生活中常见的盐教学目标1．了解几种常见的盐（NaCl、Na2CO3、CuSO4）。
2．了解食盐和盐的不同含义。
3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等。
4．掌握结晶水合物式量的计算。
5．初步学会CO32-的鉴别方法。
教学重点NaCl、Na2CO3和CuSO4的用途，结晶水合物式量的计算；CO32-的鉴别方法。
教学思路为使教学过程条理分明，笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序，对没有编排化学性质的NaCl，则根据它可做化工原料这一用途，以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况，适当补充电解食盐水的反应。
为使学生看到清晰的实验现象，对演示碳酸钠与盐酸反应[实验]进行投影；演示碳酸钠晶体风化实验，因需要较长时间，当堂不能完成，教师事先将碳酸钠晶体放在教室里同学们都能看到的地方，让他们每天记录观察的结果，本节课时再提问学生汇报记录结果。
结晶水合物风化等概念的讲解，安排在“碱湖捞碱”之后进行，这样过渡自然；另外，为保证板书全部是每种盐的知识点，涉及到这几个概念的板书可用投影来代替。
制法和用途的介绍，力争用生动的语言，有趣的事实，使学生喜闻乐见。
教法的选择主要是讲授法，实验、板书、投影等直观教学法。
教学过程A．组织教学教师面带微笑进入教室，师生互致问候。
B．复习提问什么叫潮解？含有泥砂的粗盐在提纯时的主要操作是哪些？什么是盐？C．新课[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
今天，我来给同学们介绍三种常见的盐。
[板书]常见的盐[讲述]首先给同学们介绍NaCl。
[板书]一、NaCl[讲述]在盐这类物质中，有的有腐蚀性、有的有毒，而NaCl却是可以吃的盐，故它俗称食盐。
我国食盐产地分布很广，人们根据NaCl在自然界存在的不同形式而采用不同的方法来获得它。
下面我们就来学习NaCl的制法。
[板书]1．制法[讲述]如果NaCl像煤炭那样呈固态存在于地下，就采用直接开采的方法，得到的盐叫矿盐或岩盐。
[板书](1)直接开采法[讲述]我们安徽定远的盐矿，就是用这种方法来获得NaCl的。
如果NaCl存在海水中，就采用海水晒盐的方法，得到的盐叫海盐。
[板书](2)海水晒盐法[讲述]我国最大的盐场天津南堡盐场就是用这种方法来获得NaCl的。
（记录片《中国之最》安徽电视台）如果NaCl是在井水中，就采用盐井水煮盐的方法，得到的盐叫井盐。
[板书](3)盐井水煮盐法[投影]“蜀省井盐图”[讲述]这幅图形选自明代科学家宋应星编写的《天工开物》一书，它记述了我国劳动人民早在一千多年前就掌握了熬制井盐的方法。
直到今天，四川自贡的自流井生产出来的井盐还是最著名的。
如果NaCl是在湖水中，就采用盐湖水煮盐的方法，得到的盐叫池盐。
[板书](4)盐湖水煮盐法[讲述]我国青海省柴达木盆地的察尔汗盐池是我国最大的盐池。
上述各种方法首先得到粗盐，粗盐中因含有CaCl2、MgCl2等杂质而具有潮解性。
粗盐经提纯可制得精盐。
【讨论】为什么在晒盐的时候日晒、风吹都有利于食盐晶体的析出？为什么在晒盐时食盐晶体析出，而氯化镁、氯化钙却大部分留在卤水中？为什么制取食盐的时候，不宜采用降低溶液温度的方法？[板书]2．物理性质[展示]NaCl样品[讲述]NaCl是易溶于水的白色固体。
熔、沸点分别是801℃、1413℃。
[板书]3．化学性质—NaCl与H2O的反应[讲解]NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，生成NaOH、H2和Cl2。
[板书]2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑[讲述]被称为“天原杯”的全国初中化学竞赛是由上海天原化工厂赞助的，该厂就是利用上述化学反应来进行生产的。
[板书]4．用途[讲述]从刚才讲解的NaCl化学性质可知，NaCl是重要的化工原料。
[板书](1)化工原料[讲述]化学上不少的盐都有咸味，但只有NaCl咸味最纯正，故它可做调味品。
[板书](2)调味品[讲解]有些盐在外观和味道上虽然与NaCl相似，但它却是有毒的，像印染工业上使用的NaNO2，就属于这类盐，所以千万不要认为是盐就可以食用！最近十几年来，新闻媒介披露过多起吃牛肉发生中毒的事件，原因是有些不法商贩在煮牛肉时加入了一种强氧化性的盐NaNO3，它虽然使牛肉煮得很烂，但残留在牛肉中的NaNO3进入人体后，在肠道里会被还原为剧毒的NaNO2，从而使食用者发生中毒。
由于NaCl对人的生理活动起着很重要的作用，故制药厂可用高纯度的NaCl去配制生理盐水（含NaCl 0.9%）。
