2017_2018学年高中化学每日一题硝酸的工业制备新人教版

焰色反应高考频度：★★★☆☆难易程度：★☆☆☆☆典例在线鉴别下列各物质，通常情况下只能采用焰色反应的是A．K2CO3和NaCl B．KCl和Na2CO3 C．NaCl和MgCl2 D．NaCl和KCl【答案】DCO ===CaCO3↓来鉴别；C项中可用NaOH溶液来鉴别；而D项中皆含Cl−，【解析】A、B选项中可依据Ca2++23由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的，只能靠焰色反应鉴别。

解题必备焰色反应1．将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用盐酸洗净，在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同后，若蘸取氯化钠溶液，在无色火焰上灼烧，可观察到的现象是火焰呈黄色；若蘸取氯化钾溶液，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到的现象是火焰呈紫色。

2．焰色反应实验操作步骤易混易错1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。

几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。

2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。

学霸推荐1．(双选)下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色B．每次实验后，铂丝都要用盐酸洗净C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含钾元素而一定不含钠元素D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含其他金属元素2．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确参考答案1．【答案】BD2．【答案】D【解析】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检验的物质，②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，③正确；④选择本身颜色较浅的火焰可以减少干扰，④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，⑤正确；答案选D。

25、硝酸1．复习重点1．记住硝酸的物理性质。

2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3．掌握实验室制取硝酸的方法。

4．掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。

了解NO和NO 2对环境的污染及其防治方法。

2．难点聚焦1． 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

2． 化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

（1） 硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。

常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。

这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。

（2） 硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。

如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

2017-201８学年高中化学每日一题配制一定物质的量浓度溶液的误差分析新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(20１7-２0１8学年高中化学每日一题配制一定物质的量浓度溶液的误差分析新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线Ⅰ.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示AG七种仪器,请根据要求填空。

(1)写出仪器名称：E＿＿＿__________,F_＿＿_____＿____.（2)下列实验操作中用到仪器Ｄ的是＿____＿＿_＿(选填下列选项的编号字母 )。

A.分离水和CCl4的混合物Ｂ．分离水和酒精的混合物Ｃ.分离水和泥砂的混合物Ⅱ.某课外兴趣小组需要200 mL1 ｍol／L的Na2CO3溶液，请回答下列问题:(１）配制溶液所需仪器及药品:应称取Nａ２CO3的质量_＿_＿__(ｇ)应选用容量瓶的规格___＿＿_＿（mL)除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器是上图中的______、_____及玻璃棒（2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只能用一次）＿_________＿___.A.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盘天平准确称量所需Ｎa２CO3的质量,倒入烧杯中,再加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其溶解(必要时可加热）C．用适量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡D．改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切E.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀Ｆ.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 ｃm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响 (填“偏高”、“偏低"或“无影响”）?没有进行Ｃ操作____＿_＿_；配制溶液时,容量瓶未干燥_＿＿____＿_；定容时俯视刻度线____＿____．【答案】Ⅰ．(1)冷凝管分液漏斗(2)CⅡ．(１)26.5 2５０ B（或烧杯） C(或胶头滴管)（2)Ｂ、A、C、F、D、E(３)偏低无影响偏高【解析】Ⅰ.(１) Ｅ仪器名称是冷凝管；F 名称是分液漏斗.(2)仪器Ｄ是漏斗。

2017-２0１８学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修４编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望（2017-20１8学年高中化学每日一题化学反应速率的计算新人教版选修4)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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化学反应速率的计算高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★☆☆典例在线某一反应物的浓度是２。

0 ｍol·L −1，经过4 min 后,它的浓度变成１.68 mol·L −1，则在这4 ｍi ｎ内它的平均反应速率为A.0。

２ m ｏl·L −1·min −１B ．0。

1 mol·L −1·miｎ−1C ．０。

04 mol·L −１·ｍｉn −１ﻩD ．０．0８ mol·L −１·min −1【参考答案】Ｄ【试题解析】根据v ＝c t ∆∆=2 1.684- mol/(L·min）=0.08 ｍol/（Ｌ·ｍi ｎ). 解题必备１.对化学反应速率表达式的理解2．化学反应速率的计算方法(1)利用基本公式:v =c t ∆∆＝·n V t∆∆。

