上海华东师范大学第二附属中学人教版初中九年级化学第一章走进化学世界知识点复习(培优提高)

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：①．把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊；而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

第一单元走进化学世界知识点
一、知识点
1.化学常识
发明元素周期表的科学家：；发现原子结构的科学家：；蓝矾、胆矾的化学式：；直接加热的实验仪器：；间接加热的实验仪器：；不能加热的实验仪器：；固体药品一般装在试剂瓶；液体药品一般装在试剂瓶。

液体药品一般出取量：ml；固体药品一般取用；使用剩余的实验药品原试剂瓶；量取液体时视线要与保持水平。

答案：门捷列夫；道尔顿；CuSO4﹒5H2O;试管、烧烧匙、坩埚、蒸发皿、玻璃棒等；烧杯、烧瓶、蒸馏烧瓶等；量筒、集气瓶等；广口瓶、细口瓶、1~2ml；盖满试管底部；不能放回；凹液面的最低处。

2.①什么是化学性质和化学变化：
②找出下列分别属于哪类：氢气燃烧、氢气能燃烧，食物腐败、木炭烤火
答案：①有新物质生成的变化是化学变化；化学性质：在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质
②化学性质：氢气能燃烧；化学变化：氢气燃烧、食物腐败、木炭烤火
3. ①什么是物理变化和物理性质：
②找出下列分别属于哪类：干冰升华、氢气是气态、氢气在一定条件下被液化
答案：①物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化；物理性质：在物理变化中表现出来的性质叫做物理性质。

②物理变化：干冰升华、氢气在一定条件下被液化；物理性质：氢气是气态
4.仪器的连接操作
答案：先用蒸馏水润湿再边旋转再拧进去。

5.如何检查装置的气密性
答案：连接实验装置，将导管插入水中再用手（热毛巾）握住试管，导管末端会产生气泡，松开手导管末端会形成一段水柱。

第一单元走进化学世界物质的性质和变化1、物质的变化物理变化：不生成新物质的变化；化学变化：生成新物质的变化，又称化学反应。

本质区别：有没有新物质生成。

联系：物理变化过程中不一定有化学变化，化学变化过程中一定有物理变化。

物理变化的特点：形状、状态改变；化学变化的特点：颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光发热放热等。

（特点可以作为判断的参考，但不是主要依据）考点：选择题判断物理变化、化学变化。

2、物质的性质物理性质：物质不需要通过化学变化表现出的性质，如：颜色气味状态、密度溶解性、导电性导热性等。

化学性质：物质通过化学变化表现出的性质，如：可燃性助燃性、氧化性还原性等。

体现性质的字眼：“可以”“易/难”“能够”“是”等。

化学是以实验为基础的科学1、蜡烛的燃烧−→−+−蜡烛点燃+二氧化碳水氧气2、水蒸气的检验：火焰上方罩干冷的小烧杯，内壁上有小水珠；二氧化碳的检验：火焰上方罩沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则为二氧化碳。

3、空气的检验：燃着的木条伸入集气瓶中，木条继续燃烧，则为空气。

4、氧气的检验：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃,则为氧气。

走进化学实验室1、药品取用的基本原则（1）“三不”原则：不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得品尝任何药品的味道，即“不触、不闻、不尝”。

（2）节约原则：要严格按实验规定的用量取药品；如果没有说明用量时，应按最少量取用：液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。

（3）处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室。

2、固体药品的取用（1）固体药品保存在广口瓶中，用药匙或镊子取用。

（2）颗粒状或粉末状取用药匙或纸槽；“一斜、二送、三直立”将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来，让药品全部落入试管底部(以免药品沾在试管内壁)。

（3）块状药品取用镊子；“一横、二放、三慢竖”将试管横放，把块状药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管缓缓地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管的底部(防止试管底被砸破)。

第一单元走进化学世界知识点一物质的变化与性质一、物质的变化（1）不能通过发光、发热、放出气体、生成沉淀等现象判断一个变化是物理变化还是化学变化：灯泡通电发光发热是属于物理变化。

（2）爆炸不一定都是化学变化：车胎爆炸、气球爆炸等是物理变化（只是物质形状前后发生了改变，而没有生成新物质）；瓦斯爆炸、火药爆炸是化学变化。

（3）所有的燃烧都是属于化学变化。

【注意事项】（1）性质是物质的固有属性，属于静态的概念，如H2具有可燃性；变化是物质发生改变的过程，属于动态过程，如H2在燃烧。

（2）物质的变化和性质可以根据表述加以区别性质：“可以”、“能”、“会”、“易”、“不容易”、“难”等变化：“在燃烧”、“生成了”等【巩固练习】1.2019年4月16日，法国巴黎圣母院突遭大火，在火灾现场发生的下列变化中，属于化学变化的是（A ）A、木质屋顶燃烧B、消防用水汽化C、电线拉断D、拱柱摔碎2.描述物质变化的词语有①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。

