安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(wd无答案)

安徽省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . ①③④2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）A . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B . 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质C . “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料D . 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气3. （2分）化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 可逆反应B . 化合反应C . 离子反应D . 气体反应4. （2分）反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率，其中最快的是（）A . V（A）=0.15mol/（L•s）B . V（B）=0.6mol/（L•s）C . V（C）=0.5mol/（L•s）D . V（D）=0.45mol/（L•s）5. （2分）一定温度下，100 mL 6 mol·L－1 H2SO4与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A . 碳酸钠固体B . 硫酸钾溶液C . 氢氧化钾溶液D . 盐酸溶液6. （2分） (2018高二上·包头期中) 已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H ＜0，下列说法正确的是（）A . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7. （2分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）A . 该反应的化学方程式为3X+Y⇌2ZB . 反应到达平衡状态时，X的转化率为70%C . 反应开始到2min，Z的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1D . 为提高X的转化率，可适当增加Y的浓度8. （2分） (2019高一下·吉林期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。

2021年高二10月月考化学含答案可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Al：27 N：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．正确答案）1.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）3.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B可能是气体D.B和C可能都是气体4.已知在1×105Pa，298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A. H2O(g) == H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ•mol-1B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H＝－484kJ•mol-1C. H2(g)+ O2(g) == 2H2O(g) △H＝+242kJ•mol-1D. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝+484kJ•mol-15．在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g)。

2021年高二10月月考 化学试题一、单项选择题（每题4分，共48分）1、下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B ．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C ．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D ．所有的化学反应均伴随能量变化2、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）3、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程式中正确的是（ ）A ．1/2N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====1/2N 2（g ）＋1/2H 2O （g ）；ΔH =＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =－534 kJ·mol －1C ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH =＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4（g ）＋O 2（g ）====N 2（g ）＋2H 2O （l ）；ΔH =－133.5 kJ·mol －14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是 （ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应5、在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是 ( )A ．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子． 反应过程． 反应过程 ． 反应过程 ． 反应过程充电放电D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子6、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快7、用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c (SO42-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出8、某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池9、下列关于化学反应的自发性的叙述中正确的是（）A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定是自发的10、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）2Ag+Zn(OH)2A．Ag B．Zn C．Ag2O Ｄ．Zn(OH)211、关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成12、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀第Ⅱ卷（共52分）13（每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量（Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol 液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：的ΔH为____________________。

安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列反应中能量变化与其它不同的是（）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合2.合成氨用H2可以用CH4为原料制得：CH4(g) + H2O(g) ═ CO(g) + 3H2(g)。

反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D. △H>0，△S>03.用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3 KJ.mol-1，产生这种偏差的原因不可能是（）A. 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B. 实验时搅拌速度慢C. 分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4.反应的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A.B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变C. ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化6.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液B. 图②装置盐桥中KCl的Cl- 移向左烧杯C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同7.对下列实验的描述不正确的是（）A. 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D. 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断是放热反应8.如图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A. B. C. D.9.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A. 第后，反应就终止了B. X的平衡转化率为C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于D. 若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小10.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

安徽省2021版高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于强电解质的物质是（）A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO33. （2分）为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . 适量的NaOH4. （2分） (2017高二上·武邑期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行5. （2分）常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。

下列叙述正确的是（）A . 所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1B . 在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C . A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞CD . 滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低6. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

2025届安徽省蚌埠田家炳中学高二化学第一学期期末考试模拟试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列元素一定是主族元素的是 ( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素2、某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 mol·L－1的KOH溶液。

下列说法正确的是A．放电过程中，碳纳米管的质量一直保持恒重B．放电时正极附近溶液的pH减小C．充电时阳极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－D．该二次电池的工作原理为H2＋2NiO(OH)2Ni(OH)23、某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl);而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙,1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H8O4Cl2);由此推断甲的结构简式为( )A．HOCH2CH2OH B．HCOOCH2Cl C．ClCH2CH2OH D．CH2Cl-CHO4、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是A．化合物X的分子式为C17H18O5ClB．化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种C．1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z5、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入“惰”气6、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．7、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A K+、H+、ClO-、I-少量SO2SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+B NH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C NH4+、Na+、Fe3+、HCO3-过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D K+、Na+、CO32-、AlO2-少量HCl H++ CO32-= HCO3-A．A B．B C．C D．D8、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)9、下列表示方法错误的是A．氮分子的电子式：B．Cl﹣的离子结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．乙烯分子的球棍模型：10、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。

