解析版九年级化学复习检测试题第21讲常见的盐和化学肥料

九年级化学《盐和化肥》单元基础性试题及答案与解析1．下列物质中属于盐的是（）。

A．纯碱（Na2CO3） B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）考查目的：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。

答案：A。

解析：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

2．化学就在我们身边，生活中处处有化学。

根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。

A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B．体温表中的水银不是银，是金属汞C．食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3D．生活中常用的铁制品大部分是铁的合金考查目的：盐、金属的用途等。

答案：C。

解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。

3．某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。

亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）。

A．SO2B．NO2C．N2D．NH3考查目的：质量守恒定律及其应用。

答案：B。

解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。

4．下列推论正确的是（）。

A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性考查目的：常见物质之间的反应等。

答案：D。

解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。

《盐和化肥》同步测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5课题1 生活中常见的盐一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是( )A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)2.物质的性质决定其用途，下列关于物质的用途不正确的是( )A.铜——做导线B.小苏打——治疗胃酸过多C.碳酸钡——用于钡餐透视D.干冰——用于人工降雨3.某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是( )A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发结晶4.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是( )A.CuSO4、KCl、NaClB.Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2C.H2SO4、Na2SO4、HClD.NaHCO3、KNO3、NaCl5.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是( )A.①——MgB.②——MgCl2C.③——H2SO4D.④——Mg(OH)2二、填空题6.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业上盐使用不当易使人中毒。

(1)氯化钠中质量分数较大的是______(填名称)元素。

(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。

(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，则KIO3中碘元素的化合价为______。

(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为______(填序号)。

A.磷酸钠B.硝酸钠C.亚硝酸钠7.X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。

根据下图回答问题。

(1)C的化学式是____________________________。

(2)写出图中①反应的化学方程式：______________，该反应基本类型是____________。

人教版初中化学九年级下册第十一章《盐化肥》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.以下物质中，能用作磷肥的是( )A． K2SO4 B． CO(NH2)2 C． NH4NO3 D． Ca(H2PO4)22.以下物质在水溶液中能少量共存的是( )A． NaCl Na2CO3H2SO4 B． FeCl3Na2SO4KOHC． BaCl2AgNO3Na2CO3 D． CuSO4 KNO3Na2SO43.除去以下各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)( )A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4.合理运用化肥，有利于农作物的生长和增加环境污染。

以下有关化肥的说法正确的选项是( )A．要少量施用化肥才可以取得高产B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C．硝酸钾属于盐，是复合肥料D．一切化肥都能全部溶于水5.下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以完成的是( )A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6.以下化学方程式及反响类型均正确的选项是( )A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D7.将以下各组物质的稀溶液混合，不能发作复分解反响的是( )A． K2SO4和CuCl2 B． NaOH和CuSO4 C． HCl和Ba(OH)2 D． BaCO3和HCl8.〝促进可继续的生活方式〞，〝践行绿色生活〞。

以下措施不契合树立〝生态漳州〞的是( )A．不向水中丢渣滓 B．生活污水恣意排放C．合理运用农药化肥 D．严查工厂排放的水能否达标9.以下实验设计可以成功的是( )A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10.以下各组内的物质相互混合后，能发作反响的是( )A．铁和CuSO4溶液 B． Ag和Cu(NO3)2溶液C． BaSO4和稀硝酸 D． BaCO3和NaOH溶液11.以下物质间的转化，不能一步完成的是( )A．Fe→Cu B． KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D． H2SO4→HCl12.以下化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )A．尿素 B．氯化铵 C．磷矿粉 D．硫酸钾13.著名高分子化学家、北大校长周其凤写了一首歌，歌名为«化学是你，化学是我»。