其中属于化学变化的是（D ）A、②③④⑤⑥⑦B、④⑤⑥⑦⑨C、①③④⑤⑧⑨D、②④⑥⑦⑨3.下列物质用途与化学性质有关的是（ C ）A、干冰用作制冷剂B、铜用于制导线C、乙醇用作燃料D、石墨用于制铅笔芯4.下列变化属于化学变化的是（A ）A、酒精燃烧B、水变成水蒸气C、玻璃破碎D、汽油挥发5.下列物质的性质，属于化学性质的是（C）A、颜色B、密度C、可燃性D、沸点6.下列各组词语中，前者用于描述物质的化学性质，后者用于表达物质发生化学变化的是（B ）A、挥发性，汽化B、腐蚀性，燃烧C、可燃性，液化D、溶解性，熔化7.成语、俗语、古诗词是古人留给我们的精神财富，下列词语中蕴含化学变化的是（C ）A、木已成舟B、只要功夫深，铁杵磨成针C、百炼成钢D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开8.关于物理变化和化学变化的关系，下列说法正确的是（C ）A、物理变化和化学变化一定同时发生B、在物理变化中一定发生化学变化C、在化学变化中一定发生物理变化D、两者没有关系9.下列描述中，属于物质的化学性质的是（D ）A、盐酸易挥发B、金属具有导电性C、酒精易溶于水D、铜能变成铜绿10.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（A ）A、天然气用作燃料B、干冰用于人工降雨C、铁用来制炊具D、铜丝用作导线11.下列属于物理变化的是（D ）A、铁锅生锈B、蜡烛燃烧C、粮食酿酒D、水结成冰12.下列物质的性质，属于化学性质的是（C ）A、吸附性B、溶解性C、氧化性D、挥发性13.2011年10月16日至25日，第七届全国城市运动会在江西省南昌市举行，在开幕式史昂的精彩表演中，发生化学变化的是（A ）A、烟火表演B、霓虹灯表演C、音乐喷泉D、气球升空14.下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（A ）A、能与活泼金属反应B、难溶于水C、淡黄色固体D、熔沸点低15.加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是（B ）A、是化学变化B、可能是物理变化，也可能是化学变化C、是物理变化D、既不是物理变化，也不是化学变化16. 诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝，下列诗句中只涉及物理变化的是（B ）A、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏B、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川C、野火烧不尽，春风吹又生D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干知识点二科学实验探究一、科学实验探究二、对蜡烛及其燃烧的探究1、蜡烛燃烧时产生的黑烟是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。

第一单元走进化学世界1．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

2．物质的变化与性质（1）物质的变化①按照“是否有新物质生成”分为物理变化和化学变化。

“新物质”指的是组成发生变化的物质。

没有“新物质”生成的是物理变化（如物质形状、状态的变化）；有“新物质”生成的是化学变化（如物质的燃烧）。

②化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

③化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但判断一定发生了化学变化的只有“有新物质生成”这一个依据（灯泡发光、发热、变色；水的气化；气球或轮胎的爆炸等都是物理变化）。

（2）物质的性质①按照“是否需要发生化学变化表现出来的性质”分为物理性质和化学性质。

需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质；不需要发生化学变化就表现出来的性质是化学性质。

②常见的物理性质包括：色味态、溶解性、熔沸点、挥发性、密度、硬度、吸附性、导电导热性、延展性等9方面。

常见的化学性质包括：可燃性、助燃性（初中阶段认为助燃性是氧气的特有性质）、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、毒性等8方面。

