四川省成都市龙泉中学高二化学10月月考试题

四川省成都龙泉中学2025届高三化学上学期10月月考试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sr 88 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中国是瓷器的家乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的奇妙窑变著称。

下列关于陶瓷的说法正确的是( )A．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变更8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H＋C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P—Cl键9．下列说法正确的是( )A．劣质奶粉中含有的双氰胺()属于无机物B．生活中食用的淀粉、植物油、蛋白质等都是高分子化合物C．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去D．铝有很强的抗腐蚀性，可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物10.原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质，D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。

它们之间有如下转化关系：下列说法正确的是( )A．D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B．元素的非金属性：C>A>BC．B、C与A形成化合物的沸点：C>BD．原子半径：D>B>C>A11．由下列试验及现象不能推出相应结论的是试验现象结论A 向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐期消逝，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2+B 将金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C 加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)12.一种电化学制备NH 3的装置如下图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H ＋。

四川省高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A . 盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B . 冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 在河水与海水的交界处，易形成三角洲2. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO33. （2分）加热蒸发下列溶液，可以得到其溶质的是（）A . AlCl3（aq）B . Al2（SO4）3（aq）C . HCl（aq）D . NaHCO3（aq）4. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+2D（g）．2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v（D）=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）A . x=4B . B的转化率为60%C . A的平衡浓度是2.8mol/LD . 平衡时气体的压强是原来的0.94倍5. （2分） (2015高二下·霍邱期中) 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A . 滴定终点读数时俯视度数B . 锥形瓶洗净后未干燥C . 碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D . 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗6. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 由反应物X 转化为Y 和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 由X→Y反应的△H=E5﹣E2B . 由X→Z反应的△H＞0C . 降低压强有利于提高Y的产率D . 升高温度有利于提高Z的产率7. （2分）(2018高二上·北京期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。

2016—2017学年四川省成都市龙泉中学高二（上）月考化学试卷（10月份)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．已知:H2（g)+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 热量2．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110。

5kJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH﹣(aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57。

3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57。

3kJ热量3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）;△H=﹣4b kJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2(g）+H2O(l）；△H=2b kJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g)═4CO2(g）+2H2O(l）；△H=2b kJ/mol D．2C2H2（g）+5O2(g）═4CO2（g）+2H2O（l);△H=b kJ/mol 4．已知H﹣H键能为436KJ/mol,H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 5．下列说法正确的是（)A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基(﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N AC．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11。

高二10月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分45分）1.（1.5分）1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源2.（1.5分）2.电石气是一种常见燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：O=O为500、C-H为410，则断裂1molC≡C 键所需的能量（kJ）是A．840B．1590C．900D．12503.（1.5分）3.我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4，部分微粒转化过程如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法不正确．．．的是A．过程②吸收热量B．过程③涉及极性键的断裂和形成C．结合过程③，过程④的方程式为*C+2*OH+6H→CH4+2H2OD．整个过程中制得1molCH4转移电子的物质的量为6mol4.（1.5分）4.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1现有0.2 mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶25.（1.5分）5.在298K、1.01×105Pa下，将0.5molCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH 溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-116.（1.5分）6.在如图所示的装置中进行中和反应。

成都2024—2025学年度上期高2026届十月考试化学试卷（答案在最后）试卷说明：1.满分100分，考试时间90分钟；2.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23K：39S：32Cl：35.5Cu：64I卷一、选择题(共22道小题，单选，每题2分)1.下列词语描述中，属于△H<0、△S>0的化学变化的是A.春风化雨B.滴水成冰C.蜡炬成灰D.聚沙成塔【答案】C【解析】【详解】A．春风化雨不包含化学变化，故A不选；B．滴水成冰不包含化学变化，故B不选；C．蜡炬成灰是放热反应，△H<0；烃燃烧变为CO2和水，△S>0，故C选；D．聚沙成塔不包含化学变化，故D不选；答案选C。

2.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A.c(SO3)＝0.4mol·L－1B.c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C.c(SO2)＝0.25mol·L－1D.c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－1【答案】C【解析】【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。

