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例谈深基坑工程支护结构堵漏措施该施工项目为商业办公楼，由25层塔楼和3层裙楼组成，设三层地下室，基坑开挖深度为13.6m。
工程原址为旧民房建筑区，地处两条繁华道路的交汇处，地理位置所在城市地质条件比较复杂，桩间旋喷止水效果难以保证。
因此，在项目基坑开挖的过程中，发生了多次桩间透水事件。
本文主要针对这一项目的深基坑止水堵漏施工的措施进行探讨。
正文：一、止水堵漏方案该项目工程的支护桩采用的是钻孔灌注桩，支护桩的直径为1200mm，桩中心间距为1300mm。
由于地质条件比较复杂，因此，桩间旋喷桩止水的效果受到限制，难以确保所有部位都能达到理想的止水效果，因此，在局部出现了漏水并伴有流砂的现象，针对涌水流砂情况的不同，对部分漏水点采用反压土台，并在反压土后的透水点压入1000mm×400mm×5mm的钢板来堵水堵砂方案来处理，具体做法是在透水点两侧支护桩身分别打入膨胀螺栓，并将压入的钢板与其稳固焊接，从而达到止水堵漏的目的，具体做法见图一。
二、该工程基坑止水堵漏施工工艺及控制要点1、对透水点进行双液注浆预处理在进行钢板压入施工前，为了有效避免在压入钢板的过程中，由于反压土堆顶土压力的不足，而致使在土堆顶发生涌水现象，首先在发生透水的两个支护桩间外围地面位置采用地质钻探机钻至透水点深度下2～3m的位置，采用双液注浆对透水点进行堵漏预处理。
2、针对复杂地质条件下深基坑止水堵漏施工，应当按照以下施工顺序进行，首先要布置注浆孔间距及位置，在使用双液注浆进行防水堵漏前，要对施工场地的地质条件和渗漏情况进行详细的查勘，以现场实际情况为标准，如果漏点太深，就不能采用地面垂直开孔注浆。
在漏水点上方第二层支撑处采用射水钻开孔，钻进长度大约为两米。
其次要将镀锌单向阀管插入到已钻好的孔内。
最后是注浆，浆液配比等技术参考如下，注浆压力一般控制在0.8 MPa～1.2MPa，注浆流量为每分钟20L～30L，浆液水灰比为0.6，水泥采用P.O42.5R普通硅酸盐水泥，选用的水玻璃要符合国家质量要求的波美度为35～40的水玻璃，对选购的水玻璃进行稀释时，要符合相关浓度要求，每孔注浆量大约为3m³。
电化学研究中的稳态和暂态技术
电化学研究中的稳态和暂态技术在分析电化学反应过程中起着至关重要的作用。
稳态技术是指在反应过程中，对电极电势和电流密度进行监测，以了解电化学反应的稳定状态。
稳态技术能够提供反应机理、反应动力学和电极表面活性等方面的信息。
常见的稳态技术包括循环伏安法、线性扫描伏安法、恒电位电位扫描法等。
循环伏安法是通过改变电极电势的方式，来研究电极上反应的动力学过程和电化学反应的机理。
线性扫描伏安法则是通过改变施加在电极上的电位，来测量电化学反应的电流密度和电极电势之间的关系。
恒电位电位扫描法则是通过固定电极电位，来测量电极上反应的电流密度和反应动力学参数。
暂态技术是指在反应过程中，对电极电位和电流密度进行瞬时测量，以了解反应过程中的瞬时动态变化。
常见的暂态技术包括脉冲伏安法、暂态电流法、暂态电位法等。
脉冲伏安法是通过一定的电压脉冲作用于电极表面，来研究反应过程的动力学和机理。
暂态电流法则是通过在电极上施加一个瞬时电压脉冲，来测量电化学反应的瞬态电流密度和反应动力学参数。
暂态电位法则是通过在电极上施加一个短暂的电势脉冲，来测量电极的瞬态电势变化和反应动力学参数。
稳态和暂态技术在电化学研究中都有着重要的应用。
它们不仅可以用于研究电化学反应的基本机理和动力学过程，还可以用于优化电化学反应的条件和提高反应的效率。
同时，这些技术还广泛应
用于电化学储能、电化学传感、电化学合成等领域。
RST3100电化学工作站使用说明整理表姓名:职业工种:申请级别:受理机构:填报日期:A4打印/ 修订/ 内容可编辑RST3100电化学工作站使用说明1.使用范围线性扫描伏安法、线性扫描溶出伏安法、线性扫描循环伏安法、阶梯伏安法、阶梯溶出伏安法、阶梯循环伏安法、方波伏安法、方波溶出伏安法、方波循环伏安法、差示脉冲伏安法、差示脉冲溶出伏安法、常规脉冲伏安法、差示常规脉冲伏安法、单电位阶跃计时电流法、单电位阶跃计时电量法。
