北京师范大学1999年考研试题-无机化学

北师大考研无机化学复习题第十三章p 区元素（一）一、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及用途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；5. 了解一些无机材料的制备和用途；6.了解惰性电子对效应概念及其应用。

二、要点1.缺电子化合物 (Electron-deficient compound)具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。

缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。

如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。

当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。

2.足电子化合物 (Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。

第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。

3.富电子化合物 (Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。

第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。

4.稀散元素 (Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。

可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。

这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。

5.三中心两电子键 (Three center two electron bond)它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。

第13 章p 区元素(一)一、教学基本要求1、了解p区元素的特点;2、了解p区元素的存在、制备及用途;3、掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮与磷的单质及其化合物的性质,会用结构理论与热力学解释它们的某些化学现象;4、从乙硼烷的结构了解缺电子键与硼烷结构;5、了解一些无机材料的制备与用途;6.了解惰性电子对效应概念及其应用。

二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子,若其价电子数少于价层轨道数时,这种原子称为缺电子原子。

缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。

如:B原子最外层电子排布为:2s22p1,有3个价电子,但它有四个价层轨道(一个3s,三个3p),就是缺电子原子。

当它与卤素原子形成BX3时,在中心B原子外围只能形成三个共用电子对(6个电子),它不就是八隅结构,这类化合物就就是缺电子化合物。

2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键,并满足了路易斯结构要求的一类化合物。

第14族元素形成足电子化合物,例如甲烷分子CH4 , 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。

3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。

第15族至第17族元素形成富电子化合物,例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子,多出的两个电子以孤对形式存在。

4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其她矿物中的元素,如硒、碲、锗、铟、铊等。

可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。

这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。

5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它就是多中心共价键中的一种,指三个原子共用两个电子的化学键,中心原子常为缺电子原子,例如,硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。

北师大考研无机化学复习题第十二章第9 章s 区元素一、教学基本要求1. 了解s区元素的物理性质和化学性质，能解释碱金属与水、醇和液氨反应的不同；2. 了解主要元素的矿物资源及单质的制备方法，特别注意钾和钠制备方法的不同；3. 了解s区元素的氢化物、氧化物、氢氧化物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变化规律；4. 了解s区元素的重要盐类化合物，特别注意盐类溶解性的热力学解释；5. 会用离子极化理论解释碳酸盐分解规律；6. 了解对角线规则和锂、铍的特殊性。

二、要点1. 汞齐(amalgam )又称汞合金，汞的特性之一是能溶解除铁以外的许多金属而生成汞齐。

汞与一种或几种金属形成汞齐时，含汞少时是固体，含汞多时是液体。

天然的有金汞齐，银汞齐，人工制备的有：钠汞齐、钾汞齐、锌汞齐、锡汞齐、铅汞齐等。

2. 熔盐电解法(Molten-salt electrolysis)指以熔融态盐类为原料的电解方法，常用于制备不能由水溶液中制备的金属，如碱金属、碱土金属以及钍、钽混合稀土金属的生产。

