8.2.1金属的化学性质

体系构建·拓思维
同学们,根据所学知识,快来填写你的上课成果吧!
分级诊断·提能力
5分钟 当堂达标练
(满分:10分)
1.(1分)下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组
是
(D)
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③ C.③④⑤ D.③和⑤
2.(1分)下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是 ( A )
【典例】(2020·枣庄质检)金属与我们生活息息相关。 (1)放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜,该氧化膜的成分是 ___A_l_2O__3 __(填化学式)。 (2)铸造硬币不需要考虑金属的___C___(填字母序号)。 A.硬度 B.抗腐蚀性 C.导电性 (3)实验室常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气,其反应的化学方程式为 ___Z_n__+__H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4__+__H_2↑____。
3.素养迁移:一些骗子常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财,请你利用所学 知识用两种方法鉴别黄铜与黄金。 提示:(1)加热法区分。金在高温时不与氧气反应,铜在加热条件下能与氧气反应 生成黑色的氧化铜,因此可以用加热法来鉴别黄铜和黄金,没有变化的是黄金,变 黑色的是黄铜。 (2)稀盐酸区分。把样品置于试管中,滴加适量的稀盐酸,如果产生气泡,说明样 品是黄铜,因为黄铜中的锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气;如果不能产生气 泡,说明样品是黄金,因为金不能和稀盐酸反应。
A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
B.CO+CuO
Cu+CO2
C.Cl2+2NaI====2NaCl+I2

以金属的化学性质为标准!
金属活动性的探究
建筑 桥梁 器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
镁、铁与氧气反应对比
结论
镁在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
结论:
铁没有镁活泼，因为镁在空气中 就可以点燃，与氧气发生剧烈的化学 反应。而细铁丝要在纯氧中才能被点 燃。
即：Mg＞Fe
小结：比较金属活动性方法
比较几种金属与同一种物质反应的条件及 反应的剧烈程度或者是否能发生反应来 比较金属 活动性。
我是人类使用最早的金属材料， 早在商代人类就开始使用青铜器 了,所以在我们的金属王国中我 可算是你们的长辈了。我当国王
比较好！
铜
我是金属中身价最高的金属之一， 我的名声地球人都知道。这个国王
我当之无愧！
金
我们也有我们的优点，我
们为什么不能做国王？晕!
铝
镁
铁
统一标准-------衡量金属能否成为金属 的国王。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
结论：Mg＞Zn＞Fe＞Cu、Ag
观察一下，下列反应方程有何特点：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
1、越靠前面的金属越活泼，反之越不活泼。 2、H前面的金属可以和稀硫酸（盐酸）反应生成氢气， H后面的则不能。且金属越活泼与酸反应产生气氢气的速 度越快。

————————--------—
H
铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
强
金属活动性
弱
1.金属的位置越靠前，它的活 动性越强。 2.位于氢前面的金属能与盐 酸、稀硫酸反应生成氢气。
第八单元
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
你学过哪些金属能与O2反应？ 点燃 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg＋O2＝2MgO Mg 反应的剧烈程度不相同
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
金属的化学性质
3Fe+2O2 ＝ Fe3O Fe
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
稀硫酸 金属与稀盐酸 的反应
现象
镁
锌 大量气泡，反应最快
许多气泡，反应较快
少量气泡，反应较慢
铁
铜 生成的气体是什么？ 无现象 如何检验？
各反应的化学方程式:
稀盐酸
镁
锌 铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜
看图回答问题：
Mg Zn Fe
Cu
我最活泼！ 1、哪些金属与盐酸反应？ 所以我的金属活动性 3、与酸反应的剧烈程度如何？ 2、根据是否与酸反应，可把 谁最活泼？ 最强 哪些不与盐酸反应？

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、盐酸、稀硫酸的反应素材一新课导入[情景导入][展示] 古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

[问题情景] 为什么有的保留很完整，表面没有什么改变；而有的金属制品表面却有较大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？这就是今天这节课我们要研究的内容之一。

[复习导入]物质的结构决定性质，性质决定用途。

我们知道有些金属可以和氧气发生反应，请你回忆一下哪些金属可以和氧气发生化学反应呢？你还能回忆起这些反应发生的现象吗？[故事导入]有一位收藏爱好者，经人介绍去买一尊金佛像，为了不上当受骗，他专门学习了利用密度测定真假黄金的方法，但最后还是被骗去几百万，你知道为什么吗？你还会用其他方法帮助他辨别真假黄金吗？这节课就让我们一起来揭开这层辨别真假黄金的神秘面纱。