二、操作步骤1.开机：打开电脑，开启RST3100电化学工作站电源开关，需稳定一段时间。
（注：绿色铁夹接工作电极，红色铁夹接对电极，黄色铁夹接参比电极。
）2、打开软件，运行程序。
3、选定电化学实验方法：例如：循环伏安测定，点击方法分类中的“线性扫描技术”，双击实验方法中的“循环伏安法”，出现循环伏安法参数设定菜单，初始电位和开关电位设定值一样，电流极性设为“氧化”，如实验出现电流溢出的现象（图像未出现峰，出现水平线），将灵敏度调高，其他设置随实验方法不同而改变。
1.打开“控制”下的“开始实验”，界面右上角出现“剩余时间”2.实验结束，“剩余时间”将消失，将实验结果另存为目标文件，此文件类型为工作站的默认类型，Excell无法打开。
3.打开目标文件下的实验图形，打开数据处理下的“查看数据”，选择显示曲线（不选第一次循环），确定。
出现数据列表对话框，点击保存，保存类型为Excel。
三、注意事项1.有时电脑用优盘时可能不太好用，重启一下可能就好了。
2.如对比电极有油腻粘上，用丙酮清洗，后分别用铬酸溶液和去离子水清洗干净。
3.工作站每隔半个月启动一次，时间为大于半个小时。
RST3100电化学工作站仪器规格说明生产厂家：郑州世瑞思仪科技有限公司产品型号：RST3100电化学工作站主要参数：电位扫描范围±12.8V电位分辩率0.1mV最大恒电流±250mA温度稳定性<10uV/℃输入阻抗//电容>1013Ω// <10pFCV和LSV扫描速率0.001～10000mV/sD/A分辨率16bitA/D分辨率24bit电位激励及测量精度0.2%电流激励及测量精度0.2%电流测量量程±100nA～±250mA共14档固定资产编号：无整理丨尼克本文档信息来自于网络，如您发现内容不准确或不完善，欢迎您联系我修正；如您发现内容涉嫌侵权，请与我们联系，我们将按照相关法律规定及时处理。
循环伏安法原理：循环伏安法（CV ）是最重要的电分析化学研究方法之一。
该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多 研究领域被广泛应用。
循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极（被研究物质起反应的电极），一支参比电极（监测工作电极的电势），一支辅助（对）电极。
外加电压加在工作电极与辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。
对可逆电极过程（电荷交换速度很快），如一定条件下的Fe(CN)63-/4-氧化还原体系，当电压负向扫描时，Fe(CN)63－ 在电极上还原，反应为：Fe(CN)63－＋e - → Fe(CN)64－得到一个还原电流峰。
当电压正向扫描时，Fe(CN)64－在电极上氧化，反应为： Fe(CN)64－－e - → Fe(CN)63－得到一个氧化电流峰。
所以，电压完成一次循环扫描后，将记录出一个如图2所示的氧化还原曲线。
扫描电压呈等腰三角形。
如果前半部扫描(电压上升部分)为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。
因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。
应用领域：循环伏安法能迅速提供电活性物质电极反应的可逆性，化学反应历程，电活性物质的吸附等许多信息。
循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一。
如通过对未知研究体系的CV 研究，可以获研究对象的反应电位或和平衡电位, 估算反应物种的量，以及判断反应的可逆性。