有时为降低熔体的熔点，节省电能，须加入一定量的助熔剂。

3. 热还原法(Thermo-deoxidization)用化学活性较强的金属，将被还原的金属从其化合物中置换出来，以制备金属或其合金的方法。

4. 冠醚(Crown ether)分子结构类似皇冠的“大环多醚”。

最常用的有18-冠-6 (如下图中的a)、二环己基-18-冠-6及二苯基18-冠-6等。

冠醚对K+、Na+及其他阳离子有很强的选择性络合,F- )，提K + X- 表示( X=MnO4高了裸阴离子的活性。

冠醚在有机合成中常用作“相转移反应的催化剂”。

5.穴醚(Cryptant)分子结构类似地穴的“大环多醚”。

穴醚几乎能够实现对K+和Na+离子的完全分离,选择性可高达105:1。

如下图中的(b) (c)所示。

(a) (b) (c)6. 钠的主要化学反应提要：7. 由氢氧化铍可以制成金属铍及其它化合物：8. 钙的主要化学反应提要：9. 由硫酸钡可制取各种化合物：Ca 33)2Ca(ClO)2B aSO 4C B 22O NaCO 3B 33B aO 2B a(OH)23H 2O 2B 3)2·Ba B eSO 44H 2O H 2SO 42B e(NO)34H 2O (NH 42eF 410002B e 蒸发至干·CCl 4B eCl ·NH 4HF 2oo NaO 2+CO+HO 3电解10. 对角线规则(diagonal rule）在周期表的二、三周期中，某一元素的性质和它左上方或右下方的元素性质的相似性，称为对角线规则。

北京师范大学考研历年真题解析——729综合化学一——969综合化学二主编：弘毅考研编者：元宝大人弘毅教育出品【资料说明】《无机化学专业历年真题解析（专业课）》系北京师范大学优秀无机化学考研辅导团队集体编撰的“历年考研真题解析系列资料”之一。

历年真题是除了参考教材之外的最重要的一份资料，其实，这也是我们聚团队之力，编撰此资料的原因所在。

历年真题除了能直接告诉我们历年考研试题中考了哪些内容、哪一年考试难、哪一年考试容易之外，还能告诉我们很多东西。

1.命题风格与试题难易第一眼看到北师大历年试题的同学，都觉得试题“简单”。

其实，这也是很多学生选择北师大的原因吧。

北师大的试题不偏、不怪，大都是对基础知识的考察，重在理解，融会贯通。

现在，我告诉大家一个数字，“11. 11%”，这是学校公布的2012年无机化学专业的录取率。

看到这个数字，你还会觉得题目“简单”吗？其实，“试题很基础”----“试题很简单”----“能得高分”根本不是一回事。

试题很基础，所以每个学生都能答上一二，但是想得高分，就要比其他学生强，要能做出别人不会做的试题。

2.考试题型与分值大家要了解有哪些题型，每个题型的分值。

从最近五年看，北师大的题目基本变化不大，分值的分布也很固定，可以参考历年真题。

要想取得高分，就一定要深入的理解真题。

3.各章节的出题比重北师大的专业课没有考试大纲，因此没有重、难点的告知，但大家可以通过对历年真题的分析，掌握各个章节在整个考研中的重要地位。

通过分析，就可以把握复习的重点。

4.重要的已考知识点考研专业课试卷中，很多考点会反复出现，一方面告诉大家这是重点，另一方面也可以帮助大家记忆重要知识点，灵活的掌握各种答题方法。

比如无机化学历年真题中经常出现的酸碱性的比较，有机化学历年真题中的反应速率快慢的比较。

对于反复考查的知识点，一定不要局限于答案，而要对答案深入理解，而不是死记硬背。

考研是选拔高层次人才的考试，老师不会对一个问题反复让大家背书，因此对于灵活性的要求更高，需要大家养成良好的发散思维。

第 3 章化学热力学的初步概念与化学平衡基本要求1．了解化学变化过程中热效应、恒容反应热和恒压反应热的概念及测定方法, 会正确书写热化学方程式；2．初步了解焓的概念，知道焓变是化学反应自发过程的一种驱动力；3．会进行有关热化学的一般计算；4．初步了解熵、熵变和绝对熵的概念，知道熵变是化学反应自发过程的另一种驱动力；5．初步了解热力学第一、第二、第三定律的概念；6．初步了解吉布斯自由能及吉布斯-亥姆霍兹方程，学会用其判据化学反应的自发性；7．掌握化学平衡状态及标准平衡常数概念，会进行简单的化学平衡移动判断及有关计算。

要点1．化学热力学把热力学的理论、原理、规律以及研究方法，用之于研究化学现象就产生了化学热力学。

它可以解决化学反应中的能量问题、化学反应的方向问题，以及化学反应进行的程度问题。

2．系统与环境系统曾称体系，指化学直接研究的对象，与系统密切相关的部分或与系统相互影响所可及的部分称为环境。

两者之间可以交换物质或能量，据此可把系统分为：①敞开系统：系统和环境之间可以有能量和物质的交换；②封闭系统：系统和环境之间只有能量的交换，而不能有物质的交换；③孤立系统：系统和环境之间既无能量的交换，也无物质的交换。

