曲阜师范大学无机化学2009年考研真题／研究生入学考试试题

大学无机化学第二章试题及标准答案第二章化学热力学基础本章总目标：1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。

2：会用盖斯定律进行计算。

3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。

各小节目标：第一节：热力学第一定律了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能），掌握热力学第一定律的内容（△U=Q-W ）和计算。

第二节：热化学1：掌握化学反应热的相关概念：○1反应热——指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出或吸收的热量称为反应热。

（）。

○2标准生成热——某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质的热效应。

符号f m H θ?,单位：1J mol -?或1kJ mol -?）。

○3燃烧热——在100kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。

符号：c m H θ?；单位：1kJ mol -?。

2：掌握恒容反应热△U=Q v -W;恒压反应热Q p =△H 恒容反应热和恒压反应热的关系：p V Q Q nRT =+? 3：掌握盖斯定律内容及应用○1内容：一个化学反应若能分解成几步来完成，总反应的热效应等于各步反应的热效应之和。

○2学会书写热化学方程式并从键能估算反应热。

第三节：化学反应的方向1：了解化学热力学中的四个状态函数——热力学能、焓、熵、吉布斯自由能。

2：重点掌握吉——赫公式r m r m r m G H T S θθθ=?-?的意义及计算。

3;建立混乱度、标准摩尔反应焓、标准摩尔反应自由能和标准熵以及标准摩尔反应熵的概念，并学会对化学反应的方向和限度做初步的讨论会运用吉布斯自由能判断反应的自发性。

Ⅱ 习题一选择题1.如果反应的H 为正值，要它成为自发过程必须满足的条件是（）A.S 为正值，高温B.S 为正值，低温C.S 为负值，高温D.S 为负值，低温 2.已知某反应为升温时rG 0值减小，则下列情况与其相符的是（）A.rS 0<0B.rS 0>0C.rH 0>0D.rH 0<0 3.该死定律认为化学反应的热效应与途径无关。

一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

2009-2010⽆机化学试题（卷）与答案解析陕西师范⼤学2009－2010 第⼆学期期末考试化学与材料科学学院教考分离试题卷⽆机化学（下）（A）答卷注意事项：1、学⽣必须⽤蓝⾊（或⿊⾊）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。

2、答卷前请将密封线内的项⽬填写清楚。

3、字迹要清楚、⼯整，不宜过⼤，以防试卷不够使⽤。

4、本卷共6 ⼤题，总分为100分。

⼀、选择题：本⼤题共25个⼩题，每⼩题1分，共25分．选择出符合题意的⼀个答案，将其字母填在题后的括号内．1.下列物质碱性的⼤⼩顺序正确的是[ ]A. NH3B. NH3>N2H4C. N2H4>NH3 >NH2OHD. NH3>N2H4>NH2OH2.熔点最⾼的⾦属是[ ]A. CrB. WC. AuD. Tc3.现有ds区某元素的硫酸盐A 和另⼀元素氯化物B ⽔溶液，各加⼊适量KI溶液，则A ⽣成某元素的碘化物沉淀和I2。

