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课时分层作业（五)（建议用时:40分钟）[基础达标练]1．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性:NaOH〈Mg(OH）2〈Al（OH)3B．第一电离能：Na<Mg〈AlC．电负性：Na>Mg>AlD．半径：Na>Mg>AlD [因为金属性Na>Mg〉Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2〉Al（OH)3，A错误；第一电离能：Al〈Mg，B错误；电负性：Na〈Mg<Al，C错误。
]2．下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（）A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p6B ［n s2n p3处在半充满状态,n s2n p6处在全充满状态，均是能量最低的状态;而n s2n p4和n s2n p5中，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满状态,因此第一电离能最小。
］3．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1.根据下表所列数据所作的判断中错误的是（)B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯元素形成的化合物的化学式为XClD．若元素Y处于第3周期,它可能与冷水剧烈反应D ［X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确.Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间,说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素,可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。
若Y处于第3周期，则Y应为Al元素,Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误.] 4．下列说法中正确的是( ）A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价D ［主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化.］5．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（)A．O＜S＜Se＜Te B．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜F D．K＜Na＜Mg＜AlA [A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小;B项，元素属于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项,元素的相对位置如图所示:在周期表中,右上角元素(0族元素除外）的电负性最大，左下角元素电负性最小.］6．如图是第3周期11～17号元素的柱形图，下列有关说法正确的是( )A．y轴表示的可能是电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数B [第3周期元素第一电离能Mg＞Al、P＞S，故A项错误；同周期元素,从左到右，电负性逐渐增大，故B项正确；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C项错误；第3周期,从左到右，形成基态离子时,金属元素原子转移的电子数逐渐增多，非金属元素原子转移的电子数逐渐减少,故D项错误。
第61讲-电离能与电负性1.（2022年全国甲卷节选）(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。
第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
2.（2022福建莆田二十五中期末）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1请根据下表数据判断，错误的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是第ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCID.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应3.（2021年江苏卷）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同个主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4.(21年湖北卷)下列有关N、P及其化合物的说法错误的是A．N的电负性比P的大，可推断NCl3分子的极性比PCl3的大B．N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高C．NH3的成键电子对间排斥力较大，可推断NH3的键角比PH3的大D．HNO3的分子间作用力较小，可推断HNO3的熔点比H3PO4的低5.（21年辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
下列说法正确的是A．氢化物沸点：X>Y B．原子半径：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Y<Z D．阴、阳离子中均有配位键6.（2021重庆卷18题）单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
第2课时元素第一电离能的周期性变化元素电负性的周期性变化课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.下列各元素的电负性由大到小的排列顺序正确的是( B )A.K>Na>LiB.F>O>SC.As>P>ND.O<N<C解析A、C两项中元素电负性的排序与“同主族自上而下,元素的电负性逐渐减小”的规律不符,错误;B项中元素电负性的排序与“同周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大”“同主族从上到下,元素的电负性逐渐减小”的规律相符,B正确;D项电负性大小顺序应为O>N>C,错误。
2.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是( A )A.[Ne]3s1B.1s22s22p2C.[Ne]3s23p5D.1s22s22p63s23p3解析A项,[Ne]3s1失去3s1上的一个电子后,变为全充满的相对稳定结构,第二电离能与第一电离能差值较大;B项,1s22s22p2第一电离能与第二电离能均为失去2p能级电子需要的能量,相差不大;C项,[Ne]3s23p5第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大;D项,1s22s22p63s23p3第一电离能与第二电离能均为失去3p能级电子需要的能量,相差不大。