在谈及利用的是物质的什么性质时，不能只说利用的是“物理性质”或“化学性质”，需要细化到上面涉及到的具体性质（如导电性等）。

③物质的性质决定物质的变化和用途。

（3）“物质的性质”与“物质的变化”的区别物质的性质是物质固有属性，描述时一般用“可、能、会、难、易、好、差”等修饰词。

物质的变化重在强调物质“变”的过程。

如“酒精挥发”是物理变化，而“酒精易挥发”是物理性质；“蜡烛燃烧”是化学变化，而“蜡烛能燃烧”是化学性质。

（1）观察实验前后物质的色味态等。

（2）在什么条件下进行实验（如点燃）？观察到哪些实验现象？（3）分析现象的原因，得出结论。

5．蜡烛燃烧实验（蜡烛由石蜡和棉线烛芯两部分组成）（1）蜡烛的物理性质：白色、略有气味的固体；硬度较小；难溶于水；密度小于水。

化学是一门研究物质组成、性质、变化规律及其应用的自然科学。

九年级化学第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基础知识和实验方法。

本文将从物质的分类、反应速率、纯度和实验室常见设备这几个方面对该单元的知识点进行详细介绍。

一、物质的分类在日常生活中，我们所接触到的物质有很多种，根据物质的性质和组成可以将其分为元素、化合物和混合物三大类。

1.元素：元素是由一类具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成的物质，例如氢气、金属铁等。

2.化合物：化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。

3.混合物：混合物是由两种或多种物质按照一定比例物理混合而成的物质，例如空气、果汁等。

二、反应速率化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的物质的量。

反应速率受到反应物浓度、温度、压力、催化剂和表面积等因素的影响。

1.反应速率的计算：反应速率可以通过关注反应物浓度或生成物浓度的变化来计算。

通常根据反应物的消失或生成来确定速率，速率可以用“反应物消耗的物质的量/反应时间”或“生成物生成的物质的量/反应时间”来表示。

2.受影响因素：浓度增加、温度升高、压力增加、催化剂存在和表面积增加都会增加反应速率。

三、纯度物质的纯度是指物质中所含纯物质的百分数。

纯度高的物质具有明显特点和一定的用途，通常要经过物理或化学方法的纯化处理。

1.物质纯度的检验方法：常用的检验方法有熔点检验、沸点检验、密度检验、净水检验等。

2.分离纯化方法：常见的物质分离纯化方法有蒸馏、结晶、过滤、蒸发、萃取等。

四、实验室常见设备在化学实验中，为了进行准确可靠的实验操作，需要使用到一些常见的实验室设备。

1.烧杯：烧杯是一种常见的圆形玻璃器皿，用于加热、冷却、溶解和混合反应物等。

2.烧瓶：烧瓶是一种具有长颈和圆底的玻璃容器，用于制备或加热液体试样。

3.显微镜：显微镜是一种用于放大微小物体或细胞的光学仪器，常用于观察细胞结构、细菌和昆虫等微生物。

千里之行，始于足下。

...九年级化学上册第一单元走进化学世界知识点总结归纳在九年级化学上册的第一单元中，我们走进了化学世界，学习了许多重要的知识点。

下面是对这些知识点的总结和归纳：1. 化学是科学中的一门学科，研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。

2. 物质是组成世界的基本要素，可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同种元素或化合物组成的物质，而混合物是由两种或更多种不同的物质组成的。

3. 元素是由原子组成的，是化学中最基本的单位。

元素根据其在周期表中的性质被归类为金属、非金属和类金属。

4. 原子是组成物质的最小单元，由质子、中子和电子组成。

原子的质量数等于其质子数加上中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。

5. 原子的核外电子以能级的形式分布在轨道上。

电子的能级和轨道分布规则遵循能量最低原则和泡利不相容原理。

6. 元素通过化学反应进行变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。

7. 摩尔是物质的计量单位，摩尔的数量表示物质的粒子数。

1摩尔的物质粒子数被定义为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

8. 元素周期律是根据元素的周期性规律，将元素按照其原子序数的顺序排列的一张表。

周期表中的横行称为周期，纵列称为族。

周期表上的元素按照一定规律周期性地变化。

9. 元素的化合价是元素在化合物中的相对氧化还原能力，用于描述元素的化合性质和判断化合物的组成。

10. 化学符号是用来代表元素的简化表示方法，化合物的化学式由元素符号组成，表示元素的种类和数目。

这些知识点是九年级化学上册第一单元中的重要内容，理解和掌握这些知识对于后续学习和实践应用化学知识都具有重要意义。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、物理变化和化学变化没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

两种变化的本质区别在于是否有其他物质生成。

2、物理性质和化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质；常见的物理性质有：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、金属的导电性、传热性、延展性等。

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；常见的化学性质有：氧化性、还原性、毒性、可燃性、助燃性、毒性等。

课题2 化学使一门以实验为基础的科学1、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物水：用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾二氧化碳：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃3、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以使燃着的木条熄灭；氧气能使带火星的木条复燃。

4、吸入空气与呼出气体的比较（吸入空气与呼出气体成分是相同的）结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的量减少，二氧化碳和水蒸气的量增多课题3 走进化学实验室1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

2024九年级化学上册“第一单元走进化学世界”必背知识点一、化学与物理变化的区别与联系1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，冰块融化、水蒸发等。

