度，使 v′(逆)突变，平衡正向移动。
2．“断点”类 v-t 图——温度(或压强)对化学反应速率的影响
图像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都 是突然增大的，t1 时刻，图像中出现 了“断点”，且 v′(正)＞v′(逆)， 平衡正向移动，说明该反应的正反 应可能是吸热反应(或气体总体积减 小的反应)，改变的外界条件B(g) pC(s)＋qD(g)反应过程中，
其他条件不变时，产物 D 的质量分数 D%与温度 T 或压强 p
的关系如图所示，请判断下列说法正确的是
A( )
A．降温，化学平衡向正反应方向移动

速率平衡图像

化学反应速率、化学平衡图像一、ν-t 图像或c-t 图像1. ν-t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。

【练习1】对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) △H ＜0， 填写改变的条件及平衡移动的方向。

t 1时， ， 平衡向 移动。

t 2时， ， 平衡向 移动。

t 3时， ， 平衡向 移动。

t 4时， ，平衡向 移动。

小结：改变 条件，图像一点保持连续；改变 ，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。

【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如下图左所示，则图像中关于X 、Y 、Z 、W 四种物质的聚集状态为( )A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如上图右所示,则对该反应叙述正确的是( ) A ．正反应是吸热反应 B ．逆反应是吸热反应 C ．m+n>p+q D ．m+n<p+q 【练习4】应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( ) A.t 0－t 1B.t 2－t 3C.t 3－t 4D. t 5－t 62. c-t 图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

【练习5】今有X （g ）+Y(g) 2Z(g) △H<0。

化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)


v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t

专题5 化学反应的速率 平衡图像

专题五 化学反应的速率 化学平衡图像一、化学反应速率1、意义：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2、表示方法：用单位时间内反应物 的减少或生成物 的增加来表示。

3、表达式：4、单位：5、注意事项：（1）为标量，取正值，是平均速率。

（如何判断瞬时速率的相对大小？）（2）对于同一反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。

故描述反应速率时应指明物质种类，比较速率大小时要转化成同一物质（统一单位）。

（3）用不同物质表示的速率之比等于方程式计量数之比。

（4）不能用固体或纯液体表示反应速率。

（5）可逆反应中v 的意义。

（区别正、逆反应速率和净速率）62、外界条件的改变不能改变物质本身性质，如铁与稀硫酸制氢气，改用浓硫酸不能加快制氢速率。

3、升高温度，无论吸热还是放热反应，反应速率一定加快，只是加快程度不相同；温度每升高10℃，反应速率会变成原来2--4倍。

4、压强对速率的改变本质是对 的改变。

总结压强对反应速率的影响：5、催化剂在反应前后组成、质量和化学性质不变，而非不参与反应；对于可逆反应，催化剂能同等程度（倍数）改变正、逆反应速率。

催化剂不改变反应的方向、不改变转化率、不改变平衡常数、不改变反应的热效应，只是能缩短达到平衡所需的时间。

例：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

下图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的加入量。

下列说法中正确的是A ．t 2时加入了催化剂B ．t 3时降低了温度C ．t 5时增大了压强D ．t 4～t 5时间内转化率最低练1：在某个容积为2.0 L 的密闭容器内，在T ℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)+Q （Q >0）（m 、n 、p 、q 为最简整数比）。

（1）据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D 物质表示的该反应速率为____ _；（2）根据上图可求得方程式中m ：n ：p ：q ＝ ，该反应的化学平衡常数的表达式K= ，升高温度，反应的化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B 的反应速率 。