3.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是( B )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活动性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1<I2<I3解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,说明钾失电子能力比钠强,所以钾的活动性强于钠,A项正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,部分ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能,部分ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能,B项错误;最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子达到稳定结构,很难失去电子,所以其第一电离能较大,C项正确;原子的逐级电离能随着原子失去电子数的增多而增大,D项正确。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！电离能和电负性【错题纠正】例题1、（1）下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
（2）Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
Li原子的第一电离能为_____kJ·mol-1，O=O键键能为______kJ·mol-1。
（3）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；【解析】((1)[Ne]3s1属于基态的Mg+,由于Mg的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高;[Ne]3s2属于基态Mg原子,其失去一个电子变为基态Mg+;[Ne]3s13p1属于激发态Mg原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子;[Ne]3p1属于激发态Mg+,其失去一个电子所需能量低于基态Mg+,综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s1,A项符合题意。
（2）根据图像及第一电离能的概念(气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量),Li原子的第一电离能是520 kJ·mol-1，O=O键的键能是249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1。
元素的非金属性越强，电负性越高，非金属性：H＜P＜N＜O，故在N、H、P、O四种元素中电负性最高的是O。
【答案】(1)A（2）520；498（3）O例题2、(1)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是____________。
(2) C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____________。
(3)(2016·全国卷Ⅱ)元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu＝1 958 kJ·mol－1、I Ni＝1 753 kJ·mol－1，I Cu ＞I Ni的原因是_______。
第二课时元素第一电离能和电负性的周期性变化［学习目标] 1.了解元素电离能、电负性的概念和第一电离能、电负性随原子序数递增的周期性变化的规律。
2.了解电离能和电负性的简单应用，能够运用“位置、结构、性质”三者关系解决实际问题.自主学习区对应学生用书P016一、电离能1.概念错误!气态原子失去一个电子形成错误!＋1价气态阳离子所需的错误!最低能量叫做该元素的第一电离能。
元素第一电离能符号：错误!I1。
2。
元素第一电离能的意义错误!难易程度。
第一电离能数值越小，原子越错误!容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越错误!难失去一个电子.3.第一电离能的变化规律（1）同周期：主族元素从左往右，第一电离能呈错误!增大趋势(有例外)。
(2)同主族：从上到下，第一电离能呈错误!减小趋势.（3）元素的第一电离能大小还与其错误!原子的核外电子排布(特别是错误!外围电子排布)有关。
通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成错误!全空（p0、d0、f0）、错误!半满(p3、d5、f7）和错误!全满(p6、d10、f14）结构时,原子的能量错误!较低，该元素具有较大的第一电离能。
例如，Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态,P的外围电子排布为3s23p3，p轨道处于半充满状态，因而Mg、P的第一电离能相对较高.二、电负性1。
M（g) M2＋所需的能量是否是其第一电离能的2倍?提示：应远大于其第一电离能的2倍.因为首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能最小，再失去的电子是能量较低的电子，且失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强,从而使电离能越来越大。
2.以钠、镁、铝为例说明元素的主要化合价与各级电离能的关系。
提示：钠原子的第一电离能较低,而第二电离能突跃式变高,也就是说,钠的第一电离能远远小于它的第二电离能。
这说明钠原子很容易失去一个电子成为＋1价的阳离子,从而形成稳定状态，此时原子核对外层电子的吸引作用变得更强，不易再失去第2个电子。
高中化学《必修二 元素的电离能和电负性》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 （ ）A ．2221s 2s 2pB ．5221s 2s 2pC ．62211s 2s 23p sD ．62221s 2s 23p s2．下列比较正确的是（ ）A ．第一电离能：I 1 (P)>I 1 (S)B ．离子半径：r(Al 3+)>r(O 2-) C ．分子中的键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．电负性：K>Na>Li 3．下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是（ ）A ．价电子数B ．第一电离能C ．电负性D ．原子半径5．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）A ．Li 、Na 、KB ．B 、Be 、LiC ．O 、F 、NeD ．C 、N 、P6．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是（ ）A ．N 2的电子式：:N N :B ．CO 2的空间充填模型：C ．CO 2是氧化产物D ．电负性大小：O>N 7．5B 、6C 、7N 、8O 是短周期主族元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．元素C 在周期表中位于第2周期Ⅳ族B ．N 2H 4中氮原子的轨道杂化类型：sp 2C ．第一电离能：N>O>CD ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3BO 3 > H 2CO 38．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
——电子排布式电离能和电负性【提分训练】1．(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________________________________________________________ ______________形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在________对自旋方向相反的电子。
