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《自然界中的氧循环》教学设计此部分内容属于课标中“身边的化学物质”一级主题下的“我们周围的空气”这个二级主题中的内容。
课标要求：了解自然界中的氧循环；“活动与探究建议”中安排了辩论：空气中的二氧化碳会越来越多吗？氧气会耗尽吗？对课标的解读：了解自然界中的氧循环，首先“了解”这属于认知性学习目标水平中的第二层级。
根据理解我把“了解自然界中的氧循环”这一目标分解为：了解自然界中氧元素的存在、氧循环的主要途径以及意义。
由于本主题属于“身边的化学物质”一级主题下的“我们周围的空气”这个二级主题中的内容，所以教学中，我们要联系实际，结合身边的典型物质—空气中的氧气的性质、变化，通过对氧气循环途径、意义的分析去了解自然界中的氧循环。
1.通过分析提供的元素含量图示以及对相关问题的思考，知道氧元素在自然界中的存在形式及原因，进一步形成世界是物质的，物质是由元素组成的思想。
2.通过从化学的视角对自然界中氧气产生和消耗的途径的分析，初步认识氧循环的过程，体会物质的性质与变化之间的关系，发展变化观、能量观、元素观。
3.通过对氧循环主要途径及意义的探究分析，掌握探究学习一般思路和方法；通过归纳总结和提升环节，培养学生提炼知识、构建知识体系的习惯，掌握正确的归纳总结的方法等。
4.通过联系实际对有关问题的思考，感悟氧循环对人类的重要意义，培养资源意识、环保意识、社会责任感等；通过对氧气利与弊的讨论，培养一分为二，辩证认识物质的观念等。
重点：通过从化学的视角对自然界中氧气产生和消耗的途径的分析，初步了解氧循环的过程，体会物质的性质与变化之间的关系，发展变化观、能量观、元素观;结合化学变化的意义以及通过联系实际对有关问题的思考，感悟氧循环对人类的重要意义，培养资源意识、环保意识、社会责任感等。
难点：通过探究体会物质的性质与变化之间的关系，发展变化观、能量观、元素观等。
学生在生物上已经学过自然界中氧气的循环及意义，知道地球上产生和消耗氧气的主要途径（光合作用、呼吸作用、微生物氧化分解有机物），但没有从化学的角度，站在物质变化的角度去认识氧气循环过程及意义，对于氧气循环与氧循环的区别，更是一知半解，甚至不了解。
优质资料---欢迎下载第三节氧气课时1 氧气的实验室制法【教学目标】1.了解制取气体的一般思路和方法。
2.学习用过氧化氢溶液制取氧气。
【教学重点】氧气的实验室制法。
【教学难点】氧气的实验室制法。
【学习过程】一、课前学习1.在实验室里，可以用分解__________制取氧气，该反应的文字表达式为____________________，也可以用加热___________、____________等物质来制取氧气。
2.收集氧气的方法：（1）___________法：因为氧气不易溶于水；（2）___________法：因为氧气的密度比空气___________。
3.催化剂：能_________其他物质的化学反应速率，而本身的__________和_________在反应前后都没有改变的物质。
二、预习展示学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于水的组成的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！1.有关催化剂的叙述，不正确的是（）A.催化剂在化学反应中起到催化作用B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后其质量和化学性质不变D.催化剂在任何反应中只改变反应速率不改变生成物的质量2.水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。
下列关于它们的说法中正确的是（）A．都含有氢气 B．都含有氢元素C．都含有氢分子 D．都含有2个氢原子3.催化剂在化学反应中所起的作用是（）A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率4.下列物质中含有氧气的是（）A．二氧化锰B．双氧水C．空气D．氧化镁5.检验氧气的方法是（）A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量6.如下图是实验室制取气体的常用装置。
请回答：（1）仪器a名称是，A装置中的集气装置只能收集密度比空气的气体。
（2）实验室用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制备氧气，其文字表达式为，反应中，MnO2起作用，加快了H2O2的分解。
性质活泼的氧气学习目标：1.认识氧气的主要物理性质；2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；3.了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系；4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作，一般性了解两套装置的区别。
学习重点：1．氧气的化学性质和获得第一课时：氧气的性质与用途课堂学习：一、引入：地球上的一切生命体都离不开氧气。
1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？2．你已知道氧气的哪些物理性质与化学性质？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。
（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）二、师生互动：观察身边的空气，并阅读课本33—34页的部分内容。
一、氧气的物理性质色、态、味、溶解性、密度（与空气比较）、三态变化大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。
少量硫在空气和氧气中燃烧硫在空气和氧气中燃烧的现象和反应硫在氧气中燃烧比在空气中更旺，那么能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。
木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？铁丝在氧气中的燃烧将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入课本35页表格中。
物质与氧气所发生的反应属于氧化反应。
氧化反应可分为剧烈氧化（通常情况下的燃烧）和缓慢氧化（举几例说明）。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应。
课本氧气的用途。
氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧。