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盐化学肥料一、选择题1．被称为我国制碱工业先驱的科学家是（)A．张青莲 B．钱学森 C．侯德榜 D．道尔顿2．下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（)A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰3．下列说法中，错误的是（）A．“纯碱”不是碱B．“醋酸”不是酸C．“水银”不是银D．“干冰”不是冰4．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液．波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是（）A．高锰酸钾B．硫酸铜 C．熟石灰 D．硝酸钾5．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（）A．H2SO4B．NaCl C．KNO3D．Ca（OH)26．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是( )A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油7．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( ）A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH二、填空题8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理．称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应，另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为．9．皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种,一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”)（2)在(1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是A．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3．三、分析简答题10．A、B、C、D是初中化学中涉及到的物质．已知D是蓝色沉淀,它们之间有如下反应关系：A+B→BaSO4+C B+CuSO4→BaSO4+D根据以上关系回答下列问题:（1）B的化学式是，D的化学式是．（2）若A物质是，则A与B反应的化学方程式为．11．有一包固体粉末，可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中，充分振荡，得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出．请你回答：（1）该固体粉末中一定含有．(2)写出实验过程中发生的反应的化学方程式:①;②．12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1)A溶液中溶质可能为（只写一种）;(2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．盐化学肥料参考答案与试题解析一、选择题1．被称为我国制碱工业先驱的科学家是（）A．张青莲 B．钱学森 C．侯德榜 D．道尔顿【考点】化学的历史发展过程．【专题】课本知识同类信息．【分析】1991年，我国著名的化学家张青莲教授与一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量的数值．钱学森是我国著名的数学家；侯德榜研制了联合制碱法，又称侯氏制碱法;英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说．【解答】解：A、张青莲教授，测定了铟元素的相对原子质量的数值．故选项错误；B、钱学森是我国著名的数学家，故选项错误；C、侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱．故选项正确；D、英国的科学家道尔顿创立了近代原子学说,故选项错误；故选C【点评】本考点考查了中外科学家的贡献，同学们可以上网查资料或查阅有关的书籍,了解著名化学家的有关事迹，学习他们的探究精神和严谨求实的科学态度．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．下列各组物质中,其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A．石灰石、大理石B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰D．干冰、冰【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据所给的选项结合课本所学的各种物质的主要成分写出其化学式，然后进行判断哪一项可以用同一个化学式表示．【解答】解：A、石灰石主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3），大理石的主要成分是碳酸钙（化学式CaCO3）；故A正确；B、纯碱的化学式为:Na2CO3;小苏打的化学式为：NaHCO3；故B错误；C、生石灰的主要成分氧化钙（化学式CaO)，消石灰主要成分氢氧化钙（化学式Ca（OH)2）;故C错误；D、干冰就是固态二氧化碳（化学式CO2);冰的化学式为H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见的一些物质的主要成分的化学式的书写，解题关键几种每种物质的主要成分的化学式．3．下列说法中，错误的是（）A．“纯碱"不是碱 B．“醋酸”不是酸C．“水银”不是银D．“干冰"不是冰【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的构成和含量分析．【专题】结合课本知识的信息．【分析】纯碱是碳酸钠,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；醋酸属于酸；水银是汞;干冰是二氧化碳的固体形式．【解答】解：A、“纯碱”不是碱，是盐．正确；B、“醋酸"是酸．错误；C、“水银”不是银,是汞．正确；D、“干冰"不是冰,是二氧化碳的固体形式．正确．故选B．【点评】解答本题要充分理解物质的名称和俗称之间的关系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4．紫葡萄的表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，这是为防治葡萄病喷洒的波尔多液．波尔多液中含有一种有毒的盐，吃之前，应将葡萄浸泡中水中一段时间，这种有毒的盐是（）A．高锰酸钾B．硫酸铜 C．熟石灰 D．硝酸钾【考点】常用盐的用途；常见中毒途径及预防方法．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据波尔多液的成分进行分析,波尔多液的配制原料是氢氧化钙和硫酸铜．【解答】解：配制波尔多液时使用的是氢氧化钙和硫酸铜，硫酸铜属于重金属有毒的盐，观察选项，故选B．【点评】本题考查了常见盐的用途，完成此题,可以依据物质的性质进行．5．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是（)A．H2SO4B．NaCl C．KNO3D．Ca（OH）2【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应,据此进行分析判断．【解答】解：A、H2SO4能与碱、碳酸盐等发生复分解反应，故选项错误．B、NaCl能与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,故选项错误．C、由KNO3转化为其它物质,假设能反应,对应的是硝酸盐和钾盐,而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐,不符合复分解反应的条件，一般不会与其它物质发生复分解反应，故选项正确．D、氢氧化钙能与酸、盐等发生复分解反应，故选项错误．故选:C．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键．6．把鸡蛋放在下列某物质中．可以制作“无壳鸡蛋”．该物质是（）A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸．分析选项看哪种物质属于酸，就选哪种物质．【解答】解：鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙,碳酸钙是不溶性的盐，只能溶于酸,A、食盐的水溶液是中性的,不会和碳酸钙反应，故A错误，B、白酒一般情况下是中性的,不会与碳酸钙反应，故B错误，C、食醋中的主要成份是醋酸,会与碳酸钙反应而溶解碳酸钙,故C正确，D、酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了什么物质能与不溶性的盐反应，综合性强，要加强理解记忆．7．