河北省石家庄市普通高中2021-2022高二化学10月月考试题(非高考).doc

2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。

考试结束后只交第三张。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。

每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。

2021-2022年高二化学10月月考试题用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 N-14Cl-35.5一、选择题：（本题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1．某地区空气污染物指数为：SO2 78,NO243,可吸入颗粒物153。

下列说法中正确的是：A．该地区的空气污染指数为153 B．该地区的空气污染指数为274C．该地区空气质量等级为重度污染 D．首要污染物为SO22．目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是：A．CO和SO2 B．HCHO和C6H6及其同系物C．SO2和NO2D．O3和Cl23．下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是：A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO34．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。

目前，水污染主要来自下列中的：①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤5．有下列物质：①0.5molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是：A．④③②① B．①④③② C．①②③④D．②③④①6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量：A．①② B．①③ C．②③ D．②④7．通常所指的三大合成材料是：①合成橡胶②涂料③塑料④合成纤维⑤黏合剂⑥复合材料A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③④8．下列叙述正确的是：A、1molNaOH的摩尔质量为40gB、64gSO2中含有1molO2C、1molN2的体积为22.4L D、0. 5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子9.铝制器皿能够盛放的物质是：A.KOH溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.稀硫酸10．有关合金的性质叙述不正确的是：A．合金的熔点比它的各成分的熔点低 B．合金一定是金属熔合而成C．合金的硬度和强度一般比纯金属高 D．硬铝、黄铜、钢均为合金11．下列各组物质中分子数相同的是：A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气12．人生病时要合理用药。

注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分 100 分，时间 90 分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共 60分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )4．下列说法正确的是( )A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤6．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．白醋中滴入石蕊溶液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．测得白醋溶液中的c(H＋)在1×10－2mol·L－1到1×10－3mol·L－1之间7.常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.48、在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是( )①H＋的物质的量②电离程度③中和时所需氢氧化钠溶液的量④醋酸的物质的量A．①② B．②③ C．①④ D．②④9、已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c,则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是（）A.HC的电离度最大B.HA溶液酸性最强C.HC溶液酸性最强D.三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC10．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( ) COOH B．A．CH3C．升高温度D．NaOH11．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A．c(H＋)·c(OH－)不变 B．pH减小了C．c(OH－)降低了 D．水电离出的c(H＋)增加了12.在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定13．25 ℃时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

河北省石家庄市普通高中2021-2022高二化学10月月考试题（非高考）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 N：14一.单选题（本题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。

）1.下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.HCl的形成过程：2．维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

下列有关说法不正确．．．的是（）A．维生素C属于水溶性维生素 B．维生素C 是一种较强的还原剂C．维生素C 水溶液显碱性，味道可口D．维生素C主要存在于蔬菜和水果中3.下列关于食物酸碱性的说法正确的是( )A.食物本身具有酸味，即为酸性食物B.蔬菜、水果等均属于酸性食物C.蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸D.在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物4.下列各选项中的两种物质或粒子互为同位素的是A. O2和O3B. 金刚石和石墨C. H2O和H2O2 D . 和5.在下列物质中能使蛋白质变性的是( )①K2SO4②HCHO ③MgSO4④Hg(NO3)2 ⑤NH4Cl ⑥KOHA.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥6.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)C.油脂甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)7.下列关于药物的使用说法正确的是( )A.阿司匹林是一种治感冒药,具有解热镇痛作用B.使用青霉素时,不用进行皮肤敏感试验可直接静脉注射C.服用阿司匹林出现胃肠道反应是中毒的表现,应立即停药并静脉注射NaHCO 3溶液D.胃酸过多的病人可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药8. 在一个体积固定的密闭容器中，发生如下反应：A+2B=3C 。

2021年高二10月月考化学含答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)， H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)， H＝-285.8 kJ·mol-15.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )。

2021-2022学年河北省石家庄市中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OHC．CH3COOH与HCOO CH2CH3 D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br参考答案：A略2. 有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是( )A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应B．反应(1)的无机试剂是液溴，铁作催化剂C．步骤(2)产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲。

D．反应(2)反应属于取代反应参考答案：B略3. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d参考答案：A略4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )参考答案：D略5. 反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) △ H<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是( )A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C6. 常温常压下，50 m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL。

则3种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H6、C2H2参考答案：AD7. 下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11参考答案：D略8. 下列图像表示Al3+与AlO2-物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示AlO2-，其中正确的是参考答案：B略9. 下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B略10. 金属镍有广泛的用途。