三、课堂小结：第二课时：氧气获得的方法和原理课堂学习：一、复习引入：1．氧气的化学性质活泼吗？有哪些物质能与氧气发生剧烈氧化？写出反应的文字表达式。
2．氧气由于哪些用途？二、师生互动：对于常见的物质，它们的获得通常从用物理的方法和化学的方法去思考。
氧气【学习目标】1．掌握氧气的实验室制法。
2．知道什么是催化剂以及催化剂的特点。
3．掌握氧气的物理化学性质。
【学习重难点】1．氧气的实验室制法。
2．氧气的化学性质【学习过程】一、氧气的实验室制法1．知识回顾工业制取氧气的方法是__________________；电解水也可以得到氧气，反应的文字表达式是______________________，但是反应需要消耗大量的电能，且反应很慢。
2．氧气的实验室制法（1）药品：________________和___________（2）反应原理（写文字表达式）：______________________，反应类型是___________ （3）主要仪器：____________、___________、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽等（4）收集方法：_____________法或________________法（5）验满方法：排水法收集时，当看到有__________从集气瓶口冒出时即已收集满；用向上排空气法收集时，用带火星的木条__________集气瓶口，当看到____________时即已收集满。
（6）注意：制取气体前，应先检查装置___________。
反应中，二氧化锰起_________作用，加快了过氧化氢的分解。
另外，利用其他含有__________的物质也可以制取氧气，如___________、_________等。
3．催化剂（1）定义：凡能_________其他物质的________________，而本身的_________和____________在反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂。
（2）特点：“一变、二不变”（3）注意：催化剂的作用只是改变其他物质的反应速率，并不能改变生成物的多少，也不能使本来不发生反应的物质发生反应。
二、氧气的性质1．氧气的物理性质步骤与方法：收集两瓶氧气，一瓶正放，一瓶倒放，同时伸入两根带火星的木条，观察现象。
鲁教版（五四学制）（2024）八年级全一册《氧气的实验室制取》教案及反思一、教学目标：【知识与技能目标】：1.了解实验室制取氧气的方法和原理。
2.掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤及注意事项。
【过程与方法目标】：1.通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
2.学习运用比较、归纳等方法对获取的信息进行加工。
【情感态度与价值观目标】：1.通过问题引导和讨论，培养学生的科学思维。
2.培养学生的合作意识和创新精神，激发学生学习化学的兴趣和探究欲望。
二、教材分析：《氧气的实验室制取》是鲁教版（五四学制）八年级全一册的内容。
主要旨在介绍氧气的实验室制取方法，通过对氧气实验室制取的学习，学生可以进一步巩固化学实验基本操作，并介绍了实验室制取氧气的三种方法：加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、分解过氧化氢溶液制取氧气；详细阐述了实验装置、操作步骤、收集方法及检验和验满方法，引出催化剂和催化作用的概念。
三、学情分析：八年级学生已经具备一定的化学基础知识，对实验操作有一定的兴趣和好奇心。
但学生的实验技能和安全意识尚需加强，需要在教师的指导下进行实验操作。
四、教学重难点：【教学重点】：1.实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。
2.催化剂和催化作用的概念。
【教学难点】：1.实验中可能出现的问题分析及解决方法。
2.实验装置的选择和组装。
五、教学方法和策略：【教学方法】：1.实验探究法：通过实验让学生亲身体验氧气的制取过程，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2.讲授法：讲解实验室制取氧气的原理、方法和注意事项。
3.讨论法：组织学生讨论实验现象和问题，培养学生的合作意识和思维能力。
【教学策略】：1.创设情境，激发学生的学习兴趣。
2.引导学生进行实验探究，注重实验过程中的指导和反馈。
3.运用多媒体辅助教学，增强教学的直观性和趣味性。
1. 写出实验室制取氧气的三个反应方程式：（1）加热高锰酸钾：（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：（3）分解过氧化氢溶液2. 讲解每个反应的原理，强调催化剂的作用。
课题：第四单元第三节氧气（第一课时）教学目标：1．知道催化剂对化学反应的重要作用。
2.初步学习氧气的实验室制取方法，并理解实验室制取气体的一般思路。
知识点（重点、难点）：1.重点：探究氧气的实验室制法2.难点：催化剂教学准备：试管、锥形瓶、分液漏斗、带导管的橡皮塞、乳胶管、集气瓶、水槽、毛玻璃片；30%的过氧化氢溶液、二氧化锰、火柴；多媒体课件教师活动学生活动活动意图情景创设：复习导入，创设情境——在生活实际情景中认识氧气的制取经过前面的学习，我们已经知道了氧气的性质和用途，大家回忆一下，氧气有哪些用途呢？那么，如此重要的气体，我们怎样才能得到呢？下面，我们就一起来看看一个生活中获得氧气例子。
我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。
渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。
（展示氧来乐图片和文字说明书：大家看，氧来乐的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。
所以，这里写到“分解快、无残留、绿色环保”。
导入新课：导入新课，初步探究——建立研究物质制备的方法体系如何在实验室里制取纯净的氧气呢？思考、回答氧气能供给呼吸，用在航天、登山、潜水、医疗等方面，氧气还能支持燃烧，可以用于炼钢等方面。
关注产品标签中的主要成分、增氧功能、产物无残留、绿色环保的信息。
在笔记本上试着默写一下这个反应的反应物和生成物。
从复习氧气的用途导入新课，激发学生制得氧气的欲望。
通过恰当的情景设置，特别是选择与生活实际紧密联系的情景，能极大地激发兴趣，引发思考，更有利于突出本节课重点内容。
引出实验室制取氧气的反应原理，帮助学生加深对反应产物的印象。
让学生真切的体会到化学制备在生产生活中的重要作用，体会化学的学科价值。
否能立即收集？4、如何检验收集的气体？还能否用其它的方法收集氧气？如何检验氧气已收集满？制取气体的实验步骤：组装仪器；检验装置的气密性；装药品；检验气体；收集气体。
用高锰酸钾（KMnO4）和氯酸钾（KClO3）也可以用来制取氧气。
