一、单选题 第2章 热化学1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（ ）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g)（C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ）2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） （A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ） （B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g)3、由下列数据确定CH 4(g)的为（ ） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1（A ）211 kJ·mol －1； （B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1； （D ）缺条件，无法算。
4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g),(2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（ ）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －15、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为 （ ）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ） －5kJ （D ） 15kJ7、表示CO 2生成热的反应是（ ）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1（B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1（C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1（D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1二、填空题1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。
2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。
3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。
三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。
）1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。
2、错误。
标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。
2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。
θ∆m rH 212123θ∆m f H θ∆m rH 21θ∆m rH θ∆m rH 21θ∆m rH θ∆m rH φ∆m rH θ∆m f H 21θ∆m H c θ∆m f H1、错误。
生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓，所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s，石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓。
四、简答题：（简述以下概念的物理意义）1、封闭系统和孤立系统。
2、功、热和能。
3、热力学能和焓。
4、生成焓、燃烧焓和反应焓。
1、封闭系统是无物质交换而有能量交换的热力学系统；孤立系统既是无物质交换又无能量交换的热力学系统。
2、热是系统与环境之间的温度差异引起的能量传递方式，除热而外的所有其它能量传递形式都叫做功，功和热是过程量；能是物质所具有的能量和物质能做某事的能力，是状态量。
3、热力学能，即内能，是系统内各种形式能量的总和；焓，符号为H，定义式为H=U+pV。
4、在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，简称生成焓；1摩尔燃料与氧气发生完全燃烧放出的热称为燃烧焓；反应焓是发生1摩尔反应的焓变。
一、单选题第4章化学平衡熵和Gibbs函数1、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的DG = a，则NH3(g) = 1/2N2(g) + 3/2H2(g)的DG为：（）A. a2B. 1/aC. 1/ a2D. －a/22、在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为：（） A. a/2 B. 2a C. a2D. 1/ a23、已知反应２Ａ（g）+B(s) =2C(g) D r HΘ>0,要提高Ａ的转化率，可采用（）A. 增加总压B.加入催化剂C. 增大Ａ的浓度D.升高温度4、已知下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）=H2S（g）K1S（s）+O2（g）=SO2（g）K2则反应H2（g）+ SO2（g）= O2（g）+ H2S（g）的平衡常数为：( ) A. K1+ K2 B.K1- K2 C. K1K2 D.K1/K2 5、若可逆反应，当温度由T1升高至T2时，标准平衡常数K2Θ>K1Θ，此反应的等压热效应△r H m的数值将（）A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.无法判断6、下列各组参数，属于状态函数的是：A. Q p，G，V B. Q v，V，G C. V，S，W D. G，U，H7、298K时，某反应的K pΘ= 3.0×105，则该反应的D r GΘ =____KJ/mol（lg3 = 0.477）。
A. 31.2B. －31.2C. －71.8D. 71.88、298K时，SΘN2= 191.50 J•K–1•mol–1，SΘH2= 130.57 J•K–1•mol–1，SΘNH3= 192.34 J•K–1•mol–1，反应为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，则D r SΘ = ________J•K–1•mol–1：A. －135.73B. 135.73C. －198.53D. 198.539、298K时，D r HΘMgCO3= 100.8 KJ•mol–1，D r SΘMgCO3= 174.8 J•K–1•mol–1，反应为MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)，则598K时的D r GΘ = ________KJ•mol–1： A. －3.73 B. 105.3 C. －1.04×105 D. 3.7310、下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是：A. 增大压力B. 增大P NOC. 减小P NOD. 减小压力11、下列物理量中，属于状态函数的是( ) A. G B. Q C. ΔH D. ΔG12、下列反应中△r S m值最大的是（） A. PCl5(g) → PCl3(g)＋Cl2(g) B. 2SO2(g)＋O2(g) → 2SO3(g)C. 3H2(g)＋N2(g) → 2NH3(g)D. C2H6(g)＋3.5O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l)13、反应CaCO3(s) → CaO(s)＋CO2(g)在高温下正反应能自发进行，而在298K时是不自发的，则逆反应的Δr H mΘ和Δr S mΘ是（） A. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ>0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ>0C. Δr H mΘ>0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜014、下列热力学函数的数值等于零的是（）A.SΘm(O2,g,298K) B.△f GΘm(I2,g,298K)C.△f GΘm(白磷P4,s,298K)D.△f HΘm(金刚石,s,298K)15、如果某反应的KΘ≥1，则它的（）A.△r GΘm≥0 ，B.△r GΘm≤0，C.△r G m≥0 ，D.△r G m≤0二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。
）1、某一可逆反应，当J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。
（√）2、化学反应的△r G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。
（×）3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。
（×）4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△r G m>0的化学反应都不能自发进行。
（√）5、Fe (s)和Cl2 (l)的△f HΘm都为零。
（×）6、一个化学反应的△r GΘm的值越负，其自发进行的倾向越大。
（×）7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。
（√）8、将固体NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号依次为－、＋、＋。
（√）9、乙醇溶于水的过程中ΔG ＝0。
（×）10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。
（√）11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。
（×）12、如果一个反应的Δr H mΘ<0, Δr S mΘ>0，则此反应在任何温度下都是非自发的。
（√）13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。
（×）14、某一反应平衡后,再加入些反应物,在相同的温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相同√15、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。