河北省石家庄市行唐中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列实验操作与实验目的相对应的是参考答案：C2. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A.CH 4B.N 2C.O 2D.C 2H 2 参考答案： 略3. 已知某溶液中只存在OH －、H ＋、CH 3COO －、Na ＋四种离子，且其离子浓度的大小顺序为：c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)，则原溶质可能为A . CH 3COONa B. CH 3COONa 、NaOH C. CH 3COOH 、CH 3COONa D. CH 3COOH 、NaOH参考答案： B 略4. 如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，下列说法正确的是( )A.锌片是负极B.两个铜片上都发生氧化反应C.石墨是阴极D.两个番茄都形成原电池参考答案：A略5. 下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是 A ．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B ．离子化合物中只含有离子键C ．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D ．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案： AC 略6. 普通玻璃的主要成分含有：（）A．CaCO3 B．Na2CO3C．Na2SiO3 D．CaO参考答案：略7. 下列各组物质中化学键的类型相同的是A HCl MgCl2 NH4ClB H2O Na2O ?CO2C CaCl2 ?NaOH H2O D NH3 H2O CO2参考答案：D8. 在下列有机物中，不能跟溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A、乙烯B、苯C、甲苯D、苯乙烯参考答案：C略9. 下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③参考答案：A10. 对已经达到化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2=Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C略11. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是 ( )A. C5H10B. CH4C. C2H4O2D. C2H4Cl2参考答案：B略12. 某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（）A.CH CHB.CH2CH2C.CH C—H3D.CH2C（CH3）CH3参考答案：C13. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 3, 4, 4-三甲基己烷C. 2, 3 -二乙基-1-戊烯D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇参考答案：C略14. 下列说法正确的是 ()A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化参考答案：C略15. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法正确的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为60％B．反应可表示为2Z X+3Y，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

2021-2022学年河北省石家庄市第九十四中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是A．15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L参考答案：略2. 主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）A．ns2，np2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2参考答案：C【考点】原子核外电子排布；离子键的形成．【分析】主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，所以A为+2价，B为﹣1价，主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，据此分析解答．【解答】解：主族元素的最高化合价与其族序数相等，最低化合价=其族序数﹣8，主族元素A和B 可形成组成为AB2型的离子化合物，主族元素中，金属元素的正化合价为+1到+3，该化合物中A为+2价，B为﹣1价，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，则A、B的最外层电子排布式为：ns2和ns2np5，故选C．3. 2009年6月5日是第三十八个世界环境日，该年度世界环境日的主题是：地球需要你，团结起来应对气候变化。

冰川消融，后果堪忧。

在近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。

下列做法可以减缓全球气温升高的是：①大力进行植树造林；②以煤等燃料为主要生活燃料；③鼓励私人购买和使用小汽车以代替公交车；④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；⑤禁止电动自行车上路A．①③④ B．①④ C．②⑤D．②③⑤参考答案：B4. 合理使用食品添加剂既不会影响人体健康 ,又能有效改善食物品质和色、香、味 ,但有些物质严禁用作食品添加剂。

河北省石家庄市普通高中2021-2022高一化学10月月考试题（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：（20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A．Ag+、Na+、NO3-、CO32- Ｂ．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-Ｃ．H+、K+、OH-、NO3-Ｄ．NO3-、SO42-、K+、Mg2+2．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤3．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量4．中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌5．某同学想要从碘的饱和水溶液中萃取碘，关于该实验的说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前应先检查其是否漏液B．可以选用苯、汽油、酒精和四氯化碳为萃取剂C．若用四氯化碳为萃取剂，将两种液体混合，充分振荡，静置，分层后，下层液体呈紫红色D．分层后，打开分液漏斗活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁流出，然后上层液体从漏斗上口倒出6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤7．202X年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是（）A．1 mol C15H22O5的质量为282g/molB．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个C15H22O5微粒的质量约为gD．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大9．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A10．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热11．下列指定物质的所占有体积约为最大的是（）A．标准状况下56 g 铁原子 B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．标准状况下6.02×1023个NH3 D．标准状况下1mol C2H5OH12．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4（标准状况）13．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．H2 B．Cl2 C．HCl D．CO214．下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．48克O2和O3的混合物含有氧原子数3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N AD．在20℃，1.01×105Pa（即在标准状况）时，11.2L氧气所含的原子数为N A16．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4ClC．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl217．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④ D．②④⑥18．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）19．下列说法正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质20．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu +Ag+＝Cu2++AgD．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓二、非选择题（共40分）21．用一束强光照射Fe（OH）3是胶体，我们在于光线垂直的方向可以看到一条光的通路，胶体的这种特性，叫做，在该分散系中，溶质微粒的直径大约在．22.写出下列物质在水中电离的方程式：①H2SO4 _______________________________________②Na2SO4 _______________________________________③NaHSO4 ______________________________________④NaHCO3 ______________________________________23．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用N A表示，则：（1）该气体的物质的量为mol．（2）该气体所含原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/L．24．现有下列仪器：（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是（填序号）；仪器⑤的冷凝水应从口进入（填“a”或“b”）．（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的（填序号），该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做．。

