下载文档原格式
化学高一硝酸知识点总结一、硝酸的化学性质硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。
硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。
硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。
同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。
硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。
硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。
硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。
硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。
一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。
硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、硝酸与环境保护硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。
但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。
过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。
化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。
通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。
硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。
硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。
高一化学第一章第三节硝酸教案一、教学目的1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制NO2、NO的反应原理3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点重点：硝酸的氧化性难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程设计探究问题框架：1、硝酸的物理性质：（直接给出）反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】【总结并板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
现象：产生无色气体。
溶液由无色变为蓝色。
铜在不断的溶解。
无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是NO。
因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O【总结】浓硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO 气体。
浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。
稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
可见，硝酸的氧化性比硫酸强。
【引导探究】冷浓硝酸与铝、铁活泼金属反应的情况怎样呢？【引导探究】大家回忆，实验室能否用稀硝酸制取氢气？为什么呢？【板书总结】（2）与活泼金属反应在不生成稀硝酸中不生成H2、在浓硝酸中铝、铁钝化。
【讲述】除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解。
【介绍】王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
【实验探究】与浓硫酸一样，铝和铁都浓硝酸中钝化，即浓硝酸把它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化膜，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
【回答】不能，因为硝酸的氧化性很强，NO3－起氧化作用。
而不是H＋起氧化作用。
【倾听理解】【引入】请大家用已学知识，推测浓硝酸能否与碳、硫、磷等非金属单质反应？【引导】推测碳与浓硝酸反应的产物，试写反应的化学方程式。
【板书】2、与非金属反应【总结】规律：一般生成最高价酸或氧化物、NO2和H2O。
高一化学关于硝酸的化学方程式化学方程式，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸在工业上被广泛用作肥料的生产
和金属的腐蚀剂，同时也是一种重要的化学原料。
在化学方程式中，硝酸分解为水、二氧化氮和氧气。
这个反应
可以用以下化学方程式表示，2 HNO3 → 2 H2O + 2 NO2 + O2。
这个方程式告诉我们，当硝酸分解时，会产生水、二氧化氮和
氧气。
这是一个重要的化学反应，因为它展示了硝酸的分解过程，
并且产生了氧气这一重要的氧化剂。
这个方程式也提醒我们，硝酸
是一种强氧化剂，需要在使用时小心操作，以免发生意外。
在学习化学时，理解和掌握化学方程式是非常重要的。
通过化
学方程式，我们可以了解不同物质之间的化学反应过程，以及反应
生成的产物。
因此，对于高中化学学习者来说，掌握硝酸的化学方
程式，了解其性质和反应过程，对于理解化学原理和应用具有重要
意义。
总之，硝酸的化学方程式不仅仅是一种化学符号的组合，更是对硝酸性质和反应过程的重要描述。
通过学习和理解这些化学方程式，我们可以更好地掌握化学知识，为今后的学习和工作打下坚实的基础。
高一化学必修二知识点硝酸高一化学必修二知识点：硝酸引言：化学是我们生活中不可或缺的一部分，它涉及到我们身边的各种物质和化学变化。
在高中化学教学中，硝酸是一个非常重要的知识点。
