2013版高考化学 课时提能演练(二十五) 8.4 难溶电解质的溶解平衡 新人教版(含精细解析)

专题8.4 难溶电解质的溶解平衡【高频考点解读】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。

【热点题型】题型一沉淀溶解平衡及其影响因素例1．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥【提分秘籍】影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例【举一反三】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦题型二溶度积常数及应用例2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816【提分秘籍】沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

难溶电解质的沉淀溶解平衡专题练习题带答案高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡一、单选题1.在饱和溶液中，加入，达平衡时A.B.C.，D.，2.锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为易溶于酸的，而后用酸除去下列说法不正确的是A.的溶解度小于B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D.到的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡3.时，的Ksp 为，的Ksp 为下列说法正确的是A.时，饱和溶液与饱和溶液等体积混合，不会析出固体B.时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者浓度大C.时，在悬浊液中加人NaF 固体，全部溶解D.时，固体在盐酸中的Ksp 比在氨水中的大4.牙齿表面由一层硬的成分为的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：已知的溶解度比更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施以下措施中不能保护牙齿的是A. 饮用纯净水B. 在牙膏中添加适量的或离子C. 在饮用水中加入适量氟化物添加剂D. 在牙膏中加入氟化物添加剂第1页，共14页5.已知时AgCl的；是一种橙红色固体，时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是A. 在时，的Ksp为B. 在时，AgCl的溶解度大于C. 在饱和溶液中加入，可使溶液由Y点到X点D. 在时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用溶液为指示剂6.往含和的稀溶液中逐滴加入溶液，产生沉淀的质量沉淀与加入溶液的体积的关系如图所示已知：，则原溶液中的比值为A. B. C. D.7.已知，在、AC均为饱和的混合液中，测得，则溶液中为A. B.C. D.8.如图所示是碳酸钙在和两种情况下，在水中的溶解平衡曲线。

下列有关说法正确的是A.B. a、b、c、d四点对应的溶度积相等C. 温度不变，蒸发水，可使溶液由a点变到c点D.时，的9.下表是3种物质在水中的溶解度，下列说法中正确的是物质溶解度84A. 已知的，则所有含有固体的溶液中，都有B. 除去粗盐中含有的杂质，最佳除杂试剂为溶液C. 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D. 用石灰水处理水中的和，发生的离子反应方程式为二、实验题10.是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料合成的实验流程如图1：将铅块制成铅花的目的是______．铅花用的硝酸溶解，至少需消耗硝酸______mL ．取一定质量样品在气氛中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图2所示已知：样品在时已完全失去结晶水求中结晶水数目______填数字．称取一定质量的固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中加入滴酚酞溶液，用溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液计算室温时的请给出计算过程．11.已知常温下，FeS的，ZnS的，的饱和溶液中试回答下列问题：在ZnS的饱和溶液中：加入少量固体，则溶液中______填”变大”“变小”或”第3页，共14页不变”，下同；加入ZnS固体，则溶液中______ ；加入FeS固体，则溶液中______ ．在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中达到，应调节______已知．12.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．表几种砷酸盐的污染物As浓度排放标准pH表工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：若混合溶液中、的浓度均为，最大是______．工厂排放出的酸性废水中的三价砷弱酸不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷弱酸，写出该反应的离子方程式______ ．在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以形式沉降．将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______ ；在pH调节到8左右才开始出现大量沉淀的原因为______ ．13.工业上制备的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石主要成分对工业过程进行模拟实验查表得气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠水解的离子方程式为______．向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______．反应的______．实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是______，______．14.在一定温度下，向AgI 的饱和溶液中：填“增大”、“减小”或“不变”若加入固体，______若加入更多的AgI 固体，则______通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时就认为沉淀完全，常温的溶度积，完全沉淀时溶液的pH为______请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因______钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，发生腐蚀时，负极电极反应式是______；架设在海水中的石油钻井的钢铁设备，通常采用外加电流的阴极保护法保护，该钢铁设备作为______极。

高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。

A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

考点规范练25难溶电解质的溶解平衡一、选择题1.25 ℃时,在含有PbI2的悬浊液中存在着沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),若向其中加入KI溶液,下列说法正确的是()。

A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数K sp增大C.PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小2.已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。

下列推断不正确的是()。

A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq)MnS(s)+C O32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3D.在含相同浓度的C O32-、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生的沉淀是MnS3.(2021下列说法正确的是()。

