(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案

考查硝酸与金属反应的计算1.硝酸与金属反应规律(1)反应通式：M＋HNO3―→M(NO3)n＋还原产物＋H2O(2)还原产物：浓HNO3―→NO2；稀HNO3―→NO(3)HNO3的物质的量：①起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。

②起酸性作用的HNO3转移到生成物中，可以根据金属阳离子的物质的量求出。

③没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H＋的物质的量求出。

2．常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒关系求解有关Cu、HNO3和混合气体的量，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。

3．常用解题技巧(1)原子守恒：n(HNO3)＝n(NO－3)＋n(还原产物中氮原子)(2)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。

(3)电荷守恒：M n＋和H＋所带正电荷总数等于NO－3所带负电荷总数。

[特别提醒]过量的金属与浓HNO3反应后，若向溶液中滴入稀H2SO4，引入的H＋与NO－3能与剩余的金属继续反应。

[例1]9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L。

将溶液稀释为1 L，测得溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，此时溶液中NO－3的浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.6 mol·L－1(1)例1中参加反应的HNO3的物质的量是多少？(2)若将产生的NO氧化成HNO3，需要标准状况下的O2多少L?1、铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量？2、(2009年汕头)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

硝酸得计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物得判断1、某金属单质跟一定浓度得得硝酸反应，假定只产生单一得还原产物。

当参加反应得单质与被还原硝酸得物质得量之比为2∶1时，还原产物就是（）A、NO2 B、NO C、N2OD、N22、在锌与很稀得硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸得物质得量比为1:2、5时，除生成硝酸锌与水之外还生成另一种物质，该物质可能就是（）①NO2 ②、N2O ③、NO ④、NH4NO3A、①②B、①③C、②④D、③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应得单质与硝酸得物质得量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示得化合价可能为( )A．+1 B、+2 C、+3D、+44、FeS2与HNO3反应后得产物有Fe(NO3)3与H2SO4，若反应中FeS2与HNO3得物质得量之比为1：8，则HNO3被还原得到得产物为（）A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与一定浓度得硝酸反应，假设只生成单一还原产物。

当参加反应得单质与被还原硝酸得物质得量之比为2∶1时，还原产物就是( )A、NO2B、NOC、N2OD、N2（二）、氧化、还原量得判断6、锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵与水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原得硝酸得物质得量为（）A．2mol B．1 mol C．0、5mol D．0、25mol 7、物质得量之比为2：5得锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原得产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原得硝酸与未被还原得硝酸得物质得量之比就是( )A、1：4B、1：5C、2：3D、2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L得硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可瞧作就是Fe(NO3)3、H2SO4得混合液，则反应中未被还原得硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④9、锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵与水。

硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。

在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。

本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。

题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。

解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。

计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。

硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。

根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。

因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。

将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。

题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。

解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。

公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。

题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。

解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。

公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。

高中化学关于硝酸的练习题和答案【导语】硝酸在化学中会涉及到比拟多的化学反响下面xx将为大家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

一、选择题(每题有1—2个选项符合题意)1.以下关于浓硫酸和浓硝酸的表达中正确的选项是()。

A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反响D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加答案：A2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是()。

A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au答案：D3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的以下四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反响后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是()。

A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①②答案：B4.以下比拟中正确的选项是()。

答案：AC各离子方程式中正确的选项是()。

A.磷酸二氢钙溶液中参加适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2OB.铜跟稀硝酸反响：3C u+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑C.氨水中通人过量的二氧化碳：NH3 H2O+CO2=NH+HCOD.固体氯化铵和消石灰混合加热：NH+OHNH3+H2O答案：BC6.由于发生氧化复原反响，而在溶液中不能大量共存的离子组是()。

A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+答案：BD7.在一定条件下，以下物质发生反响时，参加氧化复原反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2的是()。

A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl答案：BD二、填空题8.实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。

请设计简单方法除去杂质(不得降低酸的浓度)________，有关反响的化学方程式为________________答案：NO2;缓慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO39.如下图A、B、C、D、E.K种物质的相互转化关系：(1)假设A通常状态下为固态单质，那么A→E分别为(写出化学式)：A________、B________、C________、D________、E________;(2)假设A通常状态下为气体单质，那么A→E分别为：A________、B________、C________、D________、E________。

【高一】高一化学硝酸达标训练题（有答案）a组――知能训练1.关于硝酸的物理性质，以下描述不正确（）a．可以与水以任意比互溶b、非挥发性c．有刺激性气味d、质量分数大于95%的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。

回答：B2．(2021宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )a、放在明亮的地方B.吸入适量的空气c．加入足量水d．加入漂***分析：当浓硝酸放置很长时间时，HNO3会分解。