四川省成都市金堂中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．每小题2分，共44分）1．（2分）据最新科技报导，科学家发觉了新型氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和两个电子组成．关于这种氢粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3+表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子考点：原子构成；同位素及其应用；同素异形体．分析：由这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2，以此来解答．解答：解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；B．相同相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；C．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，组成可用H3+表示，故C正确；D．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故D正确．故选CD．点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．2．（2分）下列电子层中，原子轨道数量为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：先判断每层有几种能级，再根据每种能级含有的轨道个数判断．解答：解：A．K层只有1s能级，且1s能级只有一个轨道，所以K层轨道数是1，故A错误；B．L层有2S、2P能级，2S能级有1个轨道，2p能级有3个轨道，所以L层轨道数是4，故B正确；C．M层有3s、3p、3d能级，3s能级有1个轨道、3p能级有3个轨道、3d能级有5个轨道，所以M层有9个轨道，故C错误；D．N层有4s、4p、4d、4f能级，4s能级有1个轨道、4p能级有3个轨道、4d能级有5个轨道、4f能级有7个轨道，所以N层有16个轨道，故D错误；故选B．点评：本题考查了原子轨道数的计算，明确每个能级含有的轨道数是解本题关键，难度不大．3．（2分）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（）A．0B．2C．5D．8考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选B．点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．4．（2分）由原子轨道彼此重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最大体的组成部份．关于该理论下列有关熟悉不正确的是（）A．σ键不属于共价键B．s﹣sσ键与s﹣pσ键都是轴对称C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A、共价键的类型有σ键、π键；B、s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称；C、共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键；D、含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼．解答：解：A、共价键的类型有σ键、π键，则σ键属于共价键，故A错误；B、s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但σ键为镜面对称，则s﹣sσ键与s﹣pσ键的对称性相同，故B正确；C、共价单键为σ键，双键和三键中均含1个σ键，则分子中含有共价键，则至少含有一个σ键，故C正确；D、含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定，则化学性质不同，故D正确；故选A．点本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答评：的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大．5．（2分）下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O ②NH3③F﹣④CN﹣⑤CO．A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，根据其电子式判断即可．解答：解：这几种微粒的路易斯结构式分别为：，根据其电子式知，这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D．点评：本题考查了配位键的形成，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键．6．（2分）NH3．H2O．CH4三分子中键角大小顺序正确的是（）A．N H3＞H2O＞CH4B．C H4＞NH3＞H2O C．C H4＞H2O＞NH3D．H2O＞CH4＞NH3考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，利用孤对子对数越多，键角越小来解答．解答：解：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，故选B．点评：本题主要考查了键角大小比较，注意杂化相同时，孤对子对数越多，键角越小．7．（2分）下列说法中，错误的是（）A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键考点：键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A、键长越短，键能越大，键越牢固；B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关；D、根据共价键的含义判断．解答：解：A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A 错误；B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固，故B正确；C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏，分子越稳定，故C正确；D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确．故选A．点评：本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础知识．8．（2分）下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形B．B Cl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．C S2中C原子sp杂化，为直线形D．P Cl3中P原子sp3杂化，为三角锥形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子中原子杂化方式及分子空间构型，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，据此分析解答．解答：解：A．H2S分子中，S原子价层电子对个数为4且含有两个孤电子对，所以S为sp3杂化，为V形结构，故A错误；B．BCl3中B原子价层电子对个数为3且不含孤电子对，所以B原子sp2杂化，为平面三角形，故B正确；C．CS2中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子为sp杂化，为直线形结构，故C正确；D．PCl3中P原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以P原子为sp3杂化，为三角锥形结构，故D正确；故选A．点评：本题考查分子中原子杂化方式、分子空间构型的判断，明确价层电子对互斥理论即可解答，为高考热点，熟练掌握价层电子对互斥理论，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点．9．（2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是（）A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．解答：解：某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，该元素位于第五周期第IA族，为Rb元素，属于碱金属族元素，A．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，其金属性大于Na，所以与水反应剧烈程度大于Na，故A错误；B．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，其原子序数大于K，所以原子半径大于K，故B错误；C．碱金属族元素碳酸盐都是可溶的，所以该碳酸盐易溶，故C正确；D．碱金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属的金属性大于Na，所以其氢氧化物碱性大于NaOH，则其氢氧化物能使氢氧化铝溶解，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，明确同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．10．（2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下转变，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Al，结合同周期自左而右第一电离能具有增大趋势，注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素．第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多．解答：解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Al；Al、Si、P、S为同一周期元素，同周期自左而右第一电离能具有增大趋势，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即P的第一电离能大于相邻元素，所以四种元素中第一电离能最大的是P．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．故选：B．点评：本题考查核外电子排布规律、电离能的比较，题目难度中等，注意电离能的递变规律．11．（2分）以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多，均为哑铃状B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A．同种能级含有的轨道数相同；B．原子由激发态变为基态要放出能量；C.3p2表示3p能级有2个电子；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同．解答：解：A．同一原子中，不同能层，相同能级的轨道数相同，故A错误；B．为激发态，能量较高，为基态，原子由激发态变为基态要释放能量，故B正确；C.3p2表示3p能级有2个电子，但p能级有3个轨道，故C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误．故选B．点评：本题考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意D项，为易错点，同一能级的电子，可在不同轨道运动，如在同一轨道，则电子的自旋方向不同．12．（2分）（2009•江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专压轴题；元素周期律与元素周期表专题．