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（)A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．BaCl2、NaCl、KOH【考点】离子或物质的共存问题．【专题】压轴实验题;物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题【解答】解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成;C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．故选CD【点评】溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．二、填空题8．碳酸钙经过高温煅烧可分解成氧化钙和二氧化碳，这也是工业上生产生石灰的化学原理．称取两份碳酸钙，一份跟足量的稀盐酸反应,另一份在高温条件下充分煅烧，若要放出等质量的气体，则两份碳酸钙的质量比为1：1 ．【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；计算题．【分析】两种方法制取二氧化碳质量相等，根据元素守恒即可判断,二氧化碳中的碳元素都来自反应物中的碳酸钙．【解答】解:不论是高温分解制取二氧化碳，还是与盐酸反应制取二氧化碳，二氧化碳中的碳元素全部来自前面的碳酸钙，根据质量守恒定律，二氧化碳的质量相等，碳酸钙的质量也应该是相等的，故答案为：1：1．【点评】本题主要考查了质量守恒定律在化学中的应用，由质量守恒衍生出的元素守恒在本题中得到了较好的应用，此方法应用较广，需要掌握．9．皮蛋是我国传统风味食品,制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH ＞7（填“＜"、“＞”或“=")（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20（3）在(2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是ACA．BaCl2 B．CuSO4 C．AgNO3 D．KNO3．【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质;溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题．【分析】碱性溶液能使酚酞试液变红，其PH大于7，硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀．【解答】解:（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的PH大于7，所以本题答案为:＞；（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20；（3）在（2）所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质,钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀，所以本题答案为：AC．【点评】本题考查了酸碱中和反应以及常见酸碱盐之间的复分解反应,完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．三、分析简答题10． A、B、C、D是初中化学中涉及到的物质．已知D是蓝色沉淀，它们之间有如下反应关系：A+B→BaSO4+C B+CuSO4→BaSO4+D根据以上关系回答下列问题：（1)B的化学式是Ba（OH）2，D的化学式是Cu（OH)2．(2）若A物质是H2SO4，则A与B反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】（1）由D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，B和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，可知B为氢氧化钡；(2)A和氢氧化钡反应生成硫酸钡和C,则A为硫酸或可溶性硫酸盐，如硫酸钠等．【解答】解：（1）由D为蓝色沉淀，可知D为氢氧化铜，B和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，可知B为氢氧化钡；（2）A和氢氧化钡反应生成硫酸钡和C，则A为硫酸或可溶性硫酸盐，如硫酸钠等,若A物质为硫酸,则A与B的反应就是硫酸与氢氧化钡的反应，其化学方程式为：H2SO4+Ba （OH)2=BaSO4↓+2H2O．故答案为：（1）Ba(OH）2,Cu（OH）2；(2)H2SO4,H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．【点评】本题考查了物质的一般推断方法，掌握酸碱盐的应用，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论,逐步得出其他结论记并正确书写化学方程式．11．有一包固体粉末,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硝酸钙、氯化钡中的一种或几种．取少量该固体粉末加到足量的水中,充分振荡,得到白色沉淀，向该白色沉淀中加入稀硝酸，只有部分溶解，且有气体放出．请你回答:(1）该固体粉末中一定含有硫酸钾、碳酸钙、氯化钡．（2）写出实验过程中发生的反应的化学方程式：①K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl ；②CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断;盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】混合物组成的推断题．【分析】在推断所给的混合物的组成时，可以首先将混合物放入水中，根据出现的现象来判断有哪些物质,然后再根据往所得的沉淀中加其它试剂，来确定没有哪些物质．加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体说明沉淀中含有不溶于稀硝酸的硫酸钡，和能溶于硝酸产生气体的碳酸钙，要生成硫酸钡沉淀，则原物质中含有硫酸钾和氯化钡．【解答】解：因取少量该固体粉末加到足量的水中，有白色沉淀，所以我们可以确定混合物中可能存在碳酸钙．因碳酸钙不溶于水．白色沉淀也可能是反应生成的．在沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解,说明沉淀中一定含有碳酸钙，同时在沉淀中还含有硫酸钡．要出现硫酸钡，一定在混合物中含有硫酸钾和氯化钡．这两种物质在溶液中反应生成硫酸钡．而混合物中的硝酸钙，我们不能确定有还是没有．故答案为：（1）硫酸钾、碳酸钙、氯化钡；（2）①K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；②CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O．【点评】在初中阶段我们所学过的物质中，只有硫酸钡和氯化银即不溶于水，也不溶于酸．所以我们在做题时，若出现不溶于水也不溶于酸的沉淀,那么我们一定会判断是这两种物质．12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:（1)A溶液中溶质可能为氯化钙（只写一种）；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是过滤;（3）从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是蒸发；（4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的盐酸后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体．【考点】物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】(1)根据样品溶液的组成，结合反应流程，分析所加入的A溶液的溶质；（2)根据所要分离混合物的特点,判断流程中的操作方法;（3）分析溶液中溶质的溶解特点，判断获得晶体的操作方法；（4）根据除去杂质的基本要求，选择合适的试剂除去混合物中的杂质．【解答】解:（1）除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，根据流程图可知加入溶液后生成沉淀，因此可推断加入的溶液为氯化钙溶液；故答案为:氯化钙;（2)过滤是一种分离不溶性固体与液体混合物的方法，反应后的混合物为碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，因此可通过过滤进行分离；故答案为：过滤；（3）无色溶液为氯化钠溶液，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此，获得氯化钠晶体需要采取蒸发结晶的操作;故答案为：蒸发；(4）在上述方案中,加入氯化钙溶液的质量不便控制,过量则会造成引入新的杂质；若使用同样可以与碳酸钠反应生成氯化钠的盐酸，则可避免新杂质的引入；故答案为：盐酸．【点评】除去混合物中的杂质时,所选择的试剂除可与杂质反应不与主要成分反应外，还要满足不引入新的杂质的要求．。

