2019-2020年高一化学 第二节 离子反应(第三课时)教案

《离子反应》教学设计第二章第二节离子反应第一课时强电解质和弱电解质教学过程【引入】回顾化学反应的分类知识。

【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。

（由学生完成）【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。

【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。

【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在自由移动的离子？【探究实验、讨论、归纳】1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。

2、可通过溶液导电性来检验。

【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。

【板书】1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

如，酸、碱、盐等。

【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？【学生探究实验、归纳总结】通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。

电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。

而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

【板书】2、电解质的电离（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。

晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。

离子反应》教学设计教学设计：离子反应第一部分：教材分析离子反应》是人教版高一化学必修一中的一节课，重点介绍“离子反应方程式的正确书写”。

这一概念在中学阶段的基础理论知识中占有重要地位，是中学化学教学的重点和难点之一。

在研究本节课之前，学生已经研究了物质的分类，为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。

本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受。

特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。

但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。

在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。

用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。

在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。

2.用实验来导出问题，解决问题。

新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。

目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。

3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。

在研究过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。

4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性研究。

第三部分：教学设计思路分析由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解。

因此，从课程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。

再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。

芯衣州星海市涌泉学校离子反响＋)与Br－、H＋与S2O32－等；(3)互相促进的水解反响，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；(4)络合反响，如Fe3＋与SCN－等。

二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写中的“拆分〞问题(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。

如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42－形式。

(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO3改写Na＋、HCO3－；NaHSO4应改写Na＋、H ＋、SO42－。

(3)微溶物，假设出如今反响物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；假设出如今生成物中一般不改写。

(4)固体与固体物质反响不写离子方程式。

如实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。

2．离子方程式正误判断——“八查〞(1)一查反响是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(3)三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)(4)四查是否忽略隐含离子反响如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√) (5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(√)(6)六查反响物用量与其反响是否一致①如碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(×) Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O(√)②如FeBr2溶液中通入Cl2，在Cl2少量时，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)(7)七查参加试剂顺序与其反响是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)(8)八查反响产物与其反响是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(×)NH4＋＋OH－NH3·H2O(√)拓展延伸一、离子反响(1)化学中常见的有颜色的离子MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。

化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。

2.掌握离子反应的基本过程和步骤。

3.能够正确地书写离子反应方程式。

教学重点：
1.离子反应的定义和特点。

2.离子反应方程式的书写。

教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。

2.能够正确地应用这些知识。

教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。

2.教材中有关离子反应的知识点。

3.实验材料和化学试剂。

教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。

2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。

3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。

4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。

5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。

6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。

教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。

2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。

3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。

高一化学教案——离子反应离子方程式一、教学目标1.理解离子反应的概念及特点。

2.学会书写离子方程式，掌握离子方程式的书写方法和步骤。

3.能够运用离子方程式解释和解决实际问题。

二、教学重点与难点重点：离子反应的概念，离子方程式的书写方法和步骤。

难点：离子方程式的书写，特别是电荷守恒和物质守恒的运用。

三、教学过程1.导入同学们，大家好！上一节课我们学习了电解质溶液中的电离现象，知道了电解质溶液中存在大量的离子。

那么，这些离子在溶液中会发生什么样的反应呢？今天我们就来学习离子反应及其离子方程式的书写。

2.理论讲解（1）离子反应的概念离子反应是指在水溶液中，电解质之间发生相互作用，产生新物质的反应。

例如，酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应等。

（2）离子方程式的书写方法和步骤①确定反应类型：判断反应是否为离子反应。

②写出化学方程式：按照反应类型，写出完整的化学方程式。

③离子拆分：将电解质拆分为离子，注意保留非电解质、气体和沉淀。

④约简离子：消去两边相同的离子，使方程式简化。

⑤检查电荷守恒和物质守恒：确保方程式两边电荷和物质的数量相等。

3.案例分析（1）酸碱中和反应例题：写出氢氧化钠和硫酸反应的离子方程式。

分析：这是一个酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠和水。

化学方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O离子拆分：2Na^++2OH^+2H^++SO4^2→2Na^++SO4^2+2H2O约简离子：2OH^+2H^+→2H2O离子方程式：2OH^+2H^+→2H2O（2）沉淀反应例题：写出氯化钠和硝酸银反应的离子方程式。

