2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II)
试卷说明：
1.请将答案写在答题卷上！
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个
正确选项）
．．．．
1. 下列对化学反应的认识正确的是( )
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生
C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0
2．下列各项与反应热的大小无关的是( )
A.反应物和生成物的状态
B.反应物的性质
C.反应物的多少
D. 反应的快慢；表示反应热的单位
3．下列叙述错误的是( )
A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾
D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点
4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：
X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示
的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少
C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少
5.有关催化剂的叙述正确的是( )
A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率
B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量
C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素
D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成
6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是()
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小
D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )
A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1
C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-1
8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
0510152025
水样
Ⅰ(C H+＝10-2mol/L)0.400.280.190.130.100.09
Ⅱ(C H+＝10-4mol/L)0.400.310.240.200.180.16
Ⅲ(C H+＝10-4 mol/L)0.200.150.120.090.070.05
Ⅳ(C H+＝10-4mol/L)含Cu2+)0.200.090.050.030.010．．．
A．在0～20 min内，，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
9．过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaCl
溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦
10．已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）＝CO2（g）ΔH= —283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）
A．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；
ΔH＞—241.8 kJ·mol-1
11. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= —24.8 kJ·mol-1；
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +19.4kJ·mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）
A．放出11 kJ B．放出5.5kJ C．吸收11 kJ D．吸收5.5 kJ 12．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）
A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同
B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代，其测定结果相同13．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如
图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说
法正确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
14．温度为T0C时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s050150250350
n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
B．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
15．在一定温度下的1L容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)的K=1，当加入一定量反应物A和B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦B、C、D的分子数之比为1 : 1 : 1 A．①③④⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦D．②③⑤⑦
16．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g) △H 在密闭容器中进行反
应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量
B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（）
A. m＋n＞P，
