2015年重庆市高考化学试卷(高考真题)
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2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中,其工作原理不涉及...化学反应的是: A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较,不能..用元素周期律解释的是 A.酸性:H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确...的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的 示意图如下:状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ反应过程CO状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量下列说法正确的是:A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2反应的过程 10.合成导电高分子材料 PPV 的反应:制造蛋白质动物摄食固氮作用(豆科类植物的根瘤)氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮I I n + nCH 2=CH --CH =CH 催化剂CHICH -H2n+ (2n -1)HI PPV下列说法正确..的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2=CH --CH =CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量,可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理...的是(已 知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备: Cl 2 + 2OH -== Cl -+ClO -+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO -+ H 2O-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl -+ClO -== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ,可增强漂白作用: CH 3COOH + ClO -== HClO + CH 3COO -12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确...的是: A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜,阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象,说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象,在 Fe 、Cu 之间连接电流计,可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录,该反应可高效构筑五元环状化合物:R -C ≡C -CO -CH 2HC =CH 2C -R 〞OR ˊ铑催化剂C -CHR -CHC =CH R ˊR 〞C CH 2O O(R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基)含成五元环有机化合物J 的路线如下:C -CH CH HC =CH 2C CH 2O O J已知:-C -H O + -CH 2-C -H O碱-C =C -CHO + H 2O (1)A 属于炔烃,其结构简式是 。
2015-2021高考真题化学与生活含答案解析适用于人教版、苏教版、鲁教版一、单选题1.化学与人体健康及环境保护息息相关。
下列叙述正确的是( )A.食品加工时不可添加任何防腐剂B.掩埋废旧电池不会造成环境污染C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和,这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。
下列措施中能促进碳中和最直接有效的是( )A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇3.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。
对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是( )A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟,铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金,钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空,火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是高分材料用4.今年五一假期,人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( )选A B C D项文物名铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯称A.AB.BC.CD.D5.广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。
下列说法不正确的是( )A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B.冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物6.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是( )A.定期清淤,疏通河道B.化工企业“三废”处理后,达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理7.“碳中和”有利于全球气候改善。
化学平衡高考真题在高考化学试卷中,化学平衡是一个常见且重要的考察内容。
掌握化学平衡的相关知识对于学生来说至关重要。
下面就来看一些高考真题,帮助大家更好地理解和应用化学平衡的知识。
题目一:(2019年全国卷Ⅰ)已知,取一定量的硫酸铜溶液,其浓度为 0.10 mol/L ,将氢氧化钠固体溶入硫酸铜溶液中,溶液中的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物,反应的平衡常数为 K ,化学方程式为:CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌ Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 。
实验中,平衡浓度数据如下:[Cu2+] = [OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
问:硫酸铜溶液中的 Cu(OH)2 溶度积的数值是多少?解题思路:根据题意可知,Cu(OH)2 的溶度积 Ksp = [Cu2+][OH-]^2。
根据已知条件和反应方程式可得:[Cu2+] = 1.67 × 10^-5 mol/L ,[OH-] = 1.67 × 10^-5 mol/L 。
代入 Ksp = [Cu2+][OH-]^2 即可求得 Cu(OH)2 的溶度积 Ksp 的数值。
题目二:(2018年全国卷Ⅰ)已知,取 10 mL 浓度为 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液,向其中加入氢氧化钠,生成蓝色的铜(Ⅱ)氢氧化物沉淀。
实验后,测得溶液的 pH 值为12。
单用剩余浓度进行相似浓度的计算。
问:相似浓度的始末 pH 值相差多少?解题思路:首先根据反应方程式 CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) ⇌Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) 可知,在该反应中生成的铜(Ⅱ)氢氧化物是不溶于水的沉淀物。