安徽省蚌埠田家炳中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8N A2、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应B．它的分子式为C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体3、下列试剂的保存方法及解释中错误的是（）A．金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B．NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C．常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D．为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉4、下列有机物，属于酚类的是( )A．B．C．D．5、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。

下列说法错误的是A．甲、乙的化学式均为C8H14B．甲、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙的二氯代物共有6 种(不考虑立体异构)D．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面6、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

蚌埠田家炳中学2021-2021学年10月月考试卷高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！〞这是某品牌“自热米饭〞的广告词。

加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，那么这些特殊物质最可能是( )A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水 D．烧碱和水2.化学反响：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如下图，以下表达中正确的选项是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反响热ΔH＝(a－b) kJ/molC．该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ热量3．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是( )A．氢氧燃料电池的负极反响式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式为Fe－2e－===Fe2＋4.能引起化学平衡移动的是( )B.有气态物质参加的反响到达平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化5．如下图,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中参加CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中参加NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,以下表达正确的选项是( )A.2NO2N2O4是放热反响4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大6．以下关于焓变与反响方向的表达中正确的选项是( )C.反响焓变为正值时不利于反响自发进行7.:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1,以下说法正确的选项是( )A.该反响是吸热反响,因此一定不能自发进行B.该反响中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反响中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D.能自发进行的反响一定是放热反响,不能自发进行的反响一定是吸热反响8．常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－a kJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－b kJ·mol－1假设a、b均大于零，那么a和b的关系为( )A．a＜b B．a＝bC．a＞b D．无法确定9．用石墨作为电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极析出的物质分别是( )2、Cl2B.Cu、Cl22、O2 D.Cu、O210．图甲为锌铜原电池装置,图乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。

安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二12月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列有关热化学方程式正确的是A．稀硫酸与溶液反应：B．在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C．若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定D．已知：。

则(★★★) 2. 下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+(★★) 3. 下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变(★★★) 4. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2。

有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- =" NiOOH" + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动(★★★) 5. a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b 相连时，电流由a经导线流向b，c、d相连时，电子由d到c；a、c相连时，a极上产生大量气泡，b、d相连时，H +移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a(★★) 6. 已知反应的，（假定、ΔS不随温度变化），下列叙述正确的是（）A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程(★★★) 7. 对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是A．加入反应物B．升高温度C．对平衡体系加压D．使用催化剂(★★★) 8. 反应mX(g) nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．该反应的ΔH＞0B．m＜n＋pC．B、C两点化学平衡常数：K B＞K CD．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)(★★) 9. 关于反应⇌的下列说法正确的是A．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大B．增大压强，可以使NO和CO完全转化为无污染的和，而消除污染C．增大压强，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大的多D．升高温度可使该反应的逆反应速率增大，正反应速率减小(★★★) 10. 一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N 2和10 mol H 2发生反应N 2+3H 22NH 3。

安徽省蚌埠市第二十一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 使用哪种试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的己烯、甲苯和丙醛A．银氨溶液和酸性KMnO4的溶液B．KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液C．银氨溶液和三氯化铁溶液D．银氨溶液和Br2的CCl4溶液参考答案：D2. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。

则Fe（s）+S（g）=FeS（s）△H= - 95．6 kJ·mol-1参考答案：A略3. 下列分散系中存在的粒子种类不正确的是参考答案：B试题分析：A．氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；B．明矾溶液里存在Al3+及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3+，故B错误；C．碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解及水的电离，故C正确；D．氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确；答案为A。