电化学反应中物种反应的量可以依据Faraday 定律估算，, 其中m 为反应的摩尔量, n 为电极反应中的得失电子数，F 为 图2 氧化还原cv 曲线图图1 cv 图中电势~时间关系图3 Ag在Pt电极上电结晶过程的CV图0.01mol/LagNO3+0.1mol/LKNO3Faraday常数（96485 C.molmnFidtQt==∫0-1）。
化学检验工常见电化学催化剂性能测试方法在化学检验工中，电化学催化剂性能测试是一个重要的研究领域。
电化学催化剂可促进化学反应，降低反应能量，提高反应速率。
因此，准确评估电化学催化剂的性能至关重要。
本文将介绍几种常见的电化学催化剂性能测试方法。
一、循环伏安法循环伏安法是一种常用的电化学催化剂性能测试方法，通过在电解质溶液中施加一定的电势来测量电流和电压的变化情况。
该方法可以评估催化剂的氧化还原行为、反应中间体的生成和催化反应的动力学等性能。
二、线性扫描伏安法线性扫描伏安法是另一种常见的电化学催化剂性能测试方法，通过线性地改变电位并测量电流来研究电化学反应的动力学行为。
该方法可用于测定催化剂的活性、稳定性和高效性，广泛应用于燃料电池、电解水和二氧化碳还原等领域。
三、交流阻抗法交流阻抗法是一种用来研究电化学接口阻抗的测试方法。
通过施加交流电势信号，并测量电压和电流信号的响应，可以确定电解质、电极和催化剂之间的界面特性，比如电荷转移电阻、电解质阻抗和电极反应速率等。
四、计时电流法计时电流法是一种基于电化学反应速率的测试方法。
通过记录电解质溶液中的电流变化情况，可以测定催化剂的活性和稳定性。
该方法广泛应用于电解水制氢、二氧化碳还原和电化学合成等领域。
五、电化学质谱法电化学质谱法是一种结合电化学和质谱技术的测试方法。
通过将电极表面的反应产物引入质谱仪进行分析，可以确定催化剂的反应产物和反应机理。
该方法在燃料电池、电解水和电化学催化反应研究中具有重要意义。
六、原位红外光谱法原位红外光谱法是通过将红外光谱技术与电化学测试相结合的方法。
通过在电极表面施加电势，并采集反应体系的原位红外光谱信号，可以研究电化学反应的反应物吸附行为和反应机理。
该方法对于研究催化剂的反应活性和选择性具有重要意义。
综上所述，电化学催化剂性能测试方法对于评估催化剂的活性、稳定性和效率具有重要意义。
循环伏安法、线性扫描伏安法、交流阻抗法、计时电流法、电化学质谱法和原位红外光谱法等常见的测试方法可以提供对催化剂性能的全面评估。
循环伏安法原理及结果分析在电化学研究领域，循环伏安法是一种极其重要的研究手段。
它不仅能提供有关电极反应的丰富信息，还在材料科学、生物化学、环境监测等众多领域发挥着关键作用。
接下来，让我们深入了解一下循环伏安法的原理以及如何对其结果进行分析。
循环伏安法的基本原理基于控制电极电位的线性扫描。
在实验中，工作电极的电位以一定的速率在一个特定的电位范围内进行周期性的线性扫描。
通常，电位从起始电位开始，向一个方向扫描到终止电位，然后反向扫描回到起始电位，如此反复，形成一个循环。
在这个过程中，电极表面会发生氧化还原反应。
当电极电位达到某种物质的氧化电位时，该物质会在电极表面被氧化，产生氧化电流；当电极电位反向扫描到该物质的还原电位时，之前被氧化的物质会被还原，产生还原电流。
通过测量这些电流随电位的变化关系，我们就能够获得有关电极反应的信息。
为了更好地理解循环伏安法的原理，我们可以以一个简单的氧化还原反应为例。
假设在溶液中存在一种可氧化还原的物质 A，其氧化态为 A+，还原态为 A。
当工作电极的电位逐渐升高时，当达到 A 的氧化电位时，A 会被氧化为A+，同时产生氧化电流。
随着电位的继续升高，氧化电流可能会先增大，然后由于扩散控制等因素逐渐减小。
当电位反向扫描时，A+会在电极表面被还原为 A，产生还原电流。
那么，循环伏安法得到的结果通常以电流电位曲线的形式呈现。
在分析这些曲线时，有几个关键的参数和特征需要关注。
首先是峰电位。
氧化峰电位和还原峰电位分别对应着物质的氧化和还原过程中电流达到最大值时的电位。
峰电位的位置可以提供有关反应的难易程度和可逆性的信息。
一般来说，对于可逆反应，氧化峰电位和还原峰电位之间的差值较小；而对于不可逆反应，这个差值较大。
其次是峰电流。