pH 值为 12 说明在溶液中还有 OH- 离子,剩余的Cu2+ 浓度为 0.067 mol/L 。
根据 Cu(OH)2 溶解生成的 [Cu2+] 和 [OH-] 计算新的 pOH 值,再通过 pH = 14 - pOH 计算新的 pH 值。
专题15物质结构与性质综合题考点命题趋势考点1物质结构与性质综合题在当前的旧高考中,"物质结构与性质"属于选择性考试内容,以综合性客观题形式出现,随着新课程的落实,"物质结构与性质"已成为选择性必修课程,将成为新高考的必考内容,在新高考中,部分卷区不再设置"物质结构与性质"综合题,而是将其考查分散到选择题和其他综合题当中。
纵观近年来高考真题,物质结构与性质综合题基本上考的都是最基本、最典型、最主干的知识点。
以下是高考时时常考的知识点:原子结构与元素的性质方面,如原子电子排布式,元素原子的性质;化学键与物质的性质方面,如杂化轨道类型,分子(离子)空间构型;分子间作用力与物质的性质方面;如晶胞判断与计算。
试题均建构在以教材为主的中学化学基础知识之上,没有偏离教材体系和考试说明的要求,试题基本保持稳定。
试卷并不能把所有的知识面全部覆盖,也不能保证重要知识点可能反复出现。
1.(2024·北京卷)锡(Sn )是现代“五金”之一,广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。
将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整:(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物,2SnCl 可被氧化得到。
①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是_________。
②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的_________轨道与氯的3p 轨道重叠形成。
键。
(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。
二者晶胞如图:白锡具有体心四方结构;灰锡具有立方金刚石结构。
①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有_________个。
②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ,则白锡和灰锡晶体的密度之比是_________。
(4)单质Sn 的制备:将2SnO 与焦炭充分混合后,于惰性气氛中加热至800C ︒,由于固体之间反应慢,未明显发生反应。
【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练烃一.选择题(共15小题)1.(2015•福建)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应2.(2015•广东)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃3.(2014•上海)催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是()A.B.C.D.4.(2014•上海)结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高.上述高分子化合物的单体是()A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3﹣丁二烯5.(2014•四川)化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂6.(2013•浙江)下列说法正确的是()A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛7.(2013•海南)下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有()A.2﹣甲基丙烷B.环戊烷C.2,2﹣二甲基丁烷D.2,2﹣二甲基丙烷8.(2012•海南)分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种9.(2012•上海)下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径10.(2012•广东)化学与生活息息相关,下列说法不正确的是()A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮11.(2011•江西)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种B.7种C.8种D.9种12.(2011•上海)β﹣月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A.2种B.3种C.4种D.6种13.(2010•海南)下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是()A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯14.(2010•江西)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2﹣二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇15.(2010•山东)下列叙述错误的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练烃一.选择题(共15小题)1.(2015•福建)下列关于有机化合物的说法正确的是()A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应考点:有机化学反应的综合应用;真题集萃.分析:A.根据聚氯乙烯()的结构分析;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发酵生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯;C.丁烷有2种同分异构体;D.有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,油脂的皂化反应属于油脂的水解反应.解答:解:A.聚氯乙烯的结构简式为:,聚氯乙烯中不含碳碳双键,故A错误;B.淀粉水解生成葡萄糖(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6,乙醇氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O,乙醛氧化生成乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH,CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,以淀粉为原料可制取乙酸乙酯,故B正确;C.丁烷分子式为C4H10,有2种同分异构体,正丁烷结构简式为CH3CH2CH2CH3,异丁烷结构简式为(CH3)2CHCH3,故C错误;D.油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应,如:+3NaOH→3C17H35COONa+,该反应属于取代反应,故D错误;故选C.点评:本题考查了有机物的结构和性质,题目难度不大,注意聚乙烯中不含碳碳双键,为易错点,D选项注意加成反应与水解反应的区别.2.(2015•广东)化学是你,化学是我,化学深入我们生活.下列说法正确的是()A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃考点:生活中的有机化合物.分析:A.淀粉遇碘水显蓝色;B.食用花生油成分是油脂,鸡蛋清成分是蛋白质;C.烃是指仅含碳氢两种元素的化合物;D.不饱和烃,是含有双键或三键或苯环的烃.解答:解:A.淀粉遇碘水显蓝色,纤维素遇碘水不显蓝色,木材纤维的主要成分是纤维素,故A 错误;B.食用花生油成分是油脂,鸡蛋清成分是蛋白质,油脂水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质水解生成氨基酸,故B正确;C.聚氯乙烯还含有氯元素,故C错误;D.对二甲苯含有苯环,属于不饱和烃,故D错误.故选B.点评:本题考查有机物的性质与简单分类,比较基础,明确不饱和烃,是含有双键或三键或苯环的烃是解题的关键.3.(2014•上海)催化加氢可生成3﹣甲基己烷的是()A.B.C.D.