高考化学_高频考点：速率、平衡图像专题(第一课时)_专项突破课件


t1时其他条件不变，增大生成 物的浓度
平衡向逆反应方向移动
t1时v′逆突然减小，v′正 逐渐减小；v′正＞v′逆，
t1时其他条件不变，减小生成 物的浓度
平衡向正反应方向移动
(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因
图像
t1 时刻 所改 变的 条件
温度 压强
升高
降低
正反应为放热的反应
增大
减小
正反应为气体物
D.压强为p4时，在y点：v正>v逆
解析 p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图像可知，压强一定时，温度越高， CH4的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误； 该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压
强p4>p3>p2>p1，B项正确； 压强为p4、温度为1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质 的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol·L－1，c(CO2)＝0.02 mol·L－1，c(CO)＝0.16 mol·L－1， c(H2)＝0.16 mol·L－1，即平衡常数K＝00.1.0622××00≈..012612.64，C项正确； 压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。
解析 t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相 等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。
2.浓度(转化率、百分含量)时间图像
(1)识图技巧 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的 变化。 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。 ③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
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【例 2】某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中， X、Y、Z 三种物质的 物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据，试填写下列空白：
(1)该反应的化学方程式为 _3_X__＋__Y______2。Z (2)反应开始至 2 min ，气体 Z 的平均反应速0.率05为m_o_l·__L_－_1_·。min －1 (3)若 X、Y、Z 均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的__0__.9____倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的 12倍，达到平衡时，容 器内温度将升高(容器不与外界进行热交换 )，则该反应的正 反应为__放__热____反应(填“放热”或“吸热”)。
化学反应速率、化学平衡 中的图表、图像专题
图表题
规律方法： 控制变量法
探究影响化学反应速率的因素
【例 1】 (2010·课标全国卷， 28)某同学在用稀硫酸与锌制取 氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 _____________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 _______； (3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种 溶 液 ， 可 与 上 述 实 验 中 CuSO 4 溶 液 起 相 似 作 用 的 是 ________ ； (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ______________( 答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同
学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加
入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录
获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
实验 ABC DEF
4 mol·L－1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
化学反应平衡图像及其应用
常见的几种图像
对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH ? ① 转化率—时间关系图：
? ② 含量—时间关系图
③ 转化率—温度—压强关系图：
? ④含量—温度—压强关系图：
【例 3】:反应 mA(g) ＋nB(g) 关系，则：
pC(g) ，有如图所示的
饱和 CuSO 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL
V7 V8 V9 V10 10 0
① 请 完 成 此 实 验 设 计 ， 其 中 ： V1 ＝ __________ ， V6 ＝ __________，V9＝________。 ②反应一段时间后，实验 A 中的金属呈________色，实验 E 中的金属呈 ________色； ③该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO 4 溶液时，生 成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO 4 溶液超过一 定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率 下降的主要原因 __________________________________。
图像题
化学反应速率图像及其应用
常见类型 1．物质的量(或浓度)一时间图像及应用
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物 质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图像可进行如下计算 (1)某物质的平均速率、转化率 (2)确定化学方程式中的化学
计量数之比
? 2．速率—时间图像
学科思想 : 数形结合思想
【例 4】 已知图一表示的是可逆反应 CO(g)＋H2
C(s)＋H2O(g) ΔH>0 的化学反应速率 (v)与时间(t)的关
系 ， 图 二 表 示 的 是 可 逆 反 应 2NO2
N2O4(g)
ΔH<0 的浓度(c)随时间 t 的变化情况。下列说法中正确的
是
(A )
A．图一 t2 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一 t2 时改变的条件是增大压强，则反应的 ΔH 增大 C．图二 t1 时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二 t1 时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均
(4)若上述反应在 2 min 后的 t1～t6 内反应速率与反应时间图 像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则
(B )
A．在 t1 时增大了压强 C．在 t4 时降低了温度
B．在 t3 时加入了催化剂 D．t2～t3 时 A 的转化率最高
规律方法 解图像题三步曲： “一看”“二想”“三判断” (1)“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴 的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析，作出正确判断。
(1)P1 与P2的关系：___P_1_<_P_2_____ (2)m ＋ n 与 p 的关系: __m__＋__n__>_p_
(3)T1与T2的关系： _____T__1<__T_2__ (4)该反应为__放__热____ 反应。
解题步骤
(1)先拐先平 解题方法
在含量 (转化率 )—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平 衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、 压强较大等。 (2)定一议二 当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线。 (3)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小；二看 v 正、v 逆的相对大 小；三看化学平衡移动的方向。
答案 (1)CuSO 4＋Zn===ZnSO 4＋Cu ，Zn ＋H2SO4===ZnSO 4 ＋H 2↑
(2)CuSO 4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 可形成 Cu－Zn 原电池， 加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积 等(答两种即可 ) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与 H2SO4 溶液的接触面积而使反应速率下降