广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期末考试化学试题

广东省汕头市金山中学09-10学年高二上学期期末学业水平测试（化学）（2010-1-28，100分，用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40一．单项选择题Ⅰ（每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．；．30小题，每小题1分，共30分。

）1．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是A．72 B．113 C．185 D．2572．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．淀粉的含量3．下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．乙酸乙酯4．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A．Na、Mg、Al、Si B．C、N、O、F C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb5．能够说明苯分子中不存在碳碳双键，而所有碳碳键相同的的事实是A．甲苯只有一种B．间二甲苯只有一种C．对二甲苯只有一种D．邻二甲苯只有一种6．牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是，长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙。

已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还含有三个PO43-,一个F-，则其化学式为A．Ca5(PO4)3F B．Ca3(PO4)3F C．Ca2(PO4)3F D．Ca6(PO4)3F7．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯8．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液9．下列气体属于无色、无味、有毒的气体是A．CO B．SO2 C．CH4 D．Cl210．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于A．取代反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应11．某元素的两种同位素原子，它们具有不同的A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数12．关于碱金属化学性质的下列叙述中，错误的是A．化学性质都很活泼B．都是强还原剂C．都能在空气里燃烧生成M2O D．都能与水反应生成氢气和碱13．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡, 能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是A．苯B．碘化钾溶液C．己烯D．酒精14．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是A．氨基酸B．高级脂肪酸C．人造纤维D．蛋白质15．元素的化学性质主要决定于原子的A．质子数B．核外电子数C．中子数D．最外层电子数16．下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是A．H B．Be C．Mg D．Al17．某元素原子的M层电子数是K层的2倍，该元素是A．Mg B．C C．Si D．Ca18．下列描述不正确的是A．14N 与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数19．1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到1.6mol的二氧化碳和36g水，下列对混合气体的说法不正确的是A．一定是甲烷和乙烯B．一定有甲烷C．一定没有乙烷D．一定没有苯20．下列含有碳碳双键的物质是A．乙烷B．乙烯C．聚乙烯D．苯21．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．22．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。

2006～2007学年上学期汕头市金山中学高二级期末考试化学科试题注意：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时120分钟；必须将所有答案填写在答题卷上，考试结束后只上交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一部分选择题(共80分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．已知溶液中存在Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A．橙色加深B．黄色加深C．颜色不变D．颜色褪去2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3．已知2NO(g) + O2(g)2NO2(g)的平衡常数为K1，2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数为K2，则反应2NO(g) + O2(g)N2O4(g)的平衡常数K是（）A．K1＋K2B．K1/K2C．K1×K2D．K1－K24．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g) △H＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强6．在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2N2O4△H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度，其中不会改变的是（）A．①和③B．③和⑤C．④和⑤D．②和④7．在密闭容器中，有可逆反应：nA(g)+mB(g)pC(g) △H＞0处于平衡状态(已知m+n ＞p)，下列说法中①升高温度时，c(B)／c(C)的值减小；②降温时，体系内混合气体的平均分子质量减小；③加入B 后，A 的转化率变大；④加入催化剂，气体总物质的量不变；⑤充入C 后，A ，B 的物质的量增大。

汕头金中高二第一学期理末化学考试卷本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Cl: 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单选题（每个小题只有一个正确答案，共15×2=30分）1.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是( )A、NH4++H2O NH3H2O+H+B、S2-+2H2O H2S+2OH－C、CH3COOH+H2O CH3COO－＋H3O＋D、CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O2.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味3. 在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0. 8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）4．室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少5．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.碘易溶于酒精,因此可用酒精萃取碘水中的碘D.称量NaCl时，NaCl放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到99℃B．向水中加少量AlCl3固体C．向水中加入一小粒金属钠D．向水中加少量NaOH固体7．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2OD．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低8.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（）A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．28g C2H4中含有2NA个碳原子B．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2NAC．500mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3+的数目为NAD．1mol乙基（—C2H5）中含有的电子数为16NA10．下列离子方程式错误的A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42 －=BaSO4↓＋2H2O B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －11．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)A .Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO2－B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO—）+ c（OH—）= c（NH4+）+ c（H+）12. 下列各有机物的名称错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯13．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔D．甲烷和乙炔14．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种15．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

绝密★启用前广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二年级上学期期中考试化学试题(考试时间：75分钟） 第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、单项选择题（本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个最佳选项符合题意。

） 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质．．．．的是（ ） A ．CH 3COOHB ．Cl 2C ．NH 4HCO 3D ．SO 32．下列关于强弱电解质的叙述正确的是（ ） A ．NaHCO 3是强电解质，其水溶液中不存在电离平衡B ．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．强电解质既有离子化合物又有共价化合物D ．强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电。

3．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）A ．+43-43NH HCO =NH +HCOB ．++2-44KHSO K +H +SOC ．()3+-3Fe OH =Fe +3OHD ．++3-244NaH PO =Na +2H +PO4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是（ ） A ．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离平衡常数(K)与温度无关C ．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1≪K 2≪K 3 5．25 ≪时，水的电离达到平衡：H 2H ＋＋OH －；ΔH ＞0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量NaHSO 4固体，c (H ＋)增大，K W 不变C．向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变6．工业上通过熔融状态下的反应Na KCl NaCl K++来制取金属钾，反应温度通常为850≪，有关数据如下表所示，下列说法错误．．的是（）A．钾比钠活泼B．该反应的ΔS>0C．该反应的温度可低于774≪D．850≪条件下该反应ΔH-TΔS<0 7．20≪时2H S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为+-H S H+HS,2 -+2-HS H+S,若要使该溶液中+H浓度增大,同时使2-S浓度减小,可采取的措施是(已知CuS为不溶于非氧化性酸的极难溶沉淀)（）A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的2CuSO固体Na S D．加入适量的48．已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误．．的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH和电离平衡常数均减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．加入少量纯HA,电离程度减小电离平衡常数不变9．下列事实一定能证明2HNO是弱电解质的是（）≪向HNO2中加入2HNO溶液做导电实验,灯泡NaNO固体后pH增大；≪用2很暗；≪2HNO和NaCl不能发生反应；≪0.1mol/L2HNO溶液的pH=2.1；≪2HNO稀释至100倍,pH约为NaNO和34H PO反应,生成2HNO；≪pH=1的22.3A．≪≪≪B．≪≪≪C．≪≪≪≪D．全部。