课题1 生活中常见的盐(第一课时) 一．教学目标：1.通过资料收集和实验探究，理解生活中常见的盐的种类和用途。
2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；3.能判断复分解反应的类型及发生条件。
二．重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的理解、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
课时安排共3课时三.教学过程一.常见的盐1. 氯化钠化学式NaCl 俗名食盐（1）物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。
（2）用途：课本P68（3）氯化钠在自然界的存有：海水、盐湖、盐井、盐矿提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
（4）粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发所需仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、托盘天平、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、滤纸、酒精灯、火柴、量筒、药匙过滤操作的注意事项：“一贴二低三靠”问题拓展：通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？2.碳酸钙CaCO3（1）物理性质：白色晶体或粉末状固体，难溶于水。
（2）用途：重要的建筑材料：可作补钙剂。
（3）化学性质：高温分解;与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3. 碳酸钠 Na2CO3俗名：纯碱或苏打（1）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性，碳酸钠晶体在常温下放在干燥的空气中，逐渐失去结晶水成为粉末，这种现象叫做“风化”。
（2）用途：蒸馒头、洗涤衣物、广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
（3）化学性质：a.与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑b.与澄清石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓。
c.与氯化钙反应。
4. 碳酸氢钠NaHCO3 俗名：小苏打化学性质：受热分解；碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
