第二章第二节离子反应教学案 (第三课时)

人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第二节离子反应教学案【三维目标】【知识与技能】知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

【过程与方法】通过实验事实认识离子反应及发生的条件。

【情感态度与价值观】离子反应是高中化学中的一个分化点，大家通过学习来突破它。

【学习重点】离子反应及其发生的条件。

【学习难点】离子反应方程式的书写及离子方程式的含义。

【学习易错点】离子反应条件的识记。

第二学时【基础知识】一、离子反应的概念：叫做离子反应。

二、离子方程式的书写：1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。

2、离子方程式的书写步骤：(1)写：写出正确的，并配平。

例如：碳酸钙与盐酸反应(2)拆或改：把写成离子形式，把、难电离的、以及单质、金属氧化物等物质仍用分子式表示。

应记住哪些类物质不能拆!碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：(3)删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。

(4)查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。

用简短的“ 、、、”四个字来描述离子方程式的书写步骤。

【练习】书写下列反应的离子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：(4)Fe与CuSO4溶液反应：(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(6)Fe与HCl溶液的反应：(7)Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：(8)CaO溶于水得到澄清石灰水：3、中和反应的实质：(1)在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。

结论：酸与碱发生反应的实质是。

(2)酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

4、离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

5、离子反应方程式的正误判断：化学方程式书写错误；改写错误；配平错误。

新人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》精品教案第一讲：酸、碱、盐在水溶液中的电解教案方案（设计）课题酸、碱、盐在水溶液中的电解课型新课授课教师教材版本普通高中课程标准实验教科书（必章节第二章第二节第一讲修）Ⅰ学生情况（分析）在初中化学（第十章）中，学生已做过溶液的导电性实验，对溶液导电原因有一定得了解。

在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，结合这些固体在水溶液中能导电这两个特点，就可以很顺利的引出电解质的概念。

在此之前，学生刚刚学过物质的分类这一节课，对分类的方法有了一定得了解，这样子就能够更为清楚得了解电解质与非电解质的概念及其分类，同时可以认识物质除了电解质与非电解质外，还有其他类型，使电解质之概念了解更为完整，进而对之后电解的知识能够比较容易得接受。

学生能够归纳收集自己通过相关途径积累的知识，结合新课标的学习和教学评价，积极参与课堂活动，积极提出疑问，进行交流、讨论、辩论，初步具备化学知识积累研究的能力。

教学内容(分析处理)本节内容节选自本节内容选自《普通高中课程标准实验教科书（必修）Ⅰ》第二章第二节的内容。

在介绍离子反应及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电力方程式。

因此，本节内容分为两部分：“酸、碱、盐在水溶液中的电离“和”离子反应及其发生的条件”。

本节课介绍前者。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电实验。

再次基础上，介绍氯化钠、硝酸、氢氧化钠固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及氯化氢、硫酸、硝酸三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离角度概括出碱和盐的本质。

本节课的教学重点是：电解质的概念；难点是：电解质的概念，探究碱和盐的定义。

教学目标（设计）知识与技能：1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；2、了解电解质和非电解质的概念；3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力；过程与方法：1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的析方法。

离子反应说课稿优秀（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。

2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。

2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。

三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。

2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。

四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。

2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。

3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。

五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。

2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。

六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。

2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。

七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。

2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。

教案一：离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。

离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。

离子反应通常用离子方程式来表示。

理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。

溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。

2．离子反应生成气体。

3．离子反应生成弱电解质。

4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。

离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。

例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。

反之，离子反应不能发生。

二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。

第二节离子反应第一课时【教学过程设计】一、电解质和非电解质①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。

电解质：在__________或__________能够导电的__________。

非电解质：在__________或__________不能够导电的__________。

电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。

电解质溶液的导电能力：离子浓度越大，离子的电荷数越多，导电能力越强。

讨论：下列哪些物质属于电解质、非电解质、能导电的物质？Cl2碘水NaCl溶液熔融的KCl 液氨氨水稀硫酸Cu说明：a：电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。

b：电离是电解质溶液导电的前提。

c：能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。

d：有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离，故也不是电解质。

如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。

e：电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。

★探究案★二、强电解质与弱电解质实验：浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-14所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。

（1）化合物导电性实验：比较H Cl、H2SO4、NaOH、NaCl C2H5OH、C6H12O6实验装置实验条件水溶液或熔融状态下通再了直流电实验现象①水溶液都能导电；②熔融状态下H Cl、H2SO4不导电，NaOH、NaCl导电①水溶液都不导电；②熔融状态下都不导电实验分析①水溶液中都能电离出自由移动的离子；②熔融状态下H Cl、H2SO4不电离，NaOH、NaCl能电离出自由移动的离子。

高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。

二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。

三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。

四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。

五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。

六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。

七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。

八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。

第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。

因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。

在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。

在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。

然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。

最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。

教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。

然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。

最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。

本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。

本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。

例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。

二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。

教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。

2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。

本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。

例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。

高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。

教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。

教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。

Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。

Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。

教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。

教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。

教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。

教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。

Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。

教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。

教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。

⼈教版⾼中化学必修⼀第⼆章第⼆节离⼦反应学情分析及教学设计“离⼦反应”的学情分析与教学设计⽬录1 前⾔ (1)2 学情分析 (1)2.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (1)2.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (1)2.1.2 电离的概念 (1)2.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (2)2.2 离⼦反应及其发⽣条件 (2)2.2.1 离⼦反应的概念 (2)2.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (2)2.2.3 离⼦⽅程式的书写 (2)2.2.4 离⼦⽅程式的意义 (3)3 教学设计 (3)3.1 酸、碱、盐在⽔溶液中的电离 (3)3.1.1 电解质与⾮电解质的概念 (3)3.1.2 电离的概念 (4)3.1.3 电离⽅程式及酸、碱、盐的重新定义 (5)3.2 离⼦反应及其发⽣的条件 (6)3.2.1 离⼦反应的概念 (6)3.2.2 离⼦反应发⽣的条件 (8)3.2.3 离⼦⽅程式的书写 (9)3.2.4 离⼦⽅程式的意义 (11)“离⼦反应”的学情分析与教学设计1 前⾔中学化学教学中，离⼦反应是教学的重点和难点之⼀。

