(重庆市)高考真题化学试题

重庆考化学真题及答案解析近年来，化学作为一门重要的自然科学，逐渐得到了人们的关注和重视。

在高考中，化学也是必考科目之一。

而作为中国最大的城市之一，重庆的高考化学试题一直备受考生关注。

本文将对近年来的重庆高考化学试题进行解析，帮助考生更好地应对考试。

首先，我们来看一道典型的选择题：1.若分子C2H4中C－C键的成键与断裂能分别为E1和E2，分子的反应活性为R，分别替换其中一个碳原子为硫原子，分子的反应活性分别为R1和R2，则有（）A．R＜R1，R2；E1＜E2B．R＝R1＝R2；E1＜E2C．R＞R1，R2；E1＞E2D．R＜R1＝R2；E1＝E2解析：根据题意可得，硫原子取代碳原子后，分子的反应活性增加，也就是说R<R1，R2。

而对于C－C键的成键与断裂能，硫原子取代后，键的成键能会增大，即E1>E2。

所以，选择答案为A。

接下来我们来看一道典型的填空题：2.已知反应：C＋O2→CO2，反应的物质组成比为C：O2：CO2=4:3:8，可以推断出物质的化学式为（）解析：根据反应物质的物质组成比，可以得出该物质由4个C原子和3个O2分子组成，即C4O6。

但根据化学式化简的原则，O的化学式应为O2。

因此，可以推断出该物质的化学式为C2O3。

最后我们来看一道典型的计算题：3.已知一个盛有500 mL氧气的容器中，硝酸银溶液和硝酸钠溶液进行下列反应：AgNO3(aq)+NaNO3(aq)→2NaNO2(aq)+AgNO2(s)若反应完全且反应体积也恒定，反应后体系总体积为600 mL，求硝酸银溶液和硝酸钠溶液的体积比。

解析：根据化学反应的平衡定律，反应物和生成物的摩尔比应该满足化学方程式中的摩尔比。

根据方程式可以得出，AgNO3(aq)与NaNO3(aq)的体积比为1:2。

设硝酸银溶液的体积为x mL，则硝酸钠溶液的体积为2x mL。

根据题意可得：x+2x=500 mL，求解可得x=125 mL，2x=250 mL。

2010重庆卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制碳酸铵（2010重庆，7）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 39．能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是A ．HNO 3B ．KOHC ．BaCl 2D ．NaClO10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是 A ．FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B ．1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D ．C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200第二部分（非选择题共174分）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．（1）Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+FeO+ CaO ()342Ca PO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．（1）阻垢剂E的制备① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．（2）阻垢剂R的制备①G J →为取代反应，J 的结构简式为__________________．②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 __________________．③由L 制备M 的反应步骤依次为：222HOOCCH CH COOH+Br 2HOOCCH CHBrCOOH+HBr 、_____、_____（用化学方程式表示）．④1 mol Q 的同分异构体T （碳链无支链）与足量NaHCO 3溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为__________（只写一种）．29．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ． ②工业制硫酸，尾气2SO 用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01⨯1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为．。

重庆市2023年新高考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021﹣2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列离子方程式中，错误的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2+NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SO42−+2Fe3+═2Fe2++PbSO43．下列叙述正确的是（）A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同4．已知反应：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，N A为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况）F2，下列叙述错误的是（）A．转移的电子数为4N AB．生成的NaF质量为84gC．生成的氧化产物分子数为2N AD．生成的H2O含有孤电子对数为2N A5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．制取NH3B．转移溶液C．保护铁件D．收集NO6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe 大13）组成，下列说法正确的是（）A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如图所示。

关于橙皮苷的说法正确的是（）A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C﹣Cl键B．与足量NaOH水溶液反应，O﹣H键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（）A．中心原子的配位数是4B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体10．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（重庆卷，解析版）【试卷总评】2020年高考重庆理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和学生备考。

突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。

试题背景注重与生活、技术、社会等方面密切联系，适当加大了元素化学的考查。

【试题解析】6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成FeS 2B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂【答案】D【解析】中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。

【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。

9.萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.沸水中滴加适量饱和Fe311.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ． x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB ． x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC ． x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 12.肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194B.391C.516D.65813.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a （g ）+b （g ）垐?噲?2c （g ）；1H V <0 x(g)+3y(g)垐?噲?2z(g)；1H V >0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q 是 ，R 的电子式为 .(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4CCL 的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂质为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。

2022年重庆高考理综（化学）试题及解析6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是．．A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。

氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2O－NH4＋OH＋，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。

NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【答案】C 第1页【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。

10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。

2023重庆化学高考试题全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：2023年重庆化学高考试题难度适中，题型包括选择题、填空题、解答题和实验题等多种形式。