2. 化学变化：有其他物质生成的变化。

常伴随能量变化，表现为吸热、放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。

例如，燃烧、酿酒、金属生锈等。

3. 区别与联系：区别：是否有新物质生成。

联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。

二、物质的性质1. 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、毒性等。

三、蜡烛及其燃烧的探究1. 蜡烛的燃烧现象：火焰分为三层：外焰 （温度最高）、内焰、焰心 （温度最低）。

燃烧过程中，蜡烛逐渐熔化，产生光和热，生成水和二氧化碳。

2. 实验现象：用干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成。

用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成。

熄灭蜡烛后，产生白烟，白烟能重新燃烧，说明白烟是未完全燃烧的石蜡蒸气。

四、人吸入与呼出气体的比较1. 相同点：都含有水、氧气、二氧化碳。

2. 不同点：吸入气体中氧气含量较高。

呼出气体中二氧化碳和水蒸气含量较高。

3. 实验验证：使用澄清石灰水检验二氧化碳含量，呼出气体使石灰水变浑浊程度更高。

使用带火星的木条检验氧气含量，吸入气体中木条复燃情况更好。

五、常见化学仪器及使用方法1. 反应容器：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。

2. 加热仪器：酒精灯 （使用时注意安全，如禁止向燃着的酒精灯内添加酒精）。

3. 计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）。

4. 取用仪器：药匙 （粉末或小晶粒状）、镊子 （块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）。

5. 夹持仪器：试管夹、铁架台等。

六、科学探究的方法1. 观察：仔细观察实验现象，记录数据。

第一单元走进化学世界知识导引知识清单知识点1：物理变化与化学变化知识点2：物理性质与化学性质【易错辨析】1.爆炸不一定是化学变化，如汽车轮胎爆炸属于物理变化，如火药爆炸、氢气球遇明火爆炸属于化学变化。

2.有发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象的变化不一定是化学变化。

如电灯通电发光放热、红墨水把水染红、水加热产生气泡、饱和氢氧化钙溶液升温后产生沉淀等均属于物理变化。

知识点3：变化、性质、用途之间的联系知识点4：科学探究的方法1.科学探究物质的性质，常用的方法有观察、实验、对比等。

2.实验观察：（1）关注物质的性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；（2）关注物质的变化：如蜡烛受热融化等物理变化，燃烧时生成二氧化碳和水等化学变化；（3）关注物质变化的过程（包括变化前、变化时、变化后等）以及对结果的解释和讨论。

3.实验一：对蜡烛及其燃烧的探究知识点5：科学探究的一般程序1.提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→得出结论→反思与评价。

实验方法：对比实验（控制变量）人体呼出气体的收集方法：排水法2.实验二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验结论：呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的量比空气的多，氧气的量比空气的少。

知识点6：实验安全常识常用化学品危险标志知识点7：实验常用仪器1.反应容器可直接加热不可直接加热，需垫陶土网2.加持仪器①铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/4~1/3处。

②手持试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

③试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。

3.试剂瓶其中滴瓶和细口瓶中存放液体试剂，广口瓶存放固体试剂，集气瓶用于收集气体试剂。

4.计量仪器天平用于称量物质质量，量筒用于测量物体体积，温度计用于测量物体温度。

5.加热仪器酒精灯的使用：①酒精不能超过酒精灯容积的2/3；②不能向燃着的酒精灯里添加酒精；③不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯；④用灯帽盖灭；⑤要用外焰加热；⑥酒精灯引起的小火灾用湿抹布扑盖。

初三化学第一单元《走进化学世界》知识点总结《走进化学世界》知识点梳理一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特点：物质的形状发生了变化(3)形式：蒸发、凝固、熔化、升华、破裂、扩散、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如气味、水溶性、挥发性、颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特点：生成了其它物质(3)常相伴的现象：变色、变味、变质、发光、放热、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳固性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定相伴物理变化物理变化中一定不相伴化学变化二、走进化学实验室1药品取用的差不多原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。

若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。

倒完药液后赶忙盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸取杂质。

⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。

量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

第一章走进化学世界一、绪论化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼铜。

绿色化学（也称：环境友好化学）核心：利用化学原理从源头消除污染。

四、基本实验操作1、药品的取用原则：（1）取用原则（三不原则）：不触，不能用手接触药品；不闻，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味；不尝，不得尝试任何药品的味道。

（2）节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。

如果未指明药品的用量，一般按最少量取用，液体取1～2mL，固体只需铺满试管底部即可。

（3）剩余药品处理原则：实验室剩余药品既不能放回愿试剂瓶中，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器内。