峰电流的大小与参与反应的物质的浓度、扩散系数以及扫描速率等因素有关。
根据 RandlesSevcik 方程，在一定条件下，峰电流与扫描速率的平方根成正比，与物质的浓度成正比。
5.1 线性扫描循环伏安法——铁氰化钾溶液的氧化还原曲线5.1.1 实验原理铁氰化钾体系（Fe(CN)63-/4-）在中性水溶液中的电化学行为是一个可逆过程，其氧化峰和还原峰对称，两峰的电流值相等，峰峰电位差理论值为59mV。
体系本身很稳定，通常用于检测电极体系和仪器系统。
5.1.2 仪器可选用的仪器有：RST1000、RST2000、RST3000或RST5000系列电化学工作站。
5.1.3 电极与试剂工作电极：铂圆盘电极、金圆盘电极或玻碳圆盘电极，任选一种。
参比电极：饱和甘汞电极。
辅助电极：也称对电极，可选用铂片电极或铂丝电极，电极面积应大于工作电极的5倍。
试剂A：电活性物质，1.00×10-2mol/L K3Fe(CN)6水溶液，用于配置各种浓度的实验溶液。
试剂B：支持电解质，2.0mol/L KNO3水溶液，用于提升溶液的电导率。
5.1.4 溶液的配置在5个50mL容量瓶中，依次加入KNO3溶液和K3Fe(CN)6溶液，使稀释至刻度后KNO3浓度均为0.2mol/L，而K3Fe(CN)6浓度依次为1.00×10-4 mol/L、2.00×10-4 mol/L、5.00×10-4 mol/L、8.0×10-4 mol/L、1.00×10-3mol/L，用蒸馏水定容。
5.1.5 工作电极的预处理用抛光粉（Al2O3, 200～300目）将电极表面磨光，然后在抛光机上抛成镜面。
最后分别在1:1乙醇、1:1HNO3和蒸馏水中超声波清洗。
5.1.6 测量系统搭建在电解池中放入电活性物质5.00×10-4mol/L铁氰化钾及支持电解质0.20mol/L 硝酸钾溶液。
插入工作电极、参比电极、辅助电极。
将仪器的电极电缆连接到三支电极上，电缆标识如下：辅助电极----红色；参比电极----黄色；工作电极----红色；为防止溶液中的氧气干扰，可通N2除O2 。
循环伏安法原理：循环伏安法（CV ）是最重要的电分析化学研究方法之一。
该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多 研究领域被广泛应用。
循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极（被研究物质起反应的电极），一支参比电极（监测工作电极的电势），一支辅助（对）电极。
外加电压加在工作电极与辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。
对可逆电极过程（电荷交换速度很快），如一定条件下的Fe(CN)63-/4-氧化还原体系，当电压负向扫描时，Fe(CN)63－ 在电极上还原，反应为：Fe(CN)63－＋e - → Fe(CN)64－得到一个还原电流峰。
当电压正向扫描时，Fe(CN)64－在电极上氧化，反应为： Fe(CN)64－ － e - → Fe(CN)63－得到一个氧化电流峰。
所以，电压完成一次循环扫描后，将记录出一个如图2所示的氧化还原曲线。
扫描电压呈等腰三角形。
如果前半部扫描(电压上升部分)为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。
因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。
应用领域：循环伏安法能迅速提供电活性物质电极反应的可逆性，化学反应历程，电活性物质的吸附等许多信息。
循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一。
如通过对未知研究体系的CV 研究，可以获研究对象的反应电位或和平衡电位, 估算反应物种的量，以及判断反应的可逆性。