河北省2021年高二上学期化学10月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 光合作用是将光能转化为化学能的有效途径B . 煤，石油，天然气都是可再生的化石燃料C . 用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一D . 开发氢能，太阳能，风能，生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径2. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A . NaCl、BaSO4B . HCl、NaHSO4C . KNO3、CH3COOHD . NH3·H2O、H2SO43. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 现有两正盐的稀溶液，分别是a mol•L﹣1NaX溶液和b mol•L﹣1NaY 溶液．下列说法不正确的是（）A . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）＞c（HY）B . 若a＞b，测得c（X﹣）=c（Y﹣），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C . 若a=b，且pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＜HYD . 若a=b，并测得a=c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸4. （2分） (2016高二上·抚州期中) 在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（）C（A）/mol•L﹣16322C（B）/mol•L﹣15 3.533C（C）/mol•L﹣11 2.533A . 在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）⇌2C（g）B . 该温度下，此反应的平衡常数为0.25C . A的转化率比B转化率的低D . 在t3时刻反应已经停止5. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列说法正确的是（）A . 酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7B . 滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗C . 滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中D . 用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示6. （2分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K增大B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C . 增大压强，W（g）体积分数增加D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动7. （2分）在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C . 图Ⅲ是增大压强的变化情况D . 图Ⅲ是升高温度的变化情况8. （2分） (2018高二上·芮城期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/molB . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则石墨比金刚石稳定C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下，下列说法正确的是（）①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B . 反应①中的能量变化如上图所示C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－110. （2分）化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 硅材料广泛用于光纤通讯C . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境11. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A . 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) ＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变12. （2分） (2020高二下·泸县月考) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）A . c(OH－)B . pHC . KbD . n(H+)·n(OH－)13. （2分） (2015高二上·孝感期末) 下列叙述正确的是（）A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5D . pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜714. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol•L﹣1的盐酸溶液，③0.1mol•L ﹣1的氯化钠溶液，④0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol•L﹣1的氢氧化钡溶液；由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A . ①②③④⑤B . ③④⑤②①C . ①②③⑤④D . ⑤③④①②15. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）A . 加入水时，溶液中增大B . 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大D . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大16. （2分）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

2022-2023学年河北省石家庄市高二上册10月月考联考化学模拟试题一、单选题（每题3分，共22题）1、下列说法中正确的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅酸蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质储存在电池内2、天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A.化学能转化为热能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能D.化学能转化为机械能3、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。

关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N4、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作时，电能转化成化学能D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5、决定化学反应速率的根本因素是（）A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入6、下列反应不属于可逆反应的是（）A.Cl2溶于水B.SO2与O2反应生成SO3C.NH3溶于水D.水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成水7、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）A.增大煤燃烧时的燃烧热B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成C.使化学反应更容易进行D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率8、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生还原反应B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C.该装置将电能转变为化学能D.电子由锌片沿导线流向铜极9、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB.每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物10、反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是（）A.半分钟时v（B）＝0.0015 mol·L－1·s－1B.半分钟内v（A）＝0.0010 mol·L－1·s－1C.半分钟内v（C）＝0.0010 mol·L－1·s－1D.半分钟内v（D）＝0.045 mol·L－1·s－111、下列说法中不正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变12、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

河北省2021版高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精2. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质3. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是（）A . Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4B . BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2C . PCl3的水解产物是HClO和H3PO4D . CH3COCl的水解产物是两种酸4. （2分） X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（）A . 33%B . 40%C . 50%D . 65%5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。

若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A . 1:9B . 1:1C . 1:2D . 1:46. （2分） (2018高二上·北京期中) 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

河北省2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B . 日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs的中子数相等C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D . 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化3. （2分）应：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2、H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L4. （2分） (2016高一下·周口期中) 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L的盐酸15mLB . 0.2mol/L的盐酸12mLC . 0.25mol/L的盐酸8mLD . 18mol/L的硫酸15mL5. （2分） (2016高一下·武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气6. （2分） (2016高二上·萧山期中) 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A . 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B . 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C . 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D . 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快8. （2分）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）A . 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1B . 图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2C . 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.59. （2分）对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体10. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法不正确的是（）A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变11. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0。