分析：这是一个沉淀反应，氯化钠和硝酸银反应氯化银沉淀和硝酸钠。

化学方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3离子拆分：Na^++Cl^+Ag^++NO3^→AgCl↓+Na^++NO3^-约简离子：Cl^+Ag^+→AgCl↓离子方程式：Cl^+Ag^+→AgCl↓4.练习与讨论（1）练习题①写出下列反应的离子方程式：a.氢氧化钠和盐酸反应b.硫酸铜和氢氧化钠反应c.氯化钡和硫酸反应（2）讨论同学们，你们在书写离子方程式时遇到了哪些问题？如何解决这些问题？本节课我们学习了离子反应及其离子方程式的书写，掌握了书写方法和步骤。

高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。

2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。

2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。

三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。

2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。

四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。

2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。

3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。

五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。

2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。

六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。

2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。

七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。

2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。

《离子反应》教学设计《离子反应》教学设计（选自人教版高中必修一第一章第二节）班级：2019级化学专业本科班姓名：蔡昕颖一、教材分析本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。

通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

二、教学目标分析1.知识与技能（1）理解强弱电解质的定义并会判断；（2）了解离子反应的定义和实质；（3）能正解书写离子方程式2.过程与方法（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

3.情感态度与价值观（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

三、教法分析本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。

有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

四、教学重点难点重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

难点：电离，用物质结构解释电离。

五、教学设计过程教师活动学生活动设计意图引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？根据所学内容，学生通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）解释：实际上纯水是不导电的。

同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。

二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。

三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。

四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。

五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。

六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。

七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。

八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。

学科教师辅导讲义组长审核：离，故属于电解质⑤金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质。

2、常见物质类别电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物（如CuO、CaO、MgO、Na2O）非电解质：非金属氧化物，如SO2、SO3、CO2；大部分有机物（如蔗糖、酒精、CH4等）3、概念辨析(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。

如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)电解质不一定导电。

导电是有条件的，电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。

如：CaCO3固态时不导电(3)能导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质(4)电解质不一定易溶于水(如：硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如：酒精等)(5)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)二、电解质的电离及表示方法1、电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程2、电离条件：水溶液中或熔融状态下。

酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融3、表示方法——电离方程式：电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子(1)强酸、强碱、大部分盐类的书写方法：因这些物质溶于水是完全电离的，故在书写时用“===”如：H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl=== 、Ba(OH)2===(2)弱酸、弱碱的电离方程式的书写方法：弱酸、弱碱(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能够电离出自由移动的阴、阳离子，因此书写电离方程式时用“”如：CH3COOH H+ + CH3COO—NH3·H2O NH4+ + OH—①多元弱酸的电离是分步进行的（即每次只电离出一个H+），但以第一步电离为主如：H2CO3H+ + HCO3—(主要) 决定H2CO3的酸性HCO3—H+ + CO32—(次要)②多元弱碱：不要求分步电离，而是“一步到位”如：Cu(OH)2Cu2+ +2OH--(3)酸式盐的书写方法：①弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO－3②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4(水溶液中)③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4—(熔融状态)4、电离方程式书写注意事项①符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中化合价①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42—===Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式如：用石灰乳制漂白粉的反应：2Ca(OH)2＋2Cl2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋H2O(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式如：Cu + 2H2SO4(浓)△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(3)对氨水的处理①作反应物时用NH3·H2O如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O如：浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体：OH－＋NH＋4===NH3↑＋H2O(NH4)2SO4与NaOH两溶液混合加热：NH＋4＋OH－△NH3↑＋H2ONH4Cl与NaOH两稀溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写如：NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3—+H+===CO2↑+H2O(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。