常见的盐及化学肥料命题分析：课标解读1．能说出食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。

2．能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3．记住一些常用化肥的名称和作用。

考点分布1．几种常见的盐。

2．复分解反应发生的条件。

3．化学肥料。

命题规律盐的性质及其应用；复分解反应发生条件；离子的检验、物质的鉴别；题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考这么考：1.（2015平凉）下列不正确．．．的是【B】A.单质铁能从硫酸铜溶液中把铜置换出来B.能使无色酚酞变红的物质，一定是碱溶液C. 碘是人体必需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大D. 燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触，可燃物的温度达到着火点2. （2014平凉）下列鉴别物质的试剂或方法，不正确的是【C 】序号待鉴别的物质鉴别试剂或方法A 氯化钾与氯化铵固体熟石灰、研磨B 硝酸铵与食盐固体水C 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液酚酞溶液D 一氧化碳与二氧化碳气体澄清的石灰水3.（2013平凉）A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示（部分产物略去）：（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中溶质的化学式为CuSO4；（2）反应①中的化学方程式为Fe + CuSO4====FeSO4+ Cu，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）；190（3）反应②的基本反应类型是置换反应；知识点击：基础梳理考点一：几种生活中常见盐的组成及主要用途考点二：盐的化学性质：考点三：氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状191【问】氮肥施用时的注意事项是什么？【答】因为铵态氮肥遇碱会放出氨气，从而使肥分流失。