B 则⽣成碘化物沉淀，这碘化物沉淀进⼀步与KI溶液作⽤，⽣成配合物溶解，则硫酸盐和氯化物分别是[ ]A. ZnSO4, Hg2Cl2B. CuSO4, HgCl2C. CdSO4, HgCl2D. Ag2SO4，Hg2Cl24.下列不属于⼆元质⼦酸的是[ ]A. H3PO3B. H2SO4C. H3PO2D. NaH2PO45.既能溶于NaOH⼜能溶于NH3·H2O的氢氧化物是[ ]A. Fe(OH)3B. Zn(OH)2C. Al(OH)3D. Cd(OH)26.AgBr晶体在1L 1 mol/L氨⽔中的饱和溶液浓度为(mol/L) (已知Ag(NH3)2+的稳定常数为1.7×107，AgBr的K sp=7.7×10-13). [ ]A. 2.34×10-3B. 3.62×10-3C. 4.36×10-3D.1.54×10-27.PCl3和⽔反应的产物是[ ]A.POCl3，HClB. H3PO3，HClC. H3PO4，HClD. PH3，HClO8.下列难溶于⽔的硫化物中，不溶于硝酸但可溶于Na2S溶液的是[ ]A. CuSB. ZnSC. MnSD. HgS9.将过量SiF4通⼊NaOH溶液中，主要产物是[ ]A. H4SiO4，NaFB. Na2SiO3，NaFC. Na2SiO3，Na2SiF6D. SiO2，HF10. 下列含氧酸的氧化性顺序正确的是[ ]A. HClO>HBrO>HIOB. HIO>HBrO> HclOC. HClO4>HClO3>HClOD. HClO3>HClO> HClO411.下列各组元素中，性质最相似的两个元素是[ ]A. Zr和HfB. Mg和AlC. Ag和AuD. Fe和Co12.下列物质的强氧化性与惰性电⼦对效应⽆关的是[ ]A. PbO2B. NaBiO3C. K2Cr2O7D. TlCl313.下列那种分⼦不含桥链结构[ ]A. AlCl3B. FeCl3C. CuCl2D. FeCl214.仅⼀种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离⼦区分开，可选⽤[ ]15.A. NH3·H2O B. NaOH C. H2S D.Na2S16.含有下列离⼦的溶液，与Na2S溶液反应不⽣成⿊⾊沉淀的⼀组是[ ]A. Fe2+, Bi3+B. Cd2+, Zn2+C. Fe3+, Cu2+D. Mn2+, Pb2+17.下列含氧酸中属于⼀元酸的是[ ]B. H3AsO3C. H3PO3D. H4SiO418.下列物质与盐酸反应，能⽣成三价氯化物的是[ ]A. Co2O3B. Fe2O3C. Ni2O3D. Pb3O419.下列碳酸盐中，热稳定性最好的是[ ]A. BeCO3B. MgCO3C. SrCO3D. BaCO320.通常鉴定镍离⼦的试剂是[ ]A.硫脲B.⼆苯基联苯胺C.硝基苯偶氮间苯⼆酚D.丁⼆酮肟21.向Hg2Cl2溶液中加⼊过量的氨⽔后⽣成的产物是[ ]A. Hg2(OH)42-B. [Hg(NH3)4]2+C. Hg↓+ HgNH2Cl↓D. HgNH2Cl↓22.含有П46离域⼤п键的是[ ]A. ClO3-B. SO32-C. SO3（g）D. SOCl223.在HCl、HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是[ ]A. HFB. HClD. HI24.在Cr2(SO4)3溶液中，加⼊Na2S溶液，其沉淀产物为[ ]A. Cr2S3B.CrO42-C.Cr(OH)3D.CrO2-25.在NaH2PO4溶液中加⼊AgNO3溶液后，主要产物是[ ]A.Ag2OB. AgOHC. AgH2PO4D. Ag3PO426.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4－，可加下列哪种氧化剂[ ]A. KClO3B. K2Cr2O7C. 王⽔D. PbO2⼆、⽤化学反应⽅程式说明下列现象（要求配平，每⼩题2分，共10分）27.HgS溶解于王⽔28.CuO与氢碘酸反应29.铜器在潮湿空⽓中缓慢⽣成⼀层绿⾊的铜锈30.铅制品中硫化铅⿊斑可⽤过氧化氢处理去除31.热分解CuCl2·2H2O 产⽣⿊⾊物质三、填空题（每空1分，共20分）32.要除去N2O(g)中的NO(g)，选⽤的试剂是( )。

又是一年考研时节，每年这个时候都是考验的重要时刻，我是从大三上学期学习开始备考的，也跟大家一样，复习的时候除了学习，还经常看一些学姐学长们的考研经验，希望可以在他们的经验里找到可以帮助自己的学习方法。

我今年成功上岸啦，所以跟大家分享一下我的学习经验，希望大家可以在我的经历里找到对你们学习有帮助的信息！其实一开始，关于考研我还是有一些抗拒的，感觉考研既费时间又费精力，可是后来慢慢的我发现考研真的算是一门修行，需要我用很多时间才能够深入的理解它，所谓风雨之后方见才害怕难过，所以在室友们的鼓励和支持下，我们一起踏上了考研之路。

虽然当时不知道结局是怎样，但是既然选择了，为了不让自己的努力平白的付出，说什么都要坚持下去！因为是这一路的所思所想，所以这篇经验贴稍微有一些长，字数上有一些多，分为英语和政治以及专业课备考经验。