在后续的化学学习中，⽤离⼦反应认识反应原理是研究化学反应常⽤的⽅法，所以离⼦反应是中学化学课程中重要的基础知识，在中学化学课程教学中，是学⽣学好化学的基础。

因此，学习好离⼦反应的相关知识尤为重要。

对离⼦反应教学的研究也是中学化学教学研究中的重要内容。

从概念⾓度，观念建构等⽅⾯制定的教学设计教学抽象，不适⽤于全体学⽣，对于理解能⼒，学习能⼒较强的学⽣来说能够轻松理解掌握相关知识，对于其他学⽣来说则较为困难。

学情分析是教学研究的重要⽅法，可以系统的了解学⽣认知⽅⾯的不⾜之处，对知识理解掌握的程度等各⽅⾯情况。

通过学情分析制定出更能让学⽣理解接受，适应于全体学⽣的教学设计。

本⽂通过对离⼦反应相关内容进⾏学情分析，确⽴出符合学⽣的认知情况，能有效解决对学⽣来说难以理解掌握的知识点的有关离⼦反应内容的教学设计。

《离子反应》说课稿各位评委老师:大家好!我是凤阳县第二中学的化学教师沈健,今天我说课的内容是高中化学人教版（必修１）第二章第二节“离子反应”第二课时。

下面我从四个方面进行说课。

一、教材与学情分析1、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。

《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点内容。

2.学情分析学生已经学习了第一章“从实验学化学”，能够初步运用实验的手段来探究学习化学，通过第二章第一节“物质的分类”的学习，了解了化学反应常用的分类方法，在大脑中对“离子反应”有了一个模糊的概念。

但是元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，所以本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二课时。

第一课时讲电解质。

第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

二.教学目标与重难点的确定1.教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，将教学目标设定如下：知识与技能：（1）、离子反应和离子方程式的含义；（2）、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；过程与方法：（1）、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。

（2）、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度与价值观：能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。

离子反应说课稿3篇离子反应说课稿篇1各位评委老师大家好!我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一、说教材1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。

第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。

本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。

学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。

并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。

2.教学目标知识目标：①掌握离子反应和离子方程式的含义。

②学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。

能力目标：通过实验，培养学生分析问题，解决问题的'能力，并训练学生科学方法，加深他们对所学知识的理解情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。

认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

3.重点、难点重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

难点：离子反应发生的条件。

二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。

”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。

并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2. 采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。

从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

NO.13 编写：校对：2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题【使用说明与学法指导】1．提前做好本节内容的预习，尝试性的做几道题；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。

学习目标：1．了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。

2．了解离子反应方程式的含义，能正确书写离子方程式，并会判断离子方程式的正误。

3．掌握离子反应发生的条件，会判断常见离子间能否大量共存。

【复习回顾●旧知巩固】写出下列反应的离子方程式1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液2.盐酸与Na2CO3 溶液3.BaCO3与盐酸溶液4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液【新知探索】一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。

如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-二．写出下列反应的离子方程式1. NaHSO4+ Ba(OH)22. NaHCO3+NaOH+和酸根离子。

【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H2.弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。

三．与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。

离子方程式为：总方程式为2.酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：【对应练习1】写出下列反应的离子方程式1.Ca(HCO3)2+ HCl2.NaHCO3+NaHSO43.Ca(HCO3)2+NaOH4.石灰水和Ca(HCO3)2溶液四．判断离子能否大量共存[例1] 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-结论：判断离子共存的规律1.看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物（2）离子间能否生成挥发性物质（3）离子间能否生成难电离物质2.看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。

高一年级化学学科“问题导学案”【课题】：第二章化学物质及其分类第二节离子反应【课型】问题解决课编写人：审核人：高一化学教师【学习导航】知识与技能1、理解电解质的概念；理解电离的概念，会书写电离方程式。

2、理解离子反应的概念和原理，了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件。

3、离子方程式的书写。

过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

2、探究离子反应的本质及其条件。

情感态度价值观1、培养自己的归纳、概括能力，使自己体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度。

2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

教学重点：1、电解质的概念。

2、离子反应发生的条件。

3、离子方程式的书写。

教学难点：1、探究碱与盐的定义。

2、离子方程式的书写。

教学过程第1课时一、酸碱盐在水中的电离【合作完成】阅读教材30页—31页结论与原因：①金属单质_____（填能、不能）导电，原因：______________________②固体及酒精______（填能、不能）导电，原因：_________________________③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？原因：_____________________________________________________【问题2】⑪上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？⑫葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？【合作探究】电解质：，例、非电解质：，例、【小组讨论】：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？哪些是非电解质？①金属铜②固态NaCl ③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：电解质有：非电解质有：结论：①电解质和非电解质研究的是_________，单质和混合物既不是___________也不是____________。