A.常温下,溶解度:CuCl<CuBrB.向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液,碱性明显减弱C.反应2CuCl+S2-CuS+2Cl-的平衡常数很大,反应趋于完全D.已知H2S在溶液中满足K1·K2=1×10-21,可判断CuS易溶于稀盐酸4.(2021湖北黄冈高三月考)NiSO4·6H2O易溶于水,其溶解度随温度升高明显增大。

以电镀废渣(主要成分是NiO,还有CuO、FeO等少量杂质)为原料制备该晶体的流程如图:已知25 ℃时,K sp(CuS)=1.3×10-36,K sp(FeS)=4.9×10-18。

下列叙述错误的是()。

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀硫酸B.除去Cu2+可采用FeSC.流程中a~b的目的是富集NiSO4D.“操作Ⅰ”为蒸发浓缩、冷却结晶5.已知t℃时的K sp(AgCl)=1.6×10-10,K sp(AgBr)=7.8×10-13;在t℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4一、内容及其解析1、内容：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。

2、解析：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。

二、目标及其解析1、目标：（1）、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用（2）、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题2、解析：在学生学习了弱电解质的电离平衡的基础上学习难溶电解质的溶解平衡，并通过实验、讨论阅读相关内容等认识沉淀的溶解和转化。

三、教学问题诊断难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积K SP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积K SP计算溶液中相关离子的浓度。

对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积K SP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。

本节内容的核心知识点就是溶度积K SP教学难点：沉淀的转化和溶解。

四、教学过程［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。

本节课希望大家努力体验一下：［探究实验--1］取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。

［思考］1、实验中的特殊异常现象是什么？努力分析产生的原因。

2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？3. 若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？［小结］1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。

2013届高三化学50分钟小测（24）-- 难溶电解质的溶解平衡(时间：50分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列叙述正确的是()A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋＋3OH－表示水解平衡 Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产2．下列说法不．正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小3．(2012·衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是()A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡4．(2011·广东调研)下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是()化学式AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.51×10－16 A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大5．下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)＞K sp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS9．(2012·锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH－，浓度积常数K sp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不．正确的是() A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数K sp减小C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出10．(2012·海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24.下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2012·深圳第一次调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX)＝1.8×10－10，K sp(AgY)＝1.0×10－12，K sp(AgZ)＝8.7×10－17.(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．(4)由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：_________________________________________________________________________________.12．(12分)(2012·广州市综合测试)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(K sp)．已知25℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.5×10－9.(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝______mol·L－1.取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1.(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________________ ____________(用沉淀溶解平衡原理解释)．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1.(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________．②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________.13．(12分)如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)2－4离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：________________________________________________________________________________________________.(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(K sp)＝________.(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Zn2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是________________________________________________________________________．(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78(mol·L－1)c(PbCl2)/5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01(mol·L－1)×10－3根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)．A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol·L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水14．(14分)(2011·海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示．(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________________．(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________.A．＜1B．4左右C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________．(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________.(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSK sp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________．A．NaOH B．FeS C．Na2S参考答案：1～10答案：AB、D、B、D、C、B、C、A、A、D11答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6 mol/L(4)能K sp(AgY)＞K sp(AgZ)12答案：(1)1×10－51×10－10(2)对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，故平衡不能向溶解方向移动2×10－10(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动13答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4(2)10－17(3)8.0～12.0(4)ABCD14答案：(1)Cu2＋(2)B(3)不能Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O (5)B。

跟踪检测（二十五）难溶电解质的溶解平衡[本节过关达标练]1．(2016·海南高考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()A．c(CO2－3)B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．K sp(MgCO3)解析：选A MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入少量浓盐酸可与CO2－3反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c(Mg2＋)及c(H＋)增大，c(CO2－3)减小，K sp(MgCO3)只与温度有关，不变。

2．(2017·荆州模拟)已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是() A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：选B K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而大多数难溶电解质的K sp随温度的升高而增大，也有少数难溶电解质如Ca(OH)2，其K sp随温度的升高而降低。

S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金3.(2017·武汉调研)25 ℃时，用Na属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。

下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25 ℃时，K sp(CuS)约为1×10－35C．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出解析：选A根据物料守恒可得c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A项错误；在25 ℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，K sp(CuS)＝c(Cu2＋)×c(S2－)＝1×10－25×1×10－10＝1×10－35，B项正确；依据题图可知，CuS的K sp较小，故CuS较难溶，Cu2＋先沉淀，C项正确；由于在25 ℃时，K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，故向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D项正确。