看书确实是需要方法的，不然也不会有人考上有人考不上，在借鉴别人的方法时候，一定要融合自己特点。

注：文章结尾有彩蛋，内附详细资料及下载，还劳烦大家耐心仔细阅读。

曲阜师范大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（753）无机化学（853）有机化学参考书目为：1、《无机化学》武汉大学、吉林大学等校合编，高等教育出版社1994年第三版；2、《有机化学》（上、下册）曾昭晾著，高等教育出版社2003年版。

先说说英语复习心得一.词汇词汇的复习流程其实都比较熟悉了，就是反复记忆。

考研要求掌握5500的词汇量，这是一个比较大的工，我建议考研词汇复习的参考书至少要有两本，一本是比较流行的按乱序编排的书，另一本是按考试出现频率编排的书，也就是所谓的分级词汇或分频词汇，我使用的是木糖的单词和真题，很精练，适合后期重点巩固使用，工作量也不是很大。

为什么要使用分级词汇书呢，因为我们掌握词汇是服务于阅读的，题做多了就会发现，考研阅读考来考去大部分也就是那2000多个词，到后期一定要发现规律，把握重点。

= 11 1 12ϕ 122222018-2019 学年第 1 学期无机化学期末考试卷一、选择题（共 15 题，每小题 2 分，共 30 分）1. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是…………………………………（ ）(A) BaCO 3 > K 2CO 3 (B) CaCO 3 < CdCO 3(C) BeCO 3 > MgCO 3(D) Na 2SO 3 > NaHSO 3(C) 10-5 mol ·dm -3 (D) 10-8 mol ·dm -39. 下列量子数组合ψ，不能作为薛定谔方程合理解的一组是…………………………（ ）n l m(A) 5 3 -3 (B) 3 2 0 -2. 已知： Ag ++ e= Ag ϕ= 0.80 V ，K sp(AgCl) = 2.8 ⨯ 10-10.(C) 4 4 2 --在 25℃时，AgCl + e Ag + Cl 的 ϕ为…………………………………………………（）(D) 2 1 -110. 硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的 K p 分别为(A) ϕ=ϕ + 0.059 lg K sp (AgCl) CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1(B) ϕ =ϕ - 0.059 lg K sp (AgCl) CuSO 4·3H 2O(s) CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g)K p 3(C) ϕ = 0.059 lg K sp (AgCl) 为了使 CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压 p H O 应为……（ ）(D) = lg K s p (AgCl) 0.059(A) K p 1 < p H O < K p 3(B) p H O 必须恰好等于 K p 23. 已知：K sp (AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp (AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.0 ⨯ 10-11； 则上述难溶盐与其金属组成的电对的ϕ 值大小顺序为……………………………………（）(A) AgSCN > AgI > Ag 2CrO 4 (B) AgI > AgSCN > A g 2CrO 4(C) Ag 2CrO 4 > AgSCN > AgI(D) Ag 2CrO 4 > AgI > AgSCN4. 下列原子中，第一电离能最大的是………………………………………………………（）(A) B (B) C (C) Al (D) Si5. 已知：ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ，ϕ (Br 2/Br -) = 1.07 V ，ϕ (H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ， ϕ (Cu 2+/Cu) = 0.34 V ，ϕ (Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V(C) K p 1 > p H O > K p 2(D) K p 2 > p H O > K p 311. 相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（ ）(A) 放热多 (B) 熵增加多 (C) 内能增加多 (D) 焓、熵、内能变化相同 12. 反应 A + BC +D 的平衡常数 K 为4.0⨯10-2，若反应物和生成物都处于标准态，下面论述正确的是………………………………………………………………………… （）(A) 反应能自发向右进行(B) 反应能自发向左进行 则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………… （）(C) ∆ G为0 (D) ∆ G 与平衡常数 K 无关r mr m(A) Fe 3+，Cu(B) Fe 3+，Br 2(C) Sn 2+，Fe3+(D) H 2O 2，Fe2+6. 已知ϕ (Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ，ϕ (Fe 2+/Fe) = -0.44 V ，则ϕ (Fe 3+/Fe)的值为……（）(A) -0.037 V(B) +0.55 V (C) +0.40 V(D) +1.65 V7. 性质最相似的两个元素是…………………………………………………………… （） (A) Zr 和 Hf (B) Ru 和 Rh (C) Mn 和 Mg (D) Cu 和 Cr13. 比较下列各组物质的熔点，正确的是…………………（ ）(A) NaCl > NaF(B) CCl 4 > CBr 4 (C) H 2S > H 2Te(D) FeCl 3 < FeCl 214. 某恒容绝热箱中有 CH 4 和 O 2 混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过程………………………………………………………………………………（）(A) ΔU = 0，ΔH = 0 (B) ΔU = 0，ΔH > 0(C) ΔU = 0，ΔH < 0 (D) ΔU < 0，ΔH > 0 15. 对一个氧化还原反应，下列各组中所表示的∆ G ， E 和 K 的关系应是………（）8. HX 的电离常数 K a = 1 ⨯ 10-4，在 0.05 mol ·dm -3HX 和 0.50 mol ·dm -3的 KX 溶液中，其 [H +] 近似 r m是……………………………………………………………………………（ ）(A) ∆ G ＞0；E ＜0；K ＜1 (B) ∆ G ＞0； E ＞0；K ＞1r mr m (A) 10-3mol ·dm-3(B) 2 ⨯ 10-5mol ·dm-3(C) ∆ G＜0；E＜0；K ＞1 (D) ∆ G ＜0； E ＞0；K ＜1r m r m地址：二餐东门北 10 米，后勤制衣部内-63 3 二、填空题（共 10 个空，每空 2 分，共 20 分） 16. 下列分子或离子 Fe 3+、Cl -、Ac -中，可以作路易斯酸的是 。

