广东汕头市金山中学高二下学期第四周周练化学试题word版含答案

广东省汕头市金山中学2025届高二化学第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．石油分馏得到的汽油是纯净物B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、总书记指出“绿水青山就是金山银山”。

下列观点合理的A．将工业废液排入海洋以减少河道污染B．为了减少火电厂产生的大气污染，应将燃煤粉碎并鼓人尽可能多的空气C．2018年4月2日参加北京植树节这体现了绿色化学的思想D．与2016年相比，2017年某地区降水pH平均值增加了0.27，说明酸雨情况有所改善3、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)D．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl －)>c(CH3COOH)>c(H＋)4、下列过程中发生了化学变化的是( )A．酒精挥发B．洗菜C．粮食酿酒D．葡萄榨汁5、下列关于乙炔的说法不正确的是( )A．燃烧时有浓厚的黑烟CuSO除杂质气体B．实验室制乙炔时可用4C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．工业上常用乙炔制乙烯6、下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl27、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p49、常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确．．．的是A．在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB．随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)10、下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多D．氧化铁常用于红色油漆和涂料11、下列说法正确的是A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液12、下列说法中，正确的是（）A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团B．按系统命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称为2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既属于酚类又属于羧酸类D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名错误原因是选错了主链13、同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。

2022广东省汕头市金山中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。

C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略3. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是（）A.食用纤维素、淀粉、蛋白质都是高分子化合物B.棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素C.葡萄糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应D.淀粉和纤维素是同分异构体参考答案：A略4. 下列实验操作要用到玻璃棒的是A．过滤 B．蒸发C．蒸馏D．配制一定物质的量浓度的溶液参考答案：ABD略5. 根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3参考答案：C略6. 下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：BC略7. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素参考答案：C略8. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（）A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯参考答案：A略9. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ；ΔH 1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH 2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ；ΔH 3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的ΔH为( )A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol参考答案：B略10. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4B．C2H4、C4H6C．C3H8、C3H6D．C6H6、C2H2参考答案：D11. 已知：将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液用0.1mol/LHCl滴定时，若用酚酞做指示剂，终点时消耗盐酸10mL；若用甲基橙做指示剂，终点时消耗盐酸20mL。

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题1. 用摩尔(mo1)作为单位的物理量是A. 长度B. 质量C. 电流D. 物质的量【答案】D【解析】A.长度的单位为米，符号为m，故A错误；B．质量的单位为g或Kg，故B错误；C．电流的单位为安培，故C错误；D．物质的量的单位为摩尔，符号为mo1，故D正确；答案选D．2. 下列元素属于金属元素的是A. C1B. CC. PD. Ca【答案】D【解析】A．氯是非金属元素，故A错误；B．碳是非金属元素，故B错误；C．磷是非金属元素，故C错误；D．钙是金属元素，故D正确．答案选D．3. 在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A. 单质B. 分子C. 元素D. 同位素【答案】C【解析】试题分析：在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为含有铁元素，故选项是C。

考点：考查物质含有的营养成分的组成的知识。

4. 下列物质中，N元素的化合价为＋2的是A. N2B. NOC. NO2D. HNO3【答案】B【解析】A项，N2为单质，N元素的化合价为0价；B项，NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价；C项，NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价；D项，HNO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，HNO3中N元素的化合价为+5价；N元素的化合价为+2的是NO，答案选B。

点睛：本题考查元素化合价的确定，抓住单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0是解题的关键。

5. 下列物质属于非电解质的是A. 碳酸钠B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硫酸【答案】B【解析】试题分析：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，以此来解答．解：A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A错误；B．蔗糖溶液为混合物，不是化合物，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠是化合物，其水溶液能导电，则氢氧化钠属于电解质，故C错误；D．硫酸为化合物，其水溶液能导电，则硫酸属于电解质，故D错误．故选B．6. 下列说法正确的是A. 乙酸的分子式：C2H4OB. 甲烷的分子式：CH4C. 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD. 乙烷的结构简式：C2H6【答案】B【解析】 A．乙酸的分子式：C2H4O2，故A错误；B．甲烷的分子式：CH4，故B正确；C．乙酸的结构简式：CH3COOH，故C错误；D、乙烷的结构简式：CH3CH3，故D错误；故选B。

2017-2018学年汕头市金山中学高二下学期期末考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列说法正确的是（） A. HD 、CuSO 4·5H 2O 都是化合物 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物C. NaHSO 4在溶液中能电离出H ＋，所以NaHSO 4是酸D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 2．下列过程属于物理变化的是（）A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应B. 紫外线照射下，液态蛋白质凝固C. 铁在潮湿的空气中生锈D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 3．下列化学符号正确的是（）A ．二氧化硅的结构式O=Si=OB ．聚乙烯的结构简式C ．过氧化钠的电子式D ．羟基的电子式4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（） A. 9 g 超重水（3H 216O ）含中子数为6N AB. 标准状况下，22.4 L CCl 4含有的分子数目为N AC. 常温常压下，16g 甲烷中共价键数目为4N AD. 1 L 0.1 mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1 N A5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 能使淀粉KI 试纸显蓝色的溶液中：K +、H +、SO 42﹣、I ﹣B. 能溶解CaCO 3的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣C. 在酸性KMnO 4溶液中：Na +、I —、NH 4+、Cl ﹣D. 澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42﹣、Cl ﹣6．下列反应的离子方程式错误的是（）A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO 2＋OH －=HSO 3－B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC. 足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D. 向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2OH —+2HCO 3—=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O 7．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。

