三年高考真题化学分类汇编专题物质结构元素周期律

专题07 物质结构元素周期律考纲解读海南卷13真题链接1．【2018新课标1卷4】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】W与Z形成的化合物与浓硫酸反应，生成腐蚀玻璃的物质，说明生成HF，那么W与Z中有一个为F，假设Z为F，则W只能为Li，当W为H和He时不符合题意，又知W与Y同族，则Y为Na，违背了W、X、Y、Z依次递增的条件。

故W为F，则Y为Cl，再结合W、X、Z最外层电子数之和为10，说明有两种可能性：W为F、X为Na、Z为Ca或者W为F、X为Mg、Z为K。

B项，Z为Ca或K，其氢化物为离子化合物，故B项正确；A项，X为Na或Mg，不可能为气态，故A项错误；C项，Y和Z的化合物可能为CaCl2或KCl，均显中性，故C项错误；D项，W为F，无最高正价，Y为Cl，最高正价为+7，故D项错误。

1综上所述，本题正确答案为B。

2．【2017新课标1卷6】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素；A、非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B、Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，故B正确；C、Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使石蕊试液变蓝色，故C错误；D、Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确；故选C。

1．【2017新课标1卷】短周期主族元素W、、Y、的原子序依次增大，W的简单氢物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由、Y和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是A．的简单氢物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与的具有相同的电子层结构．Y与形成合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．与属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律的知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。

元素周期表、元素周期律是习的工具和基本规律。

元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。

元素的原子半径、元素的合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序的递增而呈周期性的变。

同一周期的元素原子核外电子层相同，从左到右原子序逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子相同，从上到下原子核外电子层逐渐增大。

原子核外电子排布的周期性变是元素周期律变的原因，掌握元素的单质及合物的结构、反应条件、物质的物性质、性质等是进行元素及合物推断的关键。

2．【2017新课标2卷】、b、c、d为原子序依次增大的短周期主族元素，原子核外电子总与b原子次外层的电子相同；c所在周期与族相同；d与同族。

下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b> B．4种元素中b的金属性最强．c的氧物的水物是强碱D．d单质的氧性比单质的氧性强【答案】B【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

一、单选题（共15题）1．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性2．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。

23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体3．下列叙述正确的是A ．共价化合物中一定含有共价键B ．氯气中含离子键C ．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键D ．所有物质一定含有化学键 4．下列各组物质，所含化学键类型完全相同的是 A ．MgCl 2和KCl B ．NaOH 和NaCl C ．H 2O 2和Na 2O 2D ．NH 3和NH 4Cl5．硒(Se)是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如图所示。

下列关于硒元素的叙述正确的是A ．硒元素位于元素周期表第四周期第IV A 族B ．H 2Se 比HBr 稳定C ．硒的非金属性比S 弱D ．硒最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2SeO 36．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO2n+2，E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。

下列说法错误的是A．E为过渡元素B．A与B形成的某化合物含非极性键C．简单离子半径：A＜B＜C＜DD．C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z8．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封9．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

专题10 物质结构（推断）1．【2016年高考江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

该题难度不大。

2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素，n是Cl2；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是一元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中一种r是HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，则说明W是H元素；m是H2O，q是HClO；两种元素组成的化合物p与Cl2光照反应产生HCl，同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知p是甲烷，则s可能是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。

单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。

下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：物质结构元素周期律（2013江苏卷）10.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【参考答案】D【解析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

金属性、非金属性比较：突破口是Z为O，又短周期元素原子序数依次增大，X原子半径比Y小，说明X是H，同时W 与X属于同一主族，则W 是钠。

且最外层电子数之和为13，推出Y 为N。

（2013海南卷）3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称，所以选项C是错误的，答案选C。

（2013福建卷）9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】由元素位置可知，Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，由于只有M为金属，故Y、Z、M、X四种元素分别为N、O、Al、Si。

根据信息可得Y为F,没有最高价，只有负价，所以没法比较。

[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O答案：D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

2011年高考1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。

下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M6.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.（2011山东高考13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、、Y、为同一短周期元素，核外最外层电子数是核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．W的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为>Y>C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、、Y、为短周期主族元素，W与的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：<WD．的最高价氧化物的水化物是强碱3．[2019新课标Ⅲ]、Y、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，与同族，Y最外层电子数等于次外层电子数，且Y原子半径大于。

下列叙述正确的是A．熔点：的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：的氢化物大于的氢化物C．与可形成离子化合物D．Y的单质与的单质均能溶于浓硝酸4．[2019浙江4月选考] 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。

根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七周期0族元素的原子序数为1185．[2019江苏]短周期主族元素、Y、、W的原子序数依次增大，是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与位于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r()> r(Y)> r()B．由、Y组成的化合物是离子化合物C．的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比的强6．[2019北京]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

2Z 13 2020 年高考真题专题 06 物质结构 元素周期律1.【2020 新课标Ⅰ】1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用 α 粒子(即氦核4He )轰击金属原子W X ，得到核素 30 Y ，开创了人造放射性核素的先河： W X + 4 He →ZZ+2Z230Y + 1n 。

其中元素 X 、Y 的最外层电子数之和为 8。

下列叙述正确的是Z+2A.WX的相对原子质量为 26B. X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于 Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此 W+4=30+1，则 W=27，X 与 Y 原子之间质子数相差 2，因 X 元素为金属元素，Y 的质子数比 X 大，则 Y 与 X 位于同一周期，且 Y 位于 X 右侧，且元素 X 、Y 的最外层电子数之和为 8，设 X 最外层电子数为 a ，则 Y 的最外层电子为 a+2，解得 a=3，因此 X 为 Al ，Y 为 P ， 以此解答。

【详解】A ． 27Al 的质量数为 27，则该原子相对原子质量为 27，故 A 错误；B ．Al 元素均可形成 AlCl 3，P 元素均可形成 PCl 3，故 B 正确；C. Al 原子与 P 原子位于同一周期，且 Al 原子序数大于 P 原子序数，故原子半径Al>P ，故 C 错误；D ．P 的含氧酸有 H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2 等，故 D 错误；故答案为：B。

2.【2020 新课标Ⅱ】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。

下列有关叙述错误的是A.该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X 的氟化物XF3中原子均为8 电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W 为1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为Na，Y 为3 价，Y 为N，24-1-11-7=5，X 为B 元素。

高考化学三年真题专项汇编卷（2019-2021）（6）元素周期律1.【2020年•浙江，16】X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Y 元素的最高正价为+4价，Y 元素与Z 、M 元素相邻，且与M 元素同主族；化合物24Z X 的电子总数为18个；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法不正确的是( )A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z > Y > MC.22X Z ZX -易溶于水，其水溶液呈碱性D.X 、Z 和Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物2.【2020年•天津，8】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是( )XY Z W 分子式34H ZO 10.1mol L -⋅溶液对应的pH （25℃） 1.00 13.00 1.570.70 C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z3.【2020年•新高考Ⅰ卷，3】短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。

下列说法正确的是( )A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W4.【2020年•全国Ⅲ卷，14】W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z ；化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是( )A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>WC.元素X 的含氧酸均为强酸D.Y 的氧化物水化物为强碱5.【2020年•全国Ⅱ卷，14】一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。