专业名称 无机化学 物理化学 考试科目 无机化学 *考生必须将答案写在答题纸上，试题纸上答题无效。

(允许考生用计算器)一、单向选择题（本题共40分，每小题2分）1．对于A ，B 两种混合气体，下列公式中不正确的是 ( )A. p 总V 总= n 总RTB. p A V A = n A RTC. p 总V A = n A RTD. p A V 总= n A RT2．下列物质固化时，形成分子晶体的是 ( )A. CO 2B. NaBrC. FeD. Si3．AgCl 的溶度积常数为K sp , [Ag(CN)2]-的稳定常数是K 稳，则：AgCl(s)+2CN [Ag(CN)2]-+Cl -的平衡常数K 等于 ( )A. K spB. K spC. K sp /K 稳D. K sp ·K 稳4．下列氟化物分子中，分子的偶极矩不为0的是 ( )A ．PF 5B ．BF 3C ．IF 5D ．XeF 45．已知 ϕ(Ni 2+/Ni)＝－0.23V ， ϕ(Zn 2+/Zn)＝－0.7628V ，则在标准状态下反应 Zn 2+＋ Ni ＝Zn ＋ Ni 2+ 自发进行的方向是 ( )A ．向左B ．向右C ．不能确定D ．维持现状，保持平衡6．对热力学系统的变化过程，下列物理量的变化值与变化途径有关的是( )A ．UB ．HC ．TD ．W7．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 ( )A. 各反应物和生成物的浓度相同B. 0f m G ϑ∆=C. 各物质浓度不随时间改变而改变D. 正逆反应速率常数相等8．0.4 mol/L HAc 溶液中H +浓度是0.1 mol/L HAc 溶液中H +浓度的 ( )倍A. 1B. 2C. 3D. 49．配合物[Pt(NH 3)2Cl 2]的磁矩为0，有2种异构体，Pt 的杂化方式为( )A ．sp 3B ． dsp 3C ． dsp 2D ． d 2sp 310．下列分子或离子的键长比较结果正确的是( )A. 22O O +>B. 22O O -<C. 22N N +>D. 22N N +<11．下列各套量子数中，不合理的一组是 ( )A ．（3 1 +2 +1/2）B ．（2 1 +1 +1/2）C ．（2 1 –1 –1/2）D ．（3 2 –1 –1/2）12．设AgCl 在H 2O 中、在0.01mol/L 的CaCl 2中、在0.01mol/L NaCl 中、在0.01mol/L KNO 3中、在0.05mol/L AgNO 3中的溶解度分别为S 0、S 1、S 2、S 3、S 4。

全国硕士研究生入学统一考试农学联考植物生理学与生物化学真题2009年(总分：149.99，做题时间：180分钟)一、植物生理学 (总题数：15，分数：15.00)1.植物细胞质膜中，含量最高的脂类物质是( )。