素材二教学建言[建言1] 金属与氧气反应金属与氧气的反应学生已经有一定的了解，过去大多采用提问式回忆、引导得出结论的方法，现在将其变为图示展示复习，引导学生分析实验条件的难易：铝常温反应；铁点燃反应；铜加热反应；金不反应。

根据金不反应，其他几种金属反应的条件不同，很容易引导学生认识这几种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、金。

[建言2]金属与盐酸和稀硫酸反应金属与酸反应时，建议用点滴板做实验，可以方便进行对比来判断出金属反应速率的快慢，也可以将教师演示实验改为学生实验。

分甲、乙两个大组：甲组学生做金属(镁、铁、铜、锌)与盐酸反应，乙组学生做这四种金属与稀硫酸反应。

结合实验分析回答以下问题：(1)金属与氧气反应难易程度不同，那和酸反应的速率快慢一样吗？需要控制什么条件？(2)实验中金属如何放入，酸如何添加？量不能超过多少？(3)实验过程中观察到什么现象？能发生反应的金属有哪些？不能反应的金属有哪些？反应的剧烈程度如何？(4)有气体生成，猜想可能是什么气体？若是氢气如何检验？(5)引导学生进行归纳，得出化学方程式和几种金属的活动性顺序。

的交流，A、B
组相邻）
主学习的能力、 合作学习的能 力。养成及时总 结与反思的习 惯。
四、新课标指 出：“让学生有 更多的机会主 动地体验探究 过程，在知识的 形成、联系、应 用过程中养成 科学的态度，获 得科学的方法， 在“做科学”的 探究实践中逐 步形成终身学 习的意识和能 力。”
（3）问题： 通过实验，你发现了什么问题？还存在什么困惑？
铁盐；通过比较 B
难度，增强学习
常用酸，有两种，稀盐酸、稀硫酸。
和 D，明确不能用硝
的趣味性。
4.活动天地
酸或浓硫酸反应制
（1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析 取氢气。
4. 分 析 反 应 4. 了 解 四 种 基
这些反应有什么共同特点？
4.引导学生从反应 的 特 点 ， 归 本 反 应 类 型 的
教材第 62 页“金属与酸的反应”
（1）金属与稀盐酸的反应（表一）
实验现象
化学方程式
镁
铝
铁
铜
（2）金属与稀硫酸的反应（表二）
实验现象
化学方程式
镁
铝
铁
铜
得出还和“金属的 和实验现象，
活泼性”有关这一 合 作 完 成 问
结论。这时教师就 题（2）；自主
要进行适时的引 学习教材第
导，就会使学生的 62 页“多识一
思维更加深入；② 点”回答问题
通过金属与氧气反 （3）（4）体
应的难易和剧烈程 会 金 属 活 泼
度分析，学生很难 性的应用；最
比较出铁和铝的活 后 把 学 到 的
泼性。若阅读完“多 知 识 及 时 进
识一点”估计就会 行 归 纳 和 总
明白了。）

C: D:
Fe + CuSO4 CO + CuO
=== =△==
Cu Cu
+ FeSO4 + CO2
再展身手
你还能为警察找出区分 黄铜（铜、锌合金）和黄金的 方法吗？
请待下节 讲解……
判断金属活动性强弱的方法：
1.根据金属与氧气反应（根据反应的难 易程度与反应剧烈程度来判断）
2.金属与酸反应（根据与酸的反应剧烈 程度来判断）
置换反应：（一换一）
《学海风暴》第一课时
【拓展和应用】
1.《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人利用照相馆 废弃的定影液，每月可回收20万元的银。
其回收的原理是：Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
这个反应属于（ C ）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
2A.:下H列2哪+ C些u反O应=不△高=温=是置Cu换反+ 应H2(OD ) B: C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
+2 Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑
硫酸亚铁
浅绿色
铜 没有明显现象
God Save me！
看图回答问题：
无所谓， 我无所谓…
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
1、哪些金属与酸反应？
2这金3谁、、属四最哪根与与种活些据盐酸金泼不所是酸反属？与以的否应分酸反我我与的成反应最的酸剧几最应反活金烈类强？应程属泼？，度活！可如动把何性？
镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4+ 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