3．状态和状态函数系统的所有客观性质的综合表现即为系统的状态。

描述系统状态的物理量称之为状态函数。

状态定，状态函数定，即有一定的值；状态变，状态函数的值变。

4．过程和途径系统的状态发生了任意的变化，就说系统发生了一个过程。

分别发生在等温条件下、压强一定条件下和绝热条件下的系统的变化，分别称为“等温过程” 、“等压过程”和“绝热过程” 。

系统由始态到终态的变化，可经由不同的方式完成，这不同方式即为“途径” 。

5．热和功系统和环境间因温度差别引起能量交换，这种被传递的能量称为“热” ，用符号Q表示。

并规定当系统吸热时，Q为正值，即Q > 0或厶Q > 0,放热时Q为负值，即Q < 0或A Q < 0。

第14 章p 区元素（二）一、教学基本要求1．了解16-18族元素的特点；2．了解重点元素硫、卤素的存在、制备和用途；3. 掌握重点元素硫、卤素的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 了解第1个稀有气体化合物的诞生及其对化学发展的贡献。

二、要点1．薄膜法(membrane process)工业上利用离子交换电解NaCl水溶液生产Cl2的一种方法，隔开阳极室和阴极室的薄膜式一带有支链（支链上有磺酸基或羧基）的聚全氟乙烯骨架高分子离子交换膜，这种阳离子交换膜允许Na+由阳极室流向阴极室以保持电解过程中两室的电荷平衡，而不让OH-按相反方向流向阳极室。

2. 臭氧空洞(ozone hole)指的是因空气污染物质，特别是氧化氮和卤代烃等气溶胶污染物的扩散、侵蚀而造成大气臭氧层被破坏和减少的现象。

经过跟踪、监测，科学家们找到了臭氧空洞的成因：一种大量用作制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的"罪魁祸首"。

另外，寒冷也是臭氧层变薄的关键，这就是为什么首先在地球南北极最冷地区出现臭氧空洞的原因了。

3.恒沸溶液(azeotropic solution)恒沸溶液即恒沸混合物。

在一定条件下，当某些溶液的组成与其相平衡的蒸气组成相同时，溶液在蒸馏时期沸点保持恒定，故称恒沸溶液。

例如，在一大气压下，氯化氢和水的恒沸混合物中含氯化氢的重量百分数为20.24，其恒沸点是108.6℃。

4.制备某些重要含硫工业产品的途径：化合态硫或天然单质硫2 22SO4 2Cl23H3H 2SO4三、学生自测练习题1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.1 所有卤素都有可变的氧化数。

( )1.2 实验室中用MnO2和任何浓度HCl作用，都可以制取氯气。

( )1.3 卤素单质的聚集状态、熔点、沸点都随原子序数增加而呈有规律变化，这是因为各卤素单质的分子间力有规律地增加的缘故。

第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。

二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。

2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。

3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。

4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。

5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。

6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。

7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。

8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。

又叫酸的解离常数。

9．碱性常数，θb K是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。

10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。

11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。

12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= × 10-14，又称作“水的离子积”。

w13．自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。

14． 区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。

对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。

15． 含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。

北师大考研无机化学复习题第六章work Information Technology Company.2020YEAR第 6 章氧化还原反应与电化学一、教学基本要求1.理解氧化还原反应的基本概念；2. 掌握氧化还原方程式的两种配平方法；3.掌握电极电势和标准电极电势的概念；4.熟悉能斯特公式、影响电极电势的因素及其应用；5.了解电势数据的两种图示法及其应用；6.了解几种实用电池和电解概念。