（分数：1.00）A.硫脂B.糖脂C.磷脂√D.胆固醇解析：[解析] 植物细胞质膜的化学组成。

[解析] 植物细胞质膜的主要成分是脂类和蛋白质。

膜脂主要包括磷脂、糖脂和胆固醇。

磷脂是构成膜脂的基本成分，占整个膜脂的50%以上；糖脂在膜脂中的含量一般在5%以下；胆固醇在膜脂中的含量较低。

因此，植物细胞质膜中，含量最高的脂类物质是磷脂。

2.植物细胞中，组成微丝的蛋白质是( )。

（分数：1.00）A.力蛋白B.动蛋白C.角蛋白D.肌动蛋白√解析：[解析] 植物细胞骨架。

[解析] 细胞骨架包括微丝、微管和中间纤维。

微丝是由肌动蛋白聚合而成的、直径为7nm的丝状结构。

力蛋白和动蛋白是依赖微管的马达蛋白，它们可以通过水解ATP沿微管运动。

角蛋白是中间纤维的重要组分。

因此，植物细胞中，组成微丝的蛋白质是肌动蛋白。

3.C4植物光合作用固定CO2形成的第一个产物是( )。

（分数：1.00）A.琥珀酸B.草酰乙酸√C.苹果酸D.天冬氨酸解析：[解析] 光合碳同化。

[解析] 光合碳同化包括C3代谢途径、C4代谢途径和景天酸代谢途径。

C4植物CO2固定在叶肉细胞和维管束鞘细胞中进行，CO2的受体是叶肉细胞细胞质中的PEP，在PEPC催化下，形成草酰乙酸，形成的草酰乙酸在叶肉细胞叶绿体中被还原为苹果酸，也可在细胞质中由天冬氨酸转氨酶催化，经转氨基作用而形成天冬氨酸。

因此，C4植物光合作用固定CO2形成的第一个产物是草酰乙酸。

4.将暗适应的植物转到光下，其叶绿体类囊体腔内pH和Mg2+浓度的变化是( )。

（分数：1.00）A.pH升高、Mg2+降低B.pH降低、Mg2+升高C.pH不变、Mg2+升高D.pH降低、Mg2+降低√解析：[解析] 光合碳同化。

无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。

2、某真空集气瓶的质量为134.567g。

将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。

如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。

3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。

4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。

容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。

5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。

试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。

若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。

选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。

实用标准文案一、单选题 第2章 热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ）C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(l) =-285.8kJ ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ）=-890.3kJ ·mol －1 （A ）211 kJ ·mol －1； （B ）-74.8kJ ·mol －1；（C ）890.3 kJ ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J ·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)=-393.5k J ·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J ·mol －1 （B ）383 k J ·mol －1 （C ）22500 k J ·mol －1 （D ）1.16×104 k J ·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHm θ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHm θ=-393.5kJ.mol-1二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

⽆机化学考研试题（含答案,已经整理好的）⼀、单选题第2章热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔⽣成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(⽯墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，⽆法算。

4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，⽽系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ7、表⽰CO 2⽣成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （⾦刚⽯）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （⾦刚⽯）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （⽯墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1⼆、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧⽣成液态H 2O 和⽓态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。

中南大学2010年硕士研究生入学考试试卷试题A 考试科目代码及名称：912 无机化学一．选择题（每小题2分，共40分）1.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，在下列缓冲体系中选择（）最好。

A.Na2CO3-NaHCO3(H2CO3的pKƟa2=10.25)；B.HCOOH-NaOH(HCOOH的pKƟa=3.75)；C.HAc-NaOH(HAc的pKƟa=4.74)；D.H3PO4-NaH2PO4(H3PO4的pKƟa1=2.21)。

2.下列关于分子晶体的叙述中正确的是（）。

A.分子晶体中只存在分子间力B.分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子或非极性分子C.分子晶体中分子间力作用较弱，因此不能溶解于水D.分子晶体在水溶液中不导电3.钠盐中，热稳定性最弱的是（）A.卤化物B.硫酸盐C.磷酸盐D.硝酸盐4.在下列反应中，Q p=Q v的反应为（）A.CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)B.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g）C.C(s)+O2(g)→CO2(g)D.2H2(g)→2H2O(l)5.按照分子轨道理论，O2中电子占有的能量最高的分子轨道是（）A.σ2pB.σ*2pC.π2pD.π*2p6.下列四种电子构型的原子，其中电离能量最低的是（）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np67.下列说法不正确的是（）A.电子在原子轨道中的排布应使整个基态原子的能量处于最低；B.在同一原子中，不可能出现四个量子数完全相同的两个电子；C.在能量简并的轨道上，电子尽先分占不同的轨道，且自旋平行；D.在电子排列顺序中最后排入的电子，在电离时一定会最先失去。