电化学反应中物种反应的量可以依据Faraday 定律估算，, 其中m 为反应的摩尔量, n 为电极反应中的得失电子数，F 为 图2 氧化还原cv 曲线图图1 cv 图中电势~时间关系图3 Ag在Pt电极上电结晶过程的CV图0.01mol/LagNO3+0.1mol/LKNO3Faraday常数（96485 C.molmnFidtQt==∫0-1）。
线性扫描伏安法与循环伏安法教案实验线性扫描伏安法与循环伏安法⼀、实验⽬的1、了解线性扫描伏安法和循环伏安法的特点和基本原理2、掌握线性扫描伏安法的定量分析⽅法3、了解循环伏安法在研究电极机理⽅⾯的应⽤⼆、基本原理1、线性扫描伏安法线性扫描伏安法是在电极上施加⼀个线性变化的电压，即电极电位是随外加电压线性变化记录⼯作电极上的电解电流的⽅法。
记录的电流随电极电位变化的曲线称为线性扫描伏安图。
可逆电极反应的峰电流可由下式表⽰：ip=0.4463nFADo1/2Co*(nFv/RT)1/2=5.99x105n3/2ADo1/2v1/2Co* (1) 式中n为电⼦交换数，A为电极有效⾯积，Do为反应物的扩散系数，v为电位扫描速度，Co*为反应物（氧化态）的本体浓度。
也可以简化为（A不变时）ip=kv1/2Co* (2) 即峰电流与扫描速度的1/2次⽅成正⽐，与反应物的本体浓度成正⽐。
这就是线性扫描伏安法定量分析的依据。
对于可逆电极反应，峰电位与扫描速度⽆关，Ep=E1/2±1.1RT/nF (3) 但当电极反应为不可逆时（准可逆或完全不可逆）。
Ep随扫描速度增⼤⽽负（正）移。
2、循环伏安法循环伏安法的原理同线性扫描伏安法相同，只是⽐线性扫描伏安法多了⼀个回扫。
所以称为循环伏安法。
循环伏安法是电化学⽅法中最常⽤的实验技术。
循环伏安法有两个重要的实验参数，⼀是峰电位之⽐，⼆是峰电位之差。
对于可逆电极反应，峰电流之⽐iPc/iPa(阴极峰电流与阳极峰电流之⽐)的绝对值约等于1。
峰电流之差（ΔEp=|Epa--Epc|）约为59.6mV(25℃).ΔEp=2.22 RT/nF (4)三、仪器和试剂1、电化学分析系统2、三电极系统：玻碳电极为⼯作电极，Ag/AgCl电极（或饱和⽢汞电极）为参⽐电极，铂电极为对极。
3、1.0x10-3mol/L K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液（含0.1mol/L KCl）四、实验步骤1、选择仪器实验⽅法：电位扫描技术——线性扫描伏安法或循环伏安法。
电化学表征技术的基本原理与应用方法电化学表征技术是一种应用电化学原理来研究化学反应的方法，其可以对电化学反应动力学、电化学过程及电化学界面性能等进行表征。
其在许多领域，如能源材料、生物医学、环境监测等方面都有广泛应用。
在本文中，我们将会探讨电化学表征技术的基本原理和应用方法。
一、基本原理电化学表征技术是一种通过测量电流和电势随时间的变化来研究电化学反应动力学和电化学反应机理的技术。
其基本原理是根据法拉第定律和欧姆定律，通过构建电化学电路，利用电化学反应过程中产生的电流和电势进行分析研究。
其中法拉第定律描述了电流与物质的转化，欧姆定律叙述了电流与电势的关系。
在电化学表征技术中，最常用的实验技术包括循环伏安法，线性扫描伏安法，恒电位电化学阻抗谱，电化学发光，石墨电极电化学分析等。
二、应用方法1. 循环伏安法循环伏安法是一种常用的电化学表征技术。
其利用电化学电池进行电化学反应，并测量反应过程中电流和电势的变化。
该技术广泛应用于研究化学反应的动力学和电化学反应机理的研究。
2. 线性扫描伏安法线性扫描伏安法是一种在外加电压的作用下进行扫描分析，获得具有电荷迁移特征的电流电压曲线后进行分析的技术。
该技术可以用于研究电极材料的氧化还原行为，以及有机化合物的电化学反应等。
3. 恒电位电化学阻抗谱恒电位电化学阻抗谱是一种通过测量在特定电位处的交流电压和交流电流的变化来研究电化学反应机理的技术。
其可以用于研究电极材料的表面结构和电子传递特性。
4. 电化学发光电化学发光是一种实验技术，可以通过电化学反应过程中的发光来研究反应机理和反应动力学。
其应用范围广泛，包括生物医学、环境检测等多个领域。
