人教版高中化学选修三 《电负性》随堂练习

第一章第一节第三课时电负性[基础过关]题组一电负性的判断及应用1．下列有关电负性的说法中正确的是()A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B．在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价答案D解析主族元素原子的电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O>N，但第一电离能：N>O，A错误；一般来说，在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大，B错误；C项没有考虑过渡元素的情况。

2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F B．Na，FC．Na，Cl D．Mg，O答案B解析所给元素中Na的电负性最小，故钠的金属性最强，F的电负性最大，故F的非金属性也最强，所以Na和F形成的化学键中共价键的成分最少。

3．下列说法中正确的是()①元素电负性越大表示该元素的金属性越强①元素电负性越大表示该元素的非金属性越强①元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应①元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A．①① B．①①C．①① D．①①答案D解析元素电负性越大，非金属性越强，①错、①对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，①错。

4．下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案A解析根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。

题组二元素周期律的综合应用5.如图所示是第三周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A．第一电离能B．电负性C．原子半径D．元素的金属性答案B解析第三周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但Mg、P反常，故A错误。

高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

单元质量检测(二)分子结构与性质一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键解析：稀有气体分子中不存在化学键，故B错误；σ键的相互重叠程度大于π键，所以σ键更稳定，C项错误；一般情况下π键不如σ键稳定，但也存在π键比σ键稳定的情况，故D错误。

答案：A2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()解析：NH－2中N原子采用sp3错误；SO2中S原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋12×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B项错误；CO2－3中，价层电子对数＝3＋12杂化，立体构型2×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D项正确。

3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键范德华力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键范德华力D．范德华力氢键非极性键解析：因为O的电负性较大，在雪花、水、水蒸气中存在O—H…O氢键，故在实现“雪花→水→水蒸气”的变化阶段主要破坏了水分子间的氢键，而实现“水蒸气→氧气和氢气”的变化则破坏了O—H极性共价键。

答案：B4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，B项不正确；碳碳三键是由1个σ键和2个π键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个C—H键，所以C项不正确；碳碳双键是由1个σ键和1个π键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个C—H键，因此D项不正确，答案选A。

其次节原子构造与元素性质〔3〕电离能，电负性等第1．以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？〔〕A BeB BC CD N2．在下面的电子构造中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63．以下各组微粒按半径逐步增大，复原性逐步加强的挨次陈设的是〔〕A Na、K、RbB F、Cl、BrC Mg2+、Al2+、Zn2+D Cl-、Br-、I-4．已经知道X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，以下说法错误的选项是( )A X与Y构成化合物是，X能够显负价，Y显正价B 第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X５．元素周期表其次周期Li到Ne原子的电离势总的趋势是怎么样变化的( )A 从大变小B 从小变大C 从Li到N逐步增加，从N到Ne逐步下降D 没有多大变化6.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项( )A．碱性：ＮａＯＨ＜Ｍｇ〔ＯＨ〕2＜Ａｌ〔ＯＨ〕3Ｂ．第一电离能：Ｎａ＜Ｍｇ＜ＡｌＣ．电负性：Ｎａ＞Ｍｇ＞ＡｌＤ．复原性：Ｎａ＞Ｍｇ＞Ａｌ７．元素电负性随原子序数的递增而加强的是〔〕Ａ．Ｌｉ、Ｎａ、ＫＢ．Ｎ、Ｐ、ＡｓＣ．Ｏ、Ｓ、ＣｌＤ．Ｓｉ、Ｐ、Ｃｌ８. 原子半径的大小取决于二个相反要素：一是，另一个要素是。

９．第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。

第一电离能越大，金属活动性越。

同一元素的其次电离能第一电离能。

１０．同周期元素从左往右，电负性逐步，说明金属性逐步，非金属性逐步。

同主族元素从上往下，电负性逐步，说明元素的金属性逐步，非金属性逐步。

１１．将以下原子按电负性降低的次序陈设，并解释理由：As、F、S、Ca、Zn１２．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

１３．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。

高中化学人教版选修三课时训练5元素周期律 D卷（练习）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、原子半径 (共4题；共8分)1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O【考点】2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列判断正确的是（）A . 核电荷数：Al<NaB . 金属性：Na>AlC . 原子序数：Na>C1D . 原子半径：Cl>Na【考点】3. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）A . X、Z、Y、W的原子半径依次减小B . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . W与X形成的化合物只含离子键【考点】4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列元素中，原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . ClD . K【考点】二、电离能 (共5题；共15分)5. （2分） (2020高一下·吉林期中) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 核电荷数逐渐增大B . 元素的相对原子质量逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素的主要化合价呈周期性变化【考点】6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为＋7价【考点】7. （2分） (2019高二下·白山期中) 下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是（）A . 1s22s22p5B . 1s22s22p6C . 1s22s22p63s1D . 1s22s22p63s2【考点】8. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K【考点】9. （7分） (2018高二上·林州开学考) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑨种元素，填写下列空白：主族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0族周期2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)。