（２）利用速率之比＝化学计量数之比=各物质浓度的变化量（Δc )之比=各物质物质的量的变化量（Δn ）之比。

(3)“三段式”法计算模板例如:反应ｍA+n BｐC起始浓度/(ｍol/Ｌ） a b c转化浓度/(ｍol／Ｌ) x nxm px mt时刻浓度/(mol/Ｌ）a−x b−nxm c＋pxm）计算中注意以下量的关系:①对反应物：c（起始）−c(转化）=c(某时刻）；②对生成物：c(起始)+c(转化)=ｃ(某时刻）。

高中化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和技术进行大规模生产的工业。

在化学工业中，流程是非常重要的，它决定了产品的质量和产量。

高中化学课程中，我们学习了许多化学工业流程，下面我将以硫酸生产为例，介绍化学工业流程的相关知识。

硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于冶金、化肥、制药、染料等行业。

硫酸的生产主要有浓硫酸和稀硫酸两种方法，其中稀硫酸法是目前应用较为广泛的一种方法。

稀硫酸法生产硫酸的流程主要包括燃烧硫磺、制取二氧化硫、制取三氧化硫、制取浓硫酸和制取稀硫酸等步骤。

首先，燃烧硫磺的化学方程式为S + O2 → SO2。

硫磺在燃烧时会生成二氧化硫，而燃烧所需的氧气则通过空气中的氧气来提供。

接下来，二氧化硫与氧气在催化剂的作用下发生催化氧化反应，生成三氧化硫。

化学方程式为2SO2 + O2 → 2SO3。

在这一步骤中，催化剂的选择和反应条件的控制对于产率和产品质量至关重要。

然后，将生成的三氧化硫溶解于水中，得到浓硫酸。

化学方程式为SO3 + H2O → H2SO4。

最后，通过向浓硫酸中逐渐加入适量的水，就可以得到稀硫酸。

化学方程式为H2SO4 + H2O → H2SO4。

在整个生产过程中，控制反应条件、选择合适的催化剂、提高反应的选择性和产率是非常重要的。

此外，对生产设备的维护和管理也是确保生产顺利进行的关键。

在实际生产中，还需要考虑原料的获取、废气处理、产品的储存和运输等一系列问题，这些都需要综合考虑，确保整个生产过程的安全、环保和高效。

总的来说，化学工业流程的设计和实施是一个综合性的工程，需要化学、物理、工程等多个学科的知识和技术。

只有在严格控制各个环节的条件和参数，保证反应的高效进行，才能生产出高质量的化工产品。

希望同学们在学习化学工业流程的过程中，能够深入理解其中的化学原理和工艺技术，为将来的学习和工作打下坚实的基础。

1. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是()A.Fe(NO3)2B.ZnSO4C.NaHCO3D.NaHSO4答案：D解析：NaHSO4是一种强酸的酸式盐，可通过电离产生大量H＋，造成溶液显酸性，此时原3和H＋可表现出HNO3的强氧化性，使铜粉溶解.而Fe2＋、Zn2＋、HCO－3溶液中的NO－与Cu不反应.因此应选D项.题干评注：硝酸的工业制法问题评注：氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是()答案：B解析：A项，Al(OH)3变为Al不可能一步实现；C项，SiO2变为H2SiO3、H2SiO3变为Si都不可能一步实现；D项，CH3CHO不可能一步变为CH2=== CH2.题干评注：硝酸的工业制法问题评注：氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径3. FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O.若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为()A.0.9 molB.0.45 molC.0.3 molD.0.1 mol答案：C解析：因此转移0.3 mol电子时，消耗n(FeS)＝0.1 mol，消耗0.4 mol HNO3还原0.1 mol HNO3，未被还原HNO3的物质的量为0.3 mol.题干评注：硝酸的工业制法问题评注：氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径4. 将足量的铜屑加入到100 mL浓度均为2 mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为()A.0.6 molB.0.8 molC.0.45 molD.0.4 mol答案：C解析：反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO－3(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，HNO3和H2SO4混合溶液中共有0.6 mol H＋，共有0.2 mol NO－3.NO－3过量，参加反应的NO－3为0.15 mol，转移的电子为0.45 mol.题干评注：硝酸的工业制法问题评注：氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径5. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1答案：C解析：因产生0.3 mol NO2和0.2 mol NO时硝酸得到电子的物质的量为0.9 mol，所以铁失去电子的物质的量也为0.9 mol，而铁的物质的量为0.4 mol，所以产物中既有Fe2＋又有Fe3＋，由n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.4 mol,2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.9 mol，可得n(Fe3＋)＝0.1 mol，n(Fe2＋)＝0.3 mol，n(Fe3＋)∶n(Fe2＋)＝1∶3.题干评注：硝酸的工业制法问题评注：氨氧化法是工业生产中制取硝酸酸的主要途径。