5. 石墨电极电化学分析石墨电极电化学分析是利用石墨电极进行电化学反应的技术。
其可以用于分析水中的有害化合物浓度，诊断重金属中毒等。
三、总结电化学表征技术是一种通过测量反应中电流和电势随时间的变化来分析反应动力学和反应机理的技术。
循环伏安法原理：循环伏安法（CV ）是最重要的电分析化学研究方法之一。
该方法使用的仪器简单，操作方便，图谱解析直观，在电化学、无机化学、有机化学、生物化学等许多 研究领域被广泛应用。
循环伏安法通常采用三电极系统，一支工作电极（被研究物质起反应的电极），一支参比电极（监测工作电极的电势），一支辅助（对）电极。
外加电压加在工作电极与辅助电极之间，反应电流通过工作电极与辅助电极。
对可逆电极过程（电荷交换速度很快），如一定条件下的Fe(CN)63-/4-氧化还原体系，当电压负向扫描时，Fe(CN)63－ 在电极上还原，反应为：Fe(CN)63－＋e - → Fe(CN)64－得到一个还原电流峰。
当电压正向扫描时，Fe(CN)64－在电极上氧化，反应为： Fe(CN)64－ － e - → Fe(CN)63－得到一个氧化电流峰。
所以，电压完成一次循环扫描后，将记录出一个如图2所示的氧化还原曲线。
扫描电压呈等腰三角形。
如果前半部扫描(电压上升部分)为去极化剂在电极上被还原的阴极过程，则后半部扫描(电压下降部分)为还原产物重新被氧化的阳极过程。
因此．一次三角波扫描完成一个还原过程和氧化过程的循环，故称为循环伏安法。
应用领域：循环伏安法能迅速提供电活性物质电极反应的可逆性，化学反应历程，电活性物质的吸附等许多信息。
循环伏安法可用于研究化合物电极过程的机理、双电层、吸附现象和电极反应动力学．成为最有用的电化学方法之一。
如通过对未知研究体系的CV 研究，可以获研究对象的反应电位或和平衡电位, 估算反应物种的量，以及判断反应的可逆性。
电化学反应中物种反应的量可以依图2 氧化还原cv 曲线图图1 cv 图中电势~时间关系据Faraday 定律估算，, 其中m 为反应的摩尔量, n 为电极反应中的得失电子数，F 为Faraday 常数（96485 C.molmnFidtQt==∫0-1）。
如图3的CV 图中，阴影部分对应的是铂上满单层氢脱附的电量，为210 μC/cm 2。
常用的控制电势技术1、循环伏安法是一种常用的电化学研究方法，该方法控制工作电极的电极电势以不同的速率随时间以三角波形一次或多次反复扫描，从起始电压开始沿某一方向变化达到终止电压后又反方向回到起始电压，呈等腰三角形。
电势范围内，电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。
根据CV曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。
常用该法求解电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，研究双电层吸附现象和电极反应动力学，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应极其性质如何。
对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是CV，可称之为“电化学的谱图”。
2、线性扫描伏安法将线性电压扫描（电压与时间为线性关系）施加于电解池的工作电极和辅助电极之间，称为线性扫描伏安法。
工作电极是可极化的微电极，如滴汞电极、静汞电极或其他固体电极；而辅助电极和参比电极则具有相对大的表面积，是不可极化的。
常用的电势扫描速率为0.001~0.1V/s，可单次扫描或多次扫描。
根据电流—电势曲线测得的峰电流与被测物的浓度呈线性关系，可作定量分析，更适合于有吸附性物质的测定。
3、脉冲伏安法脉冲形式是在线性增加的电压上施加振幅恒定的脉冲电压，在每个脉冲之前和结束时，测量两次电流，记录两次电流之差，从而有效地消除背景电流的影响。
以电流差值对电势作图，得到脉冲伏安图，其形状不同于普通伏安图，而是呈现峰行。