4hno3==4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O暴露在光下或加热时。

生成的NO2溶解在其中并呈黄色。

加入适量空气进行反应：4no2+O2+2H2O==4hno3，可以消除黄色。

答案：b3.当单质与浓硝酸混合时，下列条件依次发生：① 反应生成相应的硝酸盐；② 该反应生成最高价的含氧酸；③ 单质在室温下钝化；④ 没有反应。

满足上述要求的单体基团为（双选）（）a．cu、c、zn、aub．ag、p、al、ptc、铁、碳、铂、碲镉汞、铜、硫、铁、金解析：a、c项中第三种物质不符合③。

回答：BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )a、将石蕊试液变成红色b．与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、它与Na 2CO 3反应，释放CO 2气体，形成nano 3d．与硫单质混合共热时生成硫酸和no2分析：在反应a和C中，硝酸使指示剂变色，并与弱酸盐反应显示酸度。

在B和D中，硝酸中氮的价态降低，并显示出氧化作用。

在B项中，生成了Cu（NO3）2和水，表明硝酸在该反应中也显示出酸性，因此正确答案是B。

答案：b5.当一定量的铜与1oll-1稀硝酸反应时，如果NO-3的浓度降低0.2oll-1，则溶液中的C（H+）同时降低（假设反应前后溶液的体积保持不变）（）a．0.2oll－1b．0.4oll－1xkb1.coc、 0.6oll－1d.0.8oll－1解析：由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o可知，当no－3浓度下降0.2oll－1时，c(h＋)下降0.8oll－1。

计算题 1．为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金完全溶解于80 mL 13.5 mol·L-1的硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下气体6.72 L．并测知溶液中的H+的浓度为1 mol·L-1，若反应后体积仍为80mL．试计算： （1）被还原硝酸的物质的量． （2）合金中铜的质量分数 2．氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%，由一氧化氮制成硝酸的产率是92%，试问10吨氨可以制得多少吨50%的硝酸？ 3． 40g铁粉，投入500g稀硝酸中（还原产物为NO），若二者恰好完全反应，求（1）稀硝酸的质量分数是多少？（2）被还原的硝酸是多少摩尔？ 4．（1）用氨，空气、水为原料制取硝酸铵，如制取160t硝酸铵至少需要多少吨氨？ （2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？ 5．在稀HNO3和稀H2SO4的混合溶液200mL中，滴入10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好中和。

而同量的这种混合溶液中加入过量BaCl2溶液，所生成的BaSO4沉淀，经洗涤干燥后，生成0.5825g，试求1L这种混合溶液中含纯净HNO3和H2SO4的质量分别是多少？ 答案： 1．（1）0.3mol （2）64％ 提示：（1）被还原的HNO3的物质的量为 （2）设合金的Ag为x g+)=1mol/L 当pH=0时，c(H 参加反应的HNO3的物质的量为： （13.5-1） 2．制得50%的硝酸65.46吨。

提示：设制得50%的HNO3 x 吨 根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到 NH3 —————— HNO3 17g 63g （10×96%×92%）吨 （x×50%）吨 得到：17∶8.832 = 63∶0.5x 解得：x = 65.46（吨） 答：制得50%的硝酸65.46吨。

硝酸计算（4.15）1、(1)2 mol 铜与8 mol 稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？(2)4 mol 铜与8 mol 稀硝酸充分反应，求生成气体的物质的量？2、(1)将8 mol 铜放入4 mol 稀硝酸和3 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(2)将8 mol 铜放入4 mol 稀硝酸和10 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？(3)将13mol 铜放入8 mol 稀硝酸中反应，欲将溶液中的硝酸根离子全部转化为NO，还需加入至少多少mol 稀硫酸？(4)将10mol 锌放入4 mol 稀硝酸和8 mol 稀硫酸的混合液中，求生成气体的物质的量？3、将19.2 g铜投入盛有足量硝酸铝溶液的试管中，铜不溶解，再滴加稀硫酸，铜逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出铜溶解的离子方程式（）；若要将铜完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是（）4、将1.92 g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸和硝酸的浓度均为1 mol/L，溶液体积为40 mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO的体积为（）A.336 mLB.112 mLC.448 mLD.224 mL5、在100 mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5 mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15 mol/L，向其中加入5.76 g铜粉，微热，使其充分反应。

(1)求溶液中铜离子的浓度；(2)若要使5.76 g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为多少？硝酸计算（4.17）6、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则(1)所消耗的硝酸的物质的量为？(2)所得气体的平均相对分子质量为？7、在一定稳定下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1 ：3，则要使1 mol 金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A.2.8 molB.2.6 molC.2.4 molD.0.8 mol8、将32.64g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