广东省汕头市金山中学2021 -2021学年高二下学期期末化学一、单项选择题：共20题1．以下说法正确是B.甲烷、乙烯与苯在工业上都可通过石油分馏得到C.油脂是一种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油通过氢化可以变成脂肪D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合，加强热以制备硝基苯【答案】C【解析】此题考察有机物制备与性质。

A.石蜡油分解产生气态产物中烯烃等含有不饱与烃，错误；B. 苯获得是通过煤干馏，错误；C.油脂是一种高级脂肪酸甘油酯，其中植物油含有不饱与键，通过氢化可以变成脂肪，正确；D.苯与浓硝酸、浓硫酸混合，通过水浴加热以制备硝基苯，错误。

答案选C。

2．以下说法正确是A.苯酚不慎沾到皮肤上，要先用氢氧化钠溶液清洗，再用水洗B.被蜜蜂或者蚂蚁蛰了以后痛痒难忍，可以用稀硼酸溶液清洗被蛰处，可减轻痛痒C.浓硝酸不慎滴到皮肤上，皮肤变成黄色，是因为发生了颜色反响D.甘油与乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为这两个物质凝固点比拟低【答案】C【解析】此题考察化学与生活。

A.氢氧化钠溶液具有腐蚀性，应用酒精来清洗，错误；B.蜜蜂与蚂蚁蛰人时分泌主要是甲酸，用稀硼酸溶液清洗无效，应用小苏打溶液清洗，错误；C.皮肤成分是蛋白质，浓硝酸遇蛋白质发生颜色反响，使皮肤变黄，正确；D.甘油与乙二醇都可以用做抗冻剂，是因为它们水溶液凝固点较低，错误。

答案选C。

3．以下实验能够获得成功是A.检验溴乙烷中溴：取溴乙烷加氢氧化钠溶液，加热，再加硝酸银溶液有浅黄色沉淀生成B.检验葡萄糖：在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解再加少许葡萄糖溶液，水浴加热C.检验乙醛：取2% 硫酸铜溶液2 mL再参加2% NaOH溶液1 mL，再参加少量乙醛加热至沸腾。

D.实验室制乙烯：取浓硫酸与乙醇体积比1:3溶液迅速升温至170 ℃【答案】B【解析】此题考察实验方案设计与评价，有机物性质及检验。

A.因氢氧化钠也能与硝酸银溶液反响生成沉淀，所以应先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，错误；B.葡萄糖分子中含有醛基，可用银氨溶液检验，正确；C.该实验应在碱性条件下进展，那么NaOH溶液应过量，错误；D.浓硫酸与乙醇体积比为3:1，错误。

2022-2023学年第二学期期中考试高二化学试卷（考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共12小题，共40分。

第1~8小题，每小题3分，共24分；第9~12小题，每小题4分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与日常生活、工业生产息息相关。

下列说法不正确的是A．天然气的主要成分甲烷，是高效、较洁净的燃料B．氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理C．汽油、煤油、柴油等石油分馏的产物，属于不可再生能源D．工业上可用Na2S和FeS除去废水中的Hg2+，是利用了S2−的还原性2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置在铁上镀铜B．用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HClC．用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl固体D．用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体3．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．CuCl2溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2−＝CuS↓C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋4H+＋2MnO4−＝5SO42−＋2Mn2+＋H2OD．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32−＋2H+＝SO2↑＋S↓＋H2O4．以熔融盐(CaCl2、NaCl)为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl−−2e−=Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi，电路中转移8mol电子5．5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液发生以下反应，达到平衡：2Fe3+(aq)+2I−(aq)⇌2Fe2+(aq)+I2(aq)下列说法不正确的是A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经过2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应平衡常数的表达式为K＝c2(Fe2+)c2(Fe3+)·c2(I−)6．下列关于分子性质的说法正确的是A．键角：NH3＜BF3B．酸性：CH3COOH＞CF3COOHC．H2O性质稳定，因为水分子之间存在氢键D．苯乙烯()存在顺反异构7．广藿香(如图1)是十大广药(粤十味)之一，在广东的主产地是湛江、肇庆等地。

1．下列物质在NaOH溶液和加热条件下反应后生成的有机物中，能被催化氧化成醛的是A．(CH3)2CHCl B．CH3C(CH3)2IC．(CH3)3COOCCH2CH3 D．CH3C(CH3)2CH2Br2．分子式为C5H12O，结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．有机物A的分子式为C4H10O，则A的结构可能有（不含对映异构）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种4．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。