题：分析：X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W、处于同一周期，应为第三周期，分别为Na和Al元素．其中：A、根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小进行判断；B、根据推断得知X和Y分别为H和O元素，可知形成的常见化合物有H2O和H2O2；C、根据非金属强弱判断氢化物的稳定性；D、根据金属性和非金属性判断碱和酸的强弱．解答：解：A、从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2﹣、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：X m Y＞X m R，故C正确；D、W元素最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的运用，做题时注意以下问题：①同周期、同主族内元素性质（核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等）变化规律．②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写．13．（2分）若某基态原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素的基态原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素属于s区考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1个未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素属于过渡元素，位于周期表的s区，故D错误．故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式．14．（2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请依照下表所列数据判定，下列说法错误的是（）元素电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500Y 580 1800 2700 11600A．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．元素X的常见化合价是+1价考点：元素电离能、电负性的含义及应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA 族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．解答：解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故A错误；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X 显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故D正确；故选A．点评：本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大．15．（2分）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的 N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°．下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为﹣NO2即可得到该物质分子结构，A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；B．该物质分子为三角锥形结构；C．该分子中的N元素化合价为+5价和﹣3价；D．该物质分子为三角锥形结构．解答：解：该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，其结构类似于氨气分子，将氨气分子中H原子换为﹣NO2即可得到该物质分子结构，A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，所以N、O原子之间形成的共价键是极性键，故A错误；B．该物质分子为三角锥形结构，所以四个N原子不共面，故B错误；C．该分子中的N元素化合价为+5价和﹣3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，故C正确；D．该分子中四个氮原子围成一个空间三角锥形结构，故D错误；故选C．点评：本题考查分子空间构型、物质的性质、极性键和非极性键等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，会根据已知知识采用知识迁移的方法进行分析是解本题关键，注意该物质中N元素化合价判断，为易错点．16．（2分）某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反映也不产生沉淀，以强碱处置并无NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．C l﹣和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：实验式为PtCl4•2NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子．加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．解答：解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]，则A．配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B．该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为[PtCl4（NH3）2]，故C 正确；D．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误．故选C．点评：本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点．17．（2分）下表为元素周期表前周围期的一部份，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．其气态氢化物的稳定性是X＞Y＞W＞ZB．其最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞WC．电负性、第一电离能的大小顺序都是X＞Y＞WD．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，P元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；D．S2﹣离子核外电子数为18，核外有3个电子层，而Br﹣离子有4个电子层．解答：解：由元素在周期表中位置可知，X为氟、W为磷、Y为硫、R为Ar，Z为Br．A．非金属F＞Br＞S＞P，故氢化物越稳定：HF＞HBr＞H2S＞PH3，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物大于水化物的酸性增强，故B正确；C．同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱，故电负性X＞Y＞W，P 元素原子3p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能P＞S，故C错误；D．S2﹣离子核外电子数为18，与Ar原子电子层结构相同，而Br﹣离子有4个电子层，与Ar原子电子层结构不相同，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意理解同周期元素第一电离能发生突变原因．18．（2分）氯仿（CHCl3）常因保留不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列说法不正确的有（）A．C HCl3分子的空间构型为正四面体B．C OCl2分子中中心C原子采用sp2杂化C．C OCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：A、根据甲烷的空间构型来判断CHCl3分子的空间构型；B、根据分子中中心原子的价层电子对数判断；C、根据COCl2分子的结构式判断；D、氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质．解答：解：A、甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，所以不是正四面体，故A错误；B、COCl2分子的结构式为，中心C原子形成2个单键和1个双键，共3个价层电子对，所以为sp2杂化，故B正确；C、COCl2分子的结构式，C原子最外层有4个电子，形成4个共用电子对，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；Cl原子最外层7个电子，形成1个共用电子对，所以7+1=8，分子中Cl原子满足8电子结构；O原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所以6+2=8，分子中O原子满足8电子结构；故C正确；D、氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确．故选A．点评：本题考查了分子空间构型的判断、杂化类型的判断、8电子结构、氯离子的检验，题目涉及的知识点较多，注意把握微粒杂化类型的判断方法，题目难度中等．19．（2分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解取得深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：A、硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．B、配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键．C、络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出．D、氢氧化铜和氨水反应生成配合物而使溶液澄清．解答：解：A、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误．B、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误．C、[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误．D、硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正确．故选D．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．20．（2分）二茂铁[（C5H5）2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是（）A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为离子键B．1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5N AC．分子中存在π键D．F e2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布．专题：化学键与晶体结构．分析：A．二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5﹣）之间为配位键；B．一个环戊二烯（）分子中含有σ键的数目为13；C．碳碳双键之间存在π键；D．铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理书写其核外电子排布式．。

