第二节离子反应 第3课时

【教学目标】一、知识与技能1、能正确书写常见的离子方程式。

2、学会判断离子反应牵涉到离子共存和离子反应方程式判断正误的问题:。

二、过程与方法1、通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；2、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。

三、情感、态度与价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；【教学重点】离子方程式的书写。

教学难点1、离子方程式的书写及其应用【教学过程】【导入新课】：复习与巩固：1、电解质和电离的定义。

2、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2【自主学习】学生展示点评离子方程式的书写及其意义并举例说明【教师精讲】重点强调不可拆的五类物质并强调HO的涵义2板书：一、离子方程式1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的书写步骤：①写；写出正确的、符合客观事实的化学方程式。

②拆；把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，把难溶的物质、气体、、水、单质、氧化物仍用化学式表示。

③删；删去方程式两边不参加反应的离子。

④查。

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

【合作探究】学生分组讨论，并展示点评合作探究内容，老师评价、总结做题技巧（PPT展示）：1、离子方程式书写注意事项2、离子方程式正误判断3、离子共存问题：板书：3、离子方程式表示的意义：①一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应；还可以表示同一类型的离子反应。

②离子方程式揭示了化学反应的本质。

【当堂训练】学生自主完成当堂训练习题并讲评。

12.[2024·江苏泰州中学月考] 下列反应的离子方程式中,书写正确的是( B ) 13.[2024·江苏连云港高级中学月考] 下列实验的导电能力变化符合下图的是( C )
14.[2024·江苏南京金陵中学月考] 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相 互反应时溶液的导电性发生变化的情形,得到如下图像。此时发生的离子反应不可能 是( A )
专题3
第二单元
第3课时 离子反应
A级 必备知识基础练
1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( B )
选项
A
B
C
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
强电解质
弱电解质
非电解质
盐酸
A
3.依据离子反应发生的条件分析,下列离子反应不能发生的是( B )
4.[2023·江苏南通如皋期中] 从离子反应的角度看,与其他三个反应本质不同的是 (C )
C
A.盐酸和氨水的反应
B.硝酸溶液和石灰乳的反应
C.硫酸溶液和烧碱溶液的反应
D.小苏打与氢氧化钠溶液的反应
6.[2024·江苏南京师大附中期中] 把各组中的气体通入对应溶液中,溶液导电能力显著
增强的是( A )
7.按要求填空。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
③⑤⑦⑧
①④⑨ ②⑥⑩
8.写出下列反应的离子方程式。 （1）工业制氯气：_________________________________。 （2）实验室制氯气：_________________________________________。 （3）氯气的尾气处理：______________________________。 （4）钠与水反应：__________________________________。 （5）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：___________________________。

2、NH3· H2O+HCl＝NH4Cl＋H2O
3、NaHSO4＋NaOH＝Na2SO4＋H2O 4、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
小结：仍用化学式表示的物质有哪些？ A、难溶的物质（如 CaCO3、BaCO3、
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、
BaSO4、AgCl等 ） B、难电离的物质
四、离子共存问题 1 、因发生复分解反应而不能大量共存的 部分离子 H＋ Ca2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ NH4＋等 (1) OH－
HCO3－ 等酸式酸根离子
(2) H＋
OH－ CO32－ CH3COO－等
（3）CO32－——Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Ag＋ （4）SO42－——Ba2＋ Pb2＋ Ag＋ Ca2＋等 （5）Cl－——Ag＋ Hg+
C
A、H+
B、Mg2+ C、Na+
Cl－
Cl－ SO42－
Na+
Ba2+
K+ K+
HCO32－ NO3－
D、NH4+
NO3－
Cl－
Na+
3、在溶液可共存，加OH－产生沉淀，加
H+ 生成气体的一组离子是（
A. Na+、 C. Cl－、 D. SO42－、 B. HCO3－、 Cl－、 NO3－、 H+、
3、下列反应的离子方程式正确的是 (AD) A. 碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应 HCO3－＋H+＝H2O＋CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O D. 氢氧化镁溶于硫酸中 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O

6．下列反应的离子方程式中，正确的是
( B)
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH－===H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ 解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A 项错误；氢氧化镁
第二节 离子反应
第2课时 离子反应
在学习电离和电离方程式的基础上，教材通过实验1－3的现象和分 析，得出Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应的微观实质，从而引出离子 反应和离子方程式，并介绍离子方程式的书写步骤。然后，教材以“思 考与讨论”的形式，得出中和反应的实质，引导学生深入认识离子反 应。最后，教材说明酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的微观实 质，并总结这类离子反应发生的条件等。
本课时内容的特点是概念多、抽象，理论性强。在呈现方式上，教 材一方面紧密结合实验引入概念，充分发挥实验在化学概念形成的重要 功能；另一方面注重基于实验证据(宏观现象)进行分析和推理，逐步引 导学生认识物质导电性及电解质在溶液中反应的本质特征(微观实质)， 建立电离与离子反应的概念模型，体会模型在解释化学现象、揭示现象 的本质中所发挥的重要作用，发展化学学科核心素养。
(1)已知胃酸中有盐酸，写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。 [提示] 2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)某同学根据离子反应的相关知识，认为若人误食碳酸钡后，可 以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗？并给出相应的理 由。
[提示] 有道理。硫酸镁中的 SO42－与 Ba2＋结合生成 BaSO4 沉淀，可 以减轻 Ba2＋的中毒症状。