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初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）第二章第二节离子反应检测题一、单选题1.下列叙述中正确的是()A. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质B. 微粒直径在10−9m−10−7m之间的分散系为胶体C. 能够电离出氢离子的化合物叫酸D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应2.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是()A. HCO3−B. Fe3+C. SO42−D. H+3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. K+、SO42−、CO32−、Na+B. Ca2+、NO3−、Al3+、Cl−C. Fe3+、Cu2+、K+、OH−D. MnO4−、K+、SO42−、Na+4.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是()①Na+和Cl−的半径不同②水分子中氢和氧的半径不同③Na+和Cl−周围的水分子数不同④环绕在Na+和Cl−周围的水分子的排列方式相同⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的⑥溶于水的NaCl不完全电离⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的．A. ④⑥B. ①②③C. ④⑤⑦D. ①③④⑥5.下列物质间不能发生离子反应的是()第1页，共12页A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液与KCl溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸6.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是()A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D. 硫酸溶液能导电，所以稀硫酸是电解质7.某无色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42−、HCO3−、OH−、NO3−中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色；则原溶液中可能存在的离子是()A. Ba2+、OH−、NO3−B. Cu2+、HCO3−、NO3−C. Mg2+、A13+、SO42−D. Mg2+、SO42−、OH−8.某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能()A. NO3−、4aB. SO42−、4aC. OH−、8aD. SO42−、8a9.相同温度下，下列物质中导电性最强的是()A. 80ml 0.1mol⋅L−1NaCl溶液B. 50ml 0.1mol⋅L−1MgSO4溶液C. 100ml 0.1mol⋅L−1氨水D. 0.1mol固体氯化钠10.下列叙述中正确的是()A. CO2的水溶液导电性较弱，故C O2属于弱电解质B. BaSO4难溶于水，故B aSO4属于非电解质C. 强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，如图所示，四种物质间反应的离子方程式书写不正确的是()A. OH−+H+=H2OB. 2OH−+Cu2+=Cu(OH)2↓C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑二、填空题（本大题共2小题，共2.0分）12.写出下列化学反应方程式的离子方程式①向硝酸银溶液中加盐酸______②稀盐酸和碳酸钙反应______③硝酸银溶液中加入铜粉______④硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液______⑤写出离子方程式CO32−+2H+=H2O+CO2↑的一个化学方程式：______ ．13.回答问题．(1)下列物质能导电且属于电解质的是______(填序号)．A.固态氯化钠B.熔融氯化镁C.盐酸 D.铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：KHSO4______．(3)写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水中：______．氢氧化钡溶液和硫酸反应：______．三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）14.某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl−、OH−、NO3−六种离子．(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______ ；(2)乙厂的废水中含有另外的三种离子.如果加入一定量的______ (填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属是______ ，因为______ (用离子方程式表示)(3)有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ (填离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有______ ，(填离子符号)所以可用来浇灌农田．15.写出下列离子方程式：(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3少量______ ；NaHCO3足量______ ．第3页，共12页(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2少量______ ；Ca(HCO3)2足量______ ．答案和解析【答案】1. B2. C3. B4. A5. C6. B7. A8. B 9. B 10. D 11. D12. Ag++Cl−=AgCl↓；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag；SO42−+Ba2++Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑13. B；=K++H++SO42−；OH−+CO2=HCO3−；Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O14. K+、Cl−、OH−；铁粉；Ag；Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+；Ag+、Fe3+、Cl−、OH−；KNO315. HCO3−+OH−+Ca2+=CaCO3↓+H2O；2HCO3−+2OH−+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32−；Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−；Ca2++HCO3−+ OH−=CaCO3↓+H2O【解析】1. 解：A.电解质必须是化合物，能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，故A错误；B.微粒直径在10−9m−10−7m之间的分散质在分散剂中形成的分散系为胶体，故B正确；C.能够电离出氢离子的化合物不一定叫酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，属于盐，故C错误；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10−9−10−7m之间，丁达尔效应是特征性质，故D错误；故选B．A.电解质必须是化合物；B.胶体分散质微粒直径在1nm−100nm间，形成的分散系为胶体；C.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D.胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小．本题考查了电解质、胶体概念和性质分析判断，主要是胶体的特征性质和本质特征的掌握，题目难度不大．2. 解：A.碳酸氢根离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，所以会减少，故A不选；B.铁离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以会减少，故B不第5页，共12页选；C.硫酸根和氢氧化钠中的钠离子以及氢氧根离子均不反应，硫酸根离子数目不变，故C 可选；D.氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水，所以会减少，故D不选，故选C．根据凡能够和氢氧化钠中的氢氧根离子反应的离子数目会显著减少进行分析．本题考查离子共存的问题，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．3. 解：A.CO32−、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B.该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C.Fe3+、Cu2+均与OH−结合生成沉淀，且Fe3+、Cu2+均为有色离子，不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，且MnO4−为紫色，与无色不符，故D错误；故选：B。
教案一：离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑2．生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
三．离子反应方程式的类型1．复分解反应的离子方程式。
第一章物质及其变化第2节离子反应2.2 离子反应“电解质的电离离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
该内容教学可安排两课时。
第1课时的重点是：形成认识化学反应的微观视角，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
课时2的重点是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，通过书写离子方程式认识化学反应的本质。
1、教学目标（1）通过从物质角度和离子角度分别认识发生在溶液中的反应，认识离子反应的定义。
（2）通过实验事实结合离子数目的变化，认识离子反应发生的条件。
（3）通过对已认识的离子反应的认识和归纳，学会初步判断不共存的离子。
2、评价目标（1）通过对化学反应本质的分析和交流，诊断并发展学生对化学反应认识的层次（宏观物质水平、微观离子水平）。
（2）通过对具体实验现象的辨识，诊断并发展学生实验操作及化学反应辨识能力水平（宏观现象、微观原因）。
（3）通过对物质及其变化的事实认识，诊断并发展学生对化学反应本质的认识水平（物质水平，微粒水平）。
重点：1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写难点：离子方程式的书写印发学案，准备演示实验器材药品、制作多媒体课件【引入】《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。
哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。
后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
【思考】喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？【故事解读】误喝了泉水的士兵们个个说不出话来。
原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生了离子反应Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。
【板书】二、离子反应【实验探究】实验1-3【投影】【归纳整理】化学反应方程式是Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl反应的实质是Ba2++ SO42-==BaSO4↓【板书】1、离子反应概念:：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
两大必备工具一、物质的溶解性规律：中高考中最常见的八大沉淀：白色沉淀：碳酸钙CaCO3 氢氧化镁Mg(OH)2碳酸钡BaCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2氯化银AgCl 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 特点：1、_____________________________________________________________2、_________________________________________________________________二、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧镁钙钡锌；K Na H Cl Ag O Mg Ca Ba Zn 三铝四硅五价磷；二、三铁来二、四碳；Al Si P Fe C 二（）、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
S Cu Hg常见根价：负一价：氢氧、硝酸根负二：碳酸、硫酸根OH NO3 CO3SO4负三价是磷酸根正一价的是铵根PO4NH4第二节离子反应第1--2课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1.了解电解质与非电解质的概念，并能区分电解质与非电解质。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，3.学会从电离的角度认识到酸、碱、盐。
【导入】1.为什么酸、碱、盐的水溶液能导电？原因：____________________________________________________________导电能力的强弱：_______________________________________________ ２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。
○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【自学释疑】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是___________．．．．．．．．．．．，单质和混合物既不是__________也不是_________，如金属铜能够导电，但它是_____________稀硫酸能够导电，但它是____________________金属铜、稀硫酸，它们既不是电解质也不是非电解质。