4. 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的四氯取代物（B3N3H2Cl4）的同分异构体的数目为（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：B解：方法一、苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，其中一种重复，所以一共有四种同分异构体．方法二、将二个Cl原子“定一、移一”，首先将一个Cl原子定在B原子上，移动另一Cl原子，得3种结构；将一Cl原子定于N原子上，移动另一Cl原子，也得3种结构，其中有两种（另一Cl在B 上的）与前面重复，故只有四种．故选B．5. 下列说法不正确的是()A.蒸馏法淡化海水是将水加热蒸发汽化,然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水的方法B.离子交换膜分为阳膜和阴膜,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过,这就是离子交换膜的选择透过性C.阳离子交换树脂中的阳离子可与水中的金属阳离子M+交换D.阴离子交换树脂中既含有阳离子,又含有阴离子,因此既能与水中的阳离子交换,又能与水中的阴离子交换参考答案：D解析：阴离子交换树脂只能与溶液中的阴离子交换,阳离子交换树脂只能与溶液中的阳离子交换。

2020-2021学年安徽省蚌埠市田家炳中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D．羟基（－OH）和氢氧根（OH－）参考答案：D略2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时是将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）第2页（共4页）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰D.蔗糖参考答案：B略3. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类是Na2CO3多于NaHCO3B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)C．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸参考答案：C略4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O参考答案：D略5. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)的之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍参考答案：AB略6. 下列各组有机化合物中，肯定互为同系物的一组是（）A、C3H6与C5H10B、C4H6与C5H8C、C3H8与C5H12D、C2H2与C6H6参考答案：B略7. 下列通式只表示一类物质的是( )A、C n H2n+2B、C n H2nC、C n H2n-2D、C n H2n-6参考答案：A略8. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是A．蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C．除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。

2020—2021学年度第一学期期中考试试卷高二化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题（共16题，每题3分，共48分）1.下列反应中能量变化与其它不同的是（）A.铝热反应B.燃料燃烧C.酸碱中和反应D.与固体混合A. AB. BC. CD. D2.合成氨用H2可以用CH4为原料制得：CH4(g) + H2O(g) ═ CO(g) + 3H2(g)。

反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是( )A. △H<0，△S<0B. △H>0，△S<0C. △H<0，△S>0D.△H>0，△S>03.用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于57.3 KJ.mol-1，产生这种偏差的原因不可能是（）A. 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B. 实验时搅拌速度慢C. 分次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液4.反应的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）A.B. 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，减小，不变C. ，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大5.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）A. a电极是该电池的正极B. 在b电极上发生氧化反应C. 电解质溶液中向正极移动D. 该装置实现了化学能到电能的转化6.关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A. 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是溶液B. 图②装置盐桥中KCl的Cl- 移向左烧杯C. 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D. 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同7.对下列实验的描述不正确的是（）A. 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C. 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D. 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断是放热反应8.如图所示装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A. B. C. D.9.下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（）A. 第后，反应就终止了B. X的平衡转化率为C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于D. 若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小10.可逆反应进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。

2020-2021学年安徽省蚌埠市田家炳中学、五中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”，下列对化学的认识不正确的是（）A．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学B．我们应该珍爱生命，化学学科是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学C．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响D．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学2．下列有关说法中正确的是（）A．1mol Cl﹣的质量为35.5g•mol﹣1B．18g H2O的体积为22.4LC．0.5mol OH﹣含有的电子数为3.01×1024D．1mol O2的质量与它的相对分子质量数值相等3．某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是（）A．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．将人群转移到地势较低的地方，等待营救D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩4．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是（）A．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是（）A．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A．发生丁达尔效应B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm7．科学家不久前制得一种新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（）A．电子数相同，分子数不同B．质量相同，电子数不同C．原子数相同，质子数不同D．分子数相同，质量不同8．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L9．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现红褐色沉淀的是（）A．氯化铁溶液B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．稀H2SO410．下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠干冰B硝酸烧碱纯碱氧化铜C碳酸生石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石A．A B．B C．C D．D11．2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。