(2)N的基态原子核外电子排布式为_________________________________；Se的基态原子最外层有________个电子。
(3)Cu、Cu2＋、Cu＋基态核外电子排布式分别为_______________________________________________________________________________ __________________、__________________________________________________________、______________________________________________________ __________。
(4)Mg原子核外电子排布式为______________________________________；Ca原子最外层电子的能量________(填“低于”“高于”或“等于”)Mg原子最外层电子的能量。
(5)基态铁原子有________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为__________________________________________________________ __________。
答案(1)电子云 2(2)1s22s22p3 6(3)Cu：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2＋：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9Cu＋：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(4)1s22s22p63s2或[Ne]3s2高于(5)4 1s22s22p63s23p63d52．(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(D)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。
2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(B)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D项错误。
3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(B)A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W解析：1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X 的上一周期，其中Z位于Y的右侧。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B项正确。
高中化学电离能和电负性练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 （ ）A ．2221s 2s 2pB ．5221s 2s 2pC ．62211s 2s 23p sD ．62221s 2s 23p s2．下列比较正确的是（ ）A ．第一电离能：I 1 (P)>I 1 (S)B ．离子半径：r(Al 3+)>r(O 2-) C ．分子中的键角：H 2O>NH 3>CH 4 D ．电负性：K>Na>Li 3．下列有关电离能的说法中，正确的是（ ）A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C ．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4．按F 、Cl 、Br 、I 顺序递增的是（ ）A ．价电子数B ．第一电离能C ．电负性D ．原子半径5．下列各组元素按第一电离能增加顺序排列的是（ ）A ．Li 、Na 、KB ．B 、Be 、LiC ．O 、F 、NeD ．C 、N 、P6．2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将New Sat9-18卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为：C 2H 8N 2+2N 2O 4=3N 2+2CO 2+4H 2O.下列说法错误的是（ ）A ．N 2的电子式：:N N :B ．CO 2的空间充填模型：C ．CO 2是氧化产物D ．电负性大小：O>N 7．5B 、6C 、7N 、8O 是短周期主族元素，下列有关说法正确的是（ ）A ．元素C 在周期表中位于第2周期Ⅳ族B ．N 2H 4中氮原子的轨道杂化类型：sp 2C ．第一电离能：N>O>CD ．最高价氧化物的水化物的酸性：H 3BO 3 > H 2CO 38．氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。
一种实验室制备氮气的原理是222ΔNHCl+NaNO NaCl+2H O+N ，反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，下列说法正确的是（ ）A ．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大B．第一电离能：O>N>NaC．元素的电负性：Cl>O>HD．①和②示意图表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>②9．下列说法中正确的是( )A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大10．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子一般能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．离核最近区域内运动的电子能量最低 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量11．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WC．简单离子半径：Z＞Y＞W＞XD．这四种元素中，元素X的第一电离能最小12．关于有机化合物中的共价键下列说法中，不正确的是（ ）A ．有机化合物的共价键有两种基本类型：σ键和π键B ．不同成键原子间电负性差异越大，共用电子对偏移的程度越大，共价键在反应中越容易发生断裂C ．乙醇分子中碳氧链极性较强，所以在与钠反应时会断裂碳氧键D ．相对无机反应，有机反应一般反应速率慢，副反应多，产物复杂13．一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示。
其中短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、W 原子的半径依次增大，X 和W 同主族但不相邻，Y 和Q 最外层电子数之和是Z 原子L 层电子数的两倍，下列说法错误的是（ ）A ．X 、Y 形成的化合物中只含极性共价键B ．简单离子半径：Z>Y>WC ．第一电离能：Z>YD ．Q 的氢化物沸点不一定比Z 的氢化物低二、填空题14．三价铬离子(Cr 3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF 能够协助胰岛素发挥作用。
构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C 、H 、O 、N 、S 、Cr 等。
回答下列问题：(1)Cr 的价层电子排布式为____。