考点:取代反应与加成反应.专题:有机反应.分析:根据不饱和烃的加成原理,不饱和键断开,结合H原子,生成3﹣甲基戊烷,据此解答.解答:解:3﹣甲基己烷的碳链结构为,A、经催化加氢后生成3﹣甲基庚烷,故A不选;B、经催化加氢后生成3﹣甲基戊烷,故B不选;C、经催化加氢后能生成3﹣甲基己烷,故C选;D、经催化加氢后能生成2﹣甲基己烷,故D不选.故选C.点评:本题主要考查了加成反应的原理,难度不大,根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物,进行判断即可.4.(2014•上海)结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后,其导电能力大幅度提高.上述高分子化合物的单体是()A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3﹣丁二烯考点:聚合反应与酯化反应.专题:有机反应.分析:判断高聚物的单体:首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物,然后根据推断单体的方法作出判断,加聚产物的单体推断方法:(1)凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;(2)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可;(3)凡链节中主碳链为6个碳原子,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换;该题属于第(1)种情况,据此进行解答.解答:解:高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…,其结构简式可以表示为:﹣[CH=CH]﹣n,属于加聚产物,根据加聚产物的单体推断方法,凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半键闭合即可得其单体为:CH≡CH,故选A.点评:本题考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算,题目难度不大,明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键.5.(2014•四川)化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点:乙烯的化学性质;含硫物质的性质及综合应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;药物的主要成分和疗效.专题:化学应用.分析:A.乙烯是植物当中天然存在的生长激素,能调节植物的成熟和衰老;B.硅胶的表面积比较大,有微孔,吸水效果好;C.福尔马林有毒,不能用作食品的保鲜剂;D.氢氧化铝为难溶物,能够中和胃酸中的盐酸.解答:解:A.由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素,能调节植物的成熟和衰老,所以乙烯可作水果的催熟剂,故A正确;B.由于硅胶具有很好的吸附性,且无毒,可以用作袋装食品的干燥剂,故B正确;C.福尔马林有毒,可以用于浸泡标本,但不能作食品的保鲜剂,故C错误;D.氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应,能够作胃酸的中和剂,故D正确;故选C.点评:本题考查了生活中常见物质的性质及用途,题目难度不大,注意明确常见物质的组成、结构与性质,熟练掌握基础知识是解答本题的关键.6.(2013•浙江)下列说法正确的是()A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5﹣四甲基﹣4,4﹣二乙基己烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色D.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛考点:烷烃及其命名;聚合反应与酯化反应;苯的性质;苯的同系物.专题:有机物的化学性质及推断;有机物分子组成通式的应用规律.分析:A.根据烷烃命名原则:①长﹣﹣选最长碳链为主链;②多﹣﹣遇等长碳链时,支链最多为主链;③近﹣﹣离支链最近一端编号;④小﹣﹣支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则;⑤简﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面.B.烃C x H y完全燃烧耗氧量由(x+)值决定,(x+)的值越大,消耗氧气的量就越多;烃的含氧衍生物C x H y O z完全燃烧耗氧量由(x+)值决定,x+值越大,消耗氧气的量就越多,据此判断;C.苯和甲苯互为同系物,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色;D.根据苯酚和甲醛发生缩聚反应;解答:解:A.按系统命名法,化合物的名称是2,2,4,5﹣四甲基﹣3,3﹣二乙基己烷,故A错误;B.苯的x+=6+=7.5,即1mol苯消耗氧气7.5mol,苯甲酸的x+﹣=7+﹣1=7.5,即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol,所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等,故B错误;C.苯和甲苯互为同系物,但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色,故C错误;D.苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯,结构片段,故D正确;故选:D;点评:本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质以及缩聚反应,需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律.7.(2013•海南)下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有()A.2﹣甲基丙烷B.环戊烷C.2,2﹣二甲基丁烷D.2,2﹣二甲基丙烷考点:取代反应与加成反应;有机化合物的异构现象.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:在烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃,说明该烷烃分子中所有的氢原子为等效H原子,其一氯代物不存在同分异构体,据此进行判断.解答:解:A.2﹣甲基丙烷的结构简式为:CH3CH(CH3)CH3,分子中有2种等效氢原子,其一氯代物有2种,故A错误;B.环戊烷的结构简式为,,环戊烷分子中所有H原子都完全等效,则其一氯代物只有1种,故B正确;C.2,2﹣二甲基丁烷的结构简式为:CH3C(CH3)2CH2CH3,其分子中含有3种等效氢原子,其一氯代物有3种,故C错误D.2,2﹣二甲基丙烷的结构简式为:C(CH3)4,其分子中只有1种等效氢原子,一氯代物只有1种,故D正确;故选BD.点评:本题考查了同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键.8.(2012•海南)分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种考点:同分异构现象和同分异构体.专题:压轴题;同分异构体的类型及其判定.分析:分子式为C10H14的单取代芳烃,不饱和度为=4,故分子中含有一个苯环,侧链是烷基,为﹣C4H9,书写﹣C4H9的异构体,确定符合条件的同分异构体数目.解答:解:分子式为C10H14的单取代芳烃,不饱和度为=4,故分子中含有一个苯环,侧链是烷基,为﹣C4H9,﹣C4H9的异构体有:﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH(CH3)CH2CH3、﹣CH2CH (CH3)2、﹣C(CH3)3,故符合条件的结构有4种,故选C.点评:本题考查同分异构体的书写,注意根据取代基异构进行判断,难度中等.9.(2012•上海)下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径考点:化石燃料与基本化工原料.专题:有机化合物的获得与应用.分析:A.石油裂化主要得到汽油;B.有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化;C.煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气;D.有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化.解答:解:A.催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油,故A错误;B.石油分馏是物理变化,故B错误;C.煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气,故C正确;D.煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成,是化学变化,故D错误.故选C.点评:本题考查石油的分馏、物理变化与化学变化的区别,难度不大,注意有新物质生成的变化叫化学变化,没有新物质生成的变化叫物理变化.10.(2012•广东)化学与生活息息相关,下列说法不正确的是()A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢B.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C.自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D.新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮考点:生活中的有机化合物.专题:化学应用.分析:A.强酸反应能制取弱酸;B.高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物,可达几万至几十万,甚至达几百万或更大;C.原电池能加快化学反应速率;D.含有两种以上类型的材料称为复合材料.解答:解:A.水垢的主要成分是难溶碳酸盐,食醋与其反应生成可溶性碳酸盐,因此醋酸能除水垢,故A正确;B.油脂不属于高分子化合物,故B错误;C.钢架是铁和碳的合金,在潮湿的空气里,钢架表面会形成电解质溶液薄膜,钢架里面的铁和碳形成了原电池,加快了腐蚀,故C正确;D.复合材料比单一材料的性能更好,故D正确.故选B.点评:本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等,难度不大,注意原电池能加快化学反应速率.11.(2011•江西)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A.6种B.7种C.8种D.9种考点:同分异构现象和同分异构体.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做:(1)先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体.(2)确定烷烃的对称中心,即找出等效的氢原子.(3)根据先中心后外围的原则,将氯原子逐一去代替氢原子.(4)对于多氯代烷的同分异构体,遵循先集中后分散的原则,先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢,后分散去取代不同碳原子上的氢.解答:解:分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH2Cl;CH3CH2CH2CHClCH3;CH3CH2CHClCH2CH3;主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH2Cl;CH3CH(CH3)CHClCH3;CH3CCl(CH3)CH2CH3;CH2ClCH(CH3)CH2CH3;主链有3个碳原子的:CH2C(CH3)2CH2Cl;共有8种情况.故选C.点评:本题考查以氯代物的同分异构体的判断,难度不大,做题时要抓住判断角度,找出等效氢原子种类.一般说来,同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效,处于镜面对称位置上的氢原子等效.氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种.只要这样就可以了.比如说丙烷有两种一氯代物.12.(2011•上海)β﹣月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有()A.2种B.3种C.4种D.6种考点:取代反应与加成反应.分析:根据β﹣月桂烯含有三个双键,都能发生加成反应,且存在与1,3﹣丁二烯类似结构,则能发生1,4加成.解答:解:因分子存在三种不同的碳碳双键,如图所示;1分子物质与2分子Br2加成时,可以在①②的位置上发生加成,也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成,还可以1分子Br2在①②发生1,4加成反应,另1分子Br2在③上加成,故所得产物共有四种,故选C项.点评:本题考查烯烃的加成反应,难度中等,明确加成的规律及利用结构与1,3﹣丁二烯类似来分析解答即可,难点是分析1分子Br2在①②发生1,4加成反应,另1分子Br2在③上加成.13.(2010•海南)下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMn04酸性溶液褪色的是()A.乙烷B.乙醇C.丙烯D.苯考点:取代反应与加成反应;氧化还原反应.分析:乙烷属于饱和烷烃,性质稳定,主要发生取代反应,不能发生加成反应;乙醇为饱和一元醇,也不能发生加成反应;能发生加成反应的物质具有不饱和键;苯的结构比较特殊,性质也比较特殊,既能发生加成反应,也能发生取代反应,但不能使KMn04酸性溶液褪色.解答:解:A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应,故A错;B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应,故B错;C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基,甲基上发生取代反应,碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色,因此符合题意,故C正确;D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错.故选C.点评:本题主要考察常见有机化合物的化学性质及常见的有机化学反应类型,注意烯烃的性质以及苯的性质的特殊性.14.(2010•江西)下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2﹣二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇考点:有机化学反应的综合应用.专题:有机反应.分析:有机化学反应类型包括:取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应,根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型.解答:解:A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应,丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应,反应类型不一样,故A错误;B、甲苯硝化制对硝基甲苯,属于取代反应,由甲苯氧化制苯甲酸,属于氧化反应,反应类型不一样,故B错误;C、氯代环己烷消去制环己烯,属于消去反应,由丙烯加溴制1,2﹣二溴丙烷,属于加成反应,反应类型不一样,故C错误;D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应,苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应,反应类型一样,故D正确.故选D.点评:本题考查学生有机化学反应的各种类型:取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应,注意各类型的特点和物质的性质是解题的关键,难度不大.15.(2010•山东)下列叙述错误的是()A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去考点:乙烯的化学性质;苯的性质;石油的裂化和裂解;乙醇的化学性质;油脂的性质、组成与结构;淀粉的性质和用途.