8.根据价层电子对互斥理论，XeO4分子的几何构型是（）A.平面四方形B.四面体形C,三角锥形 D.八面体形9.金属钡（原子量为137）为体心立方结构，其单位晶胞的相对质量为（）A.137B.274C.411D.54810.将含（）的溶液用H 2SO 4酸化后，再加入KMnO 4，在加KMnO 4前后只观察到紫色退去。

第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。

2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。

各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。

2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。

理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。

3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。

第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -∙）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。

○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -∙）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。

○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。

○4摩尔分数（B B nnχ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。

2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。

第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。

Ⅱ 习题 一 选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。

这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）A.3:1B.2:1C.1:1D.4:14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。

无机化学计算题训练试题1. A, B, C 三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B 的核电荷比2. 成的化合物的分子式。

3. A, B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7 个和 4 个。

写出 A, B 的元素名称和电子排布式，给出推理过程。

4. 写出 O 22- ，O 2 ，O 2+ ，O 2- 分子或离子的分子轨道式，并比较它们的稳定性。

5. 试用离子极化理论排出下列各组化合物的熔点及溶解度由大到小的顺序 （1） B eCl 2，CaCl 2，HgCl 2； （2） C aS ，FeS ，HgS （3） L iCl ，KCl ，CuCl6. 用价层电子对互斥理论分析下列分子或离子的空间构型。

PbCl 2；BeCl 2；TeCl 4；PCl 5；I 3- ；XeF 4；NO 2；SO 2Cl 26. 已知下列数据:A 大 9 个单位，C 的质子数比B 多 7 个；1mol 的 A 单质与酸反应置换出 1g H 2，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。

判断 A, B, C 各位什么元素，给出 A, B 与 C 反应反应时生(1) 计算 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 反应的标准平衡常数 K θ。

(2) 计算 308K ，总压 2.026×105 Pa 时，N 2O 4 离解百分率。

11. 求常温常压下饱和 H 2S 水溶液中[H +]、[HS -]、[S 2-] 的浓度12. 欲用等体积的 NaH 2PO4 溶液和 Na 2HPO 4 溶液配制 1.00L pH=7.20 的缓冲溶液，当将 50.00 mL 的该缓冲溶液与 5.00 mL 0.10 mol·L -1 HCl 混合后，其 pH 值变为 6.80，问 ∆ H ϑ（CO ，g ）= -393.5 kJ ⋅ mol -1 ∆ H θ（Fe O ，s ）= -822.2 kJ ⋅ mol -1 ⑴ 缓冲溶液中 NaH 2PO 4 和 Na 2HPO 4 的浓度是多大？f m 2 f m 2 3∆ G ϑ（CO ，g ）= -394.4 kJ ⋅ mol -1f m 23∆ G θ（Fe O ，s ）= -741.0 kJ ⋅ mol -1 f m2 33⑵ 如果该缓冲溶液是由 0.500mol·L -1 H 3PO 4 和 1.0mol·L -1 NaOH 配制，应分别取多少毫升？求反应Fe 2O （3 s ）+ 2 C （s ）→ 2Fe （s ）+ 2CO （2 g ）在什么温度下能自发进行？7. 反应 CO(g) + H 2O(g) —— H 2(g) + CO 2(g) 在某温度时, Kc = 9, 求 CO 和 H 2O 的起始浓度皆为 0.02 mol · dm -3 时, CO 的转化率. 8.13. 向 0.1 mol ⋅L-1 的ZnCl 2 求此时溶液的[H+] = ?溶液中通H 2S 气体至饱和时，溶液中刚好有 ZnS 沉淀生成，9.10. 在 308K 和总压 1.013×105 Pa 时，N 2O 4 有 27.2%分解为 NO 2.14. 使 0.01 mol SnS 溶于 1 L 的盐酸中，所需盐酸的最低浓度是多少?15. 某一元弱酸强碱形成的难溶盐 MA ，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为 1.0× 10-3 mol/L ，弱酸的 Ka=10-6，试求该盐在[H +]保持为 2.4×10-6 mol/L 的溶液中的溶解度。