[板书](3)制生理盐水[板书]二、Na2CO3[讲解]因化工厂生产的Na2CO3，比从自然界获得的Na2CO3要纯净得多，又因Na2CO3溶液呈碱性，故Na2CO3俗称纯碱。
不过，它不属于碱。
[板书]1．制法[讲述]在我国内蒙一带的碱湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸发，冬天湖水的温度降低，于是Na2CO3形成晶体析出，漂浮在湖面上，人们很容易把它打捞上来，这就是碱湖捞碱。
[板书](1)碱湖捞碱法[讲述]碱湖捞出的碱称之为天然碱。
内蒙古的伊克昭化工集团是我国最大的天然碱生产基地。
碱湖里捞出来的碳酸钠带有结晶水[投影]结晶水、结晶水合物和风化的定义。
[展示]几天前放在教室里的碳酸钠晶体。
[提问]几天来这块碳酸钠晶体发生了怎样的变化？[投影]碳酸钠晶体、硫酸铜晶体的化学式；计算这两种结晶水合物式量的方法。
[讲述]随着工业的发展对纯碱需求量的日益增大，仅靠碱湖捞出的碱远远满足不了需求。
那时，我国还不会用化学方法生产纯碱，只能从英国进口，而英国只向我们出售产品，并不提供生产技术。
到了第一次世界大战期间，因欧亚交通梗塞，进口的Na2CO3运不进来，一些以Na2CO3为原料的民族工业难以生存。
[展示]侯德榜肖像图[讲述]1921年在美国留学的侯德榜毅然回国，他通过几年的潜心研究，终于摸索出了英国生产纯碱所用的索尔维法的全套技术，使我国也能用化学方法生产纯碱了，以后他又不断探索制碱的新方法，于1940年研究成功联合制碱法，后来定名“侯氏联合制碱法”。
[板书](2)侯氏联合制碱法[板书]2．物理性质[展示]Na2CO3样品[讲述]Na2CO3是易溶于水的白色粉末[板书](3)化学性质—Na2CO3与HCl的反应[投影]碳酸钠与盐酸反应实验，引导学生观察现象。
[板书]2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑[讲解]许多的实验证明：凡是组成里含有CO32-的盐与盐酸反应都能生成CO2。
这一结论可以帮助我们鉴别盐类中是否含有CO32-[板书]4．用途[讲解]由于Na2CO3能与酸反应放出CO2，故可用Na2CO3与某些固体酸性物质混合，并加入适量的NaHCO3，制成发酵粉，用于发面。
[板书](1)配制发酵粉[讲解]当发酵粉与水一起和入面粉时，便开始产生CO2，生成的CO2气体在面团内形成许多微小的气室，随着温度升高，气室膨胀，等到面团蒸、烤时，就形成了疏松多孔、柔软可口的馒头或面包了。
当然上述反应里的固体酸性物质及反应产物都必须是对人体无害的。
Na2CO3还被广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等生产上，故它是重要的化工原料。
[板书](2)化工原料[板书]三、CuSO4[设问]在化学实验室里没有硫酸铜，但有硫酸铜晶体，那么，用什么方法能得到CuSO4。
[演示]CuSO4·5H2O受热分解的反应，引导学生观察现象。
[板书]CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑[板书]2．物理性质[展示]刚制得的CuSO4样品[讲述]CuSO4是能溶于水的白色粉末[板书]3．化学性质—CuSO4与H2O的反应[演示]CuSO4与H2O的反应，引导学生观察现象。
[板书]CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O[提问]CuSO4吸水是不是潮解？[讲述]因CuSO4·5H2O像胆那样蓝、那样苦，故它欲称胆矾、蓝矾。
[板书]4．用途[讲述]因为CuSO4能够吸收大量的水。
故它可做干燥剂。
[板书](1)干燥剂[讲解]用CuSO4吸水时由白变蓝，现象明显，故可用它来检验水的存在。
[板书](2)检验水的存在[讲解]因CuSO4有毒，故它可做杀菌剂。
[板书](3)杀菌剂[讲述]把CuSO4与Ca(OH)2混合制成的农药，其杀菌效率比单用CuSO4高，而对作物的药害较小。
因该农药首先在法国的波尔多使用，故取名“波尔多液”。
在工业上精炼铜、镀铜及制造铜的化合物时，都要用到CuSO4。
[板书](4)镀铜、制铜及铜的化合物。
D 巩固练习（根据时间，灵活掌握）[投影]题目：1．KAl(SO4)2·12H2O的式量是多少？（学生板演）2．完成下列化学方程式（学生板演）。
K 2CO3+HCl，MgCO3+HCl，BaCO3+HCl。
3．化工厂用作原料的NaCl能做调味品吗？（学生回答）[讲述]用作工业原料的NaCl中，因含有对人体有害的杂质，故不能做调味品。
但市场上出售的食盐都必须加入一种杂质碘酸钾，吃这种含碘元素的盐能防止甲状腺肿大，特别有利于青少年智力的发展。
E小结本节课主要内容。
F布置作业。