高中工业制硝酸方程式一、引言硝酸是一种重要的化工原料，在工业生产中广泛应用。

本文将详细介绍高中工业制硝酸的方程式，探讨其反应机制和工业应用。

二、制备硝酸的反应方程式制备硝酸的主要反应方程式是通过硫酸与硝酸铵反应产生硝酸的过程。

具体反应方程式如下：NH4NO3 + H2SO4 → NH4HSO4 + HNO3硝酸铵 + 硫酸→ 硫酸铵 + 硝酸硝酸铵和硫酸在反应过程中互相作用，生成硝酸和硫酸铵。

此过程中产生的硝酸可以被提取出来，用于工业生产中的各种应用。

三、反应机制制备硝酸的过程是一个离子反应，其中硫酸和硝酸铵分别是强酸和弱碱。

在反应过程中，硫酸起到了催化剂的作用，加速了反应进程。

1.离子反应开始时，硝酸铵的分子会解离成NH4+和NO3-两个离子。

2.硫酸也会解离成H+和HSO4-两个离子。

3.NH4+离子与H+离子结合形成氨离子(NH3+)和水(H2O)。

4.NO3-离子和HSO4-离子结合形成硝酸(HNO3)和硫酸(SO4)。

5.反应结束后，硝酸可以从溶液中提取出来，用于工业应用。

四、工业应用硝酸作为一种重要的化工原料，在工业生产中有多种应用。

以下是几个常见的工业应用：1. 肥料生产硝酸是制造尿素等肥料的重要原料之一。

通过硝酸生产肥料可以提高作物的产量和质量，促进农业发展。

2. 炸药制备硝酸是制备炸药的重要成分之一。

硝酸与甘油等物质混合后可以产生爆炸性的化合物，广泛应用于军事和民用领域。

3. 金属腐蚀试剂硝酸可以用作金属腐蚀试剂，用于清洗金属表面、去除金属氧化物等。

在电镀和金属加工等行业中有广泛应用。

4. 化学实验室硝酸是化学实验室中常用的试剂之一。

它可以用于制备其他化合物，进行酸碱中和等实验操作。

五、总结本文详细介绍了高中工业制硝酸的方程式，探讨了制备过程的反应机制和工业应用。

硝酸作为一种重要的化工原料，在农业生产、军事工业、金属加工以及化学实验室等领域发挥着重要作用。

通过了解和掌握制备硝酸的反应方程式，我们可以更好地理解和应用硝酸在不同领域中的用途。

硝酸的工业制法一、选择题1、1．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是A. AB. BC. CD. D2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A. X是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO2气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现3、有关下列叙述中正确的是：（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重4、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是A. HCl(aq)Δ2333Fe O FeCl (aq)FeCl →→无水 B. NaOH(aq)HCl(aq)2323Al O NaAlO (aq)AlCl →→C. 222O O ,H O33NH NO HNO →→D. 32NH ,CO Δ323NaCl(aq)NaHCO Na CO →→饱和5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（ ） A. SiO 2SiCl 4SiB. FeS 2 SO 2H 2SO 4C. N 2NH 3NH 4Cl(aq)D. MgCO 3MgCl 2Mg6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. SSO 32H O→H 2SO 4 B. NH 32O ∆→催化剂， NO22O H O →，HNO 3C. SiO 2C/→高温Si 2Cl /→高温SiCl 42H /→高温Si D. 海水→熟石灰Mg(OH)2→电解2Mg7、利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。