分析:(1)乙烯含有双键,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,溴单质在苯中的溶解度比在水中的大,苯使溴水褪色的原理是萃取;(2)淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解,水解的最终产物分别是葡萄糖、高级脂肪酸和甘油、氨基酸;(3)煤油可由石油分馏获得,主要成分为烷烃,性质稳定,密度比金属钠小,可用来保存金属钠;(4)乙酸中含有羧基,乙醇含有羟基,乙酸乙酯中含有酯基,在一定条件下都能发生取代反应,例如:乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应,乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应,乙酸具有酸性,其酸性强于碳酸,故能与Na2CO3反应.解答:解:A、烯烃使溴水褪色的原理是加成反应,苯使溴水褪色的原理是萃取,故A错误;B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖,蛋白质水解的产物是氨基酸,故B正确;C、煤油来自石油的分馏,可用作航空燃料,也可用于保存Na,故C正确;D、乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应,乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应,乙酸能,故可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,故D正确;故选A.点评:本题考查常见有机物的性质,尤其要注意苯的物理性质,是一种良好的有机溶剂,可做萃取剂.。
2015年重庆市高考化学试卷一、选择题1.(6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针2.(6分)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.(6分)下列说法正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)4.(6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成5.(6分)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体6.(6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol﹣1已知:碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol﹣12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol﹣1。
重庆市2023年新高考化学试卷一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021﹣2025年)涉及的下列物质中,属于金属材料的是()A.A B.B C.C D.D2.下列离子方程式中,错误的是()A.NO2通入水中:3NO2+H2O═2H++2+NOB.Cl2通入石灰乳中:Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC.Al放入NaOH溶液中:2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中:Pb+SO42−+2Fe3+═2Fe2++PbSO43.下列叙述正确的是()A.Mg分别与空气和氧气反应,生成的产物相同B.SO2分别与H2O和H2S反应,反应的类型相同C.Na2O2分别与H2O和CO2反应,生成的气体相同D.浓H2SO4分别与Cu和C反应,生成的酸性气体相同4.已知反应:2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O,N A为阿伏加德罗常数的值,若消耗44.8L(标准状况)F2,下列叙述错误的是()A.转移的电子数为4N AB.生成的NaF质量为84gC.生成的氧化产物分子数为2N AD.生成的H2O含有孤电子对数为2N A5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是()A.制取NH3B.转移溶液C.保护铁件D.收集NO6.“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe 大13)组成,下列说法正确的是()A.Y位于元素周期表的第ⅢB族B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C.5种元素中,第一电离能最小的是FeD.5种元素中,电负性最大的是P7.橙皮苷广泛存在于脐橙中,其结构简式(未考虑立体异构)如图所示。
关于橙皮苷的说法正确的是()A.光照下与氯气反应,苯环上可形成C﹣Cl键B.与足量NaOH水溶液反应,O﹣H键均可断裂C.催化剂存在下与足量氢气反应,π键均可断裂D.与NaOH醇溶液反应,多羟基六元环上可形成π键8.下列实验操作和现象,得出的相应结论正确的是()A.A B.B C.C D.D9.配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示,下列说法错误的是()A.中心原子的配位数是4B.晶胞中配合物分子的数目为2C.晶体中相邻分子间存在范德华力D.该晶体属于混合型晶体10.NCl3和SiCl4均可发生水解反应,其中NCl3的水解机理示意图如图。
2013-2022年高考化学真题——反应热计算(盖斯定律)1.【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示:下列推理不正确...的是A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2<ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定C.3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A.虽然2ΔH1≈ΔH2,但ΔH2≠ΔH3,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关,不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比,A错误;B.ΔH2<ΔH3,即单双键交替的物质能量低,更稳定,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定,B正确;C.由图示可知,反应I为:(l)+H2(g)→(l)ΔH1,反应IV为:+3H2(g)→(l)ΔH4,故反应I是1mol碳碳双键加成,如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键,则3ΔH1=ΔH4,现3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键,C正确;D.由图示可知,反应I为:(l)+H2(g)→(l)ΔH1,反应III 为:(l)+2H2(g) →(l)ΔH3,反应IV为:+3H2(g)→(l) ΔH 4,ΔH 3-ΔH 1<0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH <0,ΔH 4-ΔH 3>0即+H 2(g)→(l) ΔH >0,则说明具有的总能量小于,能量越低越稳定,则说明苯分子具有特殊稳定性,D 正确;故答案为:A 。
2.(2021.6·浙江真题)相同温度和压强下,关于反应的ΔH ,下列判断正确的是A .12ΔH >0,ΔH >0B .312ΔH =ΔH +ΔHC .3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD .423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应,但是,由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性,苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯时,破坏了苯环结构的稳定性,因此该反应为吸热反应。
2015年高考化学第一轮复习:金属与金属化合物的性质主编:宁老师 主编单位:永辉中学生学习中心本文档分为两个部分:第一部分:知识点讲解 第二部分:五年全国高考真题的详细讲解与跟踪训练。
第一部分:知识点讲解 第一部分知识点:金属单质的通性一、金属单质的物理性质:1、颜色:在化学中,大多数的金属单质都是银白色,其中金属铜Cu 为红紫色,金属金Au 为黄色。