(2)O 、N 、C 的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)SO 2分子的VSEPR 模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。
(4)化学式为CrCl 3•6H 2O 的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl 2(H 2O)4]Cl •2H 2O ，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。
15．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。
已知：222KCN+H O =KOCN+H O 。
回答下列问题： (1)-OCN 中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______。
(2)与-OCN 互为等电子体的分子为_______(任举一例)，其空间构型为_______。
16．按要求回答下列问题：(1)研究发现，在2CO 低压合成甲醇反应(2232CO +3H CH OH+H O =)中，Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
Co 是第_______号元素。
元素Mn 与O 中，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐()()()534634N H O NH Cl 。
①氮原子的价电子排布式为_______。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()1E 。
第二周期部分元素的1E 变化趋势如图所示。
其中除氮元素外，其他元素的1E 自左而右依次增大的原因是_______；氮元素的1E 呈现异常的原因是_______。
(3)已知As 元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_______。
A ．推测As 能形成多种氧化物B ．热稳定性：32AsH H S HCl 、、逐渐减弱C ．As 的一种核素表示为7333As ，中子数为40D ．原子半径由大到小的顺序：As 、Cl 、Si参考答案1．C【详解】A ．电子排布式为2221s 2s 2p 的元素基态原子失去的第1、2个电子均为2p 轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；B ．电子排布式为5221s 2s 2p 的元素基态原子失去的第1、2个电子均为2p 轨道上的电子，元素的第一电离能与第二电离能相差不大；C ．电子排布式为62211s 2s 23p s 的元素基态原子失去最外层一个电子后，形成2p 轨道全充满的稳定状态，较难失去第2个电子，故其元素的第一电离能和第二电离能相差较大；D ．电子排布式为62221s 2s 23p s 的元素基态原子失去1个电子后，最外层剩余的1个电子较易再失去，使最外层达到稳定结构，故其元素的第一电离能与第二电离能相差不大； 综上所述，第二电离能与第一电离能相差最大的是C ；答案选C 。
2．A【详解】A. 同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族第一电离能大于其相邻元素，P 、S 位于同一周期但P 位于第VA 族、S 位于第VIA 族，所以第一电离能：I 1（P ）＞I 1（S ），故A 正确；B. Al 3+与O 2-的核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故B 错误；C. H 2O 为V 形结构，NH 3为三角锥形结构，CH 4为正四面体结构，则分子中的键角：H 2O ＜NH 3＜CH 4，故C 错误；D ．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，故D 错误。
故答案为A 。
【点睛】同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA 族、第VA 族第一电离能大于其相邻元素。
3．D【详解】A ．元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，A 错误；B ．第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，B 错误；C ．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA 族最外层全满、ⅤA 族最外层半满，第一电离能大于相邻元素，C 错误；D．一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价，所以可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价，D正确；综上所述答案为D。
4．D【详解】F、Cl、Br、I的价电子数相同；F~I第一电离能依次减小，电负性依次减小，原子半径依次增大，故选：D。
5．C【详解】A． Li、Na、K ，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，A错误；B．B、Be、Li，Be的2s全满，故第一电离能大于Li，B错误；C．O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大，第一电离能依次增大，同一周期中稀有气体的第地电离能最大，所以O、F、Ne的第一电离能逐渐增大，C正确；D． C、N、P，N、P同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，D错误；故选C。
6．B【详解】A．N2的结构式为N N，每个原子均满足8电子的稳定结构，其电子式为：:N N:，故A正确；B．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C．反应C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O中N2O4为氧化剂，C2H8N2被氧化，生成的CO2是氧化产物，故C正确；D．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：O>N，则电负性：O>N，故D正确；答案选B。
7．C【详解】A．元素C在周期表中位于第二周期ⅣA族，A错误；B．N2H4中氮原子形成3个σ键，还有一对孤电子对，为sp3杂化，B错误；C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子2p能级轨道半满，更稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，C正确；D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增大，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，D错误；综上所述答案为C。
8．D【详解】A．主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有特例，如第一电离能：O<N，但电负性：O>N，A错误；B．N元素的2p轨道为半充满结构，第一电离能为最大，第一电离能N>O>Na，B错误；ClO中，O呈负价，Cl呈正价，说明O的电负性比Cl强，C错误；C．在化合物2D．图①所示的钠原子为基态，而图②所示的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低，故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确；故答案选D。
