(重庆市)高考真题理科综合(化学部分)试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷II ）理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2.某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为 A. KCl 、NaCl B. KCl 、MgSO 4 C. KCl 、CaCO 3D. MgSO 4、NaCl3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是A. 海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小 B. 海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO 2能引起海水酸化，其原理为3HCO -H ++23CO -D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 4.吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。

下列叙述正确的是A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应5.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是A. OH-参与了该催化循环B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。

重庆理科综合高考试题及答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 15013678一、选择题：本题共个小题，每小题分。

共分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在真核细胞的内质网和细胞核中能够合成的物质分别是．脂质、A RNAB．氨基酸、蛋白质C RNA DNA．、．、蛋白质D DNA2．马铃薯块茎储藏不当会出现酸味，这种现象与马铃薯块茎细胞的无氧呼吸有关。

下列叙述正确的是A．马铃薯块茎细胞无氧呼吸的产物是乳酸和葡萄糖B．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生的乳酸是由丙酮酸转化而来．马铃薯块茎细胞无氧呼吸产生丙酮酸的过程不能生成C ATPD．马铃薯块茎储藏库中氧气浓度的升高会增加酸味的产生3H．某种﹢-ATPase是一种位于膜上的载体蛋白，具有ATP水解酶活性，能够利用水解ATP释放的能量逆浓将某植物气孔的保卫细胞悬浮在一定pH pH 度梯度跨膜转运H﹢。

①的溶液中（假设细胞内的高于细胞外），置于暗中一段时间后，溶液的 不变。

再将含有保卫细胞的该溶液分成两组，一组照射蓝光后溶液pH ②的抑制剂（抑制水解），再用蓝光照射，溶液的pH明显降低；另一组先在溶液中加入H﹢-ATPase ATP的pH不变。

根据上述实验结果，下列推测不合理的是A H位于保卫细胞质膜上，蓝光能够引起细胞内的﹢转运到细胞外．﹢-ATPase H．蓝光通过保卫细胞质膜上的﹢-ATPase H发挥作用导致﹢逆浓度梯度跨膜运输B H逆浓度梯度跨膜转运﹢所需的能量可由蓝光直接提供．﹢-ATPase HC H．溶液中的﹢不能通过自由扩散的方式透过细胞质膜进入保卫细胞D H4．当人体失水过多时，不会发生的生理变化是A．血浆渗透压升高B．产生渴感C．血液中的抗利尿激素含量升高D．肾小管对水的重吸收降低5．某种植物的羽裂叶和全缘叶是一对相对性状。

2017-2018学年化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D【考点定位】本题主要考察化学反应的判断，涉及铜、铁的冶炼，传统硅酸盐工业。

【名师点晴】物质的变化包括物理变化和化学变化，而物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化，本题以我国古代科技文明作为背景材料，将生活中的发明创造与化学连接起来，充分体现了化学反应的实质是有新物质生成，为同学们认识物质世界的变化打下基础，激发同学们学习化学的热情。

2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【考点定位】本题主要考查原子半径的大小比较，由非金属性强弱来比较气态氢化物的稳定性以及最高价含氧酸的酸性的强弱，铝、镁、硫的化合物的化学性质。

【名师点晴】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它是化学学习和化学研究的重要工具，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布，原子半径，元素的非金属性和元素的金属性均呈现周期性变化，将元素周期表的结构及元素周期律，氧化物的类别与性质，SO2、SO3的化学性质，氧化还原反应和硝酸盐的性质等联系起来，充分体现了元素及其化合物之间存在着相互联系和变化规律，该题基础性较强，是每年高考化学的热点。

3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。

2010重庆卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制碳酸铵（2010重庆，7）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 39．能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是A ．HNO 3B ．KOHC ．BaCl 2D ．NaClO10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是 A ．FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B ．1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D ．C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200第二部分（非选择题共174分）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．（1）Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+FeO+ CaO ()342Ca PO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．（1）阻垢剂E的制备① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．（2）阻垢剂R的制备①G J →为取代反应，J 的结构简式为__________________．②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 __________________．③由L 制备M 的反应步骤依次为：222HOOCCH CH COOH+Br 2HOOCCH CHBrCOOH+HBr 、_____、_____（用化学方程式表示）．④1 mol Q 的同分异构体T （碳链无支链）与足量NaHCO 3溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为__________（只写一种）．29．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ． ②工业制硫酸，尾气2SO 用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01⨯1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为．。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（重庆卷，解析版）【试卷总评】2020年高考重庆理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和学生备考。

突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。

试题背景注重与生活、技术、社会等方面密切联系，适当加大了元素化学的考查。

【试题解析】6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成FeS 2B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂【答案】D【解析】中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。

【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。

9.萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.沸水中滴加适量饱和Fe311.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ． x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB ． x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC ． x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 12.肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194B.391C.516D.65813.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a （g ）+b （g ）垐?噲?2c （g ）；1H V <0 x(g)+3y(g)垐?噲?2z(g)；1H V >0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 .(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4CCL 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂质为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。

高中化学学习材料唐玲出品2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）相对原子质量(原子量)H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．液氯用作致冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂⒉下列实验可实现鉴别目的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液⒊下列叙述正确的是( )A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( )A．Br2的CCl4溶液 B．[Ag(NH3)2]OH溶液C．HBr D．H2⒍已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )④CHO题5图A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋130⒎在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题7图所示。

2022年重庆高考理综（化学）试题及解析6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是．．A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。

氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2O－NH4＋OH＋，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。

NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【答案】C 第1页【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。

10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。

机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。

下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。

2024年重庆高考化学试题一、题目示例求反应前A的浓度。

计算该反应的平均反应速率v(A)。

求该反应的平衡常数K。

二、答案与解析1. 求反应前A的浓度- 答案：- 根据n = cV，反应前n(A)=2mol，V = 2L，则c(A)=(n(A))/(V)=(2mol)/(2L)=1mol/L。

- 解析：- 物质的量浓度的计算公式为c=(n)/(V)，这里已知A的物质的量和容器体积，直接代入公式即可求出反应前A的浓度。

2. 计算该反应的平均反应速率v(A)- 答案：- 根据化学方程式A(g)+B(g)⇌ 2C(g)可知，生成n(C) = 1.6mol时，消耗n(A)=(1.6mol)/(2)=0.8mol。

- 平均反应速率v(A)=(Δ n(A))/(V·Δ t)，Δ n(A)=0.8mol，V = 2L，Δ t = 5min，则v(A)=(0.8mol)/(2L×5min)=0.08mol/(L· min)。

- 解析：- 首先根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量变化之比，求出Δ n(A)。

然后根据平均反应速率的计算公式v=(Δ n)/(V·Δ t)，代入相应数值计算得出v(A)。

3. 求该反应的平衡常数K- 答案：- 达到平衡时，n(C)=1.6mol，则c(C)=(1.6mol)/(2L)=0.8mol/L。

- 消耗n(A)=0.8mol，则平衡时n(A)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(A)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。

- 同理，消耗n(B)=0.8mol，平衡时n(B)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(B)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。

- 平衡常数K=frac{c^2(C)}{c(A)· c(B)}=frac{(0.8mol/L)^2}{0.6mol/L×0.6mol/L}=(16)/(9)。

化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。

2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。

考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。

3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。