二、要点1．氧化值（氧化数）是人为规定给单质和化合状态原子确定的电荷数。

2．氧化和还原氧化值增加的过程叫氧化；而氧化值降低的过程叫还原。

3．氧化型和还原型在氧化还原电对中，氧化数高的物质叫氧化型物质，氧化数低的物质叫还原型物质。

4．氧化剂和还原剂提供电子的物质叫还原剂，得到电子的物质叫氧化剂。

5．氧化值法是配平氧化还原方程式的一种方法，其基本原则是确保反应过程中氧化值上升的总值等于下降的总值。

6．离子–电子法又一种配平氧化还原方程式的方法，是将氧化还原反应式改写为代表氧化和还原的两个半反应式，先将半反应式配平，再将半反应式加合起来，消去其中的电子而完成。

7．半反应氧化还原反应中氧化或还原的任一过程称之为半反应。

8．歧化反应由同一元素反应生成高氧化态和低氧化态的过程叫歧化反应，其逆过程为反歧化反应。

9．自氧化还原反应氧化数的升高和降低都发生在同一个化合物中的氧化还原反应。

10．埃灵罕姆图对一个具体反应而言，若将一定温度区间内反应的焓变近似的看作常数，则θG∆对温度T作图叫埃灵罕姆图，利用这种图形可方便地讨论高温下的某些氧化还原过程。

11．金属氧化物的热还原在一定温度下，用还原剂将金属氧化物还原成金属的反应称金属氧化物的热还原。

在埃灵罕姆图中反映为只要θG∆(M, MO x)的线段处于θ∆(M’, M’O x)线段的上方，金属M’就可还原金属M的氧化物。

G12．化学电池将化学能转变为电能的装置，又叫原电池。

13．半电池和电势从电池的角度对半反应的实质反映是半电池，体现半反应的装置称之为电势。

北京师范大学1999年物理化学考研试题一、用简练文字描述下列名词（若以公式表示，要说明所用符号的含意。

每题3分，共30分）1． 热力学最大功原理2． 熵增加原理3． Gibbs 自由能4． 量子效率5． 米柯里斯（Michaelis ）常数6． 自催化反应7． 柯尔劳斯（Kohlrausch ）定律8． 离子淌度9． 反应电荷10． 临界胶束浓度二、简答题（每题4分，共32分）1． 指出何种过程，其体积功可表示为PV 和()PV ∆？2． 试说明摩尔等压热效应()r m H ∆与等压反应热()r H ∆的区别与联系。

3． 稀溶液中，溶剂与溶质所指定的标准态分别为同温同押下纯溶剂和纯溶质的状态。

对吗？为什么？4． 对气相反应，反应速率可用气体浓度或气体分压的变化表示，相反应速率常数亦有c p k k 和之分。

c p k k 和均可用于计算活化能，两者结果是否相同？而阿仑尼乌斯活化能（Ea ）属于其中的哪一种？（设气体视为理想气体）5． 催化剂为何能同等程度地加快正向反应和逆向反应的反应速率？6． 测定电动势时，为何不能直接用普通伏特计测量？7． 用作图法求E θ值时，是取浓度0m →时之截距为E θ，这与当初物质活度等于1时，由Nernst 公式得到E ＝E θ的概念是否矛盾？为什么？8． 环保研究中，如何运用浊度（乳光强度）测定活水中悬浮杂质的含量？三、计算（共38分）1．（8分）理想气体经过可逆多方膨胀，n PV ＝C ，C,n 均为常数，且n ＞1。

（1）若n ＝2，1mol 理想气体从V 1膨胀至V 2，T 1＝573K ，T 2＝473K ，求其过程W 。

（2）若11,20.9v m C J K mol --=⋅⋅，求其,Q U H ∆∆及2．（6分）293K 时，0.50kg 水（l ）中溶有甘露糖醇（g ）。

第三部分章节题库说明：本部分严格按照北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）教材内容进行编写，每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。

熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。

绪论本章不是考研复习的重点，暂未编选章节习题，若有最新习题会及时更新。

第1章原子结构与元素周期系一、选择题1．某元素的价层电子构型为，该元素是（）。

A．钛B．铬C．锰D．铁【答案】C【解析】价电子为，有d电子，为副族元素，有7个价电子，为第ⅦB族元素。

2．表示电子运动状态的四个量子数不合理的是（）。

【答案】B【解析】四个量子数中要求l<n，而B项中的l＞n。

3．在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是（）。

A．BB．CC．ND．O【答案】C【解析】虽然O的电负性比N大，但N上的2p电子半充满，能量更低，更稳定，更不易失去电子，第一电离能更大。

4．下列哪一个是对的不正确说法？（）A．原子序数是13B．电子总数是13C．中子数是14D．质量数是27【答案】B【解析】左上角标是原子质量数（核内质子与中子之和），左下角标是核内质子数（或原子序数），右上角标是离子的电荷数。

5．某元素位于元素周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素是（）。

A．铬B．钒C．砷D．铁【答案】D【解析】角量子数l＝2的轨道是d轨道，共有5条，半充满表明失去3个电子后＋3价离子有5个d电子，该元素原单质有8个价电子，有d电子，其应为第ⅧB族元素。

6．在Al、Si、P、S四种元素的原子中，第一电离能最大的是（）。

A．AlB．SiC．PD．S【答案】C【解析】四种元素均为第三周期元素，Al→Si→P→S，电负性应该依次增加，但由于P 元素3p轨道半充满，更稳定，第一电离能最大。

7．下列哪一组量子数表示的是一个4p轨道？（）A．n＝4，l＝1，m＝0B．n＝4，l＝2，m＝1C．n＝4，l＝3，m＝2D．n＝4，l＝0，m＝0【答案】A【解析】4p轨道的主量子数n＝4，角量子数l＝1，而磁量子数m＝0，±1。

第 1 章原子结构一、教学基本要求1. 初步了解原子核外电子运动状态的近代概念、原子能级、波粒二象性、波函数和电子云；2. 熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；3. 熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4. 掌握原子核外电子排布的一般规律及s、p、d、f区元素的电子结构特征；5. 会从原子的电子层结构说明元素性质，并熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念和周期性变化。

二、要点1. 原子序数(atomic number) 元素原子核内的质子数。

2.原子质量单位((atomic mass unit) 表示单个原子的质量的单位。

一个原子质量单位(u)为碳原子(12C)质量的1/12。

3.质量数(mass number) 原子核内质子数与中子数之和，称作该原子的质量数。

4.光电效应(photoelectric effect) 用一定频率的电磁辐射轰击物质的表面，释放出电子的现象。

5.波粒二象性(wave-particle duality) 微观粒子（如光子、电子等）在不同条件下能分别显示出波动性和微粒性的特征称为波粒二象性，是微观粒子的基本属性之一。

光在衍射中显示出波动性，而在光电效应中则又显示出微粒性。

6.不确定原理(uncertainty principle) 指不可能同时测得电子的动量及其在空间的确切位置。

7.波动力学模型(wave mechanical model) 基于波粒二象性、海森堡的测不准原理可将电子可视作物质波等理论的量子理论模型。

8.波函数(wave functions) 波动力学方程的数学解就是波函数或原子轨道。

是量子力学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。

在原子中核外电子的运动状态就是用波函数Ψ来描述的, 是量子力学的基本方程（薛定谔方程）的解，它不是一个数值，而是一个函数式。

微观粒子的各种物理量，都可通过波函数来确定。

在空间某点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方|Ψ|2成正比。

一、解释名词（3分/题）1.增色效应2.蛋白质的变构作用3.米氏常数4.转换数5.迟留时间（TR）6.空体积（V0）7.衰减调节8.DNA的半不连续复制9.糖异生作用二、填空（1分/空）1.DNA的二级结构为______________。

2.在真核细胞中DNA的三级结构为__________________结构。

它由140bp的DNA缠绕于由______________组成的八聚体外，又依60bp的DNA及___________形成的细丝相连组成串珠状结构__________。