人教版2019必修1第一章第二节离子反应[教学目标]学习目标核心素养1．了解电离、电解质的概念。

2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

3．会书写电离方程式。

1．宏观辨识与微观探析：能从宏观、微观相结合的角度对物质进行分类，理解电解质概念。

2．模型认知：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

[教学重点、难点]重点：1.从宏观和微观理解电解质导电的原理。

2.通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

难点：通过推理认识电解质的电离及电离条件，建立书写电离方程式的认知模型。

[教学方法]：问题探究法，实验验证法，讨论法、讲述法第一课时:电解质在水溶液中的电离【联系生活，思考问题】1.湿手更易触电，原因是什么?【实验探究】课本p13实验1-2大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论干燥的KNO3固体灯泡不亮纯酸、碱、盐的固体不导电，酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电。

（想一想；为什么？）干燥的NaCl固体灯泡不亮蒸馏水灯泡不亮NaCl溶液灯泡发亮KNO3溶液灯泡发亮熔融的NaCl固体灯泡发亮【合作探究】一、电解质与非电解质１．概念电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。

非电解质：无论是在或都，如蔗糖、。

酒精等。

3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

【思考与讨论】1.像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2.像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？3.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？⑴金属铜⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖⑽CO2 ⑾BaSO4⑿稀H2SO4【讨论与归纳】2.电解质的判断1）从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。

高中化学人教版（2019）必修一1.2离子反应教案【教学目标】1.了解电解质的概念，了解电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件、能正确书写离子方程式。

【教学重难点】教学重点：1、认识离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验，离子方程式的书写，科学方法的训练。

【新课导入】[视频]探究物质的导电性（固体盐、水和盐溶液）[学生活动]记录现象得出结论。

[师]了解了氯化钠溶液的导电性，那熔融状态的氯化钠能否导电呢？[视频]熔融状态下盐的导电性。

[设计意图]通过实验激发学生学习的兴趣，引发学生思考，提高注意力。

[思考讨论]为什么NaCl固体在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？[回答]NaCl固体中含有带正电的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl）,由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl按一定规则紧密地排列着。

这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。

当将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl，因而NaCl在熔融状态时也能导电。

[过渡]通过上述实验我们知道有些物质水溶液可以导电，熔融状态的物质也可以导电，那我们可以根据物质是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。

这就是我们今天要学习的新概念。

【新课讲解】（一）电解质的电离[板书]1.电解质的电离[师]在我们学过的化学反应中，有许多是在水溶液中进行的，如酸、碱、盐之间的反应。

那么酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？我们一起来探究吧！[教师活动]进行实验12，探究不同物质的导电性，请学生观察现象。

高一化学离子反应说课稿离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

下面是由店铺整理的高一化学离子反应说课稿，希望对大家有所帮助。

高一化学离子反应说课稿(一)今天我说课的内容是苏教版化学必修一专题二第二单元“钠镁及其化合物”中的一节内容“离子反应”。

本教材以相同物质的量浓度的不同电解质是否具有相同的导电能力为切入点，引出本节课要讲的内容。

通过电解质溶液的导电性实验，引出并解释强弱电解质的概念。

由不同反应物得到相同产物这一事实，揭示反应的本质，从而提出了离子反应。

最后是离子反应的书写步骤，以及离子反应的应用。

本节内容安排巧妙，既是对溶液导电性实验，酸碱盐电离知识的一个延续和深化，也为后面电解质溶液理论知识的学习起到铺砖引路的作用。

而且，离子反应贯穿于整个中学化学的始终，许多知识都可能涉及到离子反应，因此学好本节内容至关重要。

本课时的教学对象是高一新生，他们思维敏捷、活跃，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，而且在初中科学中，已经做过溶液导电性实验，对电解质以及非电解质有了初步了解，在上一专题学生也已经接触了电离的初步概念，然而对于离子反应相对比较陌生，难以把握其实质。

因此，基于以上分析，我将本节课的教学重点确定为强弱电解质的区分以及它们在水溶液中的存在形式，离子方程式的书写，难点确定为掌握离子方程式的书写。

此外，针对以上内容并结合学生实际我制定了如下的教学目标【知识与技能】1能区别强弱电解质，及它们在水溶液中的存在形式2掌握离子反应及其发生条件，会书写离子方程式【过程与方法】1通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力2通过比较强电解质与弱电解质掌握比较的科学方法【情感态度与价值观】1通过对离子反应的分析，树立透过现象看本质，找出事物内在规律的意识2激发学生探索研究物质和理论的兴趣，培养其实事求是的科学态度的教育。

