高考化学元素周期律的综合复习及答案解析
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高考化学元素周期律的综合复习及答案解析
一、元素周期律练习题(含详细答案解析)
1.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答问题:
族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
周期
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________(用元素符号
....回答)。
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________(用化学式
...回答)。
(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式
...回答)。
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式
...为____________,该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
(6)③和⑧形成的化合物属于_______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。
(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:
___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H-F 分子间作用力共价化合物
原子 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
【分析】
根据元素①~⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。据此解答。【详解】
(1)半导体材料应在金属与非金属交界处寻找,根据上述元素周期表的部分结构,半导体材料是晶体硅,位于第三周期第IVA族;
(2)同周期从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,因此原子半径大小顺序是Mg>O>F,即原子半径最小的是F;
(3)同周期从左向右金属性减弱,金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,碱性最强的是NaOH;
(4)同周期从左向右非金属性增强,其氢化物的稳定性增强,因此氢化物的稳定性:HF
>H 2O >CH 4,最稳定的氢化物是HF ,其结构式为H -F ;
(5)②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2,其电子式为:
,CO 2属于分
子晶体,熔化时克服分子间作用力;
(6)③和⑧构成的化合物是SiO 2,属于共价化合物,其晶体为原子晶体;
(7)⑤是钠元素,其最高价氧化物的水化物是NaOH ,⑦是Al ,其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3,Al (OH )3表现两性,与碱反应的化学方程式为Al (OH )3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O 。
2.已知元素X 、Y 均为短周期元素,X 元素的一种核素常用于测文物的年代,Y 元素原子半径是所有原子中最小的,元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ,已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍,且M 的相对分子质量为56。N 是一种常用溶剂,它的实验式XY 。回答下列问题:
(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应),则:
①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式:_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2=CH -CH 2-CH 3 2Fe +3Br 2=2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→
+HBr 吸收HBr 和Br 2,防止污染环境 溶液分层,下层无色,上层紫红色
M
【解析】
【分析】
短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代,则X 为碳(C );Y 元素原子半径是所有原子中最小的,则Y 为氢(H )。元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ,已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍,且M 的相对分子质量为56,则M 为分子式C 4H 8的烯烃;N 是一种常用溶剂,它的实验式XY ,则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】
由以上分析可知,M 是分子式为C 4H 8的烯烃,N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2,共3种。答案为:3;
(2)一种不带支链的M 的结构简式为CH 2=CHCH 2CH 3或CH 3CH =CHCH 3。答案为:
CH 2=CHCH 2CH 3或CH 3CH =CHCH 3;
(3)①a 容器中,Fe 与Br 2发生反应生成FeBr 3、苯与Br 2在FeBr 3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢,发生的所有反应的化学方程式:2Fe +3Br 2=2FeBr 3、
+Br 2
3FeBr −−−→ +HBr 。答案为:2Fe +3Br 2=2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→ +HBr ;
②不管是Br 2(g )还是HBr 都是大气污染物,都应除去,所以d 容器中NaOH 溶液的作用是吸收HBr 和Br 2,防止污染环境。答案为:吸收HBr 和Br 2,防止污染环境;
(4)在碘水中加入苯,由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小,所以振荡静置后的现象是溶液分层,下层无色,上层紫红色。答案为:溶液分层,下层无色,上层紫红色;
(5)M 中含氢量高于N 中含氢量,所以等质量M (C 4H 8)、N (C 6H 6)完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是M 。答案为:M 。
【点睛】
计算耗氧量时,若质量一定,则先将化学式改写碳原子个数为1的最简式,然后比较氢原子数,氢原子数越多,耗氧越多;若物质的量一定,则看化学式,4个氢原子与1个碳原子的耗氧量相同,依据需要可进行互换。
3.元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ,1869年,门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号,下同) ,非金属性最强的是_____。
(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h 元素的原子结构示意图为__________,写出h 单质的一种用途:__________。
(4)b 、d 、f 三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a 、g 、j 的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式),写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO 3
制光电池 Mg>C>O KOH Al 2O 3 +2OH -=2AlO 2- +H 2O
【解析】
【分析】
由元素周期表可知,a 为Li 、b 为C 、c 为N 、d 为O 、e 为F 、f 为Mg 、g 为Al 、h 为Si 、i