3.__________酶具有极高的专一性，识别DNA上特定位点，将两条链都切断，形成粘末端或平末端。

4.组成DNA的基本单位是___________，组成RNA的基本单位是____________。

5.一般来说，DNA分子中G-C含量高，分子较稳定，融解温度Tm___________。

6.蛋白质二级结构包括______，_______和________等结构单元。

7.糖酵解途径又叫________途径。

8.一分子反式CH3CH=CHCOOH完全分解成CO2和H2O共产生______分子ATP。

9.有机体从头合成嘧啶核苷酸时先利用分子物质形成带有嘧啶环的_________，再与____________生成_____________，再转化成UMP。

10.脱氧核苷酸的生物合成是在___________的基础上还原生成的。

11.在真核生物中DNA复制后组装成核小体时的组蛋白是________的组蛋白。

12.真核生物RNA聚合酶III负责转录_________。

13.在真核生物中蛋白质合成起始时________和_________复合物，再和_____形成40S 起始复合物。

14.根据原癌基因产物在细胞中的位置，可分为3大类：第一类是____________包括______________，第二类是_________包括______，第三类是____________包括__________。

第 5 章酸碱和酸碱反应一、基本要求1．理解布朗斯特酸碱、路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点；2．掌握一元弱酸、弱碱的pH的计算公式；3．掌握缓冲溶液pH的计算；4．盐的水解及其溶液pH的计算。

二、要点1．酸酸是(1)含氢的化合物，在适当的条件下产生氢离子（阿累尼乌斯理论）；(2)质子受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够接受电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。

2．碱碱是(1)在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物（阿累尼乌斯理论）；(2)质子接受体（布朗斯特-劳瑞理论）；(3)能够给出电子对的原子、离子或分子，形成共价键（路易斯理论）。

3．中和中和反应是指酸和碱作用生成水和盐的反应。

4．共轭酸布朗斯特-劳瑞碱得质子产生共轭酸，相对每一个碱都有其共轭酸。

5．共轭碱布朗斯特-劳瑞酸失质子产生共轭碱，相对每一个酸都有其共轭碱。

6．强、弱酸水溶液中可完全离解成离子的酸是强酸，而部分解离的酸是弱酸。

7．强、弱碱水溶液中可完全离解成离子的碱是强碱，而部分解离的碱是弱碱。

8．酸性常数，θa K是指弱酸质子转移反应的平衡常数。

又叫酸的解离常数。

9．碱性常数，θbK是指弱碱质子转移反应的平衡常数，又叫碱的解离常数。

10．两性现象是指一些氧化物和羟基化合物既可作酸也可作碱。

11．水合氢离子水溶液中质子的存在形式。

12．水的质子自递常数在纯水或水溶液中，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积称作水的质子自递常数，它仅随温度的变化而变化，25 ℃时，K= 1.0 × 10-14，又称作“水的离子积”。

w13． 自身解离自身解离是一类酸碱反应，其中一个分子作为酸提供质子给另一个作为碱的分子而完成中和反应。

14． 区分效应基于酸碱质子理论，较溶剂水而言，以难于接受质子的溶剂可分辨出物质酸性强弱。

对于要区分的物种，该溶剂称作分辨试剂，其作用具有区分效应。

15． 含氧酸的分类在水溶液中能给出羟基质子的布朗斯特酸，均含有氧原子，因而叫含氧酸，其按组成可分为三类：1. 水合酸 – 水合酸的酸质子处在与金属离子配位的水分子中；2. 羟合酸 – 羟合酸的酸质子处在相邻位置上没有氧基的羟基上；3. 氧合酸 – 氧合酸的酸质子也处在羟基上，但与羟基相连的中心原子上带有若干个氧基。