所以铵态氮肥不能和碱性物质一起混合施用。

重点解读一、常见的复分解反应：【问】：非金属氧化物与碱反应生成盐和水的反应是复分解反应吗？【答】：不是，因为反应物之间没有相互交换成分。

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盐化学肥料一、选择题1．家用碱面的主要成分是Na2CO3．其物质类别属于（）A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．去年春节前,我国南方发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂．下列关于该融雪剂的说法中,错误的是（）A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．A．①②③④B．①③C．②④D．②③④4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是（）A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀5．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈6．镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水．下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（) A．La2O3和 HCl B．La（OH）3和 HClC．NaCl 和 La（OH)3D．La 和 HCl7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3)2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（）A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3)2D．K2CO38．化学就在我们身边，生活中处处有化学．根据你所学过的知识,下列说法错误的是（）A．“请往菜里加点盐”中的“盐"特指食盐﹣﹣NaClB．体温表中的水银不是银，是金属汞C．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Na2CO3D．生活中常用的铁制品都是铁的合金二、非选择题:9．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素,按要求写出相应物质的化学式:（1)一种非金属单质（2）一种金属氧化物（3）一种难溶性的碱（4）一种可溶性的盐．10．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末,它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤实验现象和结论步骤一：(物理方法)步骤二:(化学方法)11．如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律，试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式．12．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高,市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐"、“低钠盐"等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成,用它进行以下实验(假设每步均恰好完全反应）．（1)写出步骤①的化学方程式：（2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是,当x是NaOH时，白色沉淀C是．13．定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式（写一个即可)．14．“奥运在我心中"．整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．15．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路，某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、、中的三种．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝,既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是（填化学式)．16．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②，③．【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的（填序号）来进行实验．①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．【评价与反思】三位同学中操作正确的是同学．指出其于同学的操作错误：同学：；同学：；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论(填“正确”或“不正确")．如不正确，请举一例说明（如正确，该处不填）．盐化学肥料参考答案与试题解析一、选择题1．家用碱面的主要成分是Na2CO3．其物质类别属于( ）A．酸B．盐C．碱D．氧化物【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】物质的分类．【分析】可以根据物质的组成元素进行判断，碳酸钠由金属离子和酸根离子组成．【解答】解:由Na2CO3的化学式可知，碳酸钠是由金属离子钠离子和碳酸根离子组成的，所以碳酸钠属于盐．观察选项,故选B【点评】本题主要考查了常见物质的类别，完成此题,可以依据物质的组成进行．2．去年春节前，我国南方发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂．下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ）A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响【考点】常用盐的用途;水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】结合课本知识的信息．【分析】融雪剂中含有的氯化钠加入水中，能降低水的凝固点,从而加快雪的溶解，在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀．【解答】解：A、氯化钠加入水中,能降低水的凝固点，故A正确；B、氯化钠的大量使用，能增加水中盐的含量，会造成地下水污染，故B正确；C、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀,故C正确；D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，影响农作物的生长，故D错误，故选D．【点评】本题口岸出了氯化钠的用途，完成此题，可以依据已有的氯化钠的性质进行．3．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质,你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐④除热水瓶中的水垢．A．①②③④B．①③C．②④D．②③④【考点】酸碱盐的应用．【专题】物质的鉴别题．【分析】本题考查了食盐、食醋、纯碱等家庭厨房中的常用物质，食盐和纯碱属于盐；食醋属于有机酸，也具有酸的通性．检验自来水中的氯离子需要有银离子的溶液；鉴别食盐和纯碱用厨房中的食醋即可；探究鸡蛋壳是否含碳酸盐也可以用厨房中的食醋；除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，也可以用食醋除去．【解答】解：①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液,因此本小实验不能成功；②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋,一个有气泡冒出，一个无变化．③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，也可以用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出．④除热水瓶中的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不溶于水，但是可以用食醋除去．因此②③④能成功，故选D．【点评】本考点考查的是酸碱盐的应用，酸碱盐是初中阶段的一个重点，也是一个难点．性质决定用途，用途又反映性质．因此掌握好酸碱盐的性质，用途也就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．4．铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(A、B、C、D）表示物质间反应的类型或主要实验现象．