下列说法错误的是A. 装置A 中盛放的药品可以是碳酸氢铵B. 装置C 的右端可看到红棕色气体C. 若装置B 中药品足量，则装置D 生成的溶液可溶解铜粉D. 该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染8、已知氮氧化物（可用NO x 表示）能与NH 3发生反应NOx+NH 3→N 2+H 2O （方程式为配平）。

2０17－２０１8学年高中化学每日一题有关Al（OH)3沉淀的图像分析新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（201７-2０１８学年高中化学每日一题有关Al（OH)３沉淀的图像分析新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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有关Al （ＯH)３沉淀的图像分析高考频度:★★★★☆ 难易程度:★★★★☆典例在线把一定质量的镁、铝混合物投入到１ ｍｏl·L −1的盐酸中，待金属完全溶解后,向溶液中加入１ m ｏl·L −1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。

则：(1)金属铝的质量为＿_＿__＿＿_。

(2)a 的取值范围是________＿＿_＿＿___。

(3）Mg Al n n （）（）的最大值是__＿_____。

【答案】（１)０。

27 ｇ (2)0≤a ＜５０ （3)２。

５ 【解析】弄清图像的意义是解答本题的关键。

（1)由图像分析可知,溶解生成的氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量为 1 mo ｌ·L −１×(90mL −80 m Ｌ）×1０−３Ｌ·mL −1=0.01 mo ｌ,则由Al(O Ｈ)3+ＯH −===2AlO＋2H ２Ｏ得：ｎAl(O Ｈ）３]＝ｎ（Al)=n (OH −）=0。

01 mol,ｍ（A ｌ)=0。

2７ g 。

(2）沉淀铝离子所用的氢氧化钠溶液的体积为30 mL ，因是镁、铝混合物，故a 值一定小于５０,若加入的盐酸恰好将金属溶解时，则加入氢氧化钠就可立即产生沉淀,即a =0,故a 的取值范围是0≤ａ<50;(３)由图像分析，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液的体积为３0 ｍL,是一个定值，故沉淀镁离子最多消耗氢氧化钠溶液的体积为(80−３0) m Ｌ=50 mL,则此时镁离子的量最大，n （Mg 2＋）=0。

高中工业制硝酸方程式
制备硝酸的反应方程式可以表示为：
SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 + H2O
这个方程式描述了制备硝酸的主要过程。

这个过程适用于工业生产中，因为硝酸是重要的化学品，有广泛的用途，例如用于生产炸药、肥料等。

在这个方程式中，二氧化硫SO2是一种重要的原料。

它可以从硫磺或矿物硫中提取出来。

SO2和浓硝酸HNO3在高温下反应，生成硫酸
H2SO4和二氧化氮NO2。

这个反应是一个放热反应，放出大量的热能，需要注意反应瓶的安全性。

制备硝酸的反应方程式中还有一个副产物——二氧化氮NO2。

NO2
是一种有毒的气体，可以引起大气污染和对身体的危害。

因此，在工
业生产中需要对NO2进行处理和回收，以减少对环境和人类健康的影响。

虽然制备硝酸的反应方程式比较简单，但是在实际生产中需要注意许
多技术细节，例如温度、反应时间、原料质量等，都会影响反应的效
率和产量。

因此，工业化硝酸生产需要专业知识和技术支持，以确保生产的安全和稳定。

总之，制备硝酸的反应方程式SO2 + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO2 + H2O描述了硝酸的主要生产过程，是工业生产中必须了解的内容。

在实际生产中，需要遵循严格的安全规定和技术要求，以确保生产的质量和效率。