根据所施加脉冲电势方式的不同，一般可分为常规脉冲伏安法和示差脉冲伏安法。
4、方波伏安法是一种多功能、快速、高灵敏度和高效能的电分析方法，是一种大幅度的微分技术，施加在工作电极上的电势波形是由对称方波叠加在一个基础阶梯电势上，在每一方波循环中电流采样两次，分别在正向脉冲结束前和负向脉冲结束前。
由于方波电势调制的幅度较大，反向脉冲产生了产物的逆向反应，以两点的电流之差对阶梯电势作图。
5、溶出伏安法溶出分析是一种非常灵敏的常用于测量痕量金属离子的分析方法，它将富集与溶出过程有效地结合，提高了信躁比，降低了检测限，在合适条件下可以同时测定四种以上浓度低至10-10mol/L的痕量元素。
阶梯和线性扫描伏安法的比较有价值的替代：循环伏安法中的模拟电流积分循环伏安法中的阶梯法广泛应用于基于数字微处理器的仪器，因为使用数字电子仪器产生不连续的阶梯比真正的线性扫描要容易。
此外，如果阶梯时间足够长，双电层对电流的贡献或充电电流会减小。
这样的数据被认为只会从法拉第反应产生。
Autolab电化学仪器和软件通常使用阶梯法进行循环伏安测量，也可以选择SCANGEN模块进行真线性扫描伏安测量。
图1表示一个阶梯波试验的例子。
电流测量的时刻（由α值确定）可以定义。
α=0.25时，电流自阶梯的1/4处取样；α=1时，电流自阶梯的终点取样，等等。
为改进信号噪音比，电流取样在一个特定的间隔内进行，如果可能在净循环（20或16.6ms）。
图1：阶梯波循环伏安法，α值指示取样时刻.当研究动力学过程时，阶梯和线性扫描方法的区别被认为并不大。
M. Seralthan和R.A. Osteryang(J.Electroanal.Chem.222,69(1987))对常规阶梯伏安和线性扫描伏安进行了理论比较。
他们指出，如果在阶梯的适当时刻测量电流，可以得到相近的结果。
对于一个可逆系统，电流应该在整个阶梯时间的1/4处取样。
因此，对那些有关电化学动力学的研究，阶梯伏安是一个替代（真正）线性扫描伏安的好方法。
对于个别时间相关的过程，如：欠电位沉积（UDP），双电层效应和铂电极的氢吸收，情况就不相同。
在这些条件下，上面描述的（常规）阶梯法失效。
这是由于这些现象发生在阶梯的开始，而且在电流取样时已经消失。
Autolab仪器和软件也提供一个记录这些快速现象的阶梯方法。
在这种方法中，采用内置模拟电流积分器的μAutolab恒电位仪，PGSTAT10恒电位仪和FI20模块。
积分器在每个阶梯开始时重新设置。
然后，积分的电流或电量在每个阶梯的终点取样。
电量除以阶梯时间就可以得到（假）电流。
在采用电流积分方法测量假电流时，重要的是知道积分法和线性扫描法的区别。
在这一节中，将引入两个紧密相关的伏安形式* 线性扫描伏安法* 循环伏安法我们将看到如何进行这些测量以研究电极反应的电子传递机理和传输特性。
一、线性扫描线性扫描伏安法在线性扫描伏安(LSV)中，施加一个电位范围，非常类似于电位阶跃测量。
然而在LSV 中，电位从低限扫描到高限，如下图所示。
电压扫描速度 (v) 从直线的斜率计算，显然，改变扫描范围所用的时间，就可以改变扫描速度。
记录的线性扫描伏安的特性取决于下列因素：(1)、电子传递反应的速度；(2)、电活性粒子的化学反应(3)、电压扫描速度；在LSV测量中，电流响应被作图为电压的函数，而不是时间的函数，这与电位阶跃不同。
例如，如果我们回到Fe3+/Fe2+ 系统随后可以看到一个用只包含单Fe3+的电解液进行的单电压扫描的伏安图。
扫描从电流/电压图的左侧开始，这里没有电流。
当电压向右扫描时（向更加还原值），开始出现电流，最终在下降之前达到一个峰值。
为了理解这个行为，我们需要考虑电压对建立于电极表面的平衡的影响。
如果我们考虑Fe3+到Fe2+的还原，电子传递速度与电压扫描速度相比要快！因此，在电极表面，一个平衡被建立，与热力学预测的相同。
可以从平衡电化学回忆起Nernst方程预测的浓度和电压（电位差）之间的关系，这里E为施加电位差，Eo为标准电极电位。