硝酸计算题1．有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2 mol/L的混合液，取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是( B )A．2.80 g B．2.24g C．1.68g D．0.28 g2．2.8 gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是AC A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe3．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L1-的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是( AD)A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3=D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)4．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( A )A．加入合金的质量可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L5．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。

硝酸习题一、选择题（每小题有1—2个正确答案）1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．浓硝酸D ．氢氧化钠2．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）A ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C ．金属钠保存在无水乙醇中D ．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中3.铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是 ( )A ．硫酸B ．“王水”C ．盐酸D ．硝酸4.往浅绿色的Fe （NO 3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A.颜色变浅B.逐渐变红色C.没有改变D.变棕黄色5. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，浓硝酸被还原成NO 2，则该单质在氧化产物中的化合价为（ ）A. +2B. +3C. +4D. +56. 0.3mol Cu 2S 与足量的浓HNO 3反应，生成23)(NO Cu 、H 2SO 4、NO 、H 2O ，则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的量是（ ）A. 75.3gB. 2.2molC. 1.2molD. 1mol7. Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）A. 氯化物B. 硫酸盐C. 硝酸盐D. 磷酸盐二、填空题8.将还原性铁粉分别放入冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中，开始都有大量气泡生成，后来反应不再发生。

已知生成的气体有刺激性气味，H 2SO 4中气体无色，HNO 3中气体红棕色；剩余的固体经检验产生了磁性。

试完成下列问题：（1）Fe 的氧化产物是__________________。

（写化学式，下同）（2）浓H 2SO 4的还原产物是______________，浓HNO 3的还原产物是__________________。

课时3 硝酸考点1 硝酸的一般性质1.对于硝酸的物理性质,下列叙述中不正确的是( )。

A.可以与水以任意比互溶B.不易挥发C.有刺激性气味D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸答案: B解析: 硝酸是一种易挥发的液体。

2.下列对于硝酸的认识,不正确的是( )。

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应答案: D解析: 浓硝酸在见光或受热时会发生分解生成氧气、二氧化氮和水,A项正确;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应不产生氢气,B项正确;常温下铁和铝在浓硝酸中钝化,因此可用铁和铝制品盛装浓硝酸,C项正确;铜与硝酸反应生成硝酸铜、氮氧化物和水,不属于置换反应,D项错误。

考点2 硝酸的强氧化性3.(2019·宁夏育才中学高一期末考试)以下关于铜与浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )。

A.1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热D.生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量更多答案: A解析: 1 mol浓HNO3被还原生成1 mol NO2,转移1 mol电子,A项错误;浓硝酸的氧化性强于稀硝酸,Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈,B项正确;Cu与浓、稀HNO3反应都不需要加热,C 项正确;浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,根据得失电子守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2,消耗浓HNO3的量更多,D项正确。

4.(2019·山东泰安第一中学期中考试)下列反应的化学方程式正确的是( )。

A.铁与稀硝酸反应:Fe+2HNO3Fe(NO3)2+H2↑B.稀硫酸与Ag反应:2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2↑C.浓硝酸和碳酸钙反应:2HNO3(浓)+CaCO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2OD.稀硝酸和FeO反应:2HNO3+FeO Fe(NO3)2+H2O答案: C解析: 金属与硝酸反应不会生成氢气;金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应,将FeO氧化为Fe(NO3)3,本身被还原为NO。

硝酸以及有关硝酸的计算浓硫酸、硝酸反应规律总结方程式1.浓硫酸与铜2.浓硫酸与碳3.浓硝酸与铜4.浓硝酸与铁（加热）5.浓硝酸与铝6.浓硝酸与银7.浓硝酸与碳8.浓硝酸与硫9.稀硝酸与铜10.稀硝酸与铝11.稀硝酸与银12.稀硝酸与少量铁13.稀硝酸与过量铁1、向25mL 18.4mol/L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．0.23 mol～0.46 mol D．等于0.46 mol2.铜与0.87mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降mol/L3. 1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。

（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。

一、关于硝酸1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H+, H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。

因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。

氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。

高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。

用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（ ） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（ ） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。

课时作业27硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共40分)1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(B)A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2解析：A、C项中HNO3均表现出酸性。

在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。

2．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化，收集的气体(B )A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：一氧化氮不能用排空气法收集，A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。

3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(D )①②③A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A正确；②中红热的木炭可能与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能硝酸受热分解产生二氧化氮，B正确；③中红热木炭未与浓硝酸接触，但产生了二氧化氮，说明浓硝酸具有挥发性，C正确；③的气体产物中检测出CO2，有可能是C与O2反应产生的，D错误。