本文将深入探讨硝酸的性质、制备方法和用途等方面的内容，以帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、硝酸的性质硝酸是无机酸的一种，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，有着刺激性的气味。
硝酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，在使用和储存时需要注意安全。
硝酸具有良好的溶解性，可以溶解很多金属、氧化物和碱等物质。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法主要有以下几种：1. 化学合成法：将浓硫酸与硝酸钾或硝酸银等硝酸盐反应，生成硝酸。
反应方程式为：H2SO4 + KNO3 → HNO3 + KHSO42. 氧化氮化物法：将二氧化氮与水反应，生成硝酸。
反应方程式为：NO2 + H2O → HNO33. 吸收硝酸蒸气法：将硝酸蒸气通过吸收剂，如硫酸，使其与水反应生成硝酸。
这种方法可以高效地制备大量的硝酸。
三、硝酸的用途硝酸具有多种用途，其中的一些主要用途如下：1. 工业应用：硝酸是一种重要的化学原料，在农药、肥料、爆炸物和合成纤维等领域有广泛的应用。
例如，在合成硝化纤维时，硝酸可以与纤维素进行反应，形成硝酸纤维。
2. 医药领域：硝酸也被用作药物的一部分，用于治疗心血管疾病，如心绞痛。
硝酸可以放松血管，增加血流量，从而改善心血管系统的功能。
3. 实验室应用：硝酸在实验室中被广泛应用于化学分析和合成实验中，用于反应试剂、溶液的制备和pH值的调节等用途。
结论：通过本文的介绍，我们可以了解到硝酸的性质、制备方法和用途等方面的知识。
硝酸作为一种常用的化学物质，不仅在工业和实验室中有广泛的应用，还对医药领域有重要意义。
在学习化学的过程中，我们应该加强对硝酸的学习，深入了解其性质和应用，以提高我们对化学的理解和应用能力。
参考文献：1. 何佳佳. 化学必修2 课程标准实验教程. 北京：北京出版社，2018年。
新高一化学硝酸知识点归纳化学是一门关于物质结构、组成和变化的学科。
在高中化学中，硝酸是一个重要的知识点。
本文将对新高一化学中与硝酸相关的知识点进行归纳和探讨。
一、硝酸的定义和性质硝酸是一种无机酸，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温常压下很容易挥发。
硝酸能与大多数金属发生反应，产生相应的盐和气体。
例如，与钠反应生成硝酸钠和氢气，化学方程式为：2Na + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2↑。
二、硝酸的制备方法硝酸的制备方法有多种，最常见的方法是通过硝酸银和盐酸的反应得到硝酸。
该反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3。
此外，硝酸还可以通过硫酸和硝酸钾的反应得到，该反应的化学方程式为：KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3。
三、硝酸的用途硝酸具有广泛的用途。
首先，硝酸是一种重要的化学原料，广泛用于制备其他化学品，如炸药和肥料等。
其次，硝酸也是一种常见的腐蚀剂，用于清洗金属表面和去除氧化层。
此外，硝酸还用于制备玻璃、草酸和化肥等。
四、硝酸的性质和反应硝酸具有一些独特的性质和反应。
首先，硝酸是一种强酸，在水溶液中能完全离解产生H+离子。
其次，硝酸是一种氧化剂，在许多反应中能够氧化其他物质。
例如，硝酸可以与磷反应生成三硝酸酯，这是一种常见的炸药。
化学方程式为：6HNO3 + P4 →4H3PO4 + 6NO2↑ + O2↑。
此外，硝酸还可以与非金属氢化物反应。
例如，硝酸与氨气反应生成硝酸铵和水，化学方程式为：HNO3 + NH3 → NH4NO3。
还有一种重要的反应是硝酸与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O。
五、硝酸和环境保护硝酸在工业生产和农业中广泛使用，但过量的硝酸对环境和人类健康造成了一定的危害。
硝酸在土壤中的过量积累会导致酸化和氧化反应，从而破坏土壤生态平衡。
化学高一硝酸知识点总结硝酸是一种常见的无机化合物，广泛应用于工业和实验室中。
作为化学高一学生，了解硝酸的性质、制备方法以及它在生活中的应用是非常重要的。
本文将围绕这些方面展开讨论，希望能帮助你更好地理解硝酸的知识。
一、硝酸的性质硝酸的化学式为HNO3，是一种无色透明的液体，有强烈的腐蚀性和氧化性。
它能与金属起反应，产生相应的盐和放出气体，这些气体通常是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。
硝酸的腐蚀性使得它在实验室中常用于清洗试管和玻璃器皿。
此外，硝酸还是一种重要的氧化剂，在许多化学反应中起着重要的作用。
二、硝酸的制备方法1. 传统方法：硝酸可以通过与浓硫酸反应制备。
具体过程是将浓硫酸缓慢地加入浓硝酸中，在加热回流的条件下进行反应。
这种方法制备的硝酸纯度较高，但有气味、刺激性大的缺点。
2. 氮气氧化法：在工业上，氮气和氧气可以在高温高压下直接发生反应，生成氮酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。
经过一系列的工艺处理，可以得到高纯度的硝酸。
三、硝酸的应用1. 农业领域：硝酸是一种重要的氮肥原料。
它可以用于制备硝酸铵、硝酸钙等常用的氮肥。
这些氮肥在农田中广泛使用，以增加作物的产量和提高农作物的质量。
2. 化学实验室：硝酸被广泛应用于化学实验室中，用于清洁玻璃仪器、试管和反应器。
此外，硝酸还可用作化学试剂，如氧化剂和脱水剂等。
3. 炸药工业：硝酸是制备炸药的重要原料之一。
它可以与甘油等有机物发生反应，制备出硝酸甘油炸药（TNT）。
虽然硝酸炸药具有很高的爆炸性，但由于其危险性，生活中应避免接触和使用。
4. 医药工业：硝酸在医药工业中也有一定应用。
例如，硝酸甘油可用于治疗心绞痛等心血管疾病，硝酸银可用于治疗眼部感染等。
总结硝酸作为一种广泛使用的无机化合物，其性质和应用领域非常丰富。
通过了解硝酸的性质，我们可以明白它的腐蚀性和氧化性。
在制备硝酸时，我们可以选择传统方法或氮气氧化法。
此外，在农业、化学实验室、炸药工业和医药工业等领域，硝酸也扮演着重要的角色。