下列说法错误的是( ）A．A处发生置换反应B．B处发生复分解反应C．C处产生气泡D．D处生成白色沉淀【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】活泼金属与酸发生置换反应，生成气体，而酸碱中和反应是复分解反应中的特例．氢氧化铜是一种蓝色不溶于水的碱．【解答】解：A、铁与氯化铜发生置换反应，所以A正确．B、稀硫酸与石灰水反应酸碱中和反应,是复分解分应，所以B正确．C、稀硫酸与铁反生置换反应，生成氢气,所以有气泡冒出，所以C正确．D、石灰水与氯化铜生成氢氧化铜沉淀是蓝色的,所以D错误．故选D．【点评】熟练掌握酸碱盐中的一些特殊反应和有特殊颜色的物质，是解决很多问题的关键．5．下列关于物质用途的描述不正确的是( ）A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息;压轴实验题．【分析】根据食盐、熟石灰、干冰和盐酸的性质与用途即可作答；其中熟石灰主要成分为氢氧化钙，干冰为固态的二氧化碳．【解答】解：A、食盐主要成分为氯化钠,可以作为调味品，故A正确;B、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤,故B错误；C、干冰为固态的二氧化碳，干冰气化要吸收大量热能,可以用来人工降雨，故C正确；D、盐酸可以与金属表面的氧化物反应，所以可以用来除锈,故D正确．故选B．【点评】本题主要考查了生活中常见酸、碱、盐的用途，同学们要能够从物质的性质出发分析常见物质的用途．6．镧(La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水．下列几组物质,不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La2O3和 HCl B．La(OH）3和 HClC．NaCl 和 La（OH)3D．La 和 HCl【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】根据复分解反应发生的条件进行分析,若两种混合物互相交换成分能生成气体、沉淀或水则反应能够进行，然后根据物质间的反应进行分析．【解答】解：A、金属氧化物与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变,La2O3和HCl能直接反应生成LaCl3和水,故A错；B、碱与酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变,La(OH）3和HCl能直接反应生成LaCl3和水，故B错;C、La（OH）3是不溶于水的物质，碱与盐反应时，反应物必须都溶于水，所以不能直接反应制取LaCl3，故C正确；D、金属与酸反应生成盐和氢气，La和HCl能直接反应生成LaCl3和氢气，故D错．故选C．【点评】本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）2、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( ）A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3【考点】复分解反应及其发生的条件．【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题．【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,在复分解反应中必须有水、沉淀或气体生成．【解答】解：由于上述四种物质间发生的化学反应有K2CO3+Ba(NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑；Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3；Ba（NO3）+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3;因此硝酸钡可以和其他的三种物质都能发生反应,故选：C【点评】本题难度不是很大，主要考查了物质间的反应,主要是对复分解反应条件的应用，培养学生解决问题的能力．8．化学就在我们身边,生活中处处有化学．根据你所学过的知识，下列说法错误的是（) A．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐﹣﹣NaClB．体温表中的水银不是银,是金属汞C．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打﹣﹣Na2CO3D．生活中常用的铁制品都是铁的合金【考点】常用盐的用途；常见金属的特性及其应用;合金与合金的性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据物质的性质进行分析，食盐具有咸味，是常用的调味品,体温计中的金属是液态汞，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，合金的使用扩大了金属的使用范围．【解答】解：A、食盐具有咸味，是常用的调味品，故A正确；B、体温计中的金属是液态汞，故B正确;C、发酵粉的主要成分是小苏打碳酸氢钠，故C错误；D、生活中的铁制品都是铁的合金，故D正确,故选C．【点评】本题考查了常见物质的用途,完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．二、非选择题：9．从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：（1）一种非金属单质H2（2)一种金属氧化物CaO(3）一种难溶性的碱Mg(OH）2（4）一种可溶性的盐CaCl2．【考点】化学式的书写及意义；酸碱盐的溶解性；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；氧化物、酸、碱和盐的概念；常见元素与常见原子团的化合价．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：由Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，组成化合物：（1）一种非金属单质为氢气，其化学式为H2；（2）一种金属氧化物为氧化钙，其化学式为 CaO；（3）一种难溶性的碱为氢氧化镁，已知镁元素化合价+2价,氢氧根﹣1价，则标注化合价，利用化合价数值交叉法书写化学式，故其化学式为Mg(OH）2；（4）一种可溶性的盐为氯化钙，已知钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为﹣1价，标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式 CaCl2．故答为：（1）H2；（2）CaO;（3）Mg（OH)2；(4）CaCl2【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写；掌握单质和化合物、酸碱盐的概念;熟记常用原子或原子团的化合价．10．鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法．现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末,它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：实验步骤实验现象和结论步骤一：（物理方法）步骤二：（化学方法)【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：根据碳酸钙不溶于水，可以使用加水的方法首先将碳酸钙鉴别出来，然后利用碳酸钠能与盐酸反应产生气体将碳酸钠和硫酸钠鉴别出来，故答案为：分别取样,加入足量水，振荡不溶解的是CaCO3分别向所得溶液中滴加盐酸有气泡生成的是Na2CO3无明显现象的是Na2SO4【点评】本题考查的是常见的物质的鉴别,完成此题，可以依据已有的而物质的差异进行．11．如图中给出了三种物质，请你根据这些物质的性质以及化学变化的规律,试写出他们之间能够直接转化的反应的化学方程式③和⑤:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑥Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓．【考点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；书写化学方程式．【专题】框图型推断题；压轴实验题．【分析】根据质量守恒定律及相关物质的化学性质选择加入适当的物质完成转化关系，写出化学方程式．图中除二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化外，其他各物质之间都能通过一定的方式完成转化．【解答】解：二氧化碳和氢氧化钠之间不能直接转化；二氧化碳与氢氧化钠反应能生成碳酸钠，故③和⑤可用化学方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O来表示；碳酸钠与酸反应能生成二氧化碳，故④可用化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）来表示；碳酸钠与一种可溶性的碱反应可以生成氢氧化钠，故⑥可用化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（或Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓）来表示．