以下是一份综合性的高考试题，供考生参考。

一、选择题1. 下列化合物中，属于卤代烷烃的是（）A. 乙烯B. 溴乙烷C. 苯D. 乙醇3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + S → FeSC. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O二、填空题6. 常温下，硫磺为（）物质。

7. 化合物分子中含有三种元素的，称为（）化合物。

8. 简述氢气与氧气的反应结果，并说明反应类型。

9. 乙醇的化学式为（）。

10. pH值越小，溶液呈（）性。

三、解答题11. 简述纯净水的电离特性及其电导率大小。

12. 请解释溶解度与温度之间的关系，并举例说明。

13. 形成化学键的主要原因是什么？请举例说明。

14. 简述化合物燃烧时放出的热量与反应类型的关系。

15. 根据原子核的结构，阐述同位素的概念，并说明同位素的应用价值。

四、实验题16. 实验目的：观察不同金属在盐酸中的反应性实验步骤：（1）取一小段铝箔、锌条和铜条，分别放入三个试管中；（2）将盐酸倒入三个试管中，观察现象；（3）实验结束后，观察三个试管中金属的变化；实验结论：（请写出实验结论）以上为2023年重庆化学高考试题的部分内容，希朜考生可以认真复习知识，做好准备，取得优异的成绩。

祝愿每位考生都能够在高考中取得令人满意的成绩！第二篇示例：2023年重庆化学高考试题一、选择题1. 下列化合物中，最容易水解的是A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. CH3COCH3D. CH43. 蛋白质和多糖的共同特点是A. 都是生命活动的基本单位B. 都是由相同的元素组成C. 都能在酶的作用下水解D. 都能吸收光能转化为化学能4. 度量浓度的单位有A. %(质量分数)B. mol/L(摩尔浓度)C. g/cm³(质量浓度)D. C/L(浓度)5. 若硫酸铜溶液中氯离子的检测方法是加入过量硫酸铺在试管口，并用倒置排水管测试气体是否生成色素的方法，它所依据的原理是A. 氯在热硫酸铜中生成HCl气体B. 氯在热硫酸钾中生成Cl2气体C. K+与Cl-生成颜色的蓝色溶液D. Na+与Cl-生成无色的溶液6. 下列元素中，属于惰性气体的是A. HeB. NeC. KrD. Xe7. 下列化学反应题，属于酸性溶液中单质与化合物反应的是A. 2Cu + O2 → 2CuOB. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. Si(s) + 2F2(g) → SiF4(g)D. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)8. 下列物质不属于电解质的是A. 食盐B. 果糖C. 硝酸银D. 纯水10. 甲醇是一种A. 碳酸盐B. 烷烃C. 醇D. 酸二、填空题11. 化合物氧化剂的常见表述是________；12. 溶液中溶质的表示方法有________、________、________；13. 高于酸性介质的pH值的溶液为________；14. 化学元素的符号酚是________。

重庆高考化学试题及答案一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的有（）A. 氯气与水反应B. 氯气与氢氧化钠反应C. 氯气与铁反应D. 氯气与氢气反应答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）B. MgC. AlD. Si答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列操作中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以作为酸的指示剂的是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 溴酚蓝8. 在实验室中，下列操作中，正确的是（）A. 用嘴直接吸取试剂B. 将试剂瓶口直接对准试管口C. 使用滴管时，不能伸入试管内D. 将氢氧化钠溶液直接倒入水中答案：C9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氢氧化镁答案：B10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 酒精燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：B二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OB. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2O，若氢气的质量为4g，则生成水的质量为36g。

机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。

下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。

重庆市2021年高考真题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金属材料的是A．普通玻璃B．不锈钢锅C．矿泉水瓶D．棉麻织物2．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。

若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5N AB．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为N AC．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 N AD．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5N A3．25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是SOA．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、2-4NOB．1.0 mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、-3NO、ClO-C．pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、-3SOD．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、2-4H PO)的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是4．次磷酸根(-22A．P的原子结构示意图为：B．次磷酸根的电子式为：C．次磷酸根的结构式为：D．次磷酸分子式为：H3PO25．《体本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。

其中“长霜“代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是A．分子式为C7H8O5B．含有四种官能团C．与苯互为同系物D．所有碳原子共平面6．下列叙述错误的是A．Mg在空气中燃烧可生成MgOB．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成FeC．BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3D．Ca(OH)2溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)27．元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是A．X位于周期表的第二周期第V A族B．Y的原子半径大于X的原子半径C．Y的氧化物为无色气体D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物8．如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定9．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是A．A B．B C．C D．D10．“天朗气清，惠风和畅。