2、固体药品的取用和称量（1）固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，从广口瓶中取用固体药品时，瓶塞倒放在桌上，以免药品污染。

粉末状及小粒药品，用药匙或V形纸槽（一斜二送三直立：试管倾斜、送至试管底部、把试管直立）；块状及条状药品，用镊子夹取（一横二放三慢立：试管横放，用镊子将药品放在试管口处，把试管缓慢竖立起来）。

（2）固体药品的称量①称量前，先调零。

②称量时，左物右码。

先在左右托盘上各放一张大小、质量相同的称量纸，将药品放在称量纸上称量；腐蚀性或易潮解的药品（如氢氧化钠固体）要放在小烧杯中称量。

③称量未知质量的物质时，先加大砝码，再加小砝码，砝码需用镊子夹取，不能直接用手拿。

④读数，药品质量 = 砝码质量 + 游码读数，托盘天平的称量只能精确到0.1g。

⑤称量后，砝码放回砝码盒。

3、液体的取用和量取（1）取较多液体：直接倾倒。

瓶塞倒放在桌面上；标签向着手心，以免腐蚀标签；试管稍稍倾斜，瓶口紧挨试管口边缘，缓慢地注入试剂。

（2）取少量液体药品：用胶头滴管滴加。

现赶出滴管中的空气，后吸取试剂；滴加试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加；使用过程中，始终保持胶头滴管在上，以免北试剂腐蚀；滴加完毕后，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、什么是化学化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

二、化学实验观察反应前：观察反应物的颜色、状态。

反应时，观察反应发生需要的条件（是否需要加热或其他附加条件）。

反应时：发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发光、发热或颜色变化等现象发生）。

反应后：观察生成物的颜色、状态。

三、化学变化和物理变化观察实验现象记录实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无物质生成1-1 液态的水液态的水1-2 蓝色块状的胆矾蓝色粉末的胆矾1-3 蓝色的胆矾溶液蓝色的氢氧化铜沉淀1-4 颗粒状石灰石(或大理石)二氧化碳气体等想一想实验1和实验2有什么共同特征？都没有新物质生成;实验3和实验4有什么共同特征？都有新物质生成;实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？有没有新物质生成物理变化与化学变化区别物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。

举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化化学变化中伴随发生的一些现象注意：判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。

电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。

二、物质的性质1、物理性质与化学性质物理性质化学性质定义不需要发生化学变化就表现出的性质需要发生化学变化才能表现出的性质实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等区别是否通过发生化学反应表现出来2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。

千里之行，始于足下。

...九年级化学上册第一单元走进化学世界知识点总结归纳化学是一门探索物质组成、性质和变化的科学，是自然科学中的重要一支。

九年级化学上册的第一单元《走进化学世界》主要介绍了化学的基本概念和化学实验的基本操作，并通过一些实例展示了化学在日常生活中的应用。

以下是对该单元知识点的总结归纳。

1. 物质的分类：- 纯物质：由同种化学元素或化合物组成，具有一定的化学性质和独特的物理性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，可以通过物理方法分离，其性质取决于组成物质的性质和比例。

2. 物质的变化：- 化学变化：物质发生化学反应，生成新的物质，伴随着能量的吸收或释放。

- 物理变化：物质的物理性质发生变化，但其化学性质不变，不伴随能量的吸收或释放。

3. 化学反应：- 反应物：参与反应的起始物质。

- 生成物：反应发生后产生的新物质。

- 反应条件：影响反应速率和反应方向的因素，如温度、压强、催化剂等。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程的表示方法。

4. 常见的化学实验操作：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。

- 蒸发：将液体转化为气体，通常用于分离溶液中的固体。

- 滤液：用滤纸过滤混合物，分离固液混合物。

- 蒸馏：利用液体的沸点差异，将混合物中的液体分离出来。

- 结晶：将溶解物从溶液中析出，得到固体结晶物。

- 反应活性：用酸和碱溶液混合时，产生放热和气体释放的反应。

5. 常见的化学实验室器材：- 烧杯、量筒、试管、试剂瓶、酒精灯等。

6. 化学实验安全：- 实验前了解实验的安全措施和操作要求。

- 穿戴实验服、带安全眼镜和手套，确保安全操作。

- 注意化学品的性质和风险，正确使用实验器材。

- 使用实验室内的通风设备，保证室内空气流动。

7. 常见的化学应用：- 日常生活中的化学应用：如酸碱中和、电解水制氢等。

- 工业化学应用：如化肥生产、石油炼制、塑料制造等。

8. 化学方程式的平衡：- 平衡态：当反应物和生成物的浓度达到稳定时的状态。