所以，当电压从V1扫描V2到时，平衡位置从电极表面反应物没有转换的V1移动到全转换的V2 。
伏安行为的确切形式可以通过考虑电压和物质传递效应来理解。
当电位从V1开始扫描时，表面平衡开始改变，电流开始出现：随着电压从初始值继续扫描，电流在增加；平衡位置继续向右移动，有更多的反应物被转换。
峰值出现了，由于在某些点上，电极上部的扩散层已经足够增长，所以向电极方向的反应物流量速度已经不能满足Nernst方程的要求。
在这种情况下，电流开始下降，正如在电位阶跃测量中一样。
事实上，电流的下降服从Cottrell方程所预测的相同行为。
脉冲技术实验八水中铅、镉离子的电化学检测一、实验目的1、学会用脉冲技术测定微量离子的方法；2、熟悉电化学工作站的使用方法一、实验原理差分脉冲极谱法又称为微分脉冲极谱法，它施加于电化学池的电压和时序关系如图所示。
（a）（b）工作电极的电位首先保持在E i，维持τ`秒，此时不发生电极反应，没有法拉第电流流过。
在τ`秒时，电极电位突然阶跃至E值，维持40—60ms。
在加脉冲期间，在脉冲末期一预定时刻τ开始记录通过电化学池的电流。
脉冲结束时工作电极电位又回复到起始电位，开始下一个脉冲周期。
每个周期的电极电位保持在E i的时间及加脉冲的时间，采样电流的时间和脉冲结束的时间完全相同，仅脉冲电压较前一周期增加△EmV。
记录电流的方法有两种，一是在加脉冲后的预定时刻τ至脉冲结束前的一极短时间间隔内记录电流的积分值，由此称为积分极谱。
二是加脉冲后的时间τ的电流和加脉冲前瞬间(τ`)的电流的差值。
LK2006A 型记录电流的方式为后者。
二、仪器与试剂仪器LK2006A电化学工作站（天津兰力科化学电子高技术有限公司）；三电极体系：工作电极为银基汞膜电极或已镀好汞膜的玻碳电极，参比电极为饱和甘汞电极，对电极为铂片电极。
试剂 1.00×10-3 mol·L-1Cd2+标准溶液，1.00×10-3 mol·L-1Pb2+标准溶液，4mol·L-1盐酸。
四、实验步骤1、汞膜电极用湿滤纸沾去污粉擦净电极（银丝）表面，用蒸馏水冲洗后浸入1:1HNO3中，待表面刚变白后立即用蒸馏水冲洗并沾汞。
初次沾汞往往浸润性不良，可用干滤纸将沾有少许汞的电极表面擦匀擦亮，再用1：1HNO3把此汞膜溶解，蒸馏水洗净后重新涂汞膜。
每次沾涂一滴汞（约4～5mg），涂汞需在Na2SO3除O2的氨水中进行。
新制备的汞膜电极应在0.1mol/L KCl（Na2SO3除O2）中于-1.8V（vs.Ag/AgCl电极）阴极化并正向扫描至-0.2V，如此反复扫描3次左右后电极便可使用。
循环伏安法
循环伏安法(CV)是将循环变化的电压施加于工作电极和参比电极之间，记录工作电极上得到的电流与施加电压的关系曲线。
图1 循环伏安法的典型激发信号
当工作电极被施加的扫描电压激发时，其上将产生响应电流，以电流对电位作图，称为循环伏安图(如图2所示)。
图2 典型的循环伏安图 从循环伏安图中可得到几个重要的参数：阳极峰电流(i pa )、阳极峰(E pa )、阴极峰电流( i pc )、阴极峰电位(E pc )。
对可逆氧化还原电对的式量电位E θ’与E pc 和E pa 的关系为：
E θ’ = 2pc
pa E E (1)
而两峰之间的电位差值为：
ΔE p = E pa - E pc ≈ n
0592.0 (2) 对铁氰化钾电对，其反应为单电子过程，ΔE p 是多少？从实验求出来与理论值比较。
对可逆体系的正向峰电流，由Randles –Savcik 方程可表示为：
i p = 2.69×105n 3/2AD 1/2υ1/2c (3)
扫描电压(V)
时间/s
式中：i p为峰电流(A)，n为电子转移数，A为电极面积(cm2)，D为扩散系数(cm2/s)，υ为扫描速度(V/s)，c为浓度(mol/L)。
根据上式，i p与υ1/2和c都是直线关系，对研究电极反应过程具有重要意义。
在可逆电极反应过程中：
i pa / i pc≈ 1 (4)
对一个简单的电极反应过程，式(2)和式(4)是判别电极反应是否可逆体系的重要依据。
