第二节 化学计量在实验中的应用(一)

第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

4.掌握物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学重点1.物质的量及其单位。

2. 物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学难点：1．物质的量及其单位——摩尔。

2．物质的量、物质的粒子数、阿伏加德罗常数的关系。

教学过程：【引言】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。

这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。

那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

欲想知道究竟，请认真学好本节内容。

【板书】一、物质的量的单位——摩尔【过渡】什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。

【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。

【板书】1、物质的量概念：是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

符号为 n。

【强调并板书】①“物质的量”是七个国际基本物理量之一②“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

【讲解】任何一个物理量都有单位，如长度、温度的单位分别是米和开尔文，那么物质的量的单位是什么呢？物质的量是摩尔，符号 mol，简称摩。

【板书】2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol【讲解】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。

第二节化学计量在实验中的应用知识网络：一、物质的量的单位-----摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的7个基本物理量之一。

符号：n物质的量的单位：摩尔（简称：摩），摩尔是表示物质的量的单位，符号为mol 。

注意：“物质的量”是专有名词，不能简称为“物质量”。

微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。

（2）摩尔基准的确定及阿伏加德罗常数：摩尔基准的确定：国际上统一规定，以0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目（约为6.02×1023个12C原子）为基准，若某一定量的粒子集体中所含的粒子数目与0.012kg 12C 中所含有的碳原子数目相同，我们就说该物质的物质的量为 1 mol 。

注意：使用摩尔时，必须指明微粒的种类是原子、分子、离子等，例如：1 mol O 表示1摩尔氧原子。

阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。

符号N A。

注意：mol-1是阿伏加德罗常数的单位。

6.02×1023 mol-1是实验测得的近似值。

（3）微观粒子个数N、N A、n的关系：N = n ×N A一、摩尔质量与气体的摩尔体积（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。

注意：以g/mol为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。

质量m、M 、n的关系：n = m/M（2）气体的摩尔体积：①气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位L/mol ，符号Vm 。

决定物质体积的因素：粒子的数目、粒子本身的大小、粒子间的平均距离。

阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离相同，物质的量相同的任何气体都具有相同的粒子数目，因此体积相同。

（注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。

第二节化学计量在实验中的应用（1）一、物质的量及其单位1.物质的量：表示。

它的符号是。

2. 单位：符号：思考：下列说法是否正确：1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子☆使用物质的量及其单位要注意：①②③二、阿伏加德罗常数1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。

表示为N A＝6.02×1023mol—1。

1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：(1)1 mo1 O2的分子数约为___________，2.5 mol SO2的分子数为___________；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)的关系?例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D、6∶3∶2 【课堂反馈】1．“物质的量”是指( ) A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是( ) A．1 mol氧B．1 mol H2SO4C．1 mol米D．1 mol面粉3．在．1 mol H2O中( ) A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为( ) A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．16．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是( ) A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是( ) A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．2 mol8．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N AB．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N AC．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N AD．1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A。

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量摩尔质量知识体系：一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。

2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。

说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。

mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。

把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示。

注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。

例：1 mol H 表示1mol氢原子，而说1 mol 氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。

4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（N A）与粒子数之间（N）的关系：n= ，此公式可变形为N= 。

（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。

三．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

用符号 M表示。

2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n= ，此公式可变形为m= 或。

例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×N A（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷N A（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。

3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。

随堂练习：1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．摩尔是表示物质质量的单位B．摩尔是物质的数量单位C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol4．0.012kg14C含有的碳原子数（）A．等于N A B．小于N A C．大于N A D．无法判断5．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1 mol C2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl6．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、17．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:18．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）A．所含质子数之比为4:5 B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:69．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．x B．4x C．0.5x D．3x 10．1克O2和1克 O3中（）A．所含分子数相同B．所含电子数相同C．1克O2所含原子数相同D．1克 O3所含分子数较多11．0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-，约含个O。

第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。

情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。

（）（2）0.25 mol CO2。

（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。

（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。

（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。

【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

第二节《化学计量在实验中的应用(第一课时)》导学案【教学目标】1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3．通过对知识的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。

【教学重难点】物质的量及其单位【学习方法】1.培养逻辑推理、抽象概括的能力。

2.培养计算能力，并通过计算能更好地理解概念和运用、巩固概念。

【知识链接】复习：什么是相对原子量：（1）原子是的最小微粒。

（2）相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。

（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO2③HCl ，④H2SO4___________。

一．为什么我们要学习物质的量物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。

由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容（1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？（2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？（3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?二．问题探究及思考（1）思考：怎样知道一个水分子的质量呢？（怎样测量课本中一张纸的厚度？）显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。

4栏的信息，你能发现什么问题？（2）察表1中左边H2 2 2g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LO2 32 32g 6.02×102322.4L 24.0L 11.2LCO2 44 44g 6.02×102322.4L 23.9L 11.2L当物质的质量以克为单位，数值上等于其化学分子量（式量）时，所含相应粒子数都是6.02×1023个。

第一章从实验学化学《第二节化学计量在实验中的应用》教学设计教材分析与学生分析：本节先介绍物质的量及其单位和摩尔质量，然后由此重点学习物质的量在化学实验中的应用，即物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。

物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。

因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。

然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。

关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然此出摩尔质量的定义，有利于学生的理解。

物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法是在学习了物质的量以及摩尔质量基础上，结合初中学习的溶质的质量分数知识进行学习的新的表示溶液浓度的方法。

本节还涉及了相关的计算内容。

主要包括：物质的量、摩尔质量、粒子个数、物质的质量之间的计算。

教学重点：1．物质的量及其单位摩尔。

2．物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液。

教学难点：物质的量及其单位摩尔。

课时安排： 2课时（第一课时）教学目标：知识与技能：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

过程与方法：1．培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。

2．培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。