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第一章物质及其变化第二节、离子反应1.电解质与非电解质概念辨析电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物，少部分有机物（有机酸）非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物注意：1电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。
2电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。
3能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。
4溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
5某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质，而且是强电解质。
6单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
⑦依据电解质在水中的电离程度可以分为：强电解质：强酸、强碱、大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐（醋酸铅等）、水2.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用“===”连接，弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。
注：酸式盐的电离：强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，在熔融状态下：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。
3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
书写步骤如下：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等书写原则物质类型能拆成离子①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4的物质②四大强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2③可溶性盐：例如NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：CO2、SO3、NH3、乙醇、蔗糖等⑦浓硫酸注：对于微溶物，其澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时或在生成物中出现时不能拆，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