第14章氢元素一、教学基本要求1．了解氢在周期表中的位置；2．了解氢的存在和用途，掌握氢的主要工业和实验室制法；3．认识氢的三种同位素的概况；4．掌握二元氢化物的分类及其特点；5．了解氢能源(发生、储存和利用).二．要点1．水蒸气转化法(steam reforming)天然气在高温、高压下与水蒸气反应制取H2的反应叫水蒸汽转化反应。

2．水煤气反应(water-gas reaction)加热至1 000 ℃左右的焦炭与水蒸气反应生成H2与CO的混合气体，这种混合气体叫作水煤气(water gas), 上述反应叫水煤气反应。

3．氢经济学(Hydrogen economy)考虑到化石燃料终将枯竭的威胁, 以氢作为未来能源的研究方案开始显露出来。

氢能源具有巨大的吸引力，用液氢代替汽油作为汽车燃料时, 尾气中基本上不含污染物; 以液氢为燃料的超音速飞机的航程会大幅提高; 特超音速(超过音速5倍以上)飞机的出现也将成为可能。

诸如此类的各种潜在用途如果能够变成现实用途, 将导致人类生活方式的重大变化, 形成所谓的氢经济学。

4．核聚变(nuclear fusion)由两个或多个轻核聚合形成较重核的过程叫核聚变。

5．似盐型氢化物(saline hydrides)s区金属和电正性高的几个碱土金属形成似盐型氢化物，其中氢以负离子的形式存在。

像典型的无机盐一样，似盐型氢化物是非挥发性、不导电并具有明确结构的晶形固体化合物。

6．金属型氢化物(metallic hydrides)金属型氢化物是氢与d区和f区金属元素形成的一类二元氢化物。

与前两类氢化物不同，大多数金属型氢化物显示金属导电性，它们也因此而得名。

这类化合物的一个重要特征是具有非化学计量(nonstoichiometric)组成，即, 它们是H原子与金属原子之间比值不固定的一类化合物。

例如在550 ℃，化合物ZrH x的组成变化在ZrH1.30与ZrH1.75之间。

北京师范大学1999年攻读硕士学位研究生入学考试物理化学试题专业：化学专业研究方向：化学专业各专业方向一、判断题（每题1.5分，共18分）（在题前的括号中，对者对“√”，错者打“×”）（）1. 一个孤立体系由态A变化到态B，则一定能够通过另一个绝热可逆过程使体系由B态返回到原来的A态。

（）2. 根据公式dG=-SdT+Vdp可知，化学反应地等温等压下进行时，其dG=0。

（）3. 若在p? ,100° C条件下，H2O(1)的化学势为m 1,3′ p? ,100°C 时H2O(1)的化学势为μ2，则μ2>μ1。

（）4. 由A和B组成的双液系，在298K，XA=0.497，液面上蒸汽中A的平衡分压仅为纯A的43.3%，若以纯A为标准态，溶液中的A的活度系数g A为0.8712。

（）5. 在一定压力下，与CuSo4水溶液及冰平稀共存的含水盐最多只有一种。

（）6. 若在二元凝聚物系的步冷曲线上出现“水平线段”，则此物系必有三相共存。

（）7. 0.01mol·kg-1的K3Fe(CN)6溶液，其g ±=0.571,则其a±=0.0130。

（）8. 当电极发生极化现象时，两极的电极电势变化规律为j 阳正移，j 阴负移。

（）9. 某化学反应其计量方程式为A+2B→2R+S，测得其速率方程为rA=2cA1/2cB,则反应2A+4B→4R +2S的速率方程为rA=2CA1/2cB。

（）10. 平行反应若频率因子A1=A2，活化能Ea,1>Ea,2，则升高温度时，可使k1/k2值增大。

（）11. 玻尔兹曼分布就是最可几分布，也可以代表平衡分布。

（）12. 对单原子分子理想气体发生一个物理变化，欲求其热力学性质的变化，只需知道分子的平动配分函数即可。

二、简答题（30分）1.试指出下列各过程中体系的△U、△H、△S、△F、△G何者为0？第 1 页共 3 页。