2、状态:在化学中,大多数的金属单质都是固体,但是有一个特别的金属汞Hg (俗名水银)为液态。
3、密度:在化学中,所有金属单质之间的密度差距很大,世界上密度最大的金属单质为金属锇Os ,世界上密度最小的金属单质为金属锂Li 。
4、硬度:在化学中,金属单质之间的硬度差距也很大,世界上硬度最大的金属为金属铬Cr (莫氏9),世界上硬度最小的金属为金属汞Hg (液态)和金属铯Cs (固态)。
5、熔沸点:同一主族金属单质的熔沸点从上往下金属的熔点降低,但是ⅢA 族的镓熔点比铟、铊低,ⅣA 族的锡熔点比铅低。
6、延展性:金属的延展性分为金属的延性和展性。
大多数金属都具有一定的延展性,但是有脆性的金属没有延展性。
二、金属单质的化学性质:1、金属单质与非金属单质之间反应:(1)、金属与氧气2O 的反应。
(一般都需要点燃,属于一种燃烧反应) 例:①43223O Fe O Fe ∆+,②CuO O Cu 222∆+,③2222O Na O Na ∆+, (2)、金属单质与单质硫S 加热进行反应:例:①FeS S Fe ∆+,②CuS Cu S ∆+,③32S Al Al S ∆+ (3)、金属单质与氯气2Cl 点燃时的反应:例:①32223FeCl Fe Cl ∆+,②22CuCl Cu Cl ∆+,③32223AlCl Al Cl ∆+(4)注意:按照氧化性排序:S O Cl >>22,氯气2Cl 为强氧化剂,可以在氧化反应中使被氧化的物质呈现最高价;硫S 为弱氧化剂,在氧化反应中被氧化的物质呈现较低的化合价。
2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版7、(2015新课标2)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8、(2015新课标2)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C14H22O5 D.C14H10O59、(2015新课标2)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610、(2015新课标2)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N AB.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD.235 g核互23592U发生裂变反应:23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10 N A11、(2015新课标2)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种12、(2015新课标2)海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收13、(2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色26、(2015新课标2) (14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:溶解度/(g/100g水)温度/℃0 20 40 60 80 100化合物NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2343 395 452 488 541 614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列问题:(1)该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为:。
专题21氮及其化合物1.【2022年江苏卷】氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确...的是A .自然固氮、人工固氮都是将2N 转化为3NH B .侯氏制碱法以2H O 、3NH 、2CO 、NaCl 为原料制备3NaHCO 和4NH ClC .工业上通过3NH 催化氧化等反应过程生产3HNO D .多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【解析】A .自然固氮是将N 2转化为含氮化合物,不一定是转化为NH 3,比如大气固氮是将N 2会转化为NO ,A 错误;B .侯氏制碱法以H 2O 、NH 3、CO 2、NaCl 为原料制备NaHCO 3和NH 4Cl ,反应的化学方程式为H 2O+NH 3+CO 2+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl ,B 正确;C .工业上通过NH 3催化氧化等反应过程生产HNO 3,相关的化学反应方程式为4NH 3+5O 2Δ催化剂4NO+6H 2O 、2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 、4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3,C 正确;D .氮元素在自然界中既有游离态又有化合态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”,D 正确;故选A 。
2.【2022年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验,b 中现象不能..证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D 33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A .浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘,则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮,故A 符合题意;B .铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫,故B 不符合题意;C .浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气,则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气,故C 不符合题意;D .乙醇具有挥发性,挥发出的乙醇不能与溴水反应,则2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体,则溴水褪色能说明2—溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯,故D 不符合题意;故选A 。
高考化学知识点复习《反应热计算——键能》十年真题汇总含答案1.【2022年6月浙江卷】标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据22计算出22中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。
下列说法不正..确.的是 A .2H 的键能为-1436kJ mol ⋅B .2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍C .解离氧氧单键所需能量:22HOO<H OD .-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅ 【答案】C【解析】A .根据表格中的数据可知,2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅,A 正确;B .由表格中的数据可知2O 的键能为:249×2=498-1kJ mol ⋅,由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅,则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍,B 正确;C .由表格中的数据可知HOO=HO+O ,解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅,22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅,C 错误;D .由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅,D 正确;故选C 。