用什么办法来鉴别真假黄金呢?
方法二：浸入稀盐酸中, 若有气泡产 生则是假黄金 。
金属的活动性：
以上实验说明Mg、Zn 、Fe的活动性比Cu强
金属的活动性由强逐渐减弱
Mg > Zn43; 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 单质 + 化合物 化合物+ 单质
注：我们可以通过上述反应难易程度比较不 同金属的金属活动性强弱
置换反应的理解 单质 + 化合物 == 另一单质 + 另一化合物
智慧乐园
1.收藏家收藏清末铝制品，至今保存仍十分完 好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D） A、铝不易发生化学反应 B、铝的氧化物易发生还原反应 C、铝不易氧化 D、铝易氧化，但铝的表面形成的氧化膜有保 护内部铝的作用
奇迹往往是执著者造成的。许多人惊奇地发现，他们之所以达不到自己孜孜以求的目标，是因为他们的主要目标太小、而且太模糊不清，使自己失去动力。如果你的主 的实现就会遥遥无期。因此，真正能激励你奋发向上的是确立一个既宏伟又具体的远大目标。实现目标的道路绝不是坦途。它总是呈现出一条波浪线，有起也有落，但 看你的时间表，框出你放松、调整、恢复元气的时间。即使你现在感觉不错，也要做好调整计划。这才是明智之举。在自己的事业波峰时，要给自己安排休整点。安排 使是离开自己挚爱的工作也要如此。只有这样，在你重新投入工作时才能更富激情。困难对于脑力运动者来说，不过是一场场艰辛的比赛。真正的运动者总是盼望比赛 就很难在生活中找到动力，如果学会了把握困难带来的机遇，你自然会动力陡生。所以，困难不可怕，可怕的是回避困难。大多数人通过别人对自己的印象和看法来看 错，尤其正面反馈。但是，仅凭别人的一面之辞，把自己的个人形象建立在别人身上，就会面临严重束缚自己的。因此，只把这些溢美之词当作自己生活中的点缀。人 人身上找寻自己，应该经常自省。有时候我们不做一件事，是因为我们没有把握做好。我们感到自己“状态不佳”或精力不足时，往往会把必须做的事放在一边，或静 果有些事你知道需要做却又提不起劲，尽管去做，不要怕犯错。给自己一点自嘲式幽默。抱一种打趣的心情来对待自己做不好的事情，一旦做起来了尽管乐在其中。所 战后，要尽量放松。在脑电波开始平和你的中枢神经系统时，你可感受到自己的内在动力在不断增加。你很快会知道自己有何收获。自己能做的事，放松可以产生迎接 ，面对社会，面对工作，一切的未来都需要自己去把握。人一定要靠自己。命运如何眷顾，都不会去怜惜一个不努力的人，更不会去同情一个懒惰的人，一切都需要自 帮你，一时的享受也只不过是过眼云烟，成功需要自己去努力。当今社会的快速发展，各行各业的疲软，再加上每年几百万毕业生涌向社会，社会生存压力太大，以至 努力提高自己。看着身边一个个同龄人那么优秀，看着朋友圈的老同学个个事业有成、买房买车，我们心急如梵，害怕被这个社会抛弃。所以努力、焦躁、急迫这些名 太想改变自己，太想早一日成为自己梦想中的那个自己。收藏各种技能学习资料，塞满了电脑各大硬盘；报名流行的各种付费社群，忙的人仰马翻；于是科比看四点钟 纷开始早起打卡行动。其实……其实我们不觉得太心急了吗？这是有一次自己疲于奔命，病倒了，在医院打点滴时想到的。我时常恐慌，害怕自己浪费时间，就连在医 的一种浪费。想快点结束，所以乘着护士不在，自己偷偷的拨快了点滴速度。刚开始自己还能勉强受得了，过了差不多十分钟，真心忍不住了，只好叫护士帮我调到合 上，我就在想，平时做事和打点滴何尝不是一样，都是有一个度，你太急躁了、太想赶超，身体是受不了的。身体是革命的本钱，我们还年轻，还有大把的时间够我们 是1000前面的那个若是1都不存在了，后面再多的0又有什么用？我是一个急性子，做事风风火火的，所以对于想改变自己，是比任何人都要心急。这次病倒了，个人 的一通乱忙乎才导致的，病倒换来的努力根本是一钱不值。生病的那几天，我跟自己的大学老师打了一个电话，想让老师帮我解惑一下，自己到底是怎么了。别人也很 超过我了，为啥他们反到身体倍棒而一无所获的自己却病倒了？老师开着电脑，给我分享了两个小故事讲的第一个故事是“保龄球效应”，保龄球投掷对象是10个瓶子 得分是90分，而你如果每次能砸倒10个瓶子，最终得分是240分。故事讲完，老师问我明白啥意思没？我说大概猜到一点，你让我再努力点，对吗？不对！你已经够 是告诉你，你现在就是那个每次砸倒9个瓶子的人。��

人教版九年级化学《8.2.1 金属的化学 性质》课件
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 宣战的人，心里必须 充满光 明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左

小结： 小结：
这种由一种单质与一种化合物反应， 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 置换反应。 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
化合反应 特点: 多变一。 特点 分解反应 特点: 特点 一变多。
A+B+C==X X== A+B+C
置换反应：单质 化合物 化合物===单质 化合物 单质+化合物 置换反应：单质+化合物 单质
课
题 2
金属的化学性质
一.金属与氧气的反应
反应现象 耀眼的白光 放热， Mg 发出 耀眼的白光，放热，生 成白色的固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白 燃烧 Al 剧烈燃烧，发出耀眼的白 放热， 光，放热，生成 白 色的固体 剧烈燃烧，火星四射， 燃烧 四射 Fe 剧烈燃烧，火星四射，放热 生成 黑色的固体 紫红色的铜变成黑色的固体 的铜变成黑色 Cu 紫红色的铜变成黑色的固体 化学方程式 空气中 点燃 2Mg+O2== 2MgO 氧气中 点燃 4Al+3O2== 2Al2O3 氧气中 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4
金属活动性逐渐减弱
应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。 应用：判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢。
金属越活泼，反应越容易， 金属越活泼，反应越容易，也越剧烈
金属
现象
镁 锌
稀盐酸（稀硫酸） 稀盐酸（稀硫酸）
反应的化学方程式
放出气泡最迅速， 放出气泡最迅速， Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg +H2SO4=MgSO4 +H2↑ 反应最剧烈。 反应最剧烈。 放出气泡速度次之, 放出气泡速度次之 反应较为剧烈。 反应较为剧烈。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

在整个课程体系中，本节课具有承上启下的作用。它既与前面的金属元素知识相联系，又为后续学习金属的腐蚀与防护、金属冶炼等内容打下基础。主要知识点包括：金属活动性顺序表、金属与酸、金属与盐溶液的反应以及金属的氧化还原性等。
（二）教学目标
1.知识与技能目标
（1）掌握金属活动性顺序表，并能运用其解释金属的化学性质；
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：金属样品、酸、盐溶液等，用于进行实验探究，帮助学生直观地了解金属的化学性质。
2.多媒体资源：PPT、教学视频、网络资源等，用于展示金属活动性顺序、反应方程式等理论知识，帮助学生形象地理解和记忆。
3.投影仪：将多媒体资源投射到屏幕上，方便全体学生观看，提高课堂效率。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的是九年级学生，这个年龄段的学生正处于青春期，思维活跃，好奇心强，具有一定的探究欲望。他们的认知水平已经有了较大的提高，具备一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够理解较为复杂的化学概念和原理情，但对于理论知识的学习兴趣可能相对较弱。在学习习惯上，部分学生可能依赖教师讲解，自主学习能力有待提高。
（2）了解金属与酸、金属与盐溶液的反应，并能运用化学反应方程式表示；
（3）理解金属的氧化还原性，并能运用这一性质解释相关现象。
2.过程与方法目标
（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和问题分析能力；
（2）学会查阅资料、获取信息，提高学生的自主学习能力；
（3）通过小组合作，培养学生的团队协作能力。
3.情感态度与价值观目标
（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习积极性；
（2）培养学生关注社会、关注生活的责任感，使学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性；

课题2金属的化学性质（第一课时学案）一、知识点：（一）、金属与氧气的反应：（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。