4．足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(A)A．60 mL B．45 mLC．30 mL D．15 mL5．物质的量之比为13的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是(D)A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1 4D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1 5。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第十二节氨硝酸硫酸-课后练习一、单项选择题（选择一个正确的选项）1、将 Mg、 Cu 组成的 2.64 g 混杂物投入适合稀硝酸中恰好反应，固体完好溶解时收集到的还原产物NO气体 0.896 L( 标准状况 ) ，向反应后的溶液中加入 2 mol/L 的 NaOH溶液 60 mL 时金属离子恰好积淀完好．则形成积淀质量为()A、 4.32 gB、 4.68 gC、 5.36 gD、 6.38 g2、以下列图，室温下， A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体( 同温、同压 ) ，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的序次正确的选项是() A、②③①C、③②①D、②①③3 、以下列图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()A、用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl 2B、用浓氨水和生石灰反应制取NH3C、用电石跟水反应制取C2H2D、用浓硝酸跟铜反应制取NO24 、关于氨水组成的表达正确的选项是()A、只含有氨分子和水分子B、只含有一水合氨分子和水分子C、只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D、含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子5、现有以下物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必定保存在棕色瓶里的是 ()A、全部C、①③D、①②④6、向 50 mL 18 mol ·L－1的 H2SO4溶液中加入适合的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ()A、小于 0.45 molB、等于 0.45 molC、在 0.45 ～ 0.90 mol之间D、大于 0.45 mol7、不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞以致电线短路既而惹起激烈爆炸，造成重要人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH4NO3===b O2↑＋ c X↑＋d H2O，若NH4NO3与O2的物质的量之比为2∶ 1，则 X 的化学式为 ()A、 N2B、 N2OC、 NOD、 NO28 、以下过程不属于氮的固定的是()A、 N2―→ NOB、 NH3―→ NH4NO3C、 N2―→ NH3D、9 、检验氨气能够用()A、湿润的红色石蕊试纸B、干燥的红色石蕊试纸C、干燥的蓝色石蕊试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸10、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

课时作业 22硝酸一、选择题 (15× 4 分＝ 60 1．现有以下物质：①氯水时间： 45 分钟满分：100分分)②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤溴水，此中一定保留在棕色瓶里的是()A ．所有C．①和③B．①③⑤D．①②④【分析】见光易分解的物质一定保留在棕色瓶中，如氯水、HNO 3、 AgNO3、AgCl 等；氨水、溴水及NaOH 溶液用无色试剂瓶储存即可。

【答案】C2． (2009 宜·昌市 )以下实验中固体物质能够完整溶解的是()A ． 1 mol MnO 2与含 2 mol H 2O2的溶液共热B．1 mol 铜投入含 4 mol HNO 3的浓硝酸中C．1 mol 铜与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D．常温下 1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中【分析】 A 中固体是催化剂； B 中铜与浓、稀硝酸均反响； C 中铜不可以与稀H2SO4反响； D 中常温下铝在浓 H 2SO4里，表面会被钝化。

【答案】B3．查验某溶液中能否含有 NO 3－时，以下方法正确的选项是() A．加入硫酸与铜片后共热B．加热蒸干后再加入硫酸与铜片共热C．加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热D．加入 NaOH 溶液，加热【分析】查验溶液中能否存在NO3－时，应将溶液浓缩，而后加入浓H 2SO4和铜片并加热，若产生红棕色气体，说明溶液中存在NO3－。

查验时不可以将溶液蒸干，不然硝酸盐受热分解。

【答案】C4． (2010 黄·冈中学模拟 )亚硝酸盐中毒，别名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋ 2 价变成＋ 3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

以下说法中不正确的是()A ．药品美蓝应拥有复原性B．中毒时亚硝酸盐发生复原反响C．在中毒过程中血红蛋白被复原D．解毒时高铁血红蛋白被复原【分析】亚硝酸盐中毒是指亚硝酸盐将亚铁离子氧化为＋ 3 价铁离子，美蓝作为有效解毒剂，将＋ 3 价铁离子又复原为亚铁离子，所以美蓝应拥有复原性。

课时跟踪检测（二十七） 硝 酸1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大3．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2△CuO ――――→稀HNO 3 Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)24．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A ．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B ．Fe 2O 3跟稀硝酸反应C ．CuO 跟稀硝酸反应D ．Al(OH)3跟稀硝酸反应5．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是( )A ．硫酸亚铁B ．硫酸锌C ．硝酸钾D ．氯化钠 6．0.3 mol Cu 和含1.2 mol HNO 3的浓硝酸，充分反应后，生成NO 2的量为( )A ．0.2 molB ．0.6 molC ．小于0.6 molD ．大于0.6 mol7．将1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。

则所消耗硝酸的物质的量是( )A ．0.12 molB ．0.11 molC．0.09 mol D．0.08 mol8．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_____________________________________________，实验现象为___________________________________________________________。