四川省成都市龙泉中学2018-2019学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率v A∶v B∶v C∶v D=m∶m∶p∶q参考答案：BC2. 已知邻二甲苯的一氯代物有4种，则邻二甲苯完全氢化后的一氯代物有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C3. 下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略4. X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是A．X的电负性大于Y的电负性B．X的原子半径大于Y的原子半径C．X的氧化性大于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第二电离能参考答案：B5. 下列元素属于第IIA族的是A．硼B．锂C．氢D．镁参考答案：D试题分析：选项中均为主族元素，主族元素周期数=电子层数、最外层电子数=族序数．A．硼原子核外有2个电子层、最外层电子数为3，处于第二周期ⅢA族，故A不选；B．Li原子核外有2个电子层、最外层电子数为1，处于第二周期IA族，故B不选；C．H原子核外有1个电子层、电子数为1，处于第一周期IA族，故C不选；D．Mg原子核外有3个电子层、最外层电子数为2，处于第二周期ⅡA族，故D选，故选D．6. 在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣D．Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与氢氧根离子反应；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．碳酸根离子与钡离子反应；D．氯离子不与四种离子反应，能够共存．【解答】解：A．H+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．CO32﹣与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cl﹣不与Ba2+、OH﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．7. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

四川省成都市2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：C—12，O—16， H—1，S—32, N— 14一、选择题（15题--18题每小题3分，其余每小题2分共40分）1、下列对化学反应的认识错误．．的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化2、下列说法正确的是( )A．增大反应浓度物使单位体积内活化分子数和活化分子百分数均增加，有效碰撞增多，反应速率加快。

B．升高温度使单位体积内活化分子百分数大大增加，正反应速率增加，逆反应速率降低。

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．增大压强一定能使单位体积内活化分子数增加有效碰撞增多，反应速率加快。

3、已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示，则下列关系正确的是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)4、某可逆反应的正反应是放热反应，则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是( )5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。

恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( ) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH26、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热是－57.3kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

成都龙泉第二中学高2015级高二（上）10月月考试题化学（考试时间：90分钟满分100分）第Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1、2014年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路—“拯救人类的最后机会”。

要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / molC. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molD. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝b kJ / molC.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5. 肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

2017—2018学年度上期十月月考高二化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）1．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A2．利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是( )A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞bC．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．pH=2的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、S 2O 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。