2.(2021.1·浙江真题)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:则2O(g)=O 2A .428 kJ·mol -1 B .-428 kJ·mol -1 C .498 kJ·mol -1 D .-498 kJ·mol -1【答案】D【解析】根据ΔH =反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
反应的ΔH =2(H -H)+(O -O)-4(H -O);-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O -O)-4×463kJ/mol ,解得O -O 键的键能为498kJ/mol ,2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量,因此2O(g)=O 2(g)的ΔH =-498kJ/mol 。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6.00分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一,采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2.(6.00分)下列说法错误的是()A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3.(6.00分)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是()A.B.C.D.4.(6.00分)N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3,水解形成的Fe(OH)3为胶体粒子数为0.1N AB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD.1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5.(6.00分)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺(2,2)戊烷()是最单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是()A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯化物超过两种C.所有碳原子均处同一平面D.生成1molC5H12,至少需要2molH26.(6.00分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20.W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价7.(6.00分)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
“奋斗者” 2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第一次联合诊断检测 化学化学测试卷共4页,满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量:N -14 O -16 Na -23 Ca -40 Fe -56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.A .“北斗卫星” 氮化镓芯片. 潜水器 钛合金外壳“中国天眼(FAST )”合成树脂镜面D .“山东舰” 特种钢甲板2. 下列离子方程式书写正确的是A .NaHSO 3水解:HSO -3+H 2OH 3O ++SO 2-3B .CO 2通入BaCl 2溶液中:Ba 2++CO 2+H 2O =BaCO 3↓+2H +C .Mg(HCO 3)2溶液与足量NaOH 溶液反应:Mg 2++HCO -3+OH -=MgCO 3↓+H 2OD .金属铝与NaOH 溶液反应:2Al +2OH -+6H 2O =2[Al(OH)4]-+3H 2↑3. 已知反应CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O =CaCO 3+(NH 4)2SO 4可以制取硫酸铵晶体,下列说法正确的是 A .CO 2的电子式为 B .NH +4的VSEPR 模型为三角锥形C .钙离子结构示意图为D .(NH 4)2SO 4由非金属元素组成,仅含共价键 4. 下列叙述正确的是A .浓硝酸见光分解的产物有NO 、O 2、H 2OB .CaSO 4(s)加入饱和Na 2CO 3溶液中可生成CaCO 3(s)C .苏打不稳定,受热分解生成CO 2D .铜分别与Cl 2和S 粉在加热条件下反应生成CuCl 2和CuS5. 已知反应:Fe +6HNO 3(浓)Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2O ,N A 为阿伏加德罗常数的值,若反应消耗了28g Fe粉(HNO 3足量)。
下列说法正确的是 A .所得溶液中Fe 3+数目为0.5N AB .收集到的NO 2分子数为1.5N AC .转移的电子数为1.5N AD .生成的H 2O 含共价键数为2N A6. 离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。
2015年重庆市高考化学试卷一、选择题1.(6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针2.(6分)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43.(6分)下列说法正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)4.(6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成5.(6分)某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体6.(6分)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=x kJ•mol﹣1已知:碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJ•mol﹣12K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJ•mol﹣1则x为()A.3a+b﹣c B.c﹣3a﹣b C.a+b﹣c D.c﹣a﹣b7.(6分)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是()A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B.通入CO后,正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%二、综合题(本大题共4小题,共58分)8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用.(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为.(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为.(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为.(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况).①用碱石灰除去的物质为;②该产气药剂中NaN3的质量分数为.9.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近.在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.(1)仪器D的名称是.安装F中导管时,应选用图2中的.(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”).(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是.(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是.(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是.10.