已知α-萜品醇的结构简式如右，下列说法错误的是A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应B．该物质属于烃C．该物质能使溴水褪色D．分子式为C9H16O5．下列醇能被氧化为醛类化合物的是6．下列两种有机物是某些药物中的有效成分：亮菌甲素对羟基桂皮酸以下说法正确的是A．将各1mol的两种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗等量氢氧化钠B．将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子C．将各1mol的两种物质分别与氢气充分反应，消耗等量氢气D．两种有机物中的所有原子均不可能共平面7．下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。

其中产物只含有一种官能团的反应是A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④8．下图所示乙醇分子结构，关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确．．．的是A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂9．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：①②③④，生成这四种有机物的反应类型依次为A．取代、消去、酯化、加成 B．酯化、消去、氧化、取代C．酯化、取代、氧化、取代 D．消去、消去、氧化、取代10．对于有机物下列说法中正确的是A．它是苯酚的同系物B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX-2021学年度广东省汕头市金山中学第二学期高二10月考试化学试题（理）注意：1.请将全部题目答案写入答题卷中。

2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-16 Fe-56I卷（70分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题5分，共50分）1.下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）== CH3COONa（aq）+ H2O（l）；△H= —57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）== SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）2．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞3．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积的0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）5、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B．降温，V正、V逆都减小，且V逆减小倍数大于V正减小倍数C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数D．体积不变加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数等于V逆增大倍数6、可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧下图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦7、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅8．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是9．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A（g）B（g）＋C（g）。

广东省汕头市金山中学2021-2022高二化学下学期6月月考试题相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S:32 Fe：56 Cu:64 Ba:137一、单项选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A．疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅B．驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金C．李白的《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”不是焰色反应D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁2. 《本草图经》有“白矾多人药用”。

白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等，是一种重要的化学试剂。

下列说法正确的是A．含白矾的药物不宜与奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用B．0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022C．向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+全部转化为Al(OH)3沉淀，则此时生成沉淀的质量最大D．室温下，0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-13. 下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：B．过氧化氢的电子式：C．氯离子的结构示意图：D．1，3—二甲基丁烷：4. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42-、ClO－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-5. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。

二、化学科选择题（每小题5分，共50分）11下列说法正确的是A .强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B. 电解质一定能导电 C. 强电解质的溶解度一定大，弱电解质的溶解度一定小 D. 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡 12．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=c (OH ―)=10―6mol/L 溶液 C ．使石蕊试液呈紫色的溶液 D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 13.如图所示，下列叙述不正确的是( )A.该装置是原电池 B .锌为负极，发生氧化反应 C.硫酸根离子从左流向右 D .铜棒的质量会增重14.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质（酸性）的燃料电池发电。

电池负极反应为（ ） A ．H 2 － 2e －＝2H ＋B ．O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O C ．H 2＋2OH －＝2H 2O ＋2e －D ．O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －15．下列溶液中可能大量共存的离子组是A ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、NO 3―、SCN ―B ．常温下，H +浓度c(H +)=10－12mol·L－1的溶液中：CO 32－，Na +，S 2－，SO 32－C ．放入铝粉能放出氢气的溶液：K +、NH 4+、HCO 3―、SO 42―D ．常温下，由水电离出来的c (H +)=1×10―14mol/L 的溶液： NH 4+、K +、CO 32―、SO 42―16．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO ―=CaSO 3↓+2HClO C ．碳酸氢钠溶液的水解：HCO 3―+ H + H 2CO 3 ＋ OH ―D ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H + = CO 2↑＋H 2O 17.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中约含2 N A个H+B.常温下，1L0.5mol·L—1CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2+C. 100℃时，1L pH =6的纯水中，含1.0×10-6 N A个H+D.标准状况下，33.6L水蒸气含有1.5N A个H2O分子18.下列说法正确的是( )A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-==2H+B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数。

2022年广东省汕头市金汕中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL,当其完全燃烧时, 消耗相同状况下氧气的体积为A.2aLB.2.5aLC.3aLD.条件不足无法计算参考答案：B2. 与乙炔具有相同的碳、氢物质的量百分比，但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A．丙炔 B．乙烯 C．C4H6 D．苯参考答案：D3. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是()A．进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗B.滴定前应排除尖嘴部分的气泡C.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面变化D.锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点参考答案：略4. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量参考答案：C 5. 某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-B．反应最最形成的溶渡中的溶质为NaClC．原溶渡中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：l参考答案：A6. 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A. 升高温度和减小压强B. 降低温度、减小压强和加催化剂C. 降低温度和增大压强D. 升高温度和增大压强参考答案：A略7. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3参考答案：DA．红外光谱可知分子中至少含有C-H键、C-O键、O-H键三种不同的化学键，故A正确；B．核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C．核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，无法得知其分子中的氢原子总数，故C正确；D．红外光谱可知分子中含有C-H键、C-O键、O-H 键，A的化学式为C2H6O，满足化学键的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；故选D。