一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列各组元素性质的递变情况错误的是(D)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：根据元素周期律可知，同一周期从左到右，原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大；同一主族从上到下，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。

2．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(B)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性大于Y的电负性C．X的阴离子半径小于Y的阳离子半径D．X的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y 在周期表中位于X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能X>Y，D项错误。

3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是(B)A．元素的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：X<W解析：1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W和X是金属元素，且在周期表中W位于X的右侧，Y和Z是非金属元素，在周期表中位于W和X 的上一周期，其中Z位于Y的右侧。

同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即金属性：X>W，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：X<W，原子半径：X>W，离子的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2Y<HZ，故B项正确。

课时训练6电负性1、下列就是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子就是（）A、1s22s22p4B、1s22s22p63s23p3C、1s22s22p63s23p2D、1s22s22p63s23p64s2解析：根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。

答案:A2、按F、Cl、Br、丨顺序递增的就是（)A、外围电子B、第一电离能C、电负性D、原子半径解析:F、Cl、Br、丨的外围电子数相同,故A项错误；从F~l第一电离能依次减小，原子半径依次增大，电负性依次减小，故B、C错误,D正确。

答案：D3、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的就是（）A、Li，FB、Na, FC、Na, ClD、Mg,O解析：所以共价键成分最少的为B项。

答案:B4、对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的就是（）A、原子半径最小B、原子序数为7C、第一电离能最大D、电负性最大解析：价电子构型为2s22p5，可知该元素就是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的就是H ;F原子序数就是9;第一电离能最大的就是He。

答案：D5、下列各组元素性质的递变情况错误的就是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、0、F电负性依次增大D、N a、K、Rb第一电离能逐渐增大元素最高正价依解析:根据元素周期律可知，同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、次升高、元素原子的电负性依次增大，故A、B、C正确；同一主族，从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小，故D错误。

答案：D6、X与Y都就是原子序数大于4的短周期元素，X m+与Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的就是（）A、X的原子半径比Y小B、X与Y的核电荷数之差为（m-n）C、电负性：X>YD、第一电离能：X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同，则质子数:X>Y，原子半径:X>Y ,X与Y的核电荷数之差为（m+n）。

人教版高中化学选修三电负性随堂练习文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]课时训练6电负性1.下列是几种原子的基态电子排布式,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2解析:根据四种原子的基态电子排布式可知,选项A有两个电子层,最外层有6个电子,应最容易得到电子,电负性最大。

答案:A2.按F、Cl、Br、I顺序递增的是( )A.外围电子B.第一电离能C.电负性D.原子半径解析:F、Cl、Br、I的外围电子数相同,故A项错误;从F~I第一电离能依次减小,原子半径依次增大,电负性依次减小,故B、C错误,D正确。

答案:D3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O解析:选项化合物电负性电负性差A LiF 1.04.03.0B NaF0.9 3.1所以共价键成分最少的为B项。

答案:B4.对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A.原子半径最小B.原子序数为7C.第一电离能最大D.电负性最大解析:价电子构型为2s22p5,可知该元素是F元素,故可判断只有D正确。

原子半径最小的是H;F原子序数是9;第一电离能最大的是He。

答案:D5.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大解析:根据元素周期律可知,同一周期从左到右原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大,故A、B、C正确;同一主族,从上到下随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,故D错误。

答案:D6.X和Y都是原子序数大于4的短周期元素,X m+和Y n-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是( )A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性:X>YD.第一电离能:X<Y解析:X m+与Y n-的核外电子排布相同,则质子数:X>Y,原子半径:X>Y,X和Y 的核电荷数之差为(m+n)。

原子结构与元素性质 同步练习【双基提要】1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力【课堂反馈】1、下列对电负性的理解不正确的是 （ ）A 、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B 、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C 、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D 、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、某元素原子的核外电子排布中，成对的电子总数是未成对电子数的2倍。

则对于该元素的说法中正确的是 （ ）A 、该元素的原子序数是6B 、该元素可能是N 元素C 、该元素可能是过渡元素D 、该元素在周期表的第三周期第ⅤA 族3、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是 （ ）①Be 的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl 能与盐酸和NaOH 溶液作用均产生氢气，③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se 是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤4、周期表里的四种主族元素相对位置如右图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则（1）元素n 的原子序数为 ； （2）用电子排布式表示x 原子的价电子结构 ； （3）m 与y 所形成的化合物的化学式是 。

（4）X 与y 相比，电负性较大的是 ，理由是 。

5、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。

试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。

甲 乙 丙（1）元素的电负性和原子结构的关系是 ；（2）元素的电负性和金属、非金属的关系是 ；（3）说出元素电负性的一些应用 。

人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇
总）
人教版高三化学选修三第二章随堂练习（汇总）》》》高三化学选修三共价键同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的立体结构同步测试（人教版）
》》》高三化学选修三分子的性质同步测试（人教版）
精品小编为大家提供的人教版高三化学选修三第二章随堂练习，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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