(14分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略).(1)A的化学名称是,A→B新生成的官能团是;(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为.(3)D→E的化学方程式为.(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为.(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr,则M的结构简式为.(6)已R3C≡CR4,则T的结构简式为.11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义.(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期.(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为.(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl.关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是.A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀.如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为.(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图.①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”);②环境中的Cl﹣扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况).2015年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1.(6分)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是()A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针【分析】A.胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,整个过程中Cu元素由化合态转化为单质,一定发生化学变化;B.铁矿石主要成份为Fe2O3,炼铁得到Fe单质,有新物质生成,属于化学反应;C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品;D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成.【解答】解:A.胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,由CuSO4•5H2O→Cu,有新物质生成,属于化学反应,故A不选;B.铁矿石主要成份为Fe2O3,由Fe2O3→Fe,有新物质生成,属于化学反应,故B不选;C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,故C不选;D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应,故选D;故选:D。
【点评】本题考查化学反应的判断,比较基础,明确原理是解题关键,A、B选项可以借助化合价变价,利用氧化还原反应知识判断.2.(6分)下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【分析】A.同主族自上而下原子半径增大,元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱;B.同周期随原子序数增大,元素非金属性增强,最高价含氧酸的酸性增强;C.MgO不能与氢氧化钠溶液反应;D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,进一步反应得到硫酸钡.【解答】解:A.I、Br同主族,自上而下原子半径增大,元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱,故I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性弱,故A错误;B.Si、P同周期,随原子序数增大,元素非金属性增强,最高价含氧酸的酸性增强,故P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强,故B正确;C.氧化铝属于两性氧化物,能与氢氧化钠反应,而MgO属于碱性氧化物,能与酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,故C错误;D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,进一步反应得到硫酸钡,故SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,故D错误,故选:B。
【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等,难度不大,D 选项注意硝酸条件下,硝酸根具有强氧化性.3.(6分)下列说法正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl﹣)=c(I﹣)【分析】A.加入醋酸钠,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离;B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性;C.硫化氢为弱电解质,而硫化钠为强电解质,等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度;D.AgCl与AgI的溶度积不同,所得溶液中c(Cl﹣)≠c(I﹣).【解答】解:A.稀醋酸溶液中存在平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加入醋酸钠,溶液中CH3COO﹣离子浓度增大,抑制醋酸的电离,故A错误;B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性,故溶液pH<7,故B错误;C.硫化氢为弱电解质,部分电离,而硫化钠为强电解质,等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度,硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱,故C正确;D.均存在溶解平衡,溶液中Ag+浓度相同,AgCl与AgI的溶度积不同,所得溶液中c(Cl﹣)≠c(I﹣),故D错误,故选:C。
【点评】本题考查弱电解质的电离平衡,难度不大,A为易错点,学生容易认为醋酸根与氢离子结合,平衡右移,促进电离.4.(6分)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成【分析】A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器;C.氨气极易溶于水,不能采用排水法收集;D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化.【解答】解:A.氢氧化亚铁不稳定,易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁,所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔绝空气,所以能实现实验目的,故A正确;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中,故B错误;C.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,氨气极易溶于水,不能采用排水法收集,常温下,氨气和氧气不反应,且氨气密度小于空气,所以应该采用向下排空气法收集氨气,故C错误;D.制取乙烯需要170℃,温度计测定混合溶液温度,所以温度计水银球应该插入溶液中,且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化,乙醇易挥发,导致得到的乙烯中含有乙醇,影响乙烯的检验,故D错误;故选:A。