接下来是我的教学过程一：适当复习，倒入新课首先我会和学生一起复习巩固专题一中有关电解质和非电解质的概念并提出设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗?然后通过演示同浓度的NaOH溶液、HCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的导电性实验，结合现象的观察导出强弱电解质的概念。

化学试讲高中离子反应教案
教学内容：离子反应
教学目标：
1. 理解离子在溶液中的行为和反应。

2. 掌握离子的命名规则和化学式的书写。

3. 能够预测和平衡简单的离子反应式。

教学重点：
1. 离子的操作和行为。

2. 离子命名规则。

3. 离子反应式的书写和平衡。

教学难点：
1. 理解离子反应的物理和化学本质。

2. 能够准确书写和平衡离子反应式。

教学准备：
1. 教师准备实验室用具和试剂。

2. 班上学生准备笔记本和书写工具。

教学过程：
一、引入
教师向学生介绍离子反应的概念，让学生了解离子在溶液中的行为和反应。

引出本次课的学习内容。

二、实验操作
1. 实验一：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，观察发生的反应。

2. 实验二：将硫酸氢铵固体加入水中，观察其溶解，判断是否发生离子化。

三、讲解
1. 离子的命名规则和化学式的书写。

2. 离子反应式的书写和平衡。

四、练习
1. 完成给定离子反应式的平衡。

2. 根据描述写出对应的离子反应式。

五、总结
教师总结本次课程内容，强调离子反应的重要性和应用。

与学生讨论相关问题并回答学生提出的疑问。

六、作业布置
完成课堂练习题，并预习下节课内容。

教学反思：
本次课程通过实验操作和讲解，让学生了解了离子反应的基本概念和操作方法。

但在离子反应的化学式书写和平衡方面，部分学生仍存在困难，需要在后续课程中进行加强训练。

高一化学教案：《离子反应》离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

有离子参加的化学反应。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型，一、说教材1、教材的地位和作用《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。

《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。

在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。

《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。

而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。

这一节我把它分成二课时。

第一课时讲电解质。

第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。

把难点分散，重点突出。

学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。

既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。

2、本课时的教学目的：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）认知目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（2）能力目标：1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（3）情感目标：1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义教学难点：强电解质、弱电解质的含义教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合二、说教法教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义。

第3课时 电解池的工作原理及应用目标与素养：1.了解电解池的结构，理解电解原理。

能够正确书写电极反应式和总反应式。

(宏观辨识与微观探析)2.了解电解熔融氯化钠、电解饱和食盐水、电镀等电解原理的应用。

(科学态度与社会责任)3.掌握电解原理的有关计算。

(证据推理与模型认知)1．熔融氯化钠的电解(1)实验现象：通电后，在阳极周围有气泡产生，在阴极上生成银白色金属。

(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na ＋、Cl －。

②通电后离子的运动：阳离子Na ＋(填离子符号)移向阴极； 阴离子Cl －(填离子符号)移向阳极。

③电极上发生的变化： 阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ， 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑。

(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。

微点拨：工业上活泼金属的制备通常用电解法。

如NaCl(熔融)――→电解Na ，MgCl 2(熔融)――→电解Mg ，Al 2O 3(熔融)――→电解Al 。

2．电解池的基本概念 (1)电解在直流电的作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。

②组成：直流电源，固体电极材料，电解质溶液或熔融电解质，构成闭合回路。

(3)电极及电极反应阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应。

3．电解CuCl 2溶液2化反应；Cu 2＋、H ＋向阴极移动，氧化性强的Cu 2＋优先得到电子发生还原反应。

4．电解饱和食盐水——氯碱工业的基础 (1)装置(2)现象阳极上有黄绿色气体产生；阴极上有无色气体产生，阴极附近溶液变红色。

(3)原理分析及电极反应电解时，Cl －、OH －移向阳极，H ＋、Na ＋移向阴极。

①阳极离子放电顺序：Cl －>OH －， 电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑(氧化反应) ②阴极离子放电顺序H ＋>Na ＋，电极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑(还原反应)。

化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。

2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。

3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。

4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。

5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。

6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。

教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。