（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：。

（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

（4）铝抗腐蚀性好的原因是（二）、金属活动顺序性：（1）锌和稀硫酸的反应（2）镁和稀盐酸的反应（三）、置换反应：一种___跟一种_____反应生成另一种_____和另一种________的反应。

以前我们学过的化学反应，请举例（写化学方程式）二、实验探究：(一)、金属与氧气的反应【实验探究】探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？实验结论：【分组讨论】1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。

金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。

(二)、金属活动性顺序【实验探究】探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应A组B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与硫盐酸【讨论交流】（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？；；（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。

(三)、置换反应1、定义：【课堂检测】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO == Cu+CO2C．C+2CuO == 2Cu+CO2↑D．Fe+CuSO4= == FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

3.简要介绍本节课的学习目标，让学生明确学习方向。
（二）讲授新知
1.引导学生回顾已学的化学知识，如金属的氧化性、还原性等基本概念。
2.讲解金属与酸、水的反应原理，通过实验现象引导学生理解金属的化学性质。
3.结合生活实例，如铁器生锈、铜器变绿等，阐述金属的化学性质在实际应用中的意义。
4.介绍金属的腐蚀与防护措施，如镀锌、涂油等，使学生认识到化学知识在可持续发展中的作用。
4.鼓励学生积极参与课后实践活动，如进行金属腐蚀与防护的实验探究，将所学知识运用到实际生活中。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些金属制品的图片，如铁锅、铜器等，引导学生关注金属在日常生活中的应用。
2.提问：“你们知道金属在日常生活中为什么会发生腐蚀吗？金属的化学性质又是如何表现出来的呢？”激发学生的好奇心，引出本节课的主题。
五、案例亮点
1.贴近生活：本节课通过引入金属在日常生活中的一些应用实例，如金属制品、金属腐蚀与防护等，使学生能够直观地感受到化学知识与生活的紧密联系，提高了学生的学习兴趣和积极性。
2.实验探究：本节课充分利用实验和观察，让学生亲身体验金属的化学性质。通过金属与酸、水的反应实验，引导学生观察实验现象，培养学生实验操作能力和观察思考能力，使其真正体验到化学的魅力。
3.组织小组汇报、交流，让学生分享研究成果，培养其表达、沟通能力。
4.教师巡回指导，及时给予学生反馈，帮助其解决问题。
（四）反思与评价
1.引导学生对所学知识进行总结，加深对金属的化学性质的理解。
2.组织学生进行自我评价、同伴评价，使学生认识到自己的优点和不足，激发其自我提升的动力。
3.教师对学生的学习过程和成果进行评价，关注学生的成长和发展。

(1)写出A、C、D三种物质的化学式: A__F_e__、C__H_2___、 D___H_2_O___。
(2)写出C→D的化学方程式: _2_H__2+__O_2_=_点=_=燃_=_=_2_H__2O_______。
2星题 提升能力
【点拨】A是目前世界年产量最高的金属, A是铁(Fe); Fe与 稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, C是氢气(H2); 氢气在氧气 中点燃生成水, D是水(H2O)。
(2)铁、铜等金属在点燃或加热的条件下能与氧气反应:
点燃
△
_3_F__e+__2_O_2_=_=_=_=_=_F_e_3_O_4___、___2_C__u_+_O_2_=_=_=_=_=__2_C_u_O_____。
1星题 落实基础
(3)“真金不怕火炼”说明金在高温下____不__与__氧__气__反__应_____。 从上述实验事实可以看出: 镁、铝比较活泼; 铁、铜次之; 金 最不活泼。
2星题 提升能力
11. (2024河南) 铝与稀硫酸反应的化学方程式为 __2_A__l+_3_H__2S__O_4_=_=_=_A_l_2_(S_O__4_)3_+_3_H_2_↑____; 镁、铝分别放入质 量相等且足量的稀硫酸中, 充分反应后所得的两溶液质量 仍相等, 则反应的镁与铝的质量比为__3_2_∶__3_3_。
3星题 发展素养
13. (科学思维·分析能力) 某化学兴趣小组的同学欲通过以下 实验, 探究影响金属与酸反应快慢的因素。 设计并进行实验: 室温下, 取20 mL不同浓度的盐酸, 分别 进行了以下四组实验。
3星题 发展素养
实验 盐酸的浓度 金属 金属的 收集50mL氢气 编号 (均取20 mL) (均取2 g) 形状 所需时间/s