故答案为:③和⑤：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O④:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O）⑥：Na2CO3+Ca（OH)2=2NaOH+CaCO3↓（或Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓)【点评】⑥中选择试剂完成转化是要考虑到复分解反应的条件，即选择的可溶性的碱中的阳离子能与碳酸根离子结合成不溶性的盐．12．食盐是人们生活中不可缺少的调味剂,随着人们健康意识的提高，市场上出现了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐"、“低钠盐"等．某种低钠盐由NaCl、KCl、MgSO4三种物质组成，用它进行以下实验（假设每步均恰好完全反应）．（1）写出步骤①的化学方程式: MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓(2）当x是AgNO3时，白色沉淀C是AgCl ，当x是NaOH时，白色沉淀C是Mg(OH）2．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据给出的物质的性质进行分析,硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得的滤液B中含有氯化镁，可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀．【解答】解：（1）硫酸镁可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为:MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓；（2）所得的滤液B中含有氯化镁也有氯化钠，都可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀,方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3或者MgCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Mg(NO3）2;氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH)2↓+2NaCl；故答案为：(1）MgSO4+BaCl2═MgCl2+BaSO4↓；(2）AgCl；Mg（OH）2．【点评】本题考查了常见物质间的化学反应及方程式的书写,完成此题，可以依据已有的知识进行，要求熟记有关物质的溶解性及颜色，以便能够灵活应用．13．定期清洗锅炉．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出用稀盐酸清洗水垢的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O （写一个即可）．【考点】酸的化学性质；书写化学方程式．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,进行分析解答．【解答】解:碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或Mg（OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．14．“奥运在我心中”．整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法．请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物（不能重复选用），用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中（两环相连表两种物质之间能相互发生反应）．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【分析】可以从物质之间的相互反应着手分析，然后选取常见的合适物质进行填空．酸+金属→盐+氢气，酸+碱→盐+水，酸+盐→新酸+新盐，酸+金属氧化物→盐+水，碱+盐→新碱+新盐，碱+非金属氧化物→盐+水,金属+盐→新金属+新盐．【解答】解：完成此题，可以根据题目提供的物质类别,根据物质之间的反应,用假设法确定一种物质，然后依次往下推，得出合理的答案,假设最左边的圈内物质为氧化物二氧化碳,则可与二氧化碳反应的物质为碱，假如是氢氧化钠,那么可以与氢氧化钠反应的物质为酸或盐,假设为盐酸，那么可以与盐酸反应的物质为金属单质和盐，假设为金属铁，则最后一种物质为盐可以是硫酸铜,所以答案为:从左到右依次为CO2；NaOH；HCl；Fe；CuSO4；故答案为：CO2；NaOH;HCl；Fe;CuSO4．【点评】本题考查的常见物质之间的化学反应以及复分解反应的实质，完成此类题目，要明确物质之间的反应能否进行,所以需要同学们加强基础知识的记忆．15．在经济建设中，我们要走发展与环保并重的可持续发展道路,某化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，它们可能是K+、Ba2+、Cu2+、OH﹣、、中的三种．已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间水中肯定含有的阴离子是NO3﹣；将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,可以变废为宝，既可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田，则此清液中含有的溶质主要是KNO3（填化学式）．【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的实质是能结合成沉淀、气体或水的离子不能共存,可依据此条原则完成此题．本题中Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，Cu2++2OH﹣=Cu（OH)2↓．【解答】解：甲车间废水明显显碱性,说明甲车间的废水中含有OH﹣，则能和氢氧根离子反应的离子一定在乙车间,所以乙车间的废水中含Cu2+，因为铜离子与碳酸根离子能结合成沉淀，故碳酸根离子在甲车间，因碳酸根离子和钡离子能结合成碳酸钡沉淀,故钡离子一定在乙车间，乙车间中含有两种阳离子，故乙车间的废水中的阴离子为NO3﹣，甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH﹣等离子转化为沉淀除去,剩下的为K+和NO3﹣，故物质为硝酸钾，硝酸钾故答案为：NO3﹣；KNO3．【点评】本题考查的常见物质之间的化学反应以及复分解反应的实质，完成此类题目，要明确物质之间的反应能否进行,所以需要同学们加强基础知识的记忆．16．某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下:【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH＜7，②pH=7 ，③pH＞7 ．【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的②③（填序号)来进行实验．①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液组内同学进行了如下实验:甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7．乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7．丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．【评价与反思】三位同学中操作正确的是甲同学．指出其于同学的操作错误:同学：pH试纸不能润湿；同学：pH试纸不能直接放入待测溶液中；【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论不正确（填“正确"或“不正确”）．如不正确,请举一例说明碳酸钠（如正确，该处不填)．【考点】溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】此题设计的是溶液酸碱性及酸碱度的考查,PH测量的正确测量是取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较既得溶液的酸碱性，绝大部分盐的溶液呈中性，但有的盐溶液不呈中性，如碳酸钠的溶液呈碱性,利用这些相关的信息即可解决此题．【解答】解：【猜想或假设】溶液可呈现酸性碱性或者中性，故答案为：pH=7；pH＞7；【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度,故答案为：②③【评价与反思】正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为:甲。

