金属的化学性质1

金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。

(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。

2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。

其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。

6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。

如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。

(1)金属镁与氧气发生反应实验现象：在空气中点燃镁带后，镁带剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出白烟，生成一种白色固体。

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

课题2 金属的化学性质第一课时学习目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

3.初步了解金属的活泼性强弱与金属与氧气、酸反应的难易和剧烈程度的关系。

学习重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。

教学难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力教学方法：归纳法和实验探究法教具准备：镁、锌、铁、铜、稀盐酸、稀硫酸、试管等仪器和药品教学过程：一、复习导入二、新授（一）快乐自学自主学习教材P9，解答下列问题：1.铝为何具有很好的抗腐蚀性能？“真金不怕火炼”，说明了金的什么性质？2.金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？根据金属与氧气反应的剧烈程度，我可以初步判断，在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，比较活泼，而次之，最不活泼。

3.大多数金属都能与氧气反应生成，但______ ______________不同；只有极少数金属（例如金等）（能或不能）与氧气反应.4.根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判断金属的________。

［自学检测］1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。

该佛像未锈蚀的主要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生化学反应C.铝不易被氧化D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2、下列事实与金属的化学性质无关的是（）A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁B.真金不怕火炼C.钨在高温下不熔化D.燃烧镁做照明弹（二）实验探究1.金属与酸（盐酸或稀硫酸）的反应分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。

实验结论：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_______ ___，它们反应的剧烈程度依次是________________；2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_________；3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__________________________________；4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属_______________不活泼金属_____________分类的依据是____________________ 讨论：对于以上表格中的化学反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

《金属的化学性质》第1课时◆教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。

学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

教学难点在于运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

◆教学目标1.知道常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与酸的置换反应。

3.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

4.感受科学探究对知识建构的重要意义。

◆教学重难点【教学重点】1.金属与盐酸、稀硫酸的反应。

2.掌握置换反应的定义，能够判断并区别三种化学反应的基本类型。

【教学难点】认识金属与酸反应的实质，分析实验现象，通过反应的剧烈程度，比较金属活动性。

◆课前准备镁、铝、锌、铁、铜等金属、稀盐酸、稀硫酸、试管、酒精灯、木条、火柴、砂纸。

◆教学过程一、导入新课【提问】金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与它们的化学性质有密切的关系。

例如：饮料罐用铝制作为什么比铁更好？黄金饰品中假货常常鱼目混珠，社会上的不法分子常常使用黄铜冒充黄金进行诈骗。

而黄铜单纯的从颜色、外观上看，与黄金极为相似，难以区分。

那么我们有什么更好的方法去区分它们吗？【导入】想要更好地使用金属，就需要更多的去了解金属的各种性质。

今天我们就开始金属化学性质的学习。

课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。

【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。

难点：金属与稀盐酸反应的探究。

【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。

1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。

2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。

【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。

表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。

(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。

课题：第二节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式2、记住金属的活动性顺序,会判断金属与酸的反应3 、记住置换反应的概念并会判断二、学习重点：金属化学性质;置换反应;金属活动性顺序三、导学提纲知识点一．金属和氧气的反应（1）写出下列金属和氧气反应的化学方程式，并写出现象【思考】：1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质比较稳定。

2、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很难腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？3、对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致这三种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？4、镁、铁、金的活泼性顺序是：___________________【练习】小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用知识点二、金属和酸发生的反应思考：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应生成什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易程度，将四种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列________________________________。

小结：金属活动性顺序为K （H）Au（3）金属与酸反应生成H2的条件是：【练习】（1）将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu（2）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2（3）将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）A．铜锌合金B．铁C．锌D．镁知识点三：置换反应：【讨论】以上各金属与盐酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？。