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元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。
(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。
短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。
【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。
二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。
①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。
(2)对于元素Cl、Br、I。
①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。
4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。
(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
推测同主族元素性质的递变规律。
运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律优选学案的全部内容。
第20讲元素周期表和元素周期律考纲要求考情分析命题趋势1。
掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
2。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
2017,全国卷Ⅰ，12T2017，北京卷，7T2017,全国卷Ⅱ，9T2017,全国卷Ⅲ，12T2016,全国卷甲，9T2016，全国卷乙,13T2016，全国卷丙,12T预计2019年高考主要考查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依托考查各微粒间关系，用物质结构理论来解释现象、归纳总结、定量计算.题型会稳中有变。
复习备考时,重点掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，注意某些物质的特征;理清元素的“位—构—性”的关系，用好元素周期表这一工具。
分值：3~6分1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
对于一个原子：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__＝__核外电子数__。
2．元素周期表的编排原则（1)把__电子层数__相同的元素按__原子序数__递增顺序从左到右排成一横行,共有__7__个横行.（2)把不同横行中__最外层电子数__相同的元素按__电子层数__递增的顺序从上到下排成一纵行，共有__18__纵行。
练案[14] 第14讲元素周期表元素周期律一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1．(2023·湖南模拟)某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。
空格中均有对应的元素填充。
下列说法正确的是( C )A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物[解析]根据Z元素的最外层电子数是次外层的3倍知Z为O，则X为N，根据图示可得出X、Y同族，则Y为P。
按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素和Ⅷ族元素，A错误；X和Z可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物，不止两种，B错误；X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，则酸性HNO3>H3PO4，C正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右非金属性增强，则非金属性强弱顺序为O>N>P，气态氢化物最稳定的是Z的气态氢化物，即H2O，D错误。
2．(2023·北京朝阳模拟)下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是( B ) A．同主族元素的原子，最外层电子数相等B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大C.10 4Be的中子数为6D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2[解析]元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，则同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；10 4Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10－4＝6，选项C正确；金属性Sr<Ba，则碱性38Sr(OH)2<56Ba(OH)2，选项D正确。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第31讲元素周期表、元素的性质复习目标1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。
2.掌握元素周期律的内容和本质。
3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。
内容索引考点一 元素周期表的结构与价层电子排布考点二 元素周期律 电离能、电负性答题规范(3) 电离能规范答题的两个类型真题演练 明确考向课时精练><元素周期表的结构与价层电子排布1.元素周期表的编排原则(1)周期：把相同的元素，按 的顺序从左到右排成的横行。
(2)族：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序从上而下排成的纵列。
必备知识电子层数目原子序数递增最外层电子数电子层数递增2.原子结构与元素周期表的关系(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数。
(2)原子结构与族的关系①主族元素的价层电子排布特点主族ⅠA ⅡA ⅢAⅣA排布特点______________________主族ⅤAⅥAⅦA排布特点___________________n s 1n s 2n s 2n p 1n s 2n p 2n s 2n p 3n s 2n p 4n s 2n p 5②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为n s2n p6。
③过渡元素(镧系、锕系元素除外)的价层电子排布：(n－1)d1～10n s1～2。
(3)原子结构与元素周期表分区的关系①元素周期表分区②各区价层电子排布特点分区价层电子排布s区n s1～2p区n s2n p1～6(除He外)d区(n－1)d1～9n s1～2(除钯外)ds区(n－1)d10n s1～2f区(n－2)f0～14(n－1)d0～2n s2(4)金属与非金属的分界线①分界线：沿着元素周期表中___________________与______________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
专题5 微观结构与物质的多样性 第一章 元素周期律和元素周期表第1节 元素周期律本节课是化学必修2本单元是本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5第一单元《元素周期律和元素周期表》的“元素周期律”的教学内容。
在化学必修1专题1第三单元的基础上进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律.。
通过学习“元素周期律是原子结构周期性变化的必然结果”形成“结构决定性质”的认识，加深对元素性质的理解。
1．结合有关数据，运用实验探究等方法认识元素周期律，即原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。
2．认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
元素周期律1．幻灯片 2．化学实验板书设计元素周期律一、原子核外电子排布规律随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性变化二、元素原子半径变化规律随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化原子、离子半径大小比较规律（1）一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，半径逐渐越小；（2）电子层数越多，半径越大。
三、元素主要化合价变化规律随着原子序数的递增，元素化合价呈周期性变化最高化合价=最外层电子数最低价=最外层电子数-8四、元素性质变化规律随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化五、元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律本节课主要以学生根据事实总结规律为主，教师适当给予指导。
通过一系列活动，锻炼了学生的能力，激发了学生的兴趣，也使学生获得了成功的快乐。
当然，这里面更主要的是一种科学思维、思想的形成：根据大量客观事实，研究其中隐含的规律，得出科学结论。
在上课过程中，也出现了一些问题。
在化合价总结时，学生只注意了正、负化合价由低到高，而忽视了二者之间的关系，需要教师指导。
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标：12．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。
教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(A z X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。
2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。
[投影]能最最低 2n2 8 18 32[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
第二节 元素周期表和元素周期律(对应学生用书第96页)[考纲知识整合]1．元素周期表的编排原则周期⎩⎪⎨⎪⎧电子层数相同从左到右原子序数递增族⎩⎪⎨⎪⎧最外层电子数相同从上到下电子层数递增提醒：原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数 2．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行⇒7个周期)①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
⑤碱金属元素：ⅠA(氢除外)，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
(4)分区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
提醒：巧记周期表结构口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
[注]①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
3．元素周期表中原子序数的定量关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相邻两元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。
(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25。
(3)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。
②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。
4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。
(2)寻找新材料(3)用于工农业生产探矿（地球化学元素的分布与他们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义），研制农药材料等。
[高考命题点突破]命题点1 元素周期表的结构与位置推断1. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( )A．Y与ZB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素D[X与上、下相邻元素原子序数差可能为8、18、32等，故A、B、C正确；若X、Y、Z 为短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。
]2．在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。
下列说法正确的是( )A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7C[由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a －8、a ＋18，A 、C 的原子序数分别为a －1、a ＋1，即只有C 选项正确。
] 3．下列关于元素的位置判断正确的是________(填序号)。
(1)L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 (2)L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 (3)M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 (4)116号元素位于第七周期ⅥA 族(5) 均表示了元素在元素周期表中的相应位置(6)26号、27号元素均在ⅧB 族 【答案】 (1)(3)(4)[方法技巧] “0族”法确定元素位置 (1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数＝ΔZ 。
⎩⎪⎨⎪⎧若ΔZ <0，则与该稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ |若ΔZ >0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ命题点2 元素周期表的应用4．元素周期表中，常用于制造半导体材料的是( ) A ．位于周期表中部的过渡元素B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右上方区域的非金属元素D ．左下方区域的金属元素B [在金属元素和非金属元素分界线附近的元素常用于制造半导体材料。
]5．(2018·郑州模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl 、Lv 。
下列有关这两种元素的说法错误的是( ) A ．114号元素与Si 在同一主族，可以作半导体材料 B ．116号元素与S 在同一主族，最外层电子数为6 C ．114号元素的非金属性比116号元素的非金属性弱 D ．116号元素为一种金属元素A[114号元素金属性比Pb还强，不能作半导体材料。
]6．X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为______________________。
【解析】XY3化合物可能为BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)。
【答案】2、4、6、8、10、12、14考点2| 元素周期律及应用(对应学生用书第97页)[考纲知识整合]1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。
如金属性Pb>Sn，而金属活动性Sn>Pb。
3．元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)①比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性：Mg>Al，Ca>Mg，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2(填“>”“<”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素性质的递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
4．金属性和非金属性强弱的判断方法[1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同一周期主族元素，从左到右的化合价均从＋1递增至＋7。
( )(2)非金属氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
( )(3)因为非金属性：Cl>S，故HClO的酸性比H2SO4的强。
( )(4)酸性：HClO4>HBrO4与热稳定性：HCl>HBr，二者均可证明非金属性：Cl>Br。
( )(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。
( )(6)非金属性越强，其单质的活泼性一定越强。
( )【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．根据元素周期律比较下列各组性质(填“＞”或“＜”)(1)金属性：K____Na____Mg；非金属性：F____O____S。
(2)碱性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH。
(3)酸性：HClO4____H2SO4____HClO。
(4)热稳定性：CH4____NH3____H2O。
(5)还原性：HBr____HCl____H2S；I－____S2－。
(6)氧化性：Na＋____Mg2＋____Al3＋。
【提示】(1)> > > > (2)< < (3)> >(4)< < (5)> < < (6)＜＜[高考命题点突破]命题点1 元素周期律及其应用1. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性：Z<T<XB．气态氢化物的还原性：R>T>QC．气态氢化物稳定性：R<T<QD．最高价氧化物的对应水化物的酸性：T>QD[根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。
A项，非金属性：Z<X<T；B项，气态氢化物的还原性：HF<HCl<HBr，即R<T<Q；C项，非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr；D项，非金属性：Cl>Br，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。
]2．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )B．B的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD．氢化物的稳定性D>EB[由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。
]3．下表为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是( )AB．气态氢化物的稳定性：②>③C．原子半径：①>②>③>④D．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质D[若①为B，则④为Al，A项错误。
同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则气态氢化物的稳定性：②＜③，B项错误。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：④＞①＞②＞③，C项错误。
④可能是Al，Al(OH)3为两性物质，D项正确。
][易错防范]性质判断的三点注意对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价、氟无正价。
判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。
命题点2 元素性质判断的实验探究4．下列实验操作不能达到实验目的的是( )222性强弱；B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱；C项，根据Na、Mg 分别与H2O反应的剧烈程度不同，可确定金属性强弱；D项，利用Fe、Cu分别与稀盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。