9年级初三化学盐和化学肥料1．下列是某初三学生在实验报告中记录的一些实验现象，其中描述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成B．将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体C．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铜溶液，生成白色沉淀D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁B 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，A错误；硝酸铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，B正确；氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，C错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，D错误。

2．下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Fe2+、OH﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、OH﹣C．K+、SO42﹣、OH﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣C 亚铁离子在溶液中显浅绿色且与氢氧根离子发生反应，不能共存，A不符合题意； Mg2+与OH﹣结合生成氢氧化镁沉淀，不能共存，B不符合题意；三种离子都不带色，又不会相互结合生成沉淀、气体、水，能够共存，C符合题意； Ag+与Cl﹣结合生成氯化银沉淀，不能共存，D不符合题意。

3．某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料C NH4SO4是氮肥、NH4H2PO4是复合肥、CO（NH2）2是氮肥，还缺少的是磷肥和钾肥，由于NH4H2PO4中也含有磷元素，可以看做磷肥，所以缺少钾肥。

4．某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（）A．X为BaCl2溶液B．Y为Na2CO3C．Z为稀盐酸D．步骤②与④可交换D 硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠。

盐和化肥考点一：物质的鉴别与提纯1.实验室中有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，为了区分它们，某学习小组的同学设计了以下四种方案。

你认为不能把两者区分开来的是（）。

A．进行导电性试验，能导电的是饱和食盐水B．用压强计来测定同深度处的压强，压强较大的是饱和食盐水C．分别加入少量食盐晶体，晶体不能继续溶解的是饱和食盐水D．用普通显微镜观察，能看到钠离子的是饱和食盐水2.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42+Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+3.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl 中的一种。

甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。

则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO44.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④5.某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。

现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（）A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B.该溶液中不可能含碳酸钠C.该溶液是否含氯化铜不能确定D.该溶液的组成只可能有一种情况6.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。

根据表格中它们两两相互反应的实验记录，推断的正确顺序是（）A．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2D．HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl27.亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。

第十一单元《盐化肥》测试题相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷内）1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是A．醋 B．生石灰C．纯碱 D．烧碱2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、小苏打3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种A. 复合肥料B. 磷肥C. 钾肥D. 氮肥4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有齐嬙颮筆玨恒厂债堅诜壟诿钇镓赀铭尔紳統檸鲨输囑浅惡烛泶无垩三躜荚澗姍蓽硯铗闥鵪枨绋濤璎铬桢寢黪饥譙檳燉鹳斓贴铝殮傯觯A、H2SO4B、Na2CO3C、NaOHD、CO25、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO4阂褻詛枥娄冲惯艦辉攜積帏憫腽褻訖適淨蝎鹭鑣进饌韪掙俁飲靈蟯賚泼訃穩牍銘膿塹锲矯锺饥頌關組慣囁歟谴瘞挣缃枪簍霧篩塒圆釔俪喽。

6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A．硫酸铵 B．硫酸钾 C．氯化钠 D．硝酸钾7、下列物质的用途，与化学性质无关的是A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是A. 溶解、蒸馏B. 溶解、过滤、蒸发C. 加酸溶解、蒸发D. 加吸附剂、过滤赶閌憶颔賕覲峄舻閉攛嵝鍰镁补衔鯛芈鸾軒緗嶇鹪钹燦悵鲎釤纷擴伥鲢鳎闻恆氈鶼鸡欖問嬸灏噲鐮贐繞雋縫雙雾捞屆烨燼挟鎮轴厣。

2020中考复习化学基础知识强化练习——专题二十二：盐和化肥考点一：物质的鉴别、提纯与共存1.将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。

以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）A．①②③B．①③②C．②③①D．③①②2.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（）3.下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）A．NaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3B．KNO3、AgNO3、NaClC．KCl、CH3COOH、Na2CO3D．H2SO4、K2SO4、HNO34.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是A．酚酞试液B．盐酸C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液5.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）考点二：常见的盐1.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是（）2.化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是A．拉瓦锡B．门捷列夫C．汤姆生D．侯德榜3.下列属于复分解反应的是( )A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．3Fe+2O2Fe3O4D．AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO34．下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉5．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是( )A．P点时的溶液只含一种溶质B．R点对应横坐标的数值为180C．0至P过程中溶液的pH